1、要求学生会叙述出酸的化学性质，能正确书写有关的化学方程式。
2、通过盐酸、硫酸的化学性质的探究，归纳酸的化学性质，理解并掌握归纳法。
3、通过探索活动，培养学生的科学创新精神和细心标准操作的品质，要求学生能正确动手实验。
学习重点：酸的化学性质学习难点：酸与金属氧化物反应的方程式书写及现象描述。
学习过程一、【知识准备】1、回忆酸、碱、盐的定义：2、酸溶液的PH 7，石蕊试液遇酸显色，酚酞试液遇酸显色。
3、中和反应的定义：4、默写金属活动性顺序表：5、用盐酸除去铁锈的化学方程式，用硫酸除去铁锈的化学方程式。
、6、实验室制取二氧化碳的实验原理：二、【学习研讨】1. 创新实验：自制酸碱指示剂鉴别酸与碱2、创新实验：探究金属与酸反应的规律3、动手实验：金属氧化物与酸反应。
4、动手实验：如何证明酸与碱的反应5. 用酸与碳酸盐反应解决生活中碰到的问题三、【课堂小结】四、【典型例题】五、【巩固延伸】1、（2011年广东广州，8题）小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液．逐滴加入稀盐酸至过量，烧杯中溶液颜色变化的顺序是（）A．紫色??红色??蓝色 B．蓝色??紫色??红色C．蓝色??红色??紫色 D．紫色??蓝色??红色2、（2011年浙江温州，19题）将稀硫酸分别滴入下列物质中，无明显现象的是（）A．镁条 B．铜丝 C．BaCl2溶液 D．Na2CO3溶液3、（2011年山东临沂，9题）下列各组物质中，在通常情况下不能发生化学反应的是（ ） A 、铁与硫酸铜溶液 B 、氢氧化镁与稀盐酸C 、碳酸钠与稀硫酸D 、氮气和氧气4、（2011年重庆市，20题）硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。
它们既有相似之处，又有不同之点。
（1)它们水溶液的pH 都 7（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（2) 它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式 。
(3）它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫 反应。
(4) 打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是 。
第07讲_酸的性质知识图谱常见的酸知识精讲一．酸的定义酸是在水溶液中电离时，电离出的阳离子都是氢离子（H ）的化合物。
二．酸碱指示剂跟酸或碱（碱是在水中电离出的阴离子全是OH -的化合物）的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫酸碱指示剂，简称指示剂。
常用的指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。
石蕊溶液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝。
酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红色。
⎧⎨⎩遇酸变红紫色石蕊遇碱变蓝⎧⎨⎩遇酸不变无色酚酞遇碱变红三．盐酸1．盐酸的物理性质：浓盐酸是无色、有刺激性气味的液体，易挥发，在空气中易产生白雾，有酸味。
2．盐酸的化学性质：（1）能使石蕊试液变红，不能使酚酞溶液变色；（2）和活泼金属反应，生成盐和氢气，如322Al 6HCl 2AlCl 3H +=+↑； （3）与金属氧化物反应，生成盐和水，如2332Fe O 6HCl 2FeCl 3H O +=+。
3．盐酸的用途：重要化工产品，用于金属表面除锈，制药等；人体胃液中含有少量盐酸，可帮助消化。
四．硫酸1．硫酸的物理性质：浓硫酸是无色粘稠、油状液体，有吸水性，溶于水时放热。
2．稀硫酸的化学性质：（1）能使石蕊试液变红，不能使酚酞溶液变色；（2）和活泼金属反应，生成盐和氢气，如2442Fe H SO FeSO H +=+↑； （3）与金属氧化物反应，生成盐和水，如2442CuO H SO CuSO H O +=+； （4）有很强的腐蚀性。
3．浓硫酸的脱水性：浓硫酸能将木材、布料、皮肤等物质中的氢、氧元素按水的组成比2:1脱去，这种作用叫做脱水作用。
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上或者衣物上，应用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。
4．浓硫酸的稀释：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水里，并不断搅拌；且不可将水直接倒在浓硫酸里。
五．硝酸1．硝酸也是一种含氧酸，对应的酸酐是25N O 。
2．物理性质：（1）纯净的硝酸是无色的液体，具有刺激性气味、易挥发，打开浓硝酸的瓶盖在瓶口会产生白色酸雾。
