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质量守恒定律的理解与运用一、概念参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。
解释：在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量没有变化，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
实验验证：（1）白磷的燃烧；（2）Fe和CuSO4溶液的反应等注意：有气体参加和生成的反应必须在密闭容器中进行。
有充气的气球装置要考虑浮力因素，虽然反应前后质量相等，但在托盘天平上称量，反应后托盘天平并不平衡。
二、正确理解质量守恒定律要扣住关键词（1）“化学反应”规定了研究范围，因而不能用来解释物理变化。
即一切化学反应都遵循质量守恒定律。
（2）“参加”：不能把“参加反应的各物质”简单的理解为“反应物”因为化学反应中往往存在“某些物质的过量”问题，没有参加反应和反应后剩余的物质不能算。
（3）“各物质”：不能遗漏任何一个反应物和生成物，特别是气体和沉淀。
（4）“反应生成”：不是反应生成的物质不能算。
（5）“质量总和”：指各参加反应的物质的质量总和或生成物的质量总和。
另外，质量守恒定律只研究化学反应的质量问题，而颜色、体积、热量等的变化都不在研究范围内。
三、从“量”的角度来研究，可理解归纳为“三个守恒、两个一定改变、一个可能改变”1. 三个守恒：（1）（宏观上）元素守恒：反应前后元素的种类和质量不变；（2）（微观上）原子守恒：反应前后原子的种类、数目、质量都不变；（3）（质量上）质量守恒：反应前的物质的总质量等于反应后的物质的总质量。
2.两个一定改变：（1）宏观：物质的种类一定改变；（2）微观：分子的种类一定改变。
3.一个可能改变：分子的总数可能改变。
质量守恒定律是初中化学学到唯一的一个定律，是各地中考必考的一个知识点，也是中考化学的热点内容。
纵观近几年的各地中考试题，不难发现主要考查以下几种题型，也是学生感到比较难解的题目。
一、解释反应前后物质质量的“增重”、“减轻”和“不变”现象【答题依据】:利用质量守恒定律来推断。
第十三讲 质量守恒定律 考点掌握一、质量守恒定律探究：物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变？探究实验1：白磷燃烧前后质量的变化 （1）在锥形瓶中放一小块白磷 ；（2）称量锥形瓶内物质的总质量； （3）点燃白磷，观察产生的现象；（4）称量锥形瓶及瓶内物质的总质量； （5）比较反应前后物质总质量的变化 【实验现象】①白磷燃烧，产生大量 ，放出大量的②玻璃管上的气球先 后 ；③天平 。
【结论】天平 ，反应前各物质的总质量 （填＜、＞、＝）反应后生成的各物质的总质量。
【文字表达式】 磷＋氧气−−→−点燃实验探究2:铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定 ①取100mL 的烧杯，加入30mL 稀硫酸铜溶液。
②将几根铁钉用砂纸打磨干净③将盛有硫酸铜溶液的烧杯和铁钉一起放在托盘天平上称量，质量为m 1④待硫酸铜和铁钉完全反应后，再将烧杯放在托盘天平上称量，质量为m 2。
【实验现象】①铁钉表面覆盖一层 色物质，溶液由 色变为 色; ②两次称量，天平 。
【结论】m 1 m 2，反应前各物质的总质量 反应后各物质的总质量（均填＜、＞、＝）【文字表达式】铁 ＋硫酸铜 −→−铜 ＋ 质量守恒定律概念：参加化学反应的各物质的 ，等于反应后生成的各物质的 。
思考讨论: 100g 水和100g 酒精混合，质量等于200g ，这是否符合质量守恒定律？为什么？【例题1】在化学反应A+B==C+D 中，5克A 与足量的B 反应生成18克C 和2克D ，则参加反应的B 的质量是 克【例题2】在化学反应A+B==C+D 中，f 克A 与B 反应生成m 克C 和n 克D ，参加反应的B 的质量 是 克。
注意：1．质量守恒定律是关于化学反应的普遍规律，其运用范围是化学变化。
一切化学反应都遵循质量守恒定律。
2．质量守恒定律的“守恒”指的是质量守恒，其它方面如体积等不一定守恒。
3．注意定律中的几个关键之处：①“参加反应的各物质”，没有参加反应的物质不包括在内；②“生成的各物质的质量总和”，应当包括生成的各种物质，如沉淀、气体等。
物理质量守恒定律公式 质量守恒定律公式是什么 ①质量守恒定律适用的范围是所有化学变化，包括大部分的物理变化； ②质量守恒定律揭示的是质量守恒而不是其他方面的守恒。物体体积不一定守恒； ③质量守恒定律中“参加反应的”不是各物质质量的简单相加，而是指真正参与了反应的那一部分质量，反应物中可能有一部分没有参与反应； ④质量守恒定律的推论：化学反应中，反应前各物质的总质量等于反应后各物质的总质量 为什么不能违反能量守恒定律 能量守恒定律是根据我们所生活的这个环境提出的物理学里一个基本假设。物理学就是在基于一些基本假设上慢慢探究的，这个假设的正确性靠的是大量的事实经验。并不一定能证明的，而且我们的认识能力有限，对于其他环境中物体是否违反能量守定律就不好说了。 能量守恒定律就是是数学中的1+1=2，就是一个基本建设。 质量守恒定律是什么 质量守恒定律是俄国科学家罗蒙诺索夫于1756年最早发现的。拉瓦锡通过大量的定量试验，发现了在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律(Law of conservation of mass)。也称物质不灭定律。它是自然界普遍存在的基本定律之一。 在任何与周围隔绝的体系中，不论发生何种变化或过程，其总质量始终保持不变。或者说，任何变化包括化学反应和核反应都不能消除物质，只是改变了物 质的原有形态或结构，所以该定律又称物质不灭定律。化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质的过程。在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。 也就是说 A+B =C+D的化学反应，其中A和B的质量和等于C和D的质量和。任何一种化学反应，其反应前后的总质量是不会变的。物质质量既不会增加也不会减少，只会由一种形式转化为另一种形式。但是，一个物体在作用时需要在密闭的环境下，质量才会相同，若是在大气中，某些反应质量会变重，是因为与空气结合。质量守恒定律是自然界普遍存在的基本定律之一。
化学反应中的质量守恒定律化学反应是物质转化过程中的一种特殊形式，它涉及原子和分子之间的重新组合。
在化学反应中，质量是一个重要的物理量，而质量守恒定律正是描述了化学反应中质量的守恒原理。
本文将探讨化学反应中的质量守恒定律及其应用。
一、质量守恒定律的基本原理质量守恒定律是化学科学中的基本定律之一，它表明在一个封闭系统中，物质的质量在化学反应中始终保持不变。
换句话说，化学反应前后所涉及的物质质量总和是相等的。
这一定律源于我们对物质不灭性的观察，即物质在化学反应中并没有消失或增加，只是在原子或分子水平上发生了重新组合。
在化学方程式中，我们可以清晰地看到反应物和生成物的比例关系，这就是质量守恒定律的体现。
二、实验验证质量守恒定律为了验证质量守恒定律，科学家进行了大量的实验研究。
下面以一些常见的化学反应为例来说明。
1. 酸碱中和反应酸碱中和反应是一种常见的化学反应，它的化学方程式可以表示为：酸 + 碱→ 盐 + 水。
我们可以用酸和碱溶液来进行实验验证。
首先，将一定量的酸和一定量的碱混合，观察到反应后生成盐和水。
在实验过程中，我们可以使用天平来精确测量反应前后溶液的质量。
通过实验数据的对比，可以发现反应前后的总质量保持不变，验证了质量守恒定律。
2. 燃烧反应燃烧反应是常见的氧化反应，也是质量守恒定律的一个重要验证实验。
例如，将一定质量的燃料与足够的氧气进行燃烧反应，观察到生成的燃烧产物。
在实验中，我们可以利用实验装置收集燃烧产物，并用天平来测量反应前后的质量。
结果表明，反应前后总质量保持不变，符合质量守恒定律。
三、质量守恒定律的应用质量守恒定律不仅是化学反应的基本原理，也具有广泛的应用价值。
下面介绍两个典型的应用情景。
1. 化学计算质量守恒定律使得我们能够进行化学计算。
例如，在定量分析中，可以利用质量守恒定律来确定反应物和生成物之间的质量关系。
通过实验测量反应物和生成物的质量，可以计算出它们之间的摩尔比例，帮助我们了解反应的化学计量关系。
质量守恒定律§3-1 质量守恒定律主备人：彭文佳审核人：杨晓华1756年俄国化学家罗蒙诺索夫把锡放在密闭的容器里煅烧，锡发生变化，生成白色的氧化锡，但容器和容器里的物质的总质量，在煅烧前后并没有发生变化。
经过反复的实验，都得到同样的结果，于是他认为在化学变化中物质的质量是守恒的。
但这一发现当时没有引起科学家的注意，直到1777年法国的拉瓦锡做了同样的实验，也得到同样的结论，这一定律才获得公认。
但要确切证明或否定这一结论，都需要极精确的实验结果，而拉瓦锡时代的工具和技术(小于0.2%的质量变化就觉察不出来)不能满足严格的要求。
因为这是一个最基本的问题，所以不断有人改进实验技术以求解决。
1908年德国化学家朗道耳特及1912年英国化学家曼莱做了精确度极高的实验，所用的容器和反应物质量为1000g左右，反应前后质量之差小于0.0001g，质量的变化小于千万分之一。
这个差别在实验误差范围之内，因此科学家一致承认了这一定律。
【学习目标】1、大胆实验，利用实验找出质量守恒定律的概念；2、小组成员积极讨论，踊跃展示，大胆质疑，学会运用质量守恒定律解释和解决一些化学现象和问题；3、以极度的热情全心投入学习，体验学习的快乐。
【重难点】理解质量守恒定律的涵义【学具准备】试试自己写下的你需求：【学法指导】1、自主学习：阅读教材，理解质量守恒定律的涵义，调动思维的积极性，自主获取知识；2、探究学习：用实验验证质量守恒定律，培养观察能力、语言表达能力和综合分析能力；3、合作学习：分组实验和小组讨论，在沟通中创新，在交流中发展，在合作中获得新知。
【预习导学】1、下列说法正确的是（）A、根据质量守恒定律，1L氢气和1L氧气反应能生成2L水B、蜡烛完全燃烧后，蜡烛没有了，违背了质量守恒定律C、只有固体、液体间的物质反应才遵守质量守恒定律，如果有气体参加反应，就不遵守D、铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁的质量等于参加反应的铁丝和氧气的质量之和2、镁带在耐高温的容器中密封（内含空气）加热，在图中，能正确表示容器里所盛的物质总质量变化的是（）3、在反应A + B = C + D中，20克A恰好和7克B完全反应，生成了16克C，则生成D 的质量为克。
