无机及分析化学试题
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浙江省2011年10月高等教育自学考试
无机及分析化学试题
课程代码：02064
一、判断题（本大题共10小题，每小题1分，共10分）
判断下列各题，正确的在题后括号内打“√”，错的打“×”。
1.pH=3.56有效数字的位数是三位。( √ )
2.在氨水溶液中加入氯化铵，将使氨水的解离度和pH值都减小。( )
3.在酸碱滴定曲线上，在突跃范围内任一点停止滴定，其滴定误差都小于0.1%。( )
4.将0.1mol·L-1HAc稀释为0.05mol·L-1时，H+浓度也减小为原来的一半。( )
5.酚酞和甲基橙都可用于强碱滴定弱酸的指示剂。( )
6.由极性键形成的分子，不一定是极性分子。( √ )
7.AgCl、AgBr、AgI的离子极化作用依次减小，所以它们的颜色依次加深。( √ )
8.已知MX是难溶盐，可推知。( )
9.N、P、As元素的第一电离能比同周期相邻元素的都大，是因为他们具有全满稳定结构的缘故。( )
10.金属离子用配位滴定的方法进行准确滴定的条件是：。( )
二、单项选择题(本大题共20小题，每小题1.5分，共30分)
在每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，请将其代码填写在题后的括号内。错选、多选或未选均无分。
1.电子等微观粒子运动具有的特征是( )
A.穿透性 B.屏蔽性
C.只有波动性 D.波、粒二象性
2.下列不影响氧化还原反应速率的因素是( )
A.反应物浓度 B.温度
C.催化剂 D.标准电极电位
3.下列六组量子数均可表示一个2p电子：
(1)2，1，0，+12 (2)2，1，0，-12
(3)2，1，1，+12 (4)2，1，1，-12
(5)2，1，-1，+12 (6)2，1，-1，-12
氮原子中的各p电子，其量子数组合是( )
A.(1)、(2)、(3) B.(1)、(3)、(5)或(2)、(4)、(6)
C.(4)、(5)、(6) D.(2)、(4)、(5)
4.下列叙述中正确的是( )
A.配合物中的配位键必定是由金属离子接受电子对形成的
B.配合物都有内界和外界
C.配位键的强度低于离子键或共价键
D.配合物中，中心原子（离子）与配位原子间以配位键结合
5.价电子构型为5d96s1的元素在周期表中属于( ) A.第五周IB族 B.第五周VIII族
C.第六周期VIII族 D.第六周期IB
6.一基态原子的第五电子层只有2个电子，则该原子的第四电子层电子数可能为( )
A.8 B.18
C.8~18 D.18~32
7.在分光光度法中，透过光强度(I)与入射光强度(I0)之比，即I/I0，称为( )
A.吸光度 B.消光度
C.透光度 D.光密度
8.下列水溶液中的反应，其标准平衡常数可作为[FeF6]3-的稳定常数的是( )
A.[Fe(H2O)6]3++6F-[FeF6]3-+6H2O
B.[FeF6]3-Fe3++6F-
C.[FeF6]3-+6H2O [Fe(H2O)6]3++6F-
D.[FeF6]3-+H2O [FeF5(H2O)]2-+F-
9.下列物质中，其分子具有V形几何构型的是( )
A.NH3 B.CO2
C.CH4 D.O3
10.已知：电极反应NO3-+4H++3e-NO+2H2O，E(NO3-/NO)=0.96V。当c(NO3-)=1.0mol·L-1，p(NO)=100kPa，c(H+)=1.0×10-7mol·L-1，上述电极反应的电极电势是( )
A.0.41V B.-0.41V
C.0.82V D.0.56V
11.反应2A+2B→3D的Ea(正)=mkJ·mol-1，Ea(逆)=nkJ·mol-1，则反应的△rHm是( )
A.(m-n)kJ·mol-1 B.(n-m)kJ·mol-1
C.(2m-3n)kJ·mol-1 D.(3n-2m)kJ·mol-1
12.对于pH=2.00的H2SO4溶液，下列叙述中正确的是( )
A.c(H+)=1.0×10-2mol·L-1
B.c(H+)>c(H2SO4)>5.0×10-3mol·L-1
C.c(HSO4-)=5.0×10-3mol·L-1
D.c(HSO4-)=c(SO42-)
13.氨盐中氮的测定，常用浓H2SO4分解试样，再加浓NaOH将NH3蒸馏出来，用一定量过量的HCl来吸收，剩余的HCl再用NaOH标液滴定，则化学计量点的pH在下列哪种范围?( )
A.强酸性 B.弱酸性
C.强碱性 D.弱碱性
14.欲配制pH=6的缓冲溶液，应选用下列何种试剂( )
A.NH2OH(Kb=1×10-8) B.NH3·H2O(Kb=1.8×10-5)
C.HNO2(Ka=5.1×10-4) D.HCOOH(K a =1.8×10-4)
15.0.1mol·L-1H3PO4溶液中，其各物种浓度大小次序正确的是( )
A.H3PO4
B.PO43-H3PO4>H2PO4->HPO42-
D.H3PO4>H2PO4->HPO42->H+
16.用0.1mol·L-1HCl滴定0.05mol·L-1(Na2B4O7·10H2O)溶液，在化学计量点时，H3BO3的浓度为( )
A.0.05mol·L-1 B.0.1mol·L-1
C.0.2mol·L-1 D.0.4mol·L-1
17.要求滴定管的读数误差不超过±0.1%，则取用滴定剂的体积（终读数和初读数两次之差）至少应为( )
A.5.00ml B.10.00ml
C.15.00ml D.20.00ml
18.下列数据中含有三位有效数字的是( )
A.0.03 B.1.540
C.1.76×10-5 D.100
19.Mn(OH)2的溶度积是1.2×10-11(291K)，在该温度下，下列pH值中，哪一个是Mn(OH)2饱和水溶液的pH值？( )
A.10.2 B.7
C.5 D.3.2
20.佛尔哈德法测定Br-时，溶液中没有加硝基苯，则分析结果将( )
A.偏高 B.偏低
C.没有影响 D.无法确定
三、填空题(本大题共10小题，每空1分，共30分)
请在每小题的空格中填上正确答案。错填、不填均无分。
1.配合物[Cr(OH)(H2O)3(en)](NO3)2的命名为______，配位原子为______，配位数为______，中心离子氧化数为______。
2.为下列测定选择滴定用的标准溶液和指示剂。
Na2S2O3______;______
3.Kθf([Zn(NH3)4]2+)比Kθf([Zn(en)2]2+)______(小，大或等于)，当在[Zn(NH3)4]2+溶液中加入足够量的乙二胺(en)，可能发生的反应（以离子方程式表示）为______。该反应标准平衡常数Kθ与两种配离子Kθf之间的关系为Kθ＝______，在标准状态下，反应将向______进行（左或右）。
4.任何电对的电极电势的绝对值都不能直接测定，在理论上，某电对的标准电极电势E是将其与______电极组成原电池测定该电池的电动势而得到的。国际上规定上述电极的标准电极电势为______。
5.在H3O+中，中心原子是______，孤对电子数为______。分子构型为______。
6.多电子原子核外电子排布必须遵守的三个原则是______ ；______ ；______。
7.根据酸碱质子理论，Ac-是______，NH4是______，H2O是______，HPO2-4的共轭酸是______，HPO2-4的共轭碱是______。
8.O2+的分子轨道电子排布式为______，N2＋的分子轨道排布式为______，它们的键级分别为______。
9.H2O、NH3、HF中各自分子间氢键键能由大到小的顺序为______，这是因为______。
10.已知[Ni(CN)4]2-为平面正方形，其杂化方式为______ ，磁矩等于______B.M.。
四、简答题(本大题共2小题，每小题5分，共10分)
1.写出下列溶液的质子条件式（PBE）：
①浓度为c mol·L-1(NH4)2HPO4；②浓度为c mol·L-1NaNO3。 2.在一定温度下Ag2O(s)分解，发生如下反应：
Ag2O(s)=2Ag(s)+1/2O2(g)
已知△rH=31.1kJ·mol-1;ΔrS=66.62J·mol-1·K-1
假定反应的△rH、ΔrS不随温度的变化而变化，Ag2O的最低分解温度是多少？
五、计算题(本大题共2小题，每小题10分,共20分)
1.在1.0mol·L-1NiSO4溶液中,c(Fe3+)=0.10mol·L-1,问应如何控制溶液的pH,才能达到除去Fe3+的目的?已知K{Fe(OH)3}=6.0×10-38,K{Ni(OH)2}=1.6×10-16。
2.在反应2Fe3++2I-→2Fe2++I2中加入CN -，问新的反应2[Fe(CN)6]3-+2I-→2[Fe(CN)6]4-+I2
能否进行，若能进行反应方向如何？通过计算说明，并解释配合物的稳定性。已知：E(Fe3+/Fe2+)=0.771V，E
(I2/I-)=0.536V，
[Fe(CN)36]=1.0×1042， [Fe(CN)64-]=1.0×1035
