2018届高三第一次全国大联考【新课标Ⅲ卷】化学试卷

2018年第一次全国大联考【新课标Ⅲ卷】

理科综合·化学

（考试时间：50分钟 试卷满分：100分）

注意事项：

1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64

第Ⅰ卷

一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．下列说法正确的是

A．羊绒衫和棉衬衣的主要成分均为纤维素

B．酒精可用来杀菌消毒是因为酒精能使蛋白质变性

C．SO2、CO2、NO2均为造成大气污染的有毒气体

D．用淀粉溶液可以检验加碘食盐中是否含碘

8．设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是

A．将23 g Na在空气中分别久置和点燃，完全反应时失去的电子数均为NA

B．46 g乙醇和46 g甲酸含有的氧原子数均为NA

C．将2 mL 0.5 mol·L−1 Na2SiO3溶液滴入适量稀盐酸中制得H2SiO3胶体，所含胶粒数为0.001NA

D．标准状况下，11.2 L Cl2完全溶于水，所得溶液中Cl−和ClO−两种微粒数之和为NA

9．短周期元素a、b、c、d、e的原子序数依次增加。其中除e外，其余均为非金属元素，a元素的原子失去一个电子即为一个质子；b元素原子的核外电子总数是内层电子数的3倍；d的单质是空气重要成分之一，d的两种同素异形体的摩尔质量比为2∶3；e是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是 A．简单离子的离子半径：e>d>c

B．最高价氧化物对应水化物酸性：b>c

C．a与b、c、d均能形成18电子的分子

D．电解熔融状态e的氯化物可制备e的单质

10．碳原子数均为5的饱和一元醇和饱和一元羧酸发生酯化反应生成的酯的种数为（不考虑立体异构）

A．9 B．12 C．24 D．32

11．高铁电池是以高铁酸盐（K2FeO4、BaFeO4等）为材料的新型可充电电池，这种电池能量密度大、体积小、重量轻、污染低。这种电池的总反应为：3Zn+224FeO+8H2O放电充电3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4OH−。下图是高铁电池与普通的高能碱性电池的使用电压对比。下列有关高铁电池的判断不正确的是

A．放电过程中正极区域电解液pH升高

B．放电时负极反应式为：Zn+2H2O−2e−Zn(OH)2+2H+

C．充电时，每转移3 mol电子，则有1 mol Fe(OH)3被氧化

D．高铁电池比高能碱性电池电压稳定，放电时间长

12．下列实验所对应的现象和结论均正确，且两者具有因果关系的是

选项 实验 现象 结论

A 常温下，往浓硝酸中加入一光亮

铁钉，充分反应后滴加KSCN溶液 有红棕色气体产生，溶液为血红色 铁还原浓硝酸，生成NO2和Fe3+

B 将氨气缓缓通入到含少量Al3+的氯化铝溶液中 先出现沉淀，后沉淀溶解 Al(OH)3是两性氢氧化物，可溶解在碱溶液中

C 在试管内的乙酸钠溶液中滴入酚酞，微热 溶液先出现红色，后红色变深 CH3COO−水解显碱性，水解反应是吸热反应 D 在1 L 0.1mol·L−1的NaOH溶液中滴加几滴MgCl2溶液，然后再滴加几滴FeCl3溶液 先出现白色沉淀，后出现红褐色沉淀 Mg(OH)2的溶解度比Fe(OH)3溶解度大

13．常温条件下，在体积为20.00 mL的盐酸中滴入0.10 mol·L−1的氨水，溶液的pH与所加氨水的体积关系如下图所示。下列说法正确的是

A．P点说明盐酸的浓度为0.10 mol·L−1 B．R点水电离出的c(H+)>10−7mol·L−1

C．Q点消耗氨水体积V<20.00 mL D．S点离子浓度大小：c(4NH)

第Ⅱ卷

二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第26~28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35~36题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题：共43分。

26．（14分）铜与浓硫酸反应是中学化学中的一个重要反应，某化学兴趣小组对该反应进行探究。回答下列问题：

（1）加热条件下，铜与浓硫酸反应的化学方程式是___________________________。

（2）铜与浓硫酸反应可选取的气体发生器是_________（填序号）。

（3）为验证反应生成的气体中含有H2，小组成员采用下列装置和表格中的试剂进行实验。请完成表格中内容。

装置 装置中的试剂 装置作用 实验现象

A NaOH浓溶液 ①____________________

B 品红溶液 ②____________________

C ③__________ 干燥作用

D CuO ④____________________

E ⑤__________ ⑥____________________

F 碱石灰 ⑦____________________

（4）实验结束后发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。

该小组部分成员上网查得资料：CuS为黑色粉末，25 ℃时，Ksp=1.27×10−36，对热不稳定，加热至220 ℃时分解为黑色的Cu2S和硫单质；再加热时可迅速被氧气氧化生成黑色的CuO和SO2。为探究铜片上的未知固体物质的成分，小组成员进行下列实验：

①取少量固体混合物于试管中，滴加蒸馏水，振荡，静置，仍然有黑色固体未溶解，观察到溶液呈浅蓝色。故白色物质为__________（填化学式）。

②请设计实验验证该黑色物质中含有CuS：________________________________________。

27．（15分）氧化锆（ZrO2）可用于生产压电陶瓷制品、日用陶瓷，还可用于生产钢及有色金属、光学玻璃等。以锆砂（主要成分为ZrSiO4，含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质）为原料制备氧化锆的工艺流程如下图所示：

已知：①ZrO2与NaOH反应生成可溶性的Na2ZrO3，Na2ZrO3与盐酸反应生成ZrO2+。

②部分离子在溶液中开始沉淀和完全沉淀的pH如下表： 金属离子 Fe3+ Al3+ ZrO2+

开始沉淀时pH 1.9 3.3 6.2

沉淀完全时pH 3.2 5.2 8.0

回答下列问题：

（1）ZrSiO4为硅酸盐，其用氧化物的形式进行表示，化学式为___________。

（2）锆砂中加入NaOH熔融，锆砂成分中不参加化学反应的物质是______________（写化学式）。

（3）酸浸时除发生酸碱中和反应外，生成水的反应的离子方程式还有_____________（任写一个），滤渣Ⅰ的成分是___________（写化学式）。

（4）第一次加入氨水，调节pH=a时若用广泛pH试纸检验溶液的pH，则a值应该取_______（写字母）。

A．3.2 B．5 C．5.2 D．6

（5）滤渣Ⅱ为混合物，写出其中阳离子溶于水无色的一种物质的电子式：______________。

（6）为了操作方便，调节pH=b时可不考虑b大小，直接加入过量氨水，这样操作的理论依据是_____________________，该操作发生反应的离子方程式为_____________________。

28．（14分）氢气是一种重要的工业原料和清洁能源，可用作合成氨、合成甲醇、合成盐酸的原料，冶金用还原剂等。

（1）已知：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH=+206.2 kJ·mol−1。

CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH=+247.4 kJ·mol−1

则反应CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) ΔH= _______kJ·mol−1。

（2）工业合成氨的反应原理为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=−92.4 kJ·mol−1。

①该反应中的H2制取成本较高，工业生产中往往追求H2的转化率。增大H2的平衡转化率的措施有_______（填字母代号）。

a．增大压强

b．升高温度

c．增大N2浓度

d．及时移走生成物NH3 e．使用高效催化剂

②升高温度，该可逆反应的平衡常数K__________（填“增大”“不变”或“减小”）。

③某温度下，把10 mol N2与28 mol H2置于容积为10 L的恒容密闭容器内，10 min时反应达到平衡状态，测得平均速率v(NH3)=0.12 mol·L−1·min−1，H2的平衡转化率为_______（保留三位有效数字），则该温度下反应的平衡常数K=_______。

（3）下图所示装置工作时均与H2有关。

①图l所示装置，通入H2的管口是______（填字母），正极反应式为___________________。

②图2是实验室制备H2的实验装置，在漏斗中加入1 mL CuSO4溶液，可观察到气泡生成速率明显加快，原因是_____________________，若反应装置中硫酸过量，则加入CuSO4溶液后，生成的氢气量__________（填“增大”“不变”或“减小”）。

（二）选考题：共15分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。

35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）

钠、铝是两种重要的金属，其单质及化合物在人们的日常生活、生产及科学研究中具有广泛的用途。回答下列问题：

（1）基态铝原子的电子排布图是____________________。

（2）与Al3+具有相同的电子层结构的简单阴离子有__________（填离子符号），其中形成这些阴离子的元素中，电负性最强的是__________（填元素符号，下同），第一电离能最小的是__________。

（3）Al、Cl的电负性如下表：

元素 Al Cl

电负性 1.5 3.0