物理化学要点2013
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知识要点
第一章 热力学第一定律知识要点
1热力学的一些基本概念，如系统与环境、状态与性质、状态函数、热和功及过程与途径。
2热力学第一定律及热力学能。
3状态函数的概念和特性，热力学能和焓。
4可逆过程的意义和特点。
5 掌握热力学第一定律的各种计算方法，计算理想气体在等温、等压及绝热等过程中的Q、
W、U和H。
6节流膨胀的概念和意义。
7生成焓及燃烧焓计算反应热的方法。
8 了解溶解热及稀释热的定义和概念。
9反应热与温度的关系，并能应用基尔霍夫定律求算各种温度下的反应热。
第二章 热力学第二定律知识要点
1 热力学第二定律；
2 状态函数特性及在某变化中状态函数变量与特定过程函数关系；
3 理想气体在变化中状态函数及过程函数的计算；
4 在相变化中（可逆、不可逆）状态函数及过程函数的计算；
5 热力学第三定律及规定熵的意义；
6 在化学变化中标准状态函数的计算和意义；
7 吉布斯－亥姆霍兹公式；
8 多组分体系偏摩尔量，化学势的意义及应用；
第三章 多组分系统热力学及在溶液中应用知识要点
1溶液和混合物的区别，
2各种浓度的定义和应用，
3偏摩尔量的概念，熟悉偏摩尔量的集合公式，吉布斯－杜亥姆公式，
4化学势的概念，了解温度、压力对化学势的影响，
5熟悉组分可变的系统的热力学基本关系式，掌握多组分系统的化学势判据，了解其在化学
平衡和相平衡中的应用，
6稀溶液中的Raoult定律和Henry定律及应用，
7气体混合物的化学势表示
8稀溶液中溶剂和溶质的化学势表示，
9掌握稀溶液的依数性质，掌握溶剂蒸气压降低，沸点升高，凝固点降低和渗透压的计算，
第四章 化学平衡知识要点
1 化学平衡的条件。理解化学平衡是一个动态平衡过程，变化是绝对的，平衡是相对的。
2 化学平衡等温方程式和平衡常数，标准平衡常数与化学反应标准反应吉布斯能变化的关
系。
3 平衡常数和标准平衡常数的表示法。
4 平衡常数的测定方法和平衡转化率的计算方法。
5 标准状态下反应的吉布斯能变化和化合物的标准吉布斯能。
6 温度对平衡常数的影响，理解吉布斯能变化随温度的关系。
7 压力、配比、惰性气体对平衡的影响。
第五章 相平衡知识要点
1 相、组分数和自由度的概念，相律的物理意义及其在相图中的应用。
2 克氏方程及其在单组分体系中的应用及各种计算。
3 杠杆规则及其在相图中的应用。
4 双液体系统的p-x和T-x图。
5 低共熔系统相图的意义和应用。
6 三组分系统的组成表示法，熟悉水盐系统的相图及其简单应用。熟悉部分互溶三液体系
相图及其在萃取过程中的应用。
第六章 电化学知识要点
1 电解质溶液的导电机理。离子的电迁移和迁移数的概念和物理意义。
2 电导率、摩尔电导率的定义和物理意义，以及它们之间的相互关系，掌握相关的计算。
3 电导与离子浓度的关系、离子独立运动定律，掌握有关计算和应用。
4 解质溶液的活度、平均活度系数、平均浓度和离子强度的定义，并掌握有关的计算，掌
握Debye-huckel极限公式。
5 可逆电池的基本概念和电池的书写规则。
6 可逆电池电动势和电极电势的计算和有关的应用。
7电解过程的有关基本概念和基本原理，理解电极产生极化的原因。
第七章 化学动力学知识要点
1 基元反应、反应级数、反应分子数的基本概念。
2 简单级数反应的微分和积分速率方程及确定反应级数的方法。
3 温度对反应速率的影响及预测药物贮存期的基本方法。
4 了解典型的复杂反应、链反应、光化反应和溶液中的反应的基本特征。
5 催化作用的基本概念,酸碱催化和酶催化的基本原理。
第八章 表面现象
1 表面吉布斯能与表面张力的基本概念和有关计算。
2 弯曲液面的性质，掌握拉普拉斯公式和开尔文公式，能用公式做简单的计算并解释由于
液面弯曲所引起的表面现象。
3 液-液界面性质。
4 固体表面润湿的几种类型，判断固体表面润湿的标准。
5 溶液表面性质，吉布斯溶液表面吸附公式。
6表面活性剂的结构特征、主要特性及应用。
第九章 胶体分散系统知识要点
1 胶体分散系统的基本特征。
2 溶胶的动力性质，熟悉溶胶的布朗运动、扩散、沉降的计算和应用。
3 溶胶的光学性质，溶胶的散射规律、颜色形成及光学方法测定胶粒大小。
4 溶胶的电动现象、带电原因和双电层结构，掌握溶胶的结构式书写和电动电势的计算。
5 溶胶稳定性方面的特点，熟悉电解质对溶胶的影响，掌握电解质的聚沉作用规律。
6 乳状液、泡沫、气溶胶的基本性质，熟悉乳状液的制备方法和应用。
第十章 大分子溶液知识要点
1 大分子溶液与溶胶性质的异同点
2 大分子的平均摩尔质量的表示方法
3 大分子的溶解特征及在溶液中的形态
4 大分子溶液的的渗透压
5 大分子溶液的光散射现象
6 大分子溶液的粘度的几种表示方法和用粘度法测定大分子的平均摩尔质量的原理
7 大分子电解质溶液的特性，熟悉区带电泳和稳态电泳在生物学和医学方面的应用
8 Donnan平衡
重点
1、理想气体在等温条件下，计算（1）可逆膨胀或（2）向真空膨胀过程的Q、W、△U、△
H
和△S。
2、一级反应的有关计算
3、电池的电极反应、电池反应。恒温恒压时，电池的标准电动势E，电动势E，电池反应
的ΔrGm的计算，电池反应的△rG，△rS，△rH及Q的计算。
4、某理想气体恒温可逆膨胀过程及恒压升温过程的Q、W、△U、△H和△S计算。
5、计算液气相变过程中吸收的热量 Q 和作的功 W，摩尔气化自由能 △VapGm和摩尔汽化
熵 △VapSm。
6、计算二级反应活化能Ea、指前因子A及反应时间
7、理想气体绝热可逆压缩过程中的Q、W、U、H、G、S计算。
8、反应A+B→P的半衰期及活化能的计算。
9、金属浸入溶液中，通过计算判断金属是否会在空气中被氧化。
