有关化学式计算

有关化学式计算类型1、已知物质中各元素的质量比和相对原子质量之比，求化学式。

例已知由A、B两元素组成的化合物中，A、B两元素的质量比为7﹕3，A、B两元素的相对原子质量之比为7﹕2，求该化合物的化学式。

类型2、根据相对分子质量和各元素的质量分数，求化学式。

例已知某有机物的相对分子质量为46，其中C、H、O的质量分数分别为52.2％、13.0％、34.8％，求此有机物的化学式。

类型3、巧解：已知混合物中各成分化学式及某元素的质量分数，求另一种元素的质量分数。

例、已知FeSO4和Fe2(SO4)3两种物质的混合物中，硫元素的质量分数为a％，求混合物中铁元素的质量分数例(NH4)2S、(NH4)2SO4、(NH4)2HPO4三种物质的混合物中，已知氮元素的质量分数为28％，求混合物中氧元素的质量分数。

类型4：已知混合物中两种元素的质量比，求物质的质量比。

例在FeO、Fe2O3和Fe3O4三种物质的混合物，铁元素和氧元素的质量比为21﹕8，则FeO、Fe2O3和Fe3O4三种物质的质量比可能为（）（A）9﹕20﹕5 （B）5﹕20﹕9 (C)8﹕21﹕29 (D)9﹕20﹕13类型5，已知样品中某元素的含量，求可能含有的杂质。

例已知某硝酸铵样品中的氮元素的质量分数为38%,且只含有下列物质中的一种杂质，则可能为( )。

（A）NH4Cl （B）NH4HCO3 (C)CO(NH2)2 (D)(NH4)2SO4 类型6，有关纯度的计算。

例已知某Fe2O3样品中铁元素的质量分数为63％（杂质不含铁元素），求此氧化铁样品中的质量分数。

典型题训练一.元素守恒法1.现有氢氧化钙、氧化钙、碳酸钙的固体混合物11.5g与109.5g质量分数为10%的盐酸溶液恰好完全反应，则反应后溶液中溶质的质量为（） A.12.765g B.8.325g C.16.65g D.5g2.由Mg(OH)2和MgO组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48%。

取该混合物10g,将其投入110g的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为（） A.12% B.24% C.20% D.30%3.10.5g氢氧化钙、碳酸钙、氧化钙的固体混合物与109.5g10%的盐酸溶液恰好完全反应，反应后溶液118.8g,再加入47.7g水后，则所得溶液中溶质的质量分数是（） A.10% B.15% C.20% D.25%4.在氢氧化铜和氧化铜组成的混合物中，测得其中含铜元素的质量分数为72%。

将该混合物10g投入到适量的稀硫酸中恰好反应，所得溶液中溶质质量为（） A.12g B.9g C.18g D.7.2g5．氯酸钾和氯化钾的固体混合物为14.2g，测得氯元素的质量分数为30%。

将该固体混合物长时间加热至固体质量不再减少为止，而且将所得固体加入足量的水中充分溶解后，再向其中加入足量的硝酸银溶液，充分反应后，生成氯化银的质量是（） A. 28.7g B. 17.2g C. 14.35g D.13g6．现有一样品，经分析含氢氧化钾、碳酸钾和水三种物质。

向该样品中加入溶质质量分数为7.3％的稀盐酸100g，恰好完全反应得到中性溶液，蒸干该溶液得到固体质量为( ) A．74.5g B．14.9g C．10g D．7.45g7、有一种含CaCO3与CaO的混合物，测得其中钙元素的质量分数为50％,取该混合物16 g，经高温煅烧后，将剩余固体投入足量的水中，固体全部溶解生成Ca(OH)2，则生成Ca (OH)2的质量为( ) A、3．7 g B、7．4 g C、14．8 g D、22．2 g8.一包使用一段后的生石灰干燥剂，经分析得知该干燥剂已部分变质。

若将此样品10g放入100g7.3%的稀盐酸中充分反应，残余的酸再用过量的碳酸钙粉末调制到中性。

过滤，将反应后的滤液蒸干，得到固体的质量是（） A.11.1g B.22.2g C.7.55g D.15.1g9.在一空气中暴露过的NaOH固体，经分析知其含水7.65%,含Na2CO34.32%,其余是NaOH.若将此样品1g放入100g3.65%的稀盐酸中充分反应，残余的酸再用10g30.9%的NaOH溶液恰好完全中和。

将反应后的溶液蒸干，得到固体的质量是（） A.5.85g B.4.52g C.2.62g D.1.33g10.由Fe和FeO组成的混合物中，测得其中铁元素的质量分数为80%，取该混合物14g,加入足量稀硫酸完全溶解，则反应后溶液中溶质的质量为（） A.40g B.80g C.15.2g D.30.4g10. 10g某金属A（内不含与酸反应的杂质）与50g质量分数为20%的盐酸恰好完全反应，生成的氯元素化合物中含氯的质量分数为52.2%，则该金属的纯度是（） A.90% B.92% C.89% D.85%11.某气体在氧气中充分燃烧后的产物依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，经完全吸收后，测得浓硫酸和氢氧化钠溶液增重的质量比9:11，则该气体可能是（） A.CH4 B.CH4和CO的混合气体 C.C2H2 D.C2H2和CO的混合气体12.将4.6g某有机物在空气中完全燃烧后，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则该有机物可能是（） A.CH4 B.C2H4 C.C2H6 D.C2H5OH13.某金属样品4g，投入到98g质量分数为10%的稀硫酸中，恰好完全反应（样品中杂质不与酸反应），生成硫酸盐的质量为12g,则样品中该金属的质量分数为（）A．33.3% B.60% C.25% D.57.5%三．平均值法2.某气体由SO2、H2、CO2中的一种或几种组成，现测知该气体中氧元素的质量分数为50%，则该气体的组成可能为（）①SO2 ②SO2H2 ③SO2、CO2④H2、CO2⑤SO2、H2、CO2A.①②③B.②④C.①④⑤D.③⑤3.某碳酸氢铵样品中氮元素的质量分数为16%，则混入的一种杂质可能是（）A. 尿素B.硝酸铵C. 亚硝酸钠D.磷酸钙4．实验测得某化肥硫酸铵样品中氮元素的质量分数为19%，则该化肥中可能混入的一种氮肥是（） A. NaNO2 B. NH4NO3 C. Ca3(PO4)2 D. NaNO35．取5．6g某种铁的样品与足量的稀硫酸反应，生成0．18g氢气。

则铁样品中含有的杂质可能是( ) A．Mg B．Zn C．Al D．Cu6、2.5g某种金属的混合物，与足量的稀盐酸反应，生成0.2g氢气。

则该金属的混合物可能是( ) A．Mg、 Al B．Mg、 Cu C． Zn、 Fe D．Al、 Fe7．若6克不纯的锌粉（含杂质甲）和6克不纯的铁粉（含杂质乙），分别与足量的稀硫酸充分反应后，都得到0.2克氢气，则甲、乙可能是（）（A）甲为Cu、乙为Zn(B)甲为Fe、乙为Mg (C)甲为Mg 、乙为Cu (D)甲为Ag、乙为Al8.有一种不纯的K2CO3固体，可能含有Na2CO3、MgCO3、CuSO4、NaCl中的一种或几种。

取该样品13.8g加入100g稀盐酸，恰好完全反应得到无色溶液，同时产生气体4.4g。

下列判断正确的是（） A.完全反应得到无色溶液，样品中一定没有CuSO4 B.NaCl不与盐酸反应，样品中一定没有NaCl C.所加稀盐酸中溶质的质量分数为7.3% D.Na2CO3和MgCO3都能和盐酸反应生成气体，样品中一定有Na2CO3和MgCO3四.极值法1.某混合物中含有FeO、Fe2O3和CaCO3，经分析其中含铁元素质量分数为56%。

则CaCO3的质量分数可能是（） A.28% B.30% C.25% D.20%2.某钢样品的含碳量为0.24％（其他杂质元素不考虑），若碳元素主要以Fe2C和Fe3C的形式存在，则该钢样品中Fe2C和Fe3C的质量分数（ω）范围是（）（相对分子质量：Fe2C：124，Fe3C：180) A.0.03％<ω<2％ B. 0.48％<ω<0.72％ C. 2.24％<ω<3．36％ D. 2.48％<ω<3.6％3．有一种铝、铁合金，取其mg放入足量的稀盐酸中充分反应，生成0.2g氢气，则m的值可能是( ) A． 1．8 B．5．6 C． 3．2 D．5．9五．等量代换1.碳粉和铜粉的混合物在氧气流中加热至完全反应，冷却称重，反应前后质量不变，混合物中铜粉的质量分数为（） A.10% B.20% C.40% D.80%2．若干克铜粉和铁粉的混合物与盐酸充分反应后过滤，将滤渣在空气中充分加热，加热后产物的质量恰好等于原混合物的质量，则原混合物中铁的质量分数为（） A．20% B．40% C．50.4% D．80%3.在稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中，加入适量铁粉，使其恰好完全反应。

反应后经过滤得到固体物质与所加铁粉的质量相等，求原混合溶液中硫酸和硫酸铜的质量比。

4．将一定质量的CO和CO2的混合气体通入足量的澄清石灰水中，充分反应后，生成沉淀的质量恰好等于原混合气体的质量，则原混合气体中CO和CO2的质量比为（） A．14:11 B．11 ：14 C．7:11 D．11:7六.关系式法1、锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物3．5 g与一定质量的溶质质量分数为25％的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的混合物蒸发水分得固体(不含结晶水)11 g，则反应中生成氢气的质量为( ) A、0．15 g B、0．20 g C、0．30 g D、0．45 g2、将8.3 g由Al、Zn两种金属组成的混合物加入到一定量的稀硫酸中，恰好完全反应，将反应后的溶液小心蒸干，得到无水固体27．5 g，则反应中消耗硫酸的质量为___________。

3.在Fe2(SO4)3和FeSO4的混合物中，如果硫元素的质量分数为a%，则铁元素的质量分数为（） A.1.31% B.2.25% C.(100－4a)% D.(100－3a)%4.有一包由Fe2(SO4)3和FeSO4组成的混合物，测知铁的质量分数为31%,求混合物中硫元素的质量分数。

5.将锌、铁、镁、铝的混合粉末3.6g投入到一定质量的稀硫酸中，恰好完全反应后，得到200g含水186.8g的溶液，则得到氢气的质量是（） A.0.1g B.0.2g C.0.3g D.0.4g6.用一定量的稀硫酸与20g的8%氢氧化钠溶液恰好完全反应。

如果把这种氢氧化钠换成11.2%的氢氧化钾，那么恰好反应时，用去氢氧化钾溶液的质量为（） A.22.4g B.20g C.11.2g D.56g七．质量分数计算法1.在农业科研实验室里，用一定量的NH4NO3和KH2PO4的固体混合物配置无土栽培营养液，已知固体混合物中氮元素的质量分数为28%,则固体混合物中KH2PO4的质量分数为（） A. 20% B. 25% C. 85% D. 80%2.某种含碳酸氢钠的药物可由于治疗胃酸过多。