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人教版教材化学《原子的结构》PPT教学课件2

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九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘课题2原子的结构2课件新版新人教版

九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘课题2原子的结构2课件新版新人教版
二、同步听课法
有些同学在听课的过程中常碰到这样的问题，比如老师讲到一道很难的题目时，同学们听课的思路就“卡壳“了，无法再跟上老师的思路。这时候该怎么办呢？
如果“卡壳”的内容是老师讲的某一句话或某一个具体问题，同学们应马上举手提问，争取让老师解释得在透彻些、明白些。
如果“卡壳”的内容是公式、定理、定律，而接下去就要用它去解决问题，这种情况下大家应当先承认老师给出的结论（公式或定律）并非继续听下去，先把问题记 下来，到课后再慢慢弄懂它。
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19
老师没提了一个问题，同学们就应当立即主动地去思考，积极地寻找答案，然后和老师的解答进行比较。通过超前思考，可以把注意力集中在对这些“难点”的理解 上，保证“好钢用在刀刃上”，从而避免了没有重点的泛泛而听。通过将自己的思考跟老师的讲解做比较，还可以发现自己对新知识理解的不妥之处，及时消除知识 的“隐患”。
D．化学反应中，钠原子易得电子
4．某粒子最外电子层为M层（即第三层），该电子
层上有8个电子，则它一定不属于下列粒子中的
（
）
A．稀有气体原子 B B．非金属原子
C．阴离子
D．阳离子
5．下列微粒中，最外电子层不是稳定结构的是
（
）
A．氖原子B
C．钠离子
B．氯原子 D．硫离子
6．下列结构示意图表示的粒子中，属于离子的是 （）
2.离子是指
。
3.钠离子符号
，氯离子符号
。
情景导入
思考
1.为什么金属钠、氯气在自然界中 不能稳定的存在？ 2.稀有气体的化学性质为什么相对 稳 定结构吗？如何达到相对稳定结构呢？
钠原子结构示意图
氯原子结构示意图
什么是离子

人教版八年级化学第三单元课题2《原子的结构》PPT课件

人教版八年级化学第三单元课题2《原子的结构》PPT课件
准。
新知学习 课堂小结 知能训练
课堂小结
原子的结构
原子的构成 原子核外电子排布 相对原子质量
原子核
质中 子子
核
排 原子 离
外
布 结构 子
电
规 示意
子
律图
新知学习 课堂小结 知能训练
定计 义算
公 式
知能训练
1．下列叙述正确的是（ C ） A.原子核都由质子和中子构成 B.在原子中，核内的质子数与核外的电子数不一定相 等 C.原子里有相对很大的空间，电子在这个空间里作高 速运动 D.一切物质都是由原子直接构成
新知学习 课堂小结 知能训练
二、原子核外电子的排布
核外电子分层排布规律
电子层： 1 2 3 4 5 6 7
离原子核： 近
远
电子能量： 低
高
新知学习 课堂小结 知能训练
表示原子核 以及核内的
质子数
+8 2 6
氧原子的结构示意图
表示电子层 以及电子层 上的电子数
原子的核外电子最少的只有一层，最多的有七层，最外 层电子数不超过8个（只有一层的，电子不超过2个）。
观察下面的表格，你有什么发现？
原子种类 氢 碳 氧 钠 氯
质子数 1 6 8 11 17
中子数 0 6 8 12 18
核外电子数 1 6 8 11 17
新知学习 课堂小结 知能训练
1.不是所有的原子都含中子 2.质子数不一定等于中子数 3.质子数 = 核外电子数 = 核电荷数
原子核所带电荷数叫做核电荷数。
原子的体积很小
乒乓球 新知学习 课堂小结 知能训练
一、原子的构成
原子由原子核和核外电子组成，原子核由质子和中子组成

人教版九年级化学第三单元课题2 原子的结构课件

人教版九年级化学第三单元课题2 原子的结构课件
“阳”）离子。
16 2 3.某粒子的结构示意图如图所示,则m= ,n= ,
8 S x= 。该粒子是
（填粒子的化学符号）
第3题图
第4题图
4.某粒子的结构示意图如图所示，若该粒子带2个
O 单位负电荷，它的化学符号是 2-；若该粒子带
Mg 2个单位正电荷，它的化学符号是 2+；若该
Ne 粒子不显电性，它的化学符号是
把电子在不同的区 域内运动的现象叫做 核外电子的分层排布
二、原子核外电子的排布
1、核外电子是分层排布的 电子层 一 二 三 四 五 六 七
K LMNO P Q
离核远近: 近
远
能量高低: 低
高
2.核外电子分层排布的规律(仅限前3层）
（1）先 “里”后“外” .(能量最低原则) （2）第一层最多排2个，第二层最多排8个；
1.原子是由居于原子中心、带_正__电__的原子核和 核外带_负__电__的电子构成，原子核是由_质__子__和 _中__子__构成。由于它们所带的电荷_相__等__，电性 _相_反__，所以整个原子_不__显__(填显或不显)电性。 2.能保持物质的化学性质的最小粒子是_分__子_； 化学变化中的最小粒子是_原__子__；原子中带正电 荷的粒子是_质子__和__原__子_核__；不显电性的粒子有 、 中子 、 分子 。 原子 3.据报道，1994年12月科学家发现了一种新元 素，它的原子核内有111个质子， 161个中子， 则该元素核外电子数是__1_1_1_ 。
。
四、相对原子质量(Ar)
粒子种类
电性
质量(kg)
质子
1个单位正电荷 1.6726×10-27
中子
不带电
1.6749×10-27

《原子的结构》PPT课件

《原子的结构》PPT课件

电子的能级
电子在原子中具有不同的能级，每个 能级对应不同的电子轨道和能量状态。
电子的运动
电子在原子核外以极高的速度运动， 形成“电子云”或“概率分布”。
原子核与电子的关系
电荷平衡
原子核的正电荷与电子的负电荷 相互平衡，使得整个原子呈电中
性。
引力与斥力
原子核与电子之间存在引力和斥力， 引力使得电子被束缚在原子核周围， 斥力则使得电子不会塌缩到原子核 中。
电负性是衡量元素在化合物中吸引电子能力 相对大小的标度，电负性越大，元素的非金 属性越强。
元素周期表的应用
预测未知元素的性质
根据已知元素的性质和周期律， 可以预测未知元素的性质。
指导新材料的研发
利用元素周期表中的元素性质， 可以指导新材料的研发，如超导 材料、半导体材料等。
指导化学反应
利用元素周期表中的元素性质， 可以指导化学反应的进行，如选 择合适的催化剂、反应条件等。
3
汤姆生的“葡萄干面包”模型 发现电子后，提出原子由带正电的“面包”和嵌 在其中的带负电的“葡萄干”（电子）组成。
原子结构研究的重要性
01
02
03
理解物质本质
原子是构成物质的基本单 元，研究其结构有助于理 解物质的本质属性。
推动科技发展
原子结构的深入研究为量 子力学、核能利用、材料 科学等领域的发展奠定了 基础。
性质。
原子结构与元素性质的关系
原子半径
电离能
原子半径的大小与元素的化学性质密切相关， 原子半径越大，原子核对核外电子的吸引力 越小，元素的金属性越强。
电离能的大小反映了原子失去电子的难易程 度，电离能越小，原子越容易失去电子，元 素的金属性越强。

原子的结构PPT—九年级化学人教版上册精品课件

原子的结构PPT—九年级化学人教版上册精品课件
( D )6．下列有关原子的说法错误的是： 2.(1)4.5 (2)D (3)胶头滴管 (4)丁
(2)4 (3)5∶7 3.B [解析] 发生爆炸时有大量的热量聚集,故温度升高,由于消耗大量的氧气,所以蜡烛会熄灭;着火点是物质的固有属性,不会降低;在有限的作业空间,要谨防可燃性粉尘发生燃爆事故;
A．原子是化学变化中的最小粒子 实验中会发生爆炸,故不能使用玻璃瓶。
(3)相对原子质量的单位是: “1”(省略不写) 。
(4)原子实际质量的单位是: _千__克__或__克____ 。
12
已知一个氧原子的质量是：2.657×10-26Kg 一个碳原子的质量是：1.993×10-26Kg。 则氧原子的相对原子质量为多少？
氧原子的相对原子质量
＝
-26kg
1.993x10-26kg × 1
该原子的说法中不正确的是：
A．属于金属元素
B．电子数为92
C．核电荷数为92
D．相对原子质量为143
( C )11、根据相对原子质量的定义进行判断，氧原子的相对原子质
量为：
A．16 g
B．2.657×10－26 kg
C．16
D．1.66×10－27 kg
（ D ）12、已知一个碳-12原子质量为a kg，一个氧原子质量为bkg， 则氧原子的相对原子质量为：
原子与乒乓球体积相比 相当于乒乓球与地球的体积相比
原子核
原子
原子的质量也很小
10
资料：原子的质量测定值
一个碳原子的质量是：千克 即：1.993×10-26千克
一个氧原子的质量是：千克 即：2.657×10-26千克
一个铁原子的质量是：千克 即：9.288×10-26千克
原子的质量很小，书写、使用都很不方便，怎么办？

人教版九年级化学课件：3.2原子的结构 (共12张PPT)

人教版九年级化学课件：3.2原子的结构 (共12张PPT)

我会选
A
B
C
D
(1)化学性质相似的 A C
BD
电子层：一 二 三 四 五 六 七
KLMNOPQ
离核：近
远
能量：低
高
2、原子结构示意图：（以氧原子为例）卷
氧原子结构示意图
最外层电子数 该电子层上的电 子数 电子层 核电荷数 原子核 核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数 想一想：电子在原子核外的排布是否有规律？
⑴第一层最多容纳__2_个电子，第二层最多容纳__8_个电子。
相对稳定结构 简称：8电子结构
关系？
原子种类 最外层电子数 化学性质 得失电子
稀有气体
8个(He为2个) 比较稳定
既不易得电子， 也不易失电子
原子种类 最外层电子数 化学性质 得失电子 金属 一般少于4个 不稳定 容易失电子
原子种类 最外层电子数 化学性质 得失电子 非金属 一般多于4个 不稳定 容易得电子
(2)最外层不超过 8 个电子(第1层为最外层时不超过2个)。 ⑶第一层 排满 后排第二层，第二层 排满 后排第三层
（从里到外）
想一想：
画出某原子结构示意图的思路：组卷网
1、原子序数→核电荷数→画出原子核
2、核电荷数＝核外电子数 核外电子排布规律
画出核外电子排布
请画出氯原子的结构示意图。
+17 2 8 7
课题2 原子的结构 第二课时 原子核外电子的排布
1.知道原子核外的电子的排布规律 2.知道原子结构与元素化学性质的关系。 3.知道离子的形成过程，会用离子符号正确的表示离子。
二、原子核外电子的排布
核外电子运动没有固定的轨道，但 是却有经常出现的区域，我们将这 些区域叫做电子层

人教版化学《原子的结构》_PPT课件

非金属元素：最外层电子数一般≥4个，未达8电子的相 对稳定结构，易得到电子，趋向达到相对稳定结构。
稀有气体：最外层电子数=8个（He为2个，稳定结构）
原子种类
归纳
原子最外 层电子数
原子得失 电子情况
化学 性质
稀有气体原子
8 （He为2）
相对稳定结构 难得失电子
稳定
金属原子
˂4
易失去电子 活泼
非金属原子 ≥4
原
子
奇 特
﹣
﹣
﹣
的 内
﹣
+++++++++++
﹣
部
﹣
结
构
认真观察原子的构成
-
++ +
-
-
原 电子 子 原子核 质子 +
中子
不带电
核电荷数=质子数=核外电子数
观察课本53页表3-1，回答下列问题
1、不同原子之间有哪些区别？
不同原子质子数不同，质子数决定原子种类
2所以原子都是由质子、中子、电子构成的吗？
﹣
﹣ ﹣
+++
﹣
﹣
﹣
﹣
二、原子核外电子的排布
【思考】 电子在核外的空间做高速的运动， 它们会相互碰撞打架吗？会有什么特点？
特点 核外电子是分 层运动的，这 种分层运动也 叫分层排布。
1、核外电子排布特点：
核外电子分层排布示意图
电子层 1 2 3 4 5 6 7
离 核近
远
能 量低
高
核外电子排布规律
8电子的相对稳定结构
失去最外层的1个电子

九年级化学人教版上册《原子的结构(第2课时原子结构示意图)》课件


通过观察1-18号元素的原子结构示意图， 填写下列表格。ຫໍສະໝຸດ 原子最外层电子数目 结构 特点
稀有气体原子：一般 相对 为 8 个电子，（氦 稳定 为 2 个电子）
形成物质的 得失电 化学性质 子情况
比较稳定 不易得、 也不易 失电子
通过观察1-18号元素的原子结构示意图， 填写下列表格。
原子最外层电子数目 特点 金属原子：一般小于 4个电子
15
10
课堂练习
2、完成下列填空题
（1）请画出铝原子的结构示意图（
）
（2）铝是（ ）元素（填“金属”或“非金属”），
铝单质化学性质（
） （填“稳定”或“不稳定”），
因为容易（ ） （填“失去”或“得到”）电子。
11
思考
有些物质是由分子构成的，如水分子、氧气分子、 二氧化碳分子等等。 有些物质是由原子构成的，如稀有气体等等。 除了分子和原子，是否还有其他微粒，也能构成物 质呢？
12
离子也是构成物质的一种 基本微粒 。
+12 2 8 2
镁原子
+8 2 6
氧原子
同理，阳离子和阴离子通 过异性电荷相互吸引，还 能形成很多离子化合物。
+12 2 8
镁离子Mg2+
+8 2 8
氧离子O2-
MgO
注意：要掌握常见的阳离子和阴离子， 并会画其离子结构示意图。
课堂练习
3、下列说法错误的是（ ） A.离子也能构成物质 B.氯化钠中的钠离子带正电荷，氯离子带负电荷 C.硫化钠的化学式为NaS D.金属容易失去电子形成阳离子，非金属容易得 到电子生成阴离子
人教版 九年级化学 上册 第三单元
课题2 课时2：原子结构示意图

3.2原子结构(第2课时原子核外电子的排布离子)课件九年级化学人教版(2024)上册


硫离子 得2个电子，
带负电
氯离子 得1个电子，
带负电
探究新知
书写
1．右上角“＋” “－”表电性； 2．有数字的， 数字在前，正 负号在后； 3．若只带1个 单位电荷，“1” 省略不写。
Mg2+ 2 Cl-
一个镁离子 数字“2” 表示每个镁离子带2个 单位的正电荷。
一两个氯离子 表示每个氯离子带1个单位的负 电荷。
电子层 一 二 三 四 五 六 七
离核远近: 近
远
能量高低: 低
高
离核近的电子能量较低， 离核越远，电子的能量越高。
探究新知
➢ 核外电子运动经常出现的区域叫电子层。 ➢ 核外电子运动的特点：分层、无规则、高速。
电子在不同的区域内运动的现象叫做核外电子的分层 排布。如何形象地把核外电子排布情况表述出来呢？
1个
3个
Cl +17 2 8 7 ①
Cl +17 2 8 7 ②
Cl +17 2 8 7 ③
探究新知
Na +11 2 8 1
失去 1个电子
Na+ +11 2 8
Cl +17 2 8 7
得到 1个电子
Cl- +17 2 8 8
Na+ Cl-
课题活动
学以致用
Mg +12 2 8 2
失去 2个电子
Mg2+ +12 2 8
探究新知
元素最外层电子数与原子性质的关系
最外层电子数一般小于4； 最外层电子数为8（He为2）；
化学反应中易失电子。
相对稳定。
探究新知
元素最外层电子数与原子性质的关系
最外层电子数一般大于4； 化学反应中易得电子。

人教版九年级化学上册第三单元课题二《原子的结构》PPT课件


二、原子核外电子的排布
1、核外电子的分层排布：
在多电子的原子中，离核近的电子能量 较低，离核越远，电子能量越高。离核最 近的电子层，次之为第二层，依次类推为 三、四、五、六、七层，离核最远的也叫 最外层。最外层电子数不超过8个（只有一 层的，电子不超过2个。
钠原子的结构示意图
部分原子的结构示意图
金属、非金属和稀有气体原子核 外电子层结构特征：
1、稀有气体不易与其他物质发生反应，化学性质比较 稳定，它们的原子最外层都有8个电子（氦为2个电子） 这样的结构被认为是一种相对稳定的结构。 2、金属的原子最外层电子一般都少于4个，在化学反应 中易失去电子 3、非金属原子的最外层电子一般都多于4个，在化学反 应中易得到电子
4、氮——14.0 硫——32.1 氯——35.5 钙——40.1 5、钠——23.0 镁——24 .3 铝——27.0 钠最多，铝最少。因为钠的相对原子质量最小，铝 的相对原子质量最大。 6、 9.288×10-26㎏ 铁的相对原子质量= —————————— ≈56.0 1.993×10-27㎏×1／12
０．０００００００００００００００ ００ ００００００００１９９３ kg
•
不同原子的质量各不相同，可以用 现代科学仪器精确地测量出来。如：
• 一个氢原子的质量是：1．67×10-27㎏， • 一个氧原子的质量是：2．657×10-26㎏， • 一个铁原子的质量是：9．288×10-26㎏。 这样小的数字，书写、记忆和使用起来都 很不方便，就像用吨做单位来表示一粒稻谷或 小麦的质量一样，能不能用一种好写、好记、 好用的方法来表示原子的质量呢？
2、 什么是相对原子质量？
（1）、定义 ： 国 际 上 一 致 同 意 以一
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4.对于这样的人，心灵的宁静就无从 谈起。 一个人 唯有关 注心灵 ，才会 因为心 灵被扰 乱而不 安，才 会有寻 求心灵 宁静的 需要。 所以， 具有过 内心生 活的禀 赋，或 者养成 这样的 习惯， 这是最 重要的 。
5.区别在于，注重内心生活的人善于 把外部 生活的 收获变 成心灵 的财富 ，缺乏 此种禀 赋或习 惯的人 则往往 会迷失 在外部 生活中 ，人整 个儿是 散的。 外面的 世界布 满了纵 横交错 的路， 每一条 都通往 不同的 地点
+17 2 8 7
3 元素种类、最外层电子数与元素性质的关系
最外层电子数
电子层数
图3-12 部分原子的结构示意图
（1）元素与最外层电子数的关系（图3—12）
元素种类 稀有气体
原子最外层电子数 元素的化学性质
8个（He为2个）
比较稳定
稀有气体元素 氩
最外层电子数为8，达8电子
的相对稳定结构，不易得失 电子。
以一种碳原子质量1/12作为标准, 其
他
原子的质量与它相比较所得的
比, 作为这种原子的相对原子质量（Ar）。
根据定义写出相对原子质量计算式
相对原子质量（Ar） =
某原子的实际质量（kg）
标准碳原子质量（kg）×
1 12
相对原子质量的计算 一个氧原子的质量为2.657×10-26 kg
原一子个种硫类原子的原质子量质为量5.326×相10对-26原kg子质量
阅读54页第二段，观察上图，归纳核外电子排布规律： ⑴第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子。 (2)最外层不超过8个子(只有一层的，电子不超过2个)。 ⑶电子先排满能量低的电子层，然后再排能量稍高的电 子层。依此类推。
2、原子结构示意图 （以氧原子为例）
最外层电子数 该层上电子数 电子层 核电荷数 原子核
单质
具有相
同核电
元素 荷数的
化合物
不同种 元素组成
一类原 子
原 子
构成 分解
金属等
聚集
分子
氧气、水、
氢气等
得到或
构成
失去电子 离子
氯化钠等
1.有学者认为，这些水是地球本身固 有的。 在地球 形成之 初，地 球水就 以蒸气 的形式 存在于 炽热的 地心中 ，或者 以结构 水、结 晶水等 形式存 于地下 岩石中 。那时 ，地表 的温度 较高， 大气层 中以气 体形式 存在的 水分也 较多。
（2）元素与最外层电子数的关系（图3—12）
元素的种类 原子最外层电子数 元素的化学性质
金
属
一般少于4个
原子易失电子
（3）元素与最外层电子数的关系（图3—12）
元素种类 原子最外层电子数 元素的化学性质 非金属 一般大于或等于4个 原子易得电子
元素种类
归纳
原子最外层 原 子 得 失 电 子 化学性
电子数 情
况质
稀有气体元素 金属元素
非金属元素
8个
相对稳定结构
（He为2个） 难得失电子
一般少 于4个
易失去电子
一般等于 或多于4个
易得到电子
稳定 活泼 活泼
元素的化学性质是由 原子的最外层电子数 决定。 最外层电子数相同的微粒化学性质相似。
+2 2 He(氦)
+10 2 8 Ne(氖)
+18 2 8 8 Ar(氩)
粒子种类 质子 中子 电子
质量 1.6726×10-27 kg 1.6749×10-27 kg 质子质量的1/1836
原子的质量主要集中在原子核上
质子数 中子数 电子数 相对原子质量
氢1
0
1
1
碳6
6
6
12
氮7
7
7
14
镁 12
12
12
24
相对原子质量＝质子数+中子数
小结
物质
同种元
构成
稀有气体、
素组成
氧
2.657×10-26 kg
16
氧硫原子的5相.326×10-226.6k5g7×10-26
= = =
1.9953.×32160×-216 0k-g26 k×g 115..999938×≈10-2166kg ×
1 12 1 12
= 32.068 ≈ 32
表3-2 构成原子的粒子的质量
+13 2 8
+8 2 8
+17 2 8 8
铝离子
氧离子
氯离子
像这些粒子最外层具有8个电子(只有一 个电子层的具有2个电子)的结构，粒子的 化学性质相似。
三、相对原子质量
原子的质量非常小，到底有多小呢？ 原子的质量
一个碳原子的质量为 1.993×10-26 kg 一个氧原子的质量为 2.657×10-26 kg
2.为了寻求地球水的渊源，人们还把 目光投 向了宇 宙。科 学家托 维利提 出假说 ：地球 上的水 是太阳 风的杰 作。太 阳风即 太阳刮 起的风 ，但它 不是流 动的空 气，而 是一种 微粒流 或带电 质子流 。
3.寻求心灵的宁静，前提是首先要有 一个心 灵。在 理论上 ，人人 都有一 个心灵 ，但事 实上却 不尽然 。有一 些人， 他们永 远被外 界的力 量左右 着，永 远生活 在喧闹 的外部 世界里 ，未尝 有真正 的内心 生活。
课题2
原子的结构
二、原子核外电子的排布
【思考】 电子在核外的空间做高速的运动， 它们会相互碰撞打架吗？会有什么特点？
特点
核外电子是分 层运动的，这 种分层运动也 叫分层排布。
1、核外电子排布
（1）电子在核外分层排布
电子层 1 2 3 4 5 6 7
离 核近
远
能 量低
高
核外电子分层排布示意图
（2）核外电子排布规律
8.于是，他不但会有足够的勇气去承 受外界 的压力 ，而且 会以足 够的清 醒来面 对形形 色色的 机会的 诱惑。 我们当 然没有 理由怀 疑，这 样的一 个人必 能获得 生活的 充实和 心灵的 宁静。
核外电子分层排布 氧原子结构示意图 每个原子的电子层上的电子排布都一样吗？
是否有规律？
你会说 请说出各部分表示的意义
原子核
电子层 共 3 层
+16 2 8 6
第3层上有 6 个电子
核内质子数 16
硫原子的结构示意图
【基础练习】
画出下列原子结成示意图：
12 镁
15磷
17氯
+12 2 8 2 +15 2 8 5
6.如果一个人有自己的心灵追求，又 在世界 上闯荡 了一番 ，有了 相当的 人生阅 历，那 么，他 就会逐 渐认识 到自己 在这个 世界上 的位置 。世界 无限广 阔，诱 惑永无 止境， 然而， 属于每 一个人 的现实 可能性 终究是 有限的 。
7.一个人不论伟大还是平凡，只要他 顺应自 己的天 性，找 到了自 己真正 喜欢做 的有意 义的事 ，并且 一心把 它做得 尽善尽 美，他 在这个 世界上 就有了 牢不可 破的家 园。