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2019学年第一学期高二级期末考试卷化学(理科

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2019学年第一学期高二级期末考试卷 化学（理科） 本试卷满分100分，考试用时90分钟 注意事项： 1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卡上。 2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能在试卷上作答。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在另发的答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液,不按以上要求作答的答案无效。 4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卡和答题卷一并收回。 已知相对原子质量： H 1 O 16 一、单项选择题（本大题共12小题，每小题2分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意） 1．电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重

大贡献。下列有关电池的叙述正确的是 A．原电池反应均是自发的氧化还原反应 B．氢氧燃料电池工作时氢气在正极被氧化 C．氢氧燃料电池是将热能转变为电能的装置 D．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加 2．氢气是人类最理想的能源。已知在25℃、101kPa下，1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ， (1)H2(g)+21O2(g) ＝ H2O(g) ΔH1＝a kJ·mol-1 (2)H2O(l) ＝ H2(g)+21O2(g) ΔH2＝b kJ·mol-1 (3)2H2(g)+O2(g) ＝ 2H2O(l) ΔH3＝c kJ·mol-1

A．2b＝c B．b＝285.8 C．a＝－b D．氢气的燃烧热为a kJ·mol-1 3．某酸溶液中c(H+)=0.1mol·L-1，则该酸溶液的物质的量浓度 A．一定等于0.1mol·L-1 B．一定大于0.1mol·L-1 C．一定小于0.1mol·L-1 D．无法确定 4．汽车尾气净化中的一个反应如下： NO(g)+CO(g)21N2(g)+CO2(g) △H＝－373.4kJ·mol-1 在恒容的密闭容器中，反应达平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是

5．关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①NH3·H2O、②HCl、③NH4Cl，下列说法正确的是 A．水电离出的c(H+）：②＞③ B．①、②和③等体积混合后的溶液：pH＝7 C．①和②等体积混合后的溶液： c(H+）＝c(OH）+ c(NH3·H2O） D．①和③等体积混合后的溶液： c(Cl－）＞c(NH4+）＞c(OH）＞c(H+） 6．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，会引起实验误差的是 A．取干燥洁净的酸式滴定管即装入标准盐酸 B．用蒸馏水冼净锥形瓶后，立即装入一定体积的NaOH溶液后进行滴定 C．往盛有20.00mLNaOH溶液的锥形瓶中，滴入几滴酚酞指示剂后进行滴定 D．用蒸馏水冼净锥形瓶后，再用NaOH液润洗，然后装入一定体积的NaOH溶液 7．根据下列热化学方程式 （1）C(s) + O2(g) ＝ CO2(g) △H1＝–393.5 kJ/mol （2）H2(g) + 21O2(g) ＝ H2O(l) △H2＝–285.8 kJ/mol （3）CH3COOH(l) +2O2(g)＝2CO2 (g) + 2H2O(l) △H3＝–870.3kJ/mol 可以计算出2C(s) + 2H2(g)+ O2(g)＝CH3COOH(l)的反应热为： A．△H＝＋244.1kJ/mol B．△H＝－488.3kJ/mol C．△H＝－996.6kJ/mol D．△H＝＋996.6kJ/mol 8．下列离子方程式正确的是 A．碳酸氢钠水解：HCO3－ + H2O H3O+ + CO32－ B．醋酸铵溶于水：CH3COONH4 + H2O CH3COOH + NH3·H2O C．硫酸钙悬浊液中加入碳酸钠：CaSO4(s) + CO32－ CaCO3(s) + SO42－

CO 转化率 B． 温度 平 衡 常 数 K A． 温度 NO 转化率

NO的物质的量 D．

NO 转化率

使用合适催化剂 C． D．硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液呈中性：H+ + SO42－ + Ba2+ + OH－ ＝ BaSO4↓+

H2O 9．下列说法正确的是 A．某反应的生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0 B．化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 C．SO2能溶于水，所得溶液能导电，所以SO2是电解质 D．计算某反应的反应热可用生成物的键能总和减去反应物的键能总和 10．银锌蓄电池是一种高能电池，它的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，该电池反应的化学方程式为：Zn＋Ag2O＋H2O Zn(OH)2＋2Ag，下列判断正确的是 A．电池放电时，正极区溶液pH减小 B．电池放电完后，需补充注入水 C．负极电极反应式：2Ag＋2OH－－2e－＝Ag2O＋H2O D．正极电极反应式：Ag2O＋H2O＋2e－＝2Ag＋2OH－

11．右图中（部分未画出），两电极上发生的电极反应分别为： a极：2Ag+＋2e－＝2Ag b极：Fe－2e－＝Fe2+ 下列说法不正确．．．的是

A．该装置可能是原电池 B．装置中电解质溶液一定含有Ag+ C．该装置在使用时，溶液中的阴离子向a极移动 D．装置中发生的反应方程式是：Fe +2Ag+ ＝ Fe2+ + 2Ag 12．某探究小组利用丙酮的溴代反应（CH3COCH3 + Br2 → CH3COCH2Br+HBr）来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率υ(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：

实验序号 初始浓度c/mol·L-1 溴颜色消失

所需时间t/s CH3COCH3 HC1 Br

2

① ② ③ ④ 0.80 1.60 0.80 0.80 0.20 0.20 0.40 0.20 0.0010 0.0010 0.0010 0.0020 290

145 145 580

a b 分析实验数据所得出的结论不．正确．．的是 A．增大c(CH3COCH3)，υ(Br2)增大 B．实验②和③的υ(Br2)相等 C．增大c(HCl)，υ(Br2)增大 D．增大c(Br2)，υ(Br2)增大 二、双项选择题（本大题共8小题，每小题3分，共24分。在每小题给出的四个选项中，有且只有两个选项是符合题意） 13．已知反应：① 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ／mol ② 稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ／mol 下列结论正确的是 A．碳的燃烧热大于110.5 kJ／mol B．右图可表示①的反应过程和能量关系 C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ／mol D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量 14．某容积固定的密闭容器中发生可逆反应：A（g）＋2B（g） C（g）＋D（g），能说明反应已达到平衡状态的事实是 A．容器内A、B、C、D四者共存 B．VA(正)＝2VB(逆) C．容器内压强不随时间的变化而变化 D．VA(正)＝VC(逆)

15．现有常温时pH＝1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是 A．加入10mL 0.08mol·L－1的NaOH溶液 B．加水稀释成100mL C．加入10mL 0.01mol·L－1的盐酸溶液 D．加入10mL 的水进行稀释 16．某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g) ΔH＜0，下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是

A．t2时加入了催化剂（其它条件不变） B．t3时降低了温度（其它条件不变） C．t5时增大了压强 （缩小容器体积，其它条件不变） D．平衡状态时，t6时刻Z的百分含量最低 17．常温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)、c(OH－)满足c(H+)·c(OH－)=10－24，则下列

能 量

反应过程 △H=－221kJ/mol

2C＋O2

2CO

t4 t5 t3 t2 t1 t0 v v(逆) v(正) v(逆) v(正) t v(逆) v(正) t6 各组离子在该溶液中可能大量共存的是 A．NH4+、Fe2+、NO3－、SO42－ B．Ba2+ 、Na+、Cl－、NO3

－

C．Na+、Cl－、SO42－、HCO3－ D．K+、Na+、AlO2－、Cl－

18．下列浓度关系正确的是 A．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na＋)＝c(CH3COO－)

B．Na2CO3溶液中：c(Na＋)>c(CO32－)>c(OH－)>c(HCO－3)>c(H＋) C．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合：c(H＋)＋c(M＋)＝c(OH－)＋c(A－)

D．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)

19．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡： BaSO4(s) Ba2＋(aq)＋SO2－4(aq) Ksp＝c(Ba2＋)·c(SO2－4 )，沉淀溶解平衡曲线如图所示。 下列说法正确的是 A．b点时c(Ba2＋)·c(SO2－4 )小于Ksp

B．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

C．加水稀释可以使溶液由b点变到c点 D．加入适量的Na2SO4可以使溶液由a点变到c点

20．一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、 0.08 mol·L-1，则下列判断正确的是 A．c1∶c2 ＝ 1∶3 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3

C．X、Y的转化率不相等 D．C1的取值范围为0＜C1＜0.14 mol·L-1

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河北省沧州市盐山县盐山中学2019-2020学年高二化学下学期期末考试试题【含答案】

河北省沧州市盐山县盐山中学2019-2020学年高二化学下学期期末考试试题【含答案】

例如图中原子 1 的坐标为 (0,0,0) ，则原子 2 的坐标为________（2 分）。
②已知晶体密度为 dgcm-3 ， S2 半径为 apm ，若要使 S2 、 Zn2 相切，则 Zn2 半径为 ________ pm (写计算表达式)（2 分）。
22．（15 分）在一定条件下，金属相互化合形成的化合物称为金属互化物，如 Cu9Al4、Cu5Zn8 等。 (1)某金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于 ________(填“晶体”或“非晶体”)（1 分）。 (2)基态铜原子有________个未成对电子（1 分）；Cu2＋的电子排布式为 ____________________（1 分）；在 CuSO4 溶液中加入过量氨水，充分反应后加入少量乙醇， 析出一种深蓝色晶体，该晶体的化学式为___________（2 分），其所含化学键有 _______________（2 分），乙醇分子中 C 原子的杂化轨道类型为________（1 分）。 (3)铜能与类卤素(SCN)2 反应生成 Cu(SCN)2,1 mol(SCN)2 分子中含有 σ 键的数目为 ________（2 分）。(SCN)2 对应的酸有硫氰酸(H—S—C≡N)、异硫氰酸(H—N===C===S)两种。 理论上前者沸点低于后者，其原因是 _______________________________________________________________________________ _______（2 分）。
二、综合题
第 II 卷（非选择题)
21．（15 分）空气明朝《天工开物》中有世界上最早的“火法”炼锌技术的记载，锌是生
命体必需的微量元素，被称为“生命之花”。(已知阿伏加德罗常数的值为 NA) (1)基态 Zn 原子核外的最高能层符号是________（1 分），基态 Zn2 最外层电子排布式为
生物化学期末试题+题库

生物化学期末试题+题库

生物化学河南中医学院2018-2019学年第一学期期末考试《生物化学》试卷A班级_____________姓名_____________座号_________一、单项选择题（每小题1分，共30分）1、蛋白质中氮的含量约占A、6.25%B、10.5%C、16%D、19%E、25%2、变性蛋白质分子结构未改变的是A、一级结构B、二级结构C、三级结构D、四级结构E、空间结构3、中年男性病人，酗酒呕吐，急腹症，检查左上腹压痛，疑为急性胰腺炎，应测血中的酶是A、碱性磷酸酶B、乳酸脱氢酶C、谷丙转氨酶D、胆碱酯酶E、淀粉酶4、酶与一般催化剂相比所具有的特点是A、能加速化学反应速度B、能缩短反应达到平衡所需的时间C、具有高度的专一性D、反应前后质和量无改E、对正、逆反应都有催化作用5、酶原之所以没有活性是因为A、酶蛋白肽链合成不完全B、活性中心未形成或未暴露C、酶原是普通的蛋白质D、缺乏辅酶或辅基E、是已经变性的蛋白质6、影响酶促反应速度的因素A、酶浓度B、底物浓度C、温度D、溶液pHE、以上都是7、肝糖原能直接分解葡萄糖，是因为肝中含有A、磷酸化酶B、葡萄糖-6-磷酸酶C、糖原合成酶D、葡萄糖激酶E、己糖激酶8、下列不是生命活动所需的能量形式是A、机械能B、热能C、ATPD、电能E、化学能9、防止动脉硬化的脂蛋白是A、CMB、VLDLC、LDLD、HDLE、IDL10、以下不是血脂的是A、必需脂肪酸B、磷脂C、脂肪D、游离脂肪酸E、胆固醇11、一分子软脂酸在体内彻底氧化净生成多少分子ATPA、38B、131C、129D、146E、3612、没有真正脱掉氨基的脱氨基方式是A、氧化脱氨基B、转氨基C、联合脱氨基D、嘌呤核苷酸循环E、以上都是13、构成DNA分子的戊糖是14、糖的有氧氧化的主要生理意义是：A、机体在缺氧情况下获得能量以供急需的有效方式B、是糖在体内的贮存形式C、糖氧化供能的主要途径D、为合成磷酸提供磷酸核糖E、与药物、毒物和某些激素的生物转化有关15、体内氨的主要运输、贮存形式是A、尿素B、谷氨酰胺C、谷氨酸D、胺E、嘌呤、嘧啶16、DNA作为遗传物质基础，下列叙述正确的是A、DNA分子含有体现遗传特征的密码B、子代DNA不经遗传密码即可复制而成C、DNA通过A-T、G-C把遗传信息转录传递给mRNAD、通过tRNA直接把DNA上的遗传信息翻译成特定的蛋白质E、遗传信息只能从DNA遗传给RNA17、肽链合成的起始密码是A、AUGB、UAAC、UAGD、UGAE、UUA18、DNA复制中，DNA片段中ACTGCT的互补结构是A、ACTGCTB、TGTGGAC、UGACGAD、UGAGCAE、TGACGA19、下列关于肾脏对钾盐排泄的叙述哪一项是错误的A、多吃多排B、少吃少排C、不吃也排D、不吃不排E、易缺钾20、碱储是指血浆中的A、NaHCO3B、KHCO3C、NaHPO4D、NaH2PO4E、Na2SO421、人体排水的主要器官是A、肺B、皮肤C、肾D、肝E、心22、人体生物转化作用最重要的器官是A、肝B、肾C、脑D、肌肉E、心脏23、血浆中缓冲能力最强的缓冲对是A、Na2HPO4/ NaH2PO4B、NaPr/HPrC、KHCO3/H2CO3D、NaHCO3/H2CO3E、K2HPO4/ KH2PO424、饥饿时肝的主要代谢途径是A、蛋白质的合成B、糖的有氧氧化C、脂肪的合成D、糖异生作用E、糖酵解25、白化病是由于体内缺乏哪种酶所导致的：A、苯丙氨酸羟化酶B、尿黑酸氧化酶C、苯丙氨酸转氨酶D、酪氨酸酶E、酪氨酸羟化酶26、通过翻译过程产生的产物是Ａ、ｔRNA Ｂ、ｍRNA Ｃ、ｒRNA D、DNA Ｅ、蛋白质27、降低血糖的激素是28、下列不属于脂溶性维生素的是A、维生素AB、维生素CC、维生素DD、维生素EE、维生素K29、蛋白质分子中的肽键：A、是由一个氨基酸的α-氨基和另一个氨基酸的α-羧基形成的B、是由谷氨酸的γ-羧基与另一个氨基酸的α-氨基形成的C、氨基酸的各种氨基和各种羧基均可形成肽键D、是由赖氨酸的β-氨基与另一个氨基酸的α-氨基形成的E、是由两个氨基酸的羧基脱水而成的30、胆色素中最主要的是A、胆素B、胆素原C、胆绿素D、胆黄素E、胆红素二、多项选择题（每小题2分，共10分）1、下列符合DNA双螺旋结构要点的是：A、反向平行B、碱基互补配对C、围绕中心轴右手螺旋上升D、碱基朝向外面作为骨架E、磷酸和脱氧核糖作为骨架2、在体内能生成乙酰CoA的物质是：A、葡萄糖B、磷脂C、脂肪D、蛋白质E、胆固醇3、下列物质中属于一碳单位的是：A、-CH2-B、=CH-C、-CH=NHD、-CH3E、CO24、体内水排出的主要途径有：A、尿液B、汗液C、肺脏D、粪便E、乳汁5、肝细胞性黄疸胆色素代谢改变是：A、尿中出现胆色素B、血中结合胆红素升高C、血中结合胆红素降低D、血中游离胆红素升高E、血中游离胆红素降低三、填空题（每空1分，共20分）1、血清ALT活性显著升高，可辅助诊断为____________________。

长春市榆树市第一高级中学等校2020学年高二下学期期末联考化学试卷含答案

长春市榆树市第一高级中学等校2020学年高二下学期期末联考化学试卷含答案

吉林省长春市榆树市第一高级中学等校2019-2020学年高二下学期期末联考化学试卷含答案榆树市第一高级中学等校2019-2020学年高二下学期期末联考化学试题考试时间:90分钟卷面总分：100分注意事项：1．本试卷分第I卷（选择题)和第II卷（非选择题）两部分，共100分。

2.所有试题的答案都必须写在答题卡上，考试结束只交答题卡.3。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N—14 O—16 Cl—35。

5 Mg—24 K-39第I卷（选择题,共48分)一、选择题（本大题共16个小题，每小题3分,每小题只有一个选项符合题目要求）1．下列物质属于有机物的是(）A．Na2CO3B．CaC2C．CO(NH2）2D．CO2．下列化学用语正确的是（）A．苯的最简式：C6H6B．乙醇的分子式:CH3CH2OH C．乙烯的结构简式：CH2CH2D．2-乙基—1,3-丁二烯分子的键线式:3．设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（）A．1 mol NH3所含有的原子数为N AB．常温常压下，22 。

4 L氧气所含的原子数为2N AC．在标准状况下,18g H2O所含的氧原子数为N AD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，所含Cl－的个数为N A4．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（）A．由溴乙烷水解制乙醇；由葡萄糖发酵制乙醇B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷D．油脂皂化；蛋白质水解制氨基酸5．分子式为C5H11Br的一溴代烷水解后的产物在红热铜丝催化下，可能被空气氧化生成的醛的种数是( ）A．2种B．3种C．4种D．5种6．某学生做乙醛的还原性实验时（如图),加热至沸腾,未观察到砖红色沉淀，分析其原因可能是()A．乙醛量不够B．烧碱量不够C．硫酸铜量不够D．加热时间短7．某有机物的结构简式如图所示，它可以发生反应的类型有（)①加成②消去③水解④酯化⑤氧化⑥加聚A．①②③④B．①②④⑤C．①②⑤⑥D．③④⑤⑥8．同温同压下两个容积相等的贮气瓶,一个装有C2H4,另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定相同的是（）A．质量B．原子总数C．碳原子数D．密度9．将溴水分别与酒精、己烯、己烷和四氯化碳四种试剂混合，充分振荡后静置,下列现象与所加试剂不相吻合的是（）A B C D与溴水混酒精己烯己烷四氯化碳合的试剂现象10．某醇是人体必需的生物活性物质,分子式为C23H42O。

2019学年高一化学上学期期末考试试题(含解析)(新版)人教版

2019学年高一化学上学期期末考试试题(含解析)(新版)人教版

2019学年高一上学期期末考试化学试题注意事项：1．答题前在答题卡、答案纸上填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将第I卷（选择题）答案用2B铅笔正确填写在答题卡上；请将第II卷（非选择题）答案黑色中性笔正确填写在答案纸上。

第I卷（选择题52分）一、选择题：（每题2分，26题，共计52分）1. 实验室配制250mL 0.5mo1•L﹣1NaCl溶液，不需要用到的仪器是（）A. 玻璃棒B. 酒精灯C. 胶头滴管D. 容量瓶【答案】B【解析】配制250mL 0.5mo1•L-1NaCl溶液的步骤有：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作；一般用量筒量取（用到胶头滴管），在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，滴加至溶液凹面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀；所以需要的仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，配制过程不需要加热，所以不需要的仪器是酒精灯，答案选B。

2. 2001年1月，某地发生了导致四人死亡、一百多人中毒的食用熟牛肉中毒事件，经过对该牛肉的检测，发现某盐的含量比国家允许标准高800多倍，该盐可能是（）A. NaClB. NaNO3C. NaNO2D. BaSO4【答案】C【解析】亚硝酸钠常用于鱼类、肉类等食品的发色剂和防腐剂，但它可使血液中的低价铁血红蛋白氧化成高价铁血红蛋白，失去运输氧的功能，人若食用亚硝酸钠（NaNO2）严重超标的牛肉后，轻者嘴唇、手指甲发紫，重者中毒，直至窒息死亡，某地发生了导致四人死亡、一百多人中毒的食用熟牛肉中毒事件，应该为NaNO2超标，答案选C。

3. 下列物质在一定条件下与碳作用所产生的无色气体能与H2S反应的是（）A. 二氧化硅B. 浓硫酸C. 浓硝酸D. 水【答案】B【解析】A、二氧化硅可以和碳单质反应得到硅单质和CO，CO和硫化氢之间不会反应，A错误；B、浓硫酸可以和碳单质反应得到二氧化碳、二氧化硫以及水，无色气体二氧化硫可以和硫化氢反应生成硫单质和水，B正确；C、浓硝酸可以和碳单质反应得到二氧化碳、二氧化氮以及水，二氧化氮是红棕色的气体，二氧化碳和硫化氢不反应，C错误；D、水和碳单质在高温下反应生成氢气和一氧化碳，二者与硫化氢均不反应，D错误，答案选B。