高二化学必修二第二章试题

化学必修二第二章测试题一．选择题〔共20小题〕1．〔5分〕〔2021?晋江市校级模拟〕以下变化中，一定不存在化学能与热能的相互转化的是〔〕A．干冰气化B．金属冶炼C．炸药爆炸D．食物腐败2．〔5分〕〔2021?金山区一模〕类推是化学学习和研究中常用的思维方法．以下类推正确的是〔〕A．CO2与SiO2化学式相似，故CO2与SiO2的晶体结构也相似B．晶体中有阴离子，必有阳离子，那么晶体中有阳离子，也必有阴离子C．检验溴乙烷中的溴原子可以先加氢氧化钠水溶液再加热，充分反响后加硝酸酸化，再加硝酸银，观察是否有淡黄色沉淀，那么检验四氯化碳中的氯原子也可以用该方法，观察是否产生白色沉淀D．向饱和碳酸氢钠溶液中参加氯化铵会有碳酸氢钠晶体析出，那么向饱和碳酸氢钾溶液中加入氯化铵也会有碳酸氢钾晶体析出3．〔5分〕〔2021?淮安校级模拟〕关于化学反响与能量的说法正确的选项是〔〕．燃烧属于放热反响B．中和反响是吸热反响C．形成化学键时吸收能量D．反响物总能量与生成物总能量一定相等4．〔5分〕〔2021?石景山区一模〕以下反响中能量变化与其它不同的是〔〕A．铝热反响B．燃料燃烧C．酸碱中和反响D．Ba〔OH〕2?8H2O与NH4Cl固体混合A．A B．B C．C D．D5．〔5分〕〔2021?新干县模拟〕未来清洁能源﹣﹣纳米金属．如纳米铁可作为发动机的燃料，那时我们将迎来一个新的“铁器时代〞．有一些专家也曾经指出，如果利用太阳能使燃烧产物如CO2、H2O、N2等重新组合的设想能够实现〔如图〕，那么，不仅可以消除大气的污染，还可以节约燃料，缓解能源危机，在此设想的物质循环中太阳能最终转化为〔〕A．化学能B．热能C．生物能D．电能6．〔5分〕〔2021?巴中校级模拟〕2021年8月12日23时，天津港瑞海公司危险品仓库发生火灾爆炸，造成人民群众的公安消防战士的重大伤亡．据悉，瑞海公司在前期出口量比拟大的危险品主要有硫化钠、硫氢化钠、氯酸钠、钙、镁、钠、硝化纤维素、硝酸钙、硝酸钾、硝酸铵、氰化钠等．你认为现场不宜采用的灭火措施是〔〕第1页〔共18页〕A．喷水冷却燃烧物，冷却灭火B．沙土覆盖燃烧物，窒息灭火C．移开易燃易爆物，隔离灭火D．喷入化学灭火剂，抑制灭火7．〔5分〕〔2021?万载县校级三模〕有以下物质：①NaOH固体：②浓硫酸；③NH4N03晶体；④CaO固体．现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内滴有红墨水的水血．呈形如下图状态，判断参加的物质可能是〔〕A．①②③④B．①②④C．②③④D．①②③8．〔5分〕〔2021?杨浦区二模〕既发生了化学反响，又有电解质的溶解过程，且这两个过程都吸热的是〔〕A．冰醋酸与NaOH溶液反响B．KNO3参加水中C．NH4NO3参加水中D．CaO参加水中9．〔5分〕〔2021?浦东新区二模〕由N2O和NO反响生成N2和NO2的能量变化如下图．下列说法错误的选项是〔〕．使用催化剂可以降低过渡态的能量B．反响物能量之和大于生成物能量之和C．N2O〔g〕+NO〔g〕→N2〔g〕+NO2〔g〕+139kJD．反响物的键能总和大于生成物的键能总和10．〔5分〕〔2021?宜春校级一模〕参照反响Br+H2→HBr+H的能量对反响历程的示意图，以下表达中正确的选项是〔〕．正反响为放热反响B．参加催化剂，该化学反响的反响热不变C．反响物总能量高于生成物总能量D．升高温度可增大正反响速率，降低逆反响速率11．〔5分〕〔2021?余干县模拟〕以下说法正确的选项是〔〕A．反响CaCO3〔s〕═CaO〔s〕+CO2〔g〕在常温下不能自发进行，那么该反响的△H＜0第2页〔共18页〕1的值减小B ．0．lmol ?LCH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中C ．铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少D ．锅炉中沉积的CaSO4和BaSO4都可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去12．〔5分〕〔2021?顺义区一模〕N2和H2在催化剂外表合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用、、分别表示N2、H2、NH3，以下说法正确的选项是〔．使用催化剂，合成氨反响放出的热量减少B ．在该过程中， N2、H2断键形成 N 原子和H 原子C ．在该过程中， N 原子和H 原子形成了含有非极性键的 NH3D ．合成氨反响中，反响物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量13．〔5分〕〔2021?南京校级三模〕 3Fe+4H 2O Fe 3O 4+4H 2△H＞0．以下说法正确的 是〔 〕A ．元素H 的单质存在 H2、D2、T2三种同素异形体B ．在该反响条件下， H2的复原性强于 Fe 的复原性C ．该反响的能量变化关系可以用如图表示D ．1molFe 与水蒸气完全反响转移的电子数为3××102314．〔5分〕〔2021?芦溪县三模〕 H ++OH ﹣═H 2O 生成1molH2O 放出热量，下列过程中放出热量为的是〔〕A ．1molH2SO4与足量的NaOH 溶液反响B ．稀盐酸与氨水反响生成1molH2OC ．稀盐酸与Ba 〔OH 〕溶液反响生成1molHO2D．稀NaOH与98%浓硫酸反响生成1molH2 O15．〔5分〕〔2021?温州模拟〕将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下表达正确的选项是〔〕第3页〔共18页〕A．装置甲中铜片外表产生气泡2B．装置甲溶液中SO4ˉ向铜片做定向移动C．装置乙中电子从铜片经导线流向锌片+D．装置乙中正极的电极反响式：2H+2eˉ═H2↑16．〔5分〕〔2021?广安模拟〕酒后驾车人员体内酒精含量的检测装置如下图，以下说法不正确的选项是〔〕．该检测装置实现了将化学能转化为电能，且单位时间内通过电量越大，酒精含量越高B．电极A的反响：225﹣COOH+4H+ HO+CH OH﹣4e=CHC．电极B是正极，且反响后该电极区pH值减小D．电池反响：O+CHOH=CHCOOH +H217．〔5分〕〔2021?乌鲁木齐校级二模〕甲醇燃料电池〔DMFC〕可用于汽车、遥感通讯设备等，它的一极通入甲醇，一极通入氧气；电解质溶液是稀硫酸．电池工作时，甲醇被氧化为二氧化碳和水．以下表达中不正确的选项是〔〕A．负极的反响式为2+CH OH+HO﹣6e═CO↑+6HB．氧气在电极上的反响是+﹣O2+4H+4═2e H2OC．电池工作时，H+由正极移向负极D．电池工作时，电子从通入甲醇的一极流出，经外电路流入通入氧气的一极18．〔5分〕〔2021?茂名二模〕以下表达Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是〔〕表达Ⅱ选项表达Ⅰ表达ⅡA1﹣已醇的沸点比已烷的沸点高1﹣已醇和已烷可通过蒸馏初89℃步别离B原电池可将化学能转化为电能原电池需外接电源才能工作CH2SO4是离子化合物硫酸溶液可导电D乙二酸可与KMnO4溶液发生反乙二酸具有酸性应A．AB．B C．CD．D19．〔5分〕〔2021春?桐乡市校级期中〕以下反响中生成物总能量高于反响物总能量的是〔〕A．碳酸钙受热分解B．酒精燃烧C．盐酸与氢氧化钠溶液反响D．氧化钙溶于水20．〔5分〕〔2021春?乐清市校级期中〕充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，那么乙炔燃烧的热化学方程式正确的选项是〔〕A．2C2H2〔g〕+5O2〔g〕═4CO2〔g〕+2H2O〔l〕△H=﹣2bkJ/mol 第4页〔共18页〕B．C2H2〔g〕+ O2〔g〕═2CO2〔g〕+H2O〔l〕△H=+2bkJ/molC．2C2H2〔g〕+5O2〔g〕═4CO2〔g〕+2H2O〔l〕△H=﹣4bkJ/molD．2C2H2〔g〕+5O2〔g〕═4CO2〔g〕+2H2O〔l〕△H=+bkJ/mol二．填空题〔共2小题〕〔主观题不能在线作答，请下载完成〕21．〔2021?宜春校级三模〕在化学反响中，只有极少数能量比平均能量高得多的反响物分子发生碰撞时才可能发生化学反响，这些分子被称为活化分子．使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ?mol﹣1表示．请认真观察以下图，然后回答问题．〔1〕图中所示反响是〔填“吸热〞或“放热〞〕反响．〔2〕拆开1molH﹣H键、1molI﹣I、1molH﹣I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ．那么由1mol氢气和1mol碘反响生成HI会〔填“放出〞或“吸收〞〕kJ的热量．在化学反响过程中，是将转化为．〔3〕以下反响中，属于放热反响的是，属于吸热反响的是．①物质燃烧②炸药爆炸③酸碱中和反响④二氧化碳通过炽热的碳⑤Ba〔OH〕2?8HO与NHCl反响⑥铁粉与稀盐酸反响．222．〔2021?房山区一模〕测定中和热的实验步骤如下：①量取50mL硫酸倒入小烧杯中，测量温度；②量取50mLNaOH溶液，测量温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度．请答复：〔1〕NaOH溶液稍过量的原因．〔2〕参加NaOH溶液的正确操作是〔填字母〕．A．沿玻璃棒缓慢参加B．一次迅速参加C．分三次参加〔3〕使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是．温度起始温度t1/℃终止温度温度差平均值实验次数H2SO4t2/℃〔t2﹣t1〕/℃NaOH平均值1 2 3〔4〕设溶液的密度均为1g?cm 3，中和后溶液的比热容c=4.18J?〔g?℃〕﹣1，请根据实验数据求出中和热为写出该反响的热化学方程式〔5〕假设将含H2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量〔填“小于〞、“等于〞或“大于〞〕，原因是．第5页〔共18页〕三．解答题〔共1小题〕〔主观题不能在线作答，请下载完成〕23．〔2021?安徽模拟〕雾霾天气是一种大气污染状态，雾霾的源头多种多样，比方汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、垃圾燃烧，甚至火山喷发等．〔1〕汽车尾气中的 NO〔g〕和CO〔g〕在一定温度和催化剂的条件下可净化．①局部化学键的键能如下分子式/结构式NO/N≡O CO/C≡O CO2/O=C=ON2/ N≡N化学键N≡O C≡O C=ON ≡N键能〔KJ/mol〕632107275094 6请完成汽车尾气净化中NO〔g〕和CO〔g〕发生反响的热化学方程式2NO〔g〕+2CO〔g〕?N2〔g〕+2CO2〔9〕△H=kJ/mol②假设上述反响在恒温、恒容的密闭体系中进行，并在t．时刻到达平衡状态，那么以下示意图不符合题意的是〔填选项序号〕．〔以下图中 V正、K、n、P总分别表示正反响速率、平衡常数、物质的量和总压强〕〔2〕在t1℃下，向体积为10L的恒容密闭容器中通人NO和CO，测得了不同时间时NO和CO的物质的量如表：时间/s012345n〔NO〕/×10﹣2mol ﹣1n〔CO〕/×10molt1℃时该反响的平衡常数K=，既能增大反响速率又能使平衡正向移动的措施是．〔写出一种即可〕〔3〕如图l所示，以N2O4为原料采用电解法可制备新型绿色硝化剂〔一种氮氧化物〕写出生成这种硝化剂的阳极电极反响式．〔4〕NH3催化复原氮氧化物〔SCR〕技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．在氨气足量的情况下，不同c〔NO2〕/C〔NO〕、不同温度对脱氮率的影响如图2所示〔氨气催化复原氮氧化物的正反响为放热反响〕，请答复温度对脱氮率的影响给出合理的解释：．第6页〔共18页〕化学训练23题参考答案与试题解析一．选择题〔共20小题〕1．〔5分〕〔2021?晋江市校级模拟〕以下变化中，一定不存在化学能与热能的相互转化的是〔〕A．干冰气化B．金属冶炼C．炸药爆炸D．食物腐败【解答】解：A、干冰气化只有热量变化，无化学能的变化，故A符合；B、金属冶炼是发生的氧化复原反响，故B不符合；C、炸药爆炸过程中有化学反响发生，有化学能和热能变化，故C不符合；D、食物腐败是被氧化的结构，过程中有化学反响伴随能量变化，故D不符合；应选A．2．〔5分〕〔2021?金山区一模〕类推是化学学习和研究中常用的思维方法．以下类推正确的是〔〕A．CO2与SiO2化学式相似，故CO2与SiO2的晶体结构也相似B．晶体中有阴离子，必有阳离子，那么晶体中有阳离子，也必有阴离子C．检验溴乙烷中的溴原子可以先加氢氧化钠水溶液再加热，充分反响后加硝酸酸化，再加硝酸银，观察是否有淡黄色沉淀，那么检验四氯化碳中的氯原子也可以用该方法，观察是否产生白色沉淀D．向饱和碳酸氢钠溶液中参加氯化铵会有碳酸氢钠晶体析出，那么向饱和碳酸氢钾溶液中加入氯化铵也会有碳酸氢钾晶体析出【解答】解：A．二氧化碳是分子晶体，二氧化硅是原子晶体，晶体结构不同，故A错误；B．晶体中有阳离子，未必一定有阴离子，如：在金属晶体中，存在金属阳离子和自由移动的电子，故B 错误；C．四氯化碳与氢氧化钠不反响，无白色沉淀，故C错误；D．碳酸氢钠与碳酸氢钾性质相似，可析出碳酸氢钾晶体，故D正确．应选D．3．〔5分〕〔2021?淮安校级模拟〕关于化学反响与能量的说法正确的选项是〔〕A．燃烧属于放热反响B．中和反响是吸热反响C．形成化学键时吸收能量D．反响物总能量与生成物总能量一定相等【解答】解：A．燃烧是可燃物发生的剧烈的发光放热的反响，是放热反响，故A正确；B．中和反响是酸和碱发生的反响，是放热反响，故B错误；C．形成新的化学键过程中需要放出能量，故C错误；D．化学反响过程中一定伴随能量的变化，反响物总能量与生成物总能量一定不相等，故 D错误；应选A．4．〔5分〕〔2021?石景山区一模〕以下反响中能量变化与其它不同的是〔〕第7页〔共18页〕A．铝热反响B．燃料燃烧C．酸碱中和反响D．Ba〔OH〕2?8H2O与NH4Cl固体混合A．A B．B C．C D．D【解答】解：A．铝粉与氧化铁的反响是放热反响，故A错误；B．燃料燃烧是放热反响，故B错误；C．酸碱中和反响是放热反响，故C错误；D．氯化铵晶体与Ba〔OH〕2?8H2O的反响是吸热反响，故D正确．应选D．5．〔5分〕〔2021?新干县模拟〕未来清洁能源﹣﹣纳米金属．如纳米铁可作为发动机的燃料，那时我们将迎来一个新的“铁器时代〞．有一些专家也曾经指出，如果利用太阳能使燃烧产物如CO2、H2O、N2等重新组合的设想能够实现〔如图〕，那么，不仅可以消除大气的污染，还可以节约燃料，缓解能源危机，在此设想的物质循环中太阳能最终转化为〔〕A．化学能B．热能C．生物能D．电能【解答】解：在此设想的物质循环中，太阳能将此过程为太阳能→化学能；燃料燃烧，化学能转化为热能，应选B．CO2、H2O、N2等气体重新组合成燃料，→热能，故在此设想的物质循环中太阳能最终6．〔5分〕〔2021?巴中校级模拟〕2021年8月12日23时，天津港瑞海公司危险品仓库发生火灾爆炸，造成人民群众的公安消防战士的重大伤亡．据悉，瑞海公司在前期出口量比拟大的危险品主要有硫化钠、硫氢化钠、氯酸钠、钙、镁、钠、硝化纤维素、硝酸钙、硝酸钾、硝酸铵、氰化钠等．你认为现场不宜采用的灭火措施是〔〕A．喷水冷却燃烧物，冷却灭火B．沙土覆盖燃烧物，窒息灭火C．移开易燃易爆物，隔离灭火D．喷入化学灭火剂，抑制灭火【解答】解：钙、钠能与水反响，不能用水灭火，可用沙土覆盖燃烧物、移开易燃易爆物、喷入化学灭火剂等方法．应选A．7．〔5分〕〔2021?万载县校级三模〕有以下物质：①NaO H固体：②浓硫酸；③NHN04晶体；④CaO固体．现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内滴有红墨水的水血．呈形如下图状态，判断参加的物质可能是〔〕第8页〔共18页〕A．①②③④B．①②④C．②③④D．①②③【解答】解：因氢氧化固体，浓硫酸、生石灰参加水中都会放出大量的热而使温度升高，使得瓶内气体压强增大，U 形管右侧液面升高，应选：B．8．〔5分〕〔2021?杨浦区二模〕既发生了化学反响，又有电解质的溶解过程，且这两个过程都吸热的是〔〕A．冰醋酸与NaOH溶液反响B．KNO3参加水中C．NHNO参加水中D．CaO参加水中4【解答】解：A、冰醋酸和氢氧化钠溶液的反响为酸碱中和，而酸碱中和为放热反响，故错误；B、由于硝酸钾为强酸强碱盐，不能水解，故硝酸钾参加水中没有化学反响发生，故不符合题干的要求，故B错误；C、硝酸铵参加水中后，先溶于水，而铵盐溶于水为吸热的物理过程；然后发生盐类的水解，由于盐类的水解为酸碱中和的逆反响，故盐类水解吸热，故C正确；D、氧化钙放入水中后和水发生化合反响，为放热反响，故D错误．应选C．9．〔5分〕〔2021?浦东新区二模〕由N2O和NO反响生成N2和NO2的能量变化如下图．下列说法错误的选项是〔〕．使用催化剂可以降低过渡态的能量 B ．反响物能量之和大于生成物能量之和C ．N2O 〔g 〕+NO 〔g 〕→N 2〔g 〕+NO2〔g 〕+139kJD ．反响物的键能总和大于生成物的键能总和【解答】解：A ．催化剂可以降低活化能，降低过渡态的能量，故 A 正确；B ．根据图象可知，此反响的反响物的总能量大于生成物的总能量，故 B 正确；C ．根据图象可知，此反响放热 139KJ ，故热化学方程式为： N2〔g 〕+NO2〔g 〕=N2O 〔g 〕+NO 〔g 〕+139kJ?mol﹣1，故C 正确；D ．△H=反响物的键能总和﹣生成物的键能总和，N2〔g 〕+NO2〔g 〕 2〔g 〕+NO 〔g 〕△H=﹣=NO﹣1，故D 错误．139kJ?mol应选D ．第9页〔共18页〕10．〔5分〕〔2021?宜春校级一模〕参照反响 Br+H2→HBr+H 的能量对反响历程的示意图，以下表达中正确的选项是〔 〕 ．正反响为放热反响B ．参加催化剂，该化学反响的反响热不变C ．反响物总能量高于生成物总能量D ．升高温度可增大正反响速率，降低逆反响速率【解答】解：根据反响物的总能量小于生成物的总能量，可知反响吸热，A 、反响物的总能量小于生成物的总能量，那么正反响为吸热反响，故 A 错误；B 、催化剂只能降低反响所需的活化能，与反响热大小无关，故 B 正确；C 、正反响为吸热反响，反响物总能量低于生成物总能量，故 C 错误；D 、升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增大，反响速率增大，那么可增大正反响速率，也增大逆反响速率，故D 错误； 应选B ．11．〔5分〕〔2021?余干县模拟〕以下说法正确的选项是〔〕A ．反响CaCO3〔s 〕═CaO〔s 〕+CO2〔g 〕在常温下不能自发进行，那么该反响的△H ＜01的值减小B ．0．lmol ?LCH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中C ．铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少D ．锅炉中沉积的CaSO和BaSO 都可用饱和NaC O溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解4423除去【解答】解：A ．反响CaCO3〔s 〕═CO 2〔s 〕+CaO 〔g 〕在常温下不能发生，而△S＞0，那么△H﹣T?△S＞0，所以△H＞0，故A 错误；B ．加水稀释促进醋酸的电离，醋酸的电离平衡正向移动，溶液中CHCOOH 的物质的量减3少，CH 3COO ﹣的物质的量增加，所以溶液中的值增大，故C 错误；C ．铅蓄电池工作时，负极是金属铅失电子，正极上是二氧化铅得电子，都是生成硫酸铅，硫酸铅难溶于水，所以两个电极的质量都增C 错大，故误；D．Ca CO的溶解度小于CaSO，故CaSO用饱和NaCO溶液浸泡可转化为溶解度更小的442CaCO3，然后再用稀盐酸溶解除去，故D正确．应选D．12．〔5分〕〔2021?顺义区一模〕N2和H2在催化剂外表合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用、、分别表示 N2、H2、NH3，以下说法正确的选项是〔〕第10页〔共18页〕．使用催化剂，合成氨反响放出的热量减少B ．在该过程中， N2、H2断键形成 N 原子和H 原子C ．在该过程中， N 原子和H 原子形成了含有非极性键的 NH3D ．合成氨反响中，反响物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量【解答】解：A 、催化剂不会改变反响的热效应，即使用催化剂，合成氨反响放出的热量不会变化，故A 错误； B 、由图中可知，每 3个氢分子和 1个氮气分子断键得到原子，然后生成 2个氨分子，生成 氨分子之前是氢原子和氮原子，故 B 正确；C 、氨气是含有氮氢极性键构成的分子，在该过程中， N 原子和H 原子形成了含有极性键的 NH3，故C 错误；D 、合成氨的反响是放热反响，反响物断键吸收能量小于生成物形成新键释放的能量，故 D 错误． 应选B ．13．〔5分〕〔2021?南京校级三模〕 3Fe+4H2O Fe3O4+4H2△H＞0．以下说法正确的是〔 〕A ．元素H 的单质存在B ．在该反响条件下，2、D2、T2三种同素异形体 H2的复原性强于 Fe 的复原性C ．该反响的能量变化关系可以用如图表示D ．1molFe 与水蒸气完全反响转移的电子数为3××1023【解答】解：A ．H2、D2、T2三种均为氢气，不属于同素异形体，故A 错误；B ．铁的复原性强于氢气，故B 错误；C ．该反响为吸热反响，反响物能量低于生成物，故C 正确；D ．3Fe+4HOFeO+4H，有3mol 铁反响时转移8mol 电子，那么1mol 铁反响那么转移234电子2mol ，故D 错误．应选：C ．14．〔5分〕〔2021?芦溪县三模〕 ═H 2O 生成1molH2O 放出热量，下H +OH 列过程中放出热量为的是〔〕A ．1molH2SO4与足量的NaOH 溶液反响第11页〔共18页〕B ．稀盐酸与氨水反响生成 1molH2OC ．稀盐酸与 Ba 〔OH 〕2溶液反响生成 1molH2OD ．稀NaOH 与98%浓硫酸反响生成1molH 2O【解答】解：A 、1molH2SO4与足量的NaOH 溶液反响会生成 2mol 的水，生成的热量是，故A 错误；B 、氨水是弱电解质，电离过程需要吸热，放出热量小于 ，故B 错误；C 、稀盐酸与 Ba 〔OH 〕2溶液反响生成 1molH2O 所产生的热量为 ，故C 正确；D 、98%浓硫酸的稀释过程是放热的，放出的热量会大于 ，故D 错误． 应选：C ．15．〔5分〕〔2021?温州模拟〕将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下表达正确的选项是〔〕A ．装置甲中铜片外表产生气泡ˉ向铜片做定向移动B ．装置甲溶液中SO4C ．装置乙中电子从铜片经导线流向锌片D ．装置乙中正极的电极反响式：2H ++2eˉ═H 2↑【解答】解：A ．甲没有形成原电池，铜为金属活动性顺序表H 元素之后的金属，不能与稀硫酸反响，甲烧杯中铜片外表没有气泡产生，故A 错误；B ．原电池工作时阴离子向负极移动，故B 错误；C ．锌为负极，电子从锌经导线流向铜，故C 错误；D ．透过为正极，正极上氢离子得到电子被复原生成氢气，故D 正确．应选D ．16．〔5分〕〔2021?广安模拟〕酒后驾车人员体内酒精含量的检测装置如下图，以下说法 不正确的选项是〔 〕．该检测装置实现了将化学能转化为电能，且单位时间内通过电量越大，酒精含量越高225﹣COOH+4HB ．电极A 的反响：HO+CH OH ﹣4e=CHC ．电极B 是正极，且反响后该电极区pH 值减小D ．电池反响：O+CHOH=CH COOH+H225第12页〔共18页〕【解答】解：A、该装置是将化学能转变为电能的装置，属于原电池，原电池放电时，单位时间内通过电量越大，需要的燃料越多，那么酒精含量越高，故A正确；B、该原电池中，投放酒精的电极是负极，负极上乙醇失电子和水反响生成乙酸和氢离子，电极反响式为：H2O+C2H5OH﹣4e﹣=CH3COOH+4H+，故B正确；C、原电池投放氧化剂的电极是正极，正极上氧气得电子和氢离子反响生成水，溶液中氢离子浓度减小，pH增大，故C错误；D、该原电池的反响是乙醇被氧化生成乙酸和水，电池反响式为O2+C2H5OH=CH3COOH+H2O，故D正确．应选C．17．〔5分〕〔2021?乌鲁木齐校级二模〕甲醇燃料电池〔DMFC〕可用于汽车、遥感通讯设备等，它的一极通入甲醇，一极通入氧气；电解质溶液是稀硫酸．电池工作时，甲醇被氧化为二氧化碳和水．以下表达中不正确的选项是〔〕22+A．负极的反响式为CH OH+HO﹣6e═CO↑+6HB．氧气在电极上的反响是+═2H2OO2+4H+4eC．电池工作时，H+由正极移向负极D．电池工作时，电子从通入甲醇的一极流出，经外电路流入通入氧气的一极【解答】解：A．负极上甲醇失电子和水反响生成二氧化碳和氢离子，电极方程式为CH3OH+H2O﹣6e﹣═CO2↑+6H+，故A正确；B．甲醇燃料电池中，电解质溶液是稀硫酸，正极上氧气得电子与氢离子结合生成水，电极反响式O2+4H++4e ﹣═2H2O，故B正确；C．该原电池放电时，氢离子由负极向正极移动，故C错误；D．通入甲醇的一极为负极，通入氧气的电极为正极，电子从负极经导线流向正极，故D 正确．应选C．18．〔5分〕〔2021?茂名二模〕以下表达Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是〔〕表达Ⅱ选项表达Ⅰ表达ⅡA1﹣已醇的沸点比已烷的沸点高1﹣已醇和已烷可通过蒸馏初89℃步别离B原电池可将化学能转化为电能原电池需外接电源才能工作C H2SO4是离子化合物硫酸溶液可导电D乙二酸可与KMnO4溶液发生反乙二酸具有酸性应A．AB．BC．CD．D【解答】解：﹣已醇和已烷沸点相差较大，可蒸馏别离，故A正确；B．原电池可将化学能转化为电能，不需要外接电源，故B错误；C．硫酸为共价化合物，故C错误；D．乙二酸与高锰酸钾发生氧化复原反响，表现复原性，故D错误．应选A．19．〔5分〕〔2021春?桐乡市校级期中〕以下反响中生成物总能量高于反响物总能量的是〔〕A．碳酸钙受热分解B．酒精燃烧第13页〔共18页〕C．盐酸与氢氧化钠溶液反响D．氧化钙溶于水【解答】解：A、碳酸钙受热分解是一个吸热反响，故A正确；B、酒精的燃烧反响是一个放热反响，故B错误；C、酸碱中和反响是一个放热反响，故C错误；D、氧化钙溶于水是一个放热反响，故D错误．应选A．20．〔5分〕〔2021春?乐清市校级期中〕充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，那么乙炔燃烧的热化学方程式正确的选项是〔〕A．2CH〔g〕+5O〔g〕═4CO〔g〕+2HO〔l〕△H=﹣2bkJ/mol 2222B．C H〔g〕+O〔g〕═2CO〔g〕+H O〔l〕△H=+2bkJ/mol 22C．2C2H2〔g〕+5O2〔g〕═4CO2〔g〕+2H2O〔l〕△H=﹣4bkJ/mol D．2CH〔g〕+5O〔g〕═4CO〔g〕+2HO〔l〕△H=+bkJ/mol 2222【解答】解：充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，由物质的物质的量与反响放出的热量成正比可知：生成4mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量为：bkJ×=4bkJ ，那么乙炔燃烧的热化学方程式为：2C2H2〔g〕+5O2〔g〕→4CO2〔g〕+2H2O〔l〕△H=﹣4bkJ/mol，应选C．二．填空题〔共2小题〕〔主观题不能在线作答，请下载完成〕21．〔2021?宜春校级三模〕在化学反响中，只有极少数能量比平均能量高得多的反响。

第二章化学反应与能量单元检测题一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是( A )A．铜片上发生了还原反应B．电子通过导线由铜片流向锌片C．正极有O2逸出D．正极附近的SO2－4浓度逐渐增大2．下列关于中和热的叙述中正确的是( C )A．1 mol酸跟1 mol碱在溶液里完全反应所放出的热量就是中和热B．反应H＋＋OH－===H2O所放出的热量叫做中和热C．在稀溶液里酸跟碱反应生成1 mol H2O时所放出的热量叫做中和热D．反应2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O所放出的热量属于中和热3．研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl。

下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是( B )A．正极反应式：Ag＋Cl－－e－===AgClB．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子C．Na＋不断向“水”电池的负极移动D．AgCl是还原产物4．可逆反应H 2(g)＋I2(g)2HI(g)达到平衡的标志是( B )A．混合气体密度恒定不变B．混合气体的颜色不再改变C．H2、I2、HI的浓度相等D．混合气体的平均相对分子质量不再改变5．反应3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)在温度和容积不变的条件下进行。

能表明反应达到平衡状态的叙述是( B )A．容器内压强不再变化B．Fe3O4的物质的量不变C．v(H2O)＝v(H2)D．反应不再进行6．物质的量均为1 mol的气体A2和B2放在1 L的密闭容器中反应生成C,2 min后，测得c(A2)＝0.58 mol·L－1，c(B2)＝0.16 mol·L－1，c(C)＝0.84 mol·L－1，则C的分子式是( A ) A．AB2 B．A2BC．A3B2 D．A2B37.一定温度下,反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),达到平衡时,n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)=2∶3∶4。

本章复习课一、选择题1．下列过程中需要吸收热量的是( )A．H2―→2HB．2H2＋O2===2H2OC．CaO＋H2O===Ca(OH)2D．2Cl―→Cl22．下列关于化学反应与能量的说法正确的是( ) A．化合反应一定是放热反应B．化学键的断裂和形成与反应放热和吸热无关C．反应物的总能量与生成物的总能量一定相等D．化学反应中既有物质变化又有能量变化3．已知反应X＋Y===M＋N为放热反应，下列有关说法正确的是( )A．X的能量一定高于MB．Y的能量一定高于NC．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D．因该反应为放热反应，所以一定不必加热就可以发生4．某原电池的总反应离子方程式为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu则该原电池的正确组成可以是下列的( )5．化学反应限度的调控在工业生产和环保技术等方面得到了广泛的应用，如果设法提高化学反应的限度，下面说法错误的是( )A．能够节约原料和能源B．能够提高产品的产量C．能够提高经济效益D．能够提高化学反应速率6．氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如下图。

下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是( )A．该电池工作时电能转化为化学能B．该电池中电极a是正极C．外电路中电子由电极b通过导线流向电极aD．该电池的总反应：2H2＋O2===2H2O题号 1 2 3 4 5 6 答案7．一定温度下在某定容容器中发生反应：2A(g)＋3B(g)===2C(g)，开始时，A的浓度为2 mol·L－1，B的浓度为4 mol·L－1,2 min后，A的浓度减少0.8 mol·L－1，则(1)v(B)＝________________，v(C)＝______________________________。

(2)在2 min末，C的浓度是__________________，B的浓度是____________________。

8．氢能源是21世纪极具发展前景的新能源之一，它既是绿色能源，又可循环使用。

第二章化学反应与能量一、选择题1．下列说法中，正确的是( )。

A．放热反应的发生均无需加热B．需要加热后才能发生的反应均是吸热反应C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化D．物质发生化学反应都伴随着能量变化2．氢气是未来的理想能源，理由是( )。

①热值高②燃烧时不污染环境③用于制取H2的水资源丰富④密度小，便于运输A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④3．对于放热反应H2＋Cl22HCl，下列说法中，正确的是( )。

A．产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量B．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量C．断开1 mol H－H键和1 mol Cl－Cl键所吸收的总能量大于形成1mol H－Cl键所放出的能量D．该反应中，化学能只转变为热能4．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是( )。

A．锌粒与稀硫酸的反应B．灼热的木炭与CO2的反应C．甲烷在空气中燃烧的反应D．Ba(OH)2• 8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应5．我国三峡工程所提供的清洁、廉价、可再生的水电，相当于每年燃烧3 000 万吨原煤的火力发电厂产生的电能，因此三峡工程有助于控制①温室效应②SO2的排放③白色污染④臭氧空洞( )。

A．①②B．①②③C．①②④D．①②③④6．下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是( )。

A．铜片、石墨棒，稀硫酸B．铜片、石墨棒，硝酸银溶液C．锌片、铜片，稀盐酸D．铜片、银片，FeCl3溶液7．将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中，发生原电池反应，下列叙述错误的是( )。

A．溶液的pH增大B．溶液中的Zn2＋浓度增大C．溶液中的SO 24浓度增大D．溶液的密度增大8．废电池的污染引起人们广泛注意，废电池对环境造成污染的主要物质是( )。

A．锌 B．汞C．石墨D．二氧化锰9．已知空气—锌电池的电极反应为锌片：Zn＋2OH－－2e－＝ZnO＋H2O石墨：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－根据此判断，锌片是( )。