广东省2017届高考化学一轮复习第一章单元跟踪强化练9

南方新高考 2017届高考化学单元检测(一)相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 Na －23 Cl －35.5 Cu －64一、选择题 1. 下列应用不涉及．．．氧化还原反应的是( )。

A ．Na 2O 2用作呼吸面具的供氧剂B ．工业上电解熔融状态的Al 2O 3制备AlC ．工业上利用合成氨实现人工固氮D ．实验室用NH 4Cl 和Ca(OH)2制备NH 32．N A 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )。

A ．1 mol 冰醋酸和1 mol 乙醇经催化加热反应可生成H 2O 分子数为N AB ．常温常压下，将15 g NO 和8 g O 2混合，所得混合气体分子总数小于0.5N AC ．标准状况下，2.24 L 的CCl 4中含有的C —Cl 键数为0.4N AD ．6.8 g 熔融态KHSO 4中含有0.1N A 个阳离子3．下列化学用语使用正确的是( )。

A ．HCN 分子的结构式：B ．水分子的球棍模型：C ．F －的结构示意图：D ．二氧化碳的电子式：4．下列反应的离子方程式正确的是( )。

A ．铁与硫酸铜溶液反应：Fe ＋Cu 2＋===Cu ＋Fe 3＋B ．铜与稀硝酸反应：Cu ＋4H ＋＋2NO －3===Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2OC ．铝与氢氧化钠溶液反应：2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑D ．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba 2＋＋SO 2－4＋H ＋＋OH －===BaSO 4↓＋H 2O5．下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的．．．．是( )。

A ．工业上可用电解法制备Mg ：MgCl 2(熔融)=====电解Mg ＋Cl 2↑B ．向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO 2：Ca 2＋＋2ClO －＋H 2O ＋CO 2===2HClO ＋CaCO 3↓ C ．用CaSO 4治理盐碱地：CaSO 4(s)＋Na 2CO 3(aq)CaCO 3(s)＋Na 2SO 4(aq)D ．用FeSO 4除去酸性废水中的Cr 2O 2－7：Cr 2O 2－7＋Fe 2＋＋14H ＋===2Cr 3＋＋Fe 3＋＋7H 2O6．下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )。

排查落实练一氧化还原反应一、氧化还原反应概念正误判断1。

氧化还原反应是指有元素化合价升降的化学反应，其实质是有电子转移（得失或偏移)的反应。

其中氧化反应是指物质失去电子（或电子对偏离)的反应，还原反应是指物质得到电子(或电子对偏向）的反应（√)2.置换反应全部属于氧化还原反应。

因为有单质参加和生成,化合价发生了变化（√)3.复分解反应全部属于非氧化还原反应。

因为反应前后元素的化合价没有变化(√）4。

有单质参加的化合反应属于氧化还原反应。

因为单质中元素化合价必然发生变化(√)5.有单质生成的分解反应属于氧化还原反应.因为单质中元素化合价必然发生变化（√）6.氧化剂具有氧化性,反应时本身被氧化，发生氧化反应；还原剂具有还原性，反应时本身被还原，发生还原反应（×）7.在浓度相差不大的溶液中，一种氧化剂和几种还原剂反应时将按照还原性由强到弱的顺序依次反应；同理一种还原剂和几种氧化剂反应时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应（√）8。

元素处于最高价态时一定有强氧化性，如FeO错误!；同理，元素处于最低价态时一定具有强还原性，如S2－；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性，如Fe2＋、SO2(×)9。

根据反应化学方程式判断氧化性、还原性强弱时，还原性：还原剂>还原产物；氧化性：氧化剂>氧化产物(√)10。

元素从化合态变为游离态，该元素不一定被还原（√)11.失电子越多，还原性越强,得电子越多,氧化性越强(×）12。

金属元素被还原，不一定得到金属单质（√）13.含氧酸的价态越高，氧化性一定越强（×）14.在原电池中，作负极的金属一定比作正极的金属活泼（×)15。

不容易得到电子的物质，肯定容易失去电子(×）二、氧化还原反应方程式书写正误判断1。

向Ca(ClO2)溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2===CaSO3↓＋2HClO(×）2.SO2通入NaClO溶液中：SO2＋ClO－＋H2O===SO错误!＋Cl－＋2H＋（√)3。

2016-2017 学年度高三第一轮复习第一次月考化学卷注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 相对原子质量： H: 1 C:12 O:16 Na:23 Al:27 Mg:24 Ca:40 Fe:56第 I 卷（选择题）（每小题 3 分，共 48 分）1．下列说法正确的是A ． H 2、 D 2、 T 2 互为同素异形体B ．液氨、氨水、王水都是混合物C ．H 2O 、苯酚、 Fe （ SCN ） 3 都是弱电解质D ．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物2．下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是 ( )A ．淀粉、 CuO 、HClO 、 CuB ．水玻璃、 Na 2O?CaO?6SiO 2、 Na 2O 、 SO 3C ． KAl(SO ) ?12H O 、KClO 、 NH?H O 、 CHCHOH4 2233232D ．普通玻璃、 HO 、 CHCOOH 、葡萄糖233． N 代表阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（）AA ．1.0 L 1.0 mo1 ·L -1 的 NaAlO 2 水溶液中含有的氧原子数为2N AB ．常温常压下， 3.6g HO 中含有电子数为2N2AC ． 2.24LCO 2 中含有的原子数为 0.3N AD ． 25℃时 pH ＝13 的 Ba （OH ） 2 溶液中含有 OH 一的数目为 0.1N A4．将 7.8g 镁铝合金加入 100mL 5.0mol?L ﹣1NaOH 溶液中，充分反应后收集到 6.72L 气体（标准状况） ， 过滤得到溶液 X ．下列说法正确的是（ ）A ．产生气体的质量为 0.3g B．合金中镁与铝的物质的量之比为 1： 2C ．溶液 X 中剩余 NaOH 的物质的量为 0.2 molD ．向溶液 X 中通入足量 C02，过滤，将沉淀充分灼烧得固体 15.6 g5． 80g 密度为 ρg． cm -3 的 CaCl 2 溶液里含 2gCa 2+，从中再取出一半的溶液中 Cl -的浓度是（）A ．-1D ．0.63mol?L -1B ． 1.25 ρ mol?LC ．6．下列离子方程式书写正确的是 -2+-A ． Ca(HCO)溶液中滴入过量2O2 NaOH 溶液 :HCO 3+Ca+ OH =CaCO ↓ +H33B ．向 NaAlO 溶液中通入过量的CO ： CO +2H O+ A1O-=Al(OH)↓ +-3 HCO2222 23C ． 0.01mol/L NH 4Al(SO 4) 2 溶液与 0.02mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：Al 3+ +2SO2－2+－=2BaSO ↓ + AlO－ +2H O4+2Ba +4OH2 42D ．向 Ca(ClO) 2 溶液中通入过量的 SO 2 :C1O - +SO 2+H 2 O = HClO + HSO 3-7．下列关于物质性质或检验的叙述不正确的是 ( ) Fe 3+ ，无 Fe 2+ A ．在溶液中加 KSCN ，溶液显红色，不能证明原溶液中一定有 B ．气体通过湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝，证明原气体中一定含有氨气C ．用铂丝灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中一定有 Na +，可能有 K+2—D ．向某溶液中加盐酸产生无色气体， 该气体能使澄清的石灰水变浑浊， 说明该溶液中一定含有 或CO 3 SO 3 2—8．常温下，向 0.25 mol ·L －1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的 量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如下图所示， a 、b 、c 、d 分别表示实验不同时刻的溶液，下列有关 说法中不正确的是 （ ） A ．硫酸溶液的体积为 20 mLB ． b 时刻溶液中2－ 的浓度约为 0.125 mol ·L－ 1SO4C ．d 时刻溶液的 pH 约为 13D ．溶液的导电能力： c<d<b<a9．下列说法不正确的是 ( ) A ．明矾 [KAl(SO 4) 2· 12H 2O]在水中能形成 Al(OH) 3 胶体，可用作净水剂 B ．江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 C ．用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔效应D ．向煮沸的 1 mol ·L －1NaOH 溶液中滴加 FeCl 3 饱和溶液制备 Fe(OH)3 胶体 10．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（） A ． PH=1的溶液中： Na +、 ClO ﹣ 、 SO 42﹣、 I ﹣+ ﹣14 mol/L 的溶液中： 2++﹣ ﹣ B ．由水电离的 c （ H ）=l ×l0 Ca 、 K 、 Cl 、 HCO 33又能溶解 23 + 32﹣ 32﹣ 3C ．既能溶解 Al （ OH ） H SiO 的溶液中： Na 、 CO 、 SO 、 NO+2+2﹣+D ．无色透明的溶液中： K 、 Cu 、SO 4 、Na11．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如下图所示（省略夹持和净化装置）。

单元跟踪强化练(九)(第九章B)(45分钟100分)一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)1.(2016·济宁模拟)运用化学知识判断，下列说法正确的是()A.地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，可食用B.NO x、SO2、CO2、PM2.5颗粒都会导致酸雨C.高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空过量臭氧是污染气体，对人体有害D.石油化工中的分馏、裂化、裂解都是通过化学反应来获得轻质油、气体烯烃【解析】选C。

地沟油不能食用，A错误；二氧化碳、PM2.5颗粒不会导致酸雨产生，B错误；高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空过量臭氧是污染气体，对人体有害，C正确；石油的分馏为物理变化，而裂化、裂解属于化学变化，D错误。

【加固训练】下列说法正确的是()A.化合物的分子式为C13H9O4N2B.CH3(CH2)2CH3与CH(CH3)3具有不同数目的一氯代物C.在一定条件下，乙酸、氨基乙酸、蛋白质均能与NaOH发生反应D.蛋白质变性属于化学变化，煤的气化、液化则属于物理变化【解析】选C。

根据有机物的结构简式可知分子式为C13H10O4N2，故A错误；CH3(CH2)2CH3与CH(CH3)3都有2种氢原子，均可生成2种一氯代物，故B错误；乙酸、氨基乙酸含有羧基、蛋白质含有肽键，均能与NaOH发生反应，故C正确；煤的气化和液化均属于化学变化，故D错误。

2.(2016·池州模拟)有机物的同分异构体中，含有苯环且苯环上一氯取代物只有一种的结构共有(不考虑立体异构)()A.5种B.4种C.3种D.2种【解析】选B。

只有高度对称的分子才符合题目要求，它们分别是对二乙苯()、1，2，3，4-四甲基苯()、1，2，3，5-四甲基苯()和1，2，4，5-四甲基苯()，共4种分子，故B正确。

3.(2016·衡阳模拟)酚酞，别名非诺夫他林，是制药工业原料，其结构如图所示，有关酚酞说法不正确的是()A.分子式为C20H14O4B.可以发生取代反应、加成反应、氧化反应C.含有的官能团有羟基、酯基D.1 mol该物质可与H2和溴水发生反应，消耗H2和Br2的最大值分别为10 mol和4 mol 【解析】选D。

单元跟踪强化练(九)(第九章B)(45分钟100分)一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)1.(2016·济宁模拟)运用化学知识判断，下列说法正确的是( )A.地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，可食用B.NO x、SO2、CO2、PM2.5颗粒都会导致酸雨C.高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空过量臭氧是污染气体，对人体有害D.石油化工中的分馏、裂化、裂解都是通过化学反应来获得轻质油、气体烯烃【解析】选C。

地沟油不能食用，A错误；二氧化碳、PM2.5颗粒不会导致酸雨产生，B错误；高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空过量臭氧是污染气体，对人体有害，C正确；石油的分馏为物理变化，而裂化、裂解属于化学变化，D错误。

【加固训练】下列说法正确的是( )A.化合物的分子式为C13H9O4N2B.CH3(CH2)2CH3与CH(CH3)3具有不同数目的一氯代物C.在一定条件下，乙酸、氨基乙酸、蛋白质均能与NaOH发生反应D.蛋白质变性属于化学变化，煤的气化、液化则属于物理变化【解析】选C。

根据有机物的结构简式可知分子式为C13H10O4N2，故A错误；CH3(CH2)2CH3与CH(CH3)3都有2种氢原子，均可生成2种一氯代物，故B错误；乙酸、氨基乙酸含有羧基、蛋白质含有肽键，均能与NaOH发生反应，故C正确；煤的气化和液化均属于化学变化，故D错误。

2.(2016·池州模拟)有机物的同分异构体中，含有苯环且苯环上一氯取代物只有一种的结构共有(不考虑立体异构) ( )A.5种B.4种C.3种D.2种【解析】选B。

只有高度对称的分子才符合题目要求，它们分别是对二乙苯()、1，2，3，4-四甲基苯()、1，2，3，5-四甲基苯()和1，2，4，5-四甲基苯()，共4种分子，故B正确。

3.(2016·衡阳模拟)酚酞，别名非诺夫他林，是制药工业原料，其结构如图所示，有关酚酞说法不正确的是( )A.分子式为C20H14O4B.可以发生取代反应、加成反应、氧化反应C.含有的官能团有羟基、酯基D.1 mol该物质可与H2和溴水发生反应，消耗H2和Br2的最大值分别为10 mol和4 mol 【解析】选D。

高考化学一轮复习一模有机推断汇编（2017）1.（2017年东城区一模）高分子化合物PA66的合成路线如下：（1）A属于芳香化合物，其结构简式是。

（2）①的化学方程式是。

（3）C中所含官能团的名称是。

（4）②的反应条件是。

（5）④的化学方程式是。

（6）有多种同分异构体，符合下列条件的有种，写出其中任意一种同分异构体的结构简式：。

i．为链状化合物且无支链；ii．为反式结构；iii．能发生银镜反应。

（7）已知：RCH=CH2 RCH2CH2COOCH3有机物C可由2-丁烯经4步反应合成，请结合题中信息补充完整下列合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。

CO/CH3OHCH3CH=CHC[ ] [ ] [ ]C[ ]①②③④2.（2017年西城区一模）聚酰亚胺是重要的特种工程材料，已广泛应用在航空、航天、纳米、液晶、激光等领域。

某聚酰亚胺的合成路线如下（部分反应条件略去）。

（1）A所含官能团的名称是。

（2）①反应的化学方程式是。

（3）②反应的反应类型是________。

（4）I的分子式为C9H12O2N2，I的结构简式是________。

（5）K是D的同系物，核磁共振氢谱显示其有4组峰，③的化学方程式是。

（6）1 mol M与足量的NaHCO3溶液反应生成4 mol CO2，M的结构简式是________。

（7）P的结构简式是。

3.（2017年海淀区一模）具有抗菌作用的白头翁素衍生物H 的合成路线如下图所示：已知：（1）A 属于芳香烃，其名称是__________。

（2）B 的结构简式是__________。

（3）由C 生成D 的化学方程式是 。

（4）由E 与I 2在一定条件下反应生成F 的化学方程式是 ；此反应同时生成另外一个有机副产物且与F 互为同分异构体，此有机副产物的结构简式是 。

（5）试剂b 是___________。

（6）下列说法正确的是___________（选填字母序号）。

单元跟踪强化练(五)(第五章)(45分钟100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1.(2016·周口模拟)已知钡的某种同位素是Ba，由学过的知识无法推断出的信息是( )A.钡原子的核外电子排布B.钡元素在周期表中的位置C.钡原子的核电荷数D.钡元素的相对原子质量【解析】选D。

质子数=核外电子数=56，可以根据核外电子排布规律由电子数得到核外电子排布，A正确；质子数=原子序数，根据原子序数判断在周期表中的位置，B正确；质子数=核电荷数=56，C正确；不知道各种天然同位素的含量无法求出相对原子质量，D错误。

2.(2016·洛阳模拟)2H、15N、18O、34S等常被用作陆地生态分析研究。

下列说法中正确的是( )A.16O和18O是同一种核素B.1O的摩尔质量为20C.34S和15N核内的中子数相差9D.2H+核外电子数为0【解析】选D。

具有相同质子数、不同中子数(或不同质量数)的同一元素的不同核素互为同位素，16O和18O互为同位素，故不是同一种核素，A错误；1O的摩尔质量为20 g·mol-1，B错误；中子数=质量数-质子数，34S的中子数为34-16=18，15N的中子数为15-7=8，中子数相差10，C错误；2H+质子数为1，失去一个电子，核外电子数为0，D正确。

3.(2016·长沙模拟)依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是( )A.H3BO3的酸性比H2CO3的强B.Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C.HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D.若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M【解析】选B。

B和C都是第2周期的元素，核外电子数越多，非金属性越强，即非金属性：C>B，所以酸性：H2CO3>H3BO3，A选项错误；Be和Mg都是第ⅡA族的元素，电子层数越多，金属性越强，即金属性：Mg>Be，所以碱性：Mg(OH)2>Be(OH)2，B选项正确；Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，所以HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱，C选项错误；M失去1个电子和R得到2个电子后核外电子总数相同，所以M的原子序数比R的大，D选项错误。

新高考化学第一轮复习微专题强化练原子结构核外电子排布规律一、选择题1、下列叙述正确的是( )A．两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C．两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D．阴离子的核外电子排布一定与比它原子序数小的稀有气体元素原子的核外电子排布相同2、镉(Cd)是一种重金属元素，有多种核素，下列关于9548Cd和9748Cd说法正确的是( )A.9548Cd和9748Cd属于两种不同的元素B.9548Cd和9748Cd质量数相同C.9548Cd和9748Cd是同一种核素D.9548Cd和9748Cd互为同位素3、“胃舒平”的主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁(Mg2Si3O8·n H2O)等化合物。

下列叙述中错误的是( )A．镁元素基态原子的核外电子排布式是1s22s22p63s2B．铝元素原子核外共有5种不同运动状态的电子C．钠离子半径比铝离子半径大D．金属铝与钠的最高价氧化物对应的水化物溶液发生反应的离子方程式为2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑4、下列说法正确的是( )A．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小B．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多C．能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动D．各能层含有的能级数为n(n为能层序数)5、核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a＋1)。

下列有关元素X的说法中，不正确的是( ) A．元素X的原子核内质子数为(2a2－1)B．元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂C．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2(n表示电子层数)D．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌、消毒的作用6、下列离子化合物中，阴、阳离子的电子层结构相同的是( ) A．NaCl B．LiClC．MgO D．Na2S7、有A、B两种元素，已知元素A的核电荷数为a，且A3－与B n＋的电子排布完全相同，则元素B的核电荷数为( )A．a－n－3 B．a－n＋3C．a＋n－3 D．a＋n＋38、下列有关化学用语正确的是( )A．O原子的轨道表示式为B．氯化钠的分子式：NaClC．Cl－的结构示意图：D．Ca原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d29、2020年4月，我国自主设计，被称为“人造太阳”的“东方超环”核聚变实验装置取得重大突破，该核聚变的基础原料是海水中提取的氘和氚。

得胜中学高三化学第一章单元测验（满分100 分，时间100 分钟）1、将反应Mn2+ + BiO3- + H+−→MnO4- + Bi3+ + H20 配平后，H+的化学计量数为（）A、8B、10C、14D、302、在3Cl2 +8NH3 =6NH4Cl +N2 反应中，还原性最强的物质是( )A、Cl2 B、NH3C、NH4Cl D、N23、在反应 KI +5KIO3 +3H2S =3I2 +3K2SO4 +3H2O 中，被氧化的碘元素和被还原的碘元素的质量比是( )A、1：5B、5：1C、6：1D、1：64、下列变化中，需加入氧化剂才能进行的是( )A、Br―→Br2 B、Cr2O72―→Cr3＋C、S2―→HS―D、NO3―→NO5、在xR2＋+y H＋+O2 =m R3＋+n H2O 的离子反应中，m 的值为 ( )A、2xB、4C、y/2D、4n6、有一不纯的铝样品中含有硅和铁两种杂质，现取两份等质量的样品分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，充分反应后生成等质量的气体。

已知在常温下，硅可与强碱溶液反应生成硅酸盐和氢气。

则此不纯的铝样品中含铁和硅的质量之比为（）A．4：1 B．2：1 C．3：1 D．1：17、10．将 KCl 和 CrCl3 两种固体混合物共熔制得化合物 X，X 由 K、Cl、Cr 元素组成。

将1.892gX 中Cr 元素全部氧化成Cr2O72－, Cr2O72－可过量的 KI 中氧化出 2.667g I２，反应离子方程式是：Cr2O72－＋6I－＋14H＋＝2Cr3＋＋3 I２＋7H2O，如果取溶有1.892g X 的溶液，加入过量的AgNO3，可得4.52g AgCl 沉淀，则表示Ｘ组成的化学式为（）A K3Cr2Cl7B K3Cr2Cl5C K3Cr2Cl9D K2CrCl48、已知（1）硫酸铜 + 碳酸钠：主要反应 Cu2+ +CO32- +H2O=Cu(OH)2↓+CO2次要反应：Cu2+ + CO32- =CuCO3↓ （2）硫酸铜+硫化钠：主要 Cu2+ + S2- =CuS↓次要反应：Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓+ H2S 下列几种物质溶解度大小比较正确的是（）A、Cu(OH)2>CuCO3>CuS B、Cu(OH)2<CuCO3<CuSC、CuS >Cu(OH)2>CuCO3D、CuS <Cu(OH)2<CuCO39、有FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4的混合溶液 600mL，其中c(SO42-) =0.1mol·L-1投入一些锌粉，反应后得到一些固体沉淀，经测定沉淀中含有 Cu、Fe，但不含 Zn ，溶液中还有 0.01molFe 2+离子。

单元跟踪强化练(八)(第八章)(45分钟100分)一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)1.(2016·衡水模拟)下列叙述正确的是()A.pH=2的硫酸溶液中c(H+)∶c(S)等于2∶1，稀释100倍后二者的比值几乎不变B.由水电离的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中，K+、Ba2+、Cl-、Br-、HC一定能大量共存C.1.0×10-3mol·L-1盐酸的pH=3，则1.0×10-8mol·L-1盐酸的pH=8D.某温度下水的离子积为1.0×10-12，若使pH=1的H2SO4溶液与pH=12的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则两者的体积比为1∶10【解析】选A。

硫酸是强酸，pH=2的硫酸溶液稀释100倍后pH=4，则稀释后，溶液仍为酸性，c(H+)∶c(S)仍然等于2∶1，A正确；由水电离的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中水的电离被抑制，溶液可能显酸性，也可能显碱性，HC与氢离子或氢氧根离子均反应，不能大量共存，B错误；1.0×10-8mol·L-1盐酸中水电离出的氢离子大于盐酸电离出的氢离子，溶液的pH近似为7，C错误；某温度下水的离子积为1.0×10-12，则pH=12的NaOH溶液中氢氧根离子的浓度是1 mol·L-1，而pH=1的H2SO4溶液中氢离子浓度是0.1 mol·L-1，因此若使pH=1的H2SO4溶液与pH=12的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则两者的体积比应为10∶1，D错误。

2.(2016·濮阳模拟)25℃时，将某一元碱MOH和盐酸溶液等体积混合(体积变化忽略不计)，测得反应后溶液的pH如下表，则下列判断不正确的是()A.实验甲所得溶液：c(Cl-)>c(M+)>c(H+)>c(MOH)B.将实验甲中所得溶液加水稀释后，变小C.a>0.10D.MOH的电离平衡常数可以表示为K b=【解析】选B。