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离子反应及发生的条件离子方程式的书写及推断【学问回顾】1．写出电解质H2SO4、Ba(OH)2、HCl、NaOH的电离方程式。
2．完成如下反应方程式：①NaOH溶液与盐酸混合②AgNO3溶液与KCl溶液混合③Na2CO3溶液与盐酸混合④BaCl2溶液与Na2CO3溶液混合以上反应为什么能发生？一、离子反应及其发生条件1.离子反应电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应，这样的反应称作离子反应。
2.离子反应的表示方法——离子方程式(1)概念：用实际参与反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。
(2)书写步骤：以Na2CO3和盐酸反应为例①写正确书写反应的化学方程式：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑②拆把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和水2Na＋＋CO2－3＋2H＋＋2Cl－===2Na＋＋2Cl－＋H2O＋CO2↑③删删去方程式两边不参与反应的离子。
CO32-＋2H＋===H2O＋CO2↑④查检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
3. 离子方程式正误推断的规律（1）以化学反应的客观事实为依据，看是否有凭空臆造的、事实上不存在的物质、离子及离子反应方程式。
如：化学反应方程式Cu+H2SO4(稀)=CuSO4+H2↑（不存在）离子方程式Cu+2H＋=Cu2++H2↑（错误）（2）以质量守恒定律为依据，看离子方程式的配平是否违反质量守恒定律。
如：化学方程式2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑(正确)离子方程式2Al+6 H＋=2Al3++3H2↑（正确）离子方程式Al+3 H＋=Al3++H2↑（错误）（3）以离子的电荷守恒定律为依据，看离子方程式的配平是否违反电荷守恒定律。
如：化学方程式2FeCl3+Fe=3FeCl2(正确)离子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+(正确)离子方程式Fe3++Fe=3Fe2+（错误）（4）以物质的实际状态为依据，看物质化学式的拆分是否正确。
高一化学必修一离子反应知识点高一化学必修一离子反应知识点(一)电解质和非电解质(1)电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
(2)非电解质:在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。
(3)强电解质:在水溶液里全部电离成离子的电解质，大多数盐强酸、强碱是强电解质。
(4)弱电解质:在水溶液里只有部分电离成离子的电解质,弱酸、弱碱、水是弱电解质。
电离(1)概念:电解质在水溶液中或熔融状态下解离成自由移动的阴、阳离子的过程称为电离。
(2)电离方程式:电离方程式在书写时要遵循质量守恒和电荷守恒，书写时强电解质连接符用“可逆号”，弱电解质连接符用“一”。
(3)从电离的角度认识酸、碱、盐①酸:电离时生成的阳离子全部是H的化合物。
②碱;电离时生成的阴离子全部是OH的化合物。
③盐:电离时能生成金属阳离子(或NH4+ )和酸根阴离子的化合物。
离子反应(1)离子反应:在溶液中有离子参加的反应称为离子反应。
(2)离子反应发生的条件:有难溶物质、难电离物质或挥发性物质生成。
(3)离子方程式①概念:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
②书写步骤:可概括为四个字，即“写”“拆“删”“查”。
③意义:表示某一个具体的化学反应，表示同一类型的离子反应。
(4)离子方程式正误的判断(5)溶液中离子的共存问题电解质和非电解质相关问题问题1：不是电解质的物质定是非电解质吗?不一定最据化合物在水溶液中或端融状态下能香导电，将化合物分为电邮解质和非电解质、即电解质和非电解质是针对化合物而言的，判断物质是电解质还是非电为化合物。
单质和混合物不属于化合物，它们既不是电解质也不是非电解质。
因此,不是电解质解质的前提条件是物质的物质不一定是非电解质，正确的说法是”不是电解质的化合物定是非电解质”。
问题2:在水溶液中能导电的化合物定是电解质吗?电解质在熔触状态下一定能导电吗?不一定。
只有在水溶液中或熔融状态时自身电离成自由离子而导电的化合物才是电解质。
高一化学必修一《离子反应》知识点总结第1篇：高一化学必修一《离子反应》知识点总结高一化学必修一《离子反应》知识点梳理一、离子反应的概念离子反应是指有离子参加的反应。
也就是说，反应物中有离子或生成物中有离子的反应，均为离子反应。
由于中学阶段涉及的问题多数是指水溶液中的变化，所以水溶液中电解质间的相互反应便成了离子反应的常见问题。
但须注意的是，凡是离子化合物，就含有离子，有时固体状态的物质之间（如实验室判氨）或固体与气体之间（如碱石灰与*化*）发生的反应，也可以是离子反应，只是通常不书写类似这样过程的离子反应方程式。
在水溶液中发生离子反应的条件即复分解反应的三个条件（有难电离、难溶及易挥发物质生成）和氧化还原反应（比如置换反应等）。
二、离子共存问题水溶液中所有能反应或相互促进水解的离子都不能大量共存(注意不能完全共存，而是大量共存)。
一般规则是:1、凡相互结合生成难溶或微溶*盐的离子（熟记常见的难溶、微溶盐）；2、与h+不能大量共存的离子（生成水或弱）*及*式弱*根离子：1氧族有：oh-、s2-、hs-、so32-、hso3-2氮族有：h2po4-、hpo42-、po43-3卤族有：f-、clo-4碳族有：ch3coo-、co32-、hco3-、sio32-5含金属*根离子：alo2-3、与oh-不能大量共存的离子有：nh4+和hs-、hso3-、hco3-、h2po4-、hpo42-等弱*的*式*根离子以及弱碱的简单阳离子（比如：cu2+、al3+、fe3+、fe2+、mg2+等等）4、能相互发生氧化还原反应的离子不能大量共存：1常见还原*较强的离子有:fe2+、s2-、i-、so32-。
2氧化*较强的离子有：fe3+、clo-、mno4-、cr2o72-、no3-、此外，s2o32-与h+也不能共存（发生歧化反应）。
例1：下列各组离子：①i-、clo-、no3-、h+②+、nh4+、hco3-、oh-3so32-、so42-、cl-、oh-④fe3+、cu2+、so42-、cl-⑤h+、+、alo2-、hso3-⑥ca2+、na+、so42-、co32-在水溶液中能大量共存的是a、①b、③④c、②⑤d、①④[解题分析]本题全面考查离子共存知识，在题给的六组离子中，第①组clo-与h+、i-不能大量共存，第②组中nh4+与oh-、hco3-与oh-不能大量共存，第③④组中各离子可以共存，第⑤组h+与alo2-、hso3-不能大量共存，第⑥组中ca2+与co32-甚至so42-不能大量共存。
离子反应和离子方程式（一）离子反应 1、离子反应的概念 在反应中有离子参加或有离子生成的反应称为离子反应。
在中学阶段仅限于在溶液中进行的反应，可以说离子反应是指在水溶液中有电解质参加的一类反应。
因为电解质在水溶液里发生的反应，其实质是该电解质电离出的离子在水溶液中的反应。
2、离子反应的特点离子反应的反应速率快，相应离子间的反应不受其它离子的干扰。
3、离子反应的类型 （1）离子互换反应 在溶液中酸、碱、盐之间互相交换离子的反应，一般为非氧化还原反应。
（2）离子互换反应发生的条件 ①生成难溶的物质。
如生成BaSO 4、AgCl 、CaCO 3等。
②生成难电离的物质。
如生成CH 3COOH 、H 2O 、NH 3·H 2O 、HClO 等。
③生成挥发性物质。
如生成CO 2、SO 2、H 2S 等。
只要具备上述三个条件中的一个，离子互换反应即可发生。
这是由于溶液中离子间相互作用生成难溶物质、难电离物质、易挥发物质时，都可使溶液中某几种、自由移动离子浓度减小的缘故。
若不能使某几种自由移动离子浓度减小时，则该离子反应不能发生。
如KNO 3溶液与NaCl 溶液混合后，因无难溶物质、难电离物质、易挥发物质生成，Na +、Cl －、K +、NO 3-浓度都不减少，四种离子共存于溶液中，故不能发生离子反应。
（3）有离子参加的氧化还原反应 ①置换反应的离子反应：金属单质与金属阳离子之间的置换反应，如Fe 与CuSO 4溶液的反应，实际上是Fe 与Cu 2+之间的置换反应。
非金属单质与非金属阴离子之间的置换反应，如Cl 2与NaBr 溶液的反应，实际上是Cl 2与Br －之间的置换反应。
②其它一些有离子参加的氧化还原反应：如MnO 2与浓HCl 反应制取Cl 2；Cu 与FeCl 3溶液反应生成FeCl 2、CuCl 2；Cl 2与NaOH 溶液反应生成NaCl 、NaClO 和水等。
这些离子反应发生的条件是：比较强的氧化剂和较强的还原剂反应，生成氧化性较弱的氧化产物和还原性较弱的还原产物。
离子反应及其发生的条件时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分，每题有1－2个选项符合题意)1．关于离子方程式Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓的说法正确的是()A．可表示所有铜盐和强碱的反应B．可表示某一个具体的反应，也可以表示一类反应C．离子方程式中的OH－可代表弱碱或强碱D．该反应可看到Cu(OH)2白色沉淀答案：B解析：该离子方程式不能表示如CuSO4和Ba(OH2)的反应，A 错；OH－只能代表强碱，C错；Cu(OH)2为蓝色沉淀，D错。
2．某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的一组离子是() A．Mg2＋、Al3＋、SO2－4、NO－3B．Na＋、AlO－2、K＋、SO2－4C．MnO－4、K＋、SO2－4、Na＋D．NH＋4、NO－3、Fe2＋、Cl－答案：A解析：本题考查离子共存的知识，条件是无色酸性溶液，B中AlO－2不能共存，C中有颜色，D中Fe2＋有颜色且与NO－3不能共存。
A正确。
3．下列各组离子在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀生成，加入H＋有气体生成的一组离子是()A．K＋、Mg2＋、Cl－、HCO－3B．K＋、Cu2＋、SO2－4、Na＋C．NH＋4、CO2－3、NO－3、Na＋D．NH＋4、Cl－、HCO－3、K＋答案：A解析：解答离子共存题的关键，是要看清题目，审准题意，挖出隐含条件。
有的离子虽然在选项中没有出现，但在条件中已隐蔽出现。
4．能正确表示下列反应的离子方程式是()A．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2OC．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2＋＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋2H2O＋NO↑D．将铜屑加入Fe3＋溶液中：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋答案：D解析：D正确，符合3个守恒；A错误，不符合客观实际，反应后铁只能产生Fe2＋和H2；B错误，电荷不守恒，Fe3O4中Fe有两种价态，正确的应该为Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O；C错误，得失电子不守恒，电荷不守恒；正确的应为3Fe2＋＋NO－3＋4H＋=== 3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。
5．对于离子反应的表述正确的是()A．离子反应中一定有沉淀生成B．反应中有气体生成的反应一定是离子反应C．复分解型离子反应是一定有沉淀、气体和水生成的反应D．Fe2O3与稀硫酸的反应一定属于离子反应答案：D解析：在溶液中离子及反应发生的条件是生成难溶性的或难电离的或易挥发的物质，故A、C错误；有气体生成的不一定是离子反应，如碳酸钙加热分解生成二氧化碳气体的反应不是离子反应，故B错误。
6．下列说法中，正确的是()A．通常复分解反应绝大多数都是离子反应B．有离子参加的氧化还原反应也是离子反应C．任何化学反应都能写其离子方程式D．微溶物质一般在写离子方程式时应保留化学式答案：AB解析：C选项只有在溶液中进行的反应，才能写离子方程式。
D 选项，微溶物质在写离子方程式时，分两种情况处理：作为反应物时，若是澄清液则写离子符号；若是悬浊液则保留化学式；作为生成物，一般均写化学式(标“↓”)。
7．下列各组中两种溶液间的反应，不可用同一离子方程式表示的是()A．H2SO4＋Na2CO3，H2SO4＋NaHCO3B．Cu(OH)2＋H2SO4，Cu(OH)2＋HNO3C．BaCl2＋Na2SO4，Ba(OH)2＋Na2SO4D ．KOH ＋CH 3COONH 4，Ba(OH)2＋NH 4Cl答案：A解析：A 选项中CO 2－3和HCO －3不同，其他均可以用同一离子方程式表示。
8．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是( )A ．Zn 2＋＋2OH －===Zn(OH)2↓ZnCO 3＋2NaOH===Zn(OH)2↓＋Na 2CO 3B ．Ba 2＋＋SO 2－4===BaSO 4↓Ba(OH)2＋H 2SO 4===BaSO 4↓＋2H 2OC ．Ag ＋＋Cl －===AgCl ↓AgNO 3＋NaCl===AgCl ↓＋NaNO 3D ．Cu ＋2Ag ＋===Cu 2＋＋2AgCu ＋2AgCl===Cu 2＋＋2Cl －＋2Ag答案：C解析：A 中ZnCO 3为难溶物，B 中OH －和H ＋生成H 2O ，D 中AgCl 难溶于水。
9．下列反应中，可用离子方程式H ＋＋OH －===H 2O 表示的是( )A ．NH 4Cl ＋NaOH =====△NaCl ＋NH 3↑＋H 2OB ．Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2OC ．NaOH ＋NaHCO 3===Na 2CO 3＋H 2OD ．NaOH ＋HNO 3===NaNO 3＋H 2O答案：D解析：A 项表示为NH ＋4＋OH －=====△NH 3↑＋H 2O ；B 项表示为Mg(OH)2＋2H ＋===Mg ＋＋2H 2O ；C 项表示为OH －＋HCO －3===CO 2－3＋H 2O ；D 项表示为OH －＋H ＋===H 2O 。
10．甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录结果如下：甲：K 2SO 4、BaCl 2、NaCl乙：NaCl 、Ba(OH)2、K 2CO 3丙：HCl 、K 2CO 3、NaCl丁：K 2SO 4、Na 2CO 3、KCl其中记录结果合理的是( )A ．甲B ．乙C ．丙D ．丁答案：D解析：甲会形成BaSO 4沉淀而不能共存；乙会形成BaCO 3沉淀而不能共存；丙会产生CO 2气体而不能共存。
11．下列只能表示一个化学反应的离子方程式是( )A ．H ＋＋OH －===H 2OB ．CO 2－3＋2H ＋===H 2O ＋CO 2↑C ．Zn(OH)2＋2H ＋===Zn 2＋＋2H 2OD ．Cu 2＋＋2OH －＋Ba 2＋＋SO 2－4===BaSO 4↓＋Cu(OH)2↓答案：D解析：A 项表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的一类反应；B 项表示可溶性碳酸盐和强酸反应生成可溶性盐、H 2O 和CO 2的一类反应；C项表示Zn(OH)2与强酸反应生成可溶性盐和水的一类反应；D项只表示硫酸铜和氢氧化钡反应。
12．某同学在实验室中进行如下实验：A．Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应B．Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2C．Ⅲ中的离子方程式为2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑D．Ⅲ中发生的反应不是离子反应答案：C解析：Ⅰ中虽无明显现象，但发生了离子反应：H＋＋OH－===H2O，A错误；Ⅱ中发生反应为：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓，白色沉淀为BaSO4，B错误；Ⅲ中的反应是离子反应，离子方程式为Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，C正确，D错误。
二、非选择题(共52分)13．(10分)用一种试剂除去下列各物质的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式。
(1)BaCl2(HCl)：试剂________，离子方程式为______________ ___________________________________________________________ _________________________________________________________。
(2)O2(CO2)：试剂________，离子方程式为_________________ ___________________________________________________________ _________________________________________________________。
(3)SO2－4(CO2－3)：试剂________，离子方程式为______________ ___________________________________________________________ _________________________________________________________。
(4)盐酸(硫酸)，试剂________，离子方程式_________________ ___________________________________________________________ ___________________________________________________________(5)NaOH(Na2CO3)，试剂________，离子方程式_____________ ___________________________________________________________(6)NaCl(CuCl2)，试剂________，离子方程式_______________ ___________________________________________________________ ___________________________________________________________ 答案：(1)BaCO3BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑(2)NaOH溶液CO2＋2OH－===CO2－3＋H2O(3)稀H2SO42H＋＋CO2－3===H2O＋CO2↑(4)适量BaCl2溶液Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓(5)适量Ba(OH)2溶液Ba2＋＋CO2－3===BaCO3↓(6)适量NaOH溶液Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓(其他合理答案也可)解析：除杂的基本原则是试剂不与被提纯物质反应，不引入新的杂质，转化生成更多的被提纯物质。
14．(10分)(1)选择适宜的物质完成下列反应，并写出有关反应的化学方程式。
①CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O_____________________________________________________。
②Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓_____________________________________________________。
③Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑_____________________________________________________。
(2)完成离子反应，并改写成化学方程式。
①________＋Ag＋===________＋Ag_____________________________________________________。
②Fe2O3＋________===Fe3＋＋_____________________________________________________________。
