7届高三第一次全国大联考(新课标Ⅰ卷)化学卷(解析版)

2017年第一次全国大联考【新课标Ⅰ卷】

理科综合能力测试化学试题

可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Mo 96

第Ⅰ卷

一、选择题（本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

7．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是

A．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油

B．加热能杀死H7N9禽流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性

C．食品包装袋、食物保鲜膜等材料的主要成分是聚乙烯

D．纤维素作为营养物质，在人体内不断分解，最终生成水和二氧化碳排出体外

8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.标准状况下，每生成2.24 L O2，转移的电子数一定为0.4NA

B.常温下，7.8 g苯中所含C—H数为0.6NA

C.常温常压下，1.8 g甲基(—CD3)中含有的中子数为NA

D.25 ℃时，1.0 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH−数目为0.2NA

9．下列关于有机化合物的说法正确的是

A．间二甲苯也叫1，5-二甲苯

B．可用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中残留的乙酸

C．C6H14有5种同分异构体

D．乙醇转化为乙醛和乙醇直接转化为乙酸的反应类型不同

10．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y和Z位于同一主族。m、n、p均为由这些元素组成的二元化合物，甲、乙、丙为其中三种元素对应的单质，丙为淡黄色固体，易溶在XZ2中，n是一种二元弱酸。上述物质的转化关系如图所示（反应条件省略）。下列说法正确的是

A．原子半径：W＜X＜Y

B．W与X组成的化合物中只有极性键

C．Y与Z组成的化合物一定有漂白性

D．非金属性：Y＞Z＞X

11．下列实验操作、现象与结论对应关系错误的是 选项 实验操作 实验现象 结论

A 向淀粉水解后的溶液中加入碘水 溶液变蓝色 淀粉没有水解

B 用黄铜片在铜片上刻画 铜片上有划痕 铜的硬度比黄铜小

C 用洁净的铁丝蘸取某溶液进行

焰色反应实验 火焰呈黄色 溶液中一定含有Na＋，可能含有K＋

D 向硅酸钠溶液中滴加乙酸溶液 溶液变浑浊 相同条件下，乙酸的酸性一定比硅酸强

12．高铁酸盐是一种高效绿色氧化剂，可用于废水和生活用水的处理。从环境保护的角度看，制备高铁酸盐较好的方法为电解法：Fe+2H2O+2OH− 通电

24FeO+3H2↑，工作原理如图所示。已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。下列说法正确的是

A．b是电源的正极

B．阳极电极反应为Fe−6e−+4H2O

24FeO+8H+

C．电解过程中，不需要将阴极产生的气体及时排出

D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的H2生成

13．若用AG表示溶液的酸度，其表达式为：AG=lg[(H)(OH)cc]。室温下，实验室里用0.1 mol/L的盐酸溶液滴定10 mL 0.1 mol/L MOH溶液，滴定曲线如图所示：

下列说法错误的是

A．该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂 B．C点时加入盐酸溶液的体积小于10 mL

C．滴定过程中从A点到D点溶液中水的电离程度逐渐增大

D．若B点加入的盐酸溶液体积为5 mL，所得溶液中：c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH−)

第Ⅱ卷

二、非选择题（26、27、28题为必考试题，35、36题为选考试题，考生从2个试题中任选一个试题，若2个试题都做，以35题为标准进行评分）

26．（14分）草酸亚铁晶体（化学组成为FeC2O4·2H2O）是一种淡黄色晶体粉末，是生产锂电池的原材料。已知FeC2O4·2H2O在300 ℃左右完全分解生成FeO、CO2、CO、H2O四种氧化物。某学习小组欲验证草酸亚铁晶体的分解产物。

I．甲组同学设计了如下实验装置：

（1）实验开始前，鼓入氮气的目的是____________。

（2）实验中，装置B中的现象是 。

（3）装置C中可观察到的现象是_________，由此可知草酸晶体分解的产物中有_______。

（4）设计实验验证装置A中黑色残留物不含有Fe3O4

（简要说明实验操作，现象和结论）。

II．乙组同学选用甲组实验中的装置A（接口用x表示）和下图所示的装置（可以重复选用）验证分解产物CO。

（5）乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为x→______g→h→a（用接口字母和“→”表示）。装置G反应管中盛有的物质是_______。能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_______。 （6）按照题目提供的装置和要求设计的实验明显存在的一个不足是________________。

27．（15分）钼(Mo)是一种过渡金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂。钼酸钠晶体( Na2MoO4·2H2O)是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的MoS2)制备钼酸钠及制备金属钼的主要流程图如图所示：

（1）Na2MoO4·2H2O中钼元素的化合价是____。结晶得到的钼酸钠晶体是粗产品，要得到纯净的钼酸钠晶体，下一步需要进行的操作是________（填名称）。

（2）灼烧过程中钼精矿发生的主要反应的化学方程式为MoS2+O2→MoO3+SO2(未配平)，该反应中氧化产物是__________(填化学式)；若反应中生成36.0 g MoO3，反应中转移电子的数目为______。

（3）尾气中含有SO2需要处理，下列不能用作吸收剂的是 （填序号）。

a. Ca(OH)2 b. HNO3 c. Na2CO3

（4）加入Na2CO3溶液时发生反应的化学方程式为_______________________。

能提高该反应速率的措施有_______（填序号）。

a．将粗产品粉碎 b．降低碳酸钠溶液的浓度 c．适当升高温度

（5）利用铝热反应也可回收金属钼，写出MoO3发生铝热反应的化学方程式________________。

（6）已知钼酸钠溶液中c(24MoO)=0.40 mol·L−1，c(23CO)=0.52 mol·L−1。由钼酸钠溶液制备钼酸钠晶体时，需加入Ba(OH)2固体以除去23CO。当BaMoO4开始沉淀时，23CO的去除率是_______。[已知Ksp(BaCO3)=2.6×10−9、Ksp(BaMoO4)=4.0×10−8，忽略溶液的体积变化]

28．（14）研究碳、氮、硫及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义。请回答下列问题：

（1）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=−196.6 kJ·mol−1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=−113.0 kJ·mol−1

则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的△H=___________。 （2）在一定条件下氨气可以合成尿素：2NH3(g)+CO2(g)(NH2)2CO(s)+H2O(g)。

①一定条件下，在2 L的恒容密闭容器中，充入2 mol NH3和1mol CO2，反应经5 min后达到平衡，测得容器中水蒸气为0.6 mol，则平均反应速率v(CO2)=____________mol/(L·min)。

②尿素的合成过程分两步进行：

2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(l)

NH2COONH4(l)(NH2)2CO(g)+H2O(g)

第一步反应在11.1 Mpa、160 ℃的条件下反应较快，转化率也较高，第二步反应在相同条件下反应速率较慢，转化率也较低。因此，总反应的反应速率和转化率主要取决于____________（填“第一步”或“第二步”）。

③将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)，不能判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是________（填字母）。

a．v正(NH3)=2v逆(CO2)

b．密闭容器中氨气的体积分数不变

c．密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变

d．密闭容器中混合气体的密度不变

（3）在一定条件下焦炭可以还原NO2，反应为：2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，

3 mol NO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和N2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

①A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc(A) Kc(B)（填“＜”“＞”或“=”）。

②A、B、C三点中NO2的转化率最小的是 （填“A”“B”或“C”）点。

③计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)= （Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

（4）将CH4+2NO2CO2+2H2O+N2的反应设计为原电池，电池内部是掺杂氧化钇的氧化锆晶体，可以传导O2−。则电池的正极电极反应式为______________。 35．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）

第ⅤA族的氮、磷、砷等元素在化合物中常表现出多种价态，含第ⅤA族元素的化合物在科学研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：

（1）基态砷原子的核外电子排布式为____________，有__________个未成对电子。

（2）氨的沸点 （填“高于”或“低于”）膦（PH3）；AsCl3分子中中心原子的轨道杂化类型为_______。

（3）硝酸中酸根离子的空间构型是_________；HNO3比 HNO2酸性强的原因是__________________。

（4）氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料，B、N和O相比，电负性较大的是_____；在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为________，层间作用力为_____。

（5）立方氮化硼是由六方氮化硼和触媒在高温高压下合成的，它具有很高的硬度、热稳定性和化学惰性，立方氮化硼的晶体类型是______。立方氮化硼的晶胞如图所示，已知晶胞参数a=361.5 pm，立方氮化硼的密度是________ g·cm−3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA)。

36．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）

D是一种催眠药，F是一种香料，它们的合成路线如下：