最新苏教版高二上册化学铁铜的获取及应用练习题

高考化学一轮复习含解析苏教版：课时规范练11 铁、铜的获取及应用(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题7分,共70分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列叙述正确的是( )。

A.用锡焊接的铁质器件,焊接处易生锈B.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有HClOC.向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水,可制取Fe(OH)3胶体D.将钝化后的铝条放入CuSO4溶液中无现象,说明铝的金属性弱于铜,铁作负极而易被腐蚀,所以用锡焊接的铁质器件,焊接处易生锈,A正确;向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,可以是氯水中的Cl2氧化了Fe2+,B错误;Fe(OH)3胶体的制备:将饱和氯化铁溶液逐滴滴加到沸水中至得到红褐色液体,即为Fe(OH)3胶体,C错误;将钝化后的铝条放入CuSO4溶液中无现象,是因为铝条表面的氧化铝不与硫酸铜反应,不能说明铝的金属性弱于铜,D错误。

2.某学生鉴定甲盐的流程如图所示,下列说法正确的是( )。

A.如果甲中含有S2-,则乙是S沉淀B.如果乙是AgBr沉淀,那么甲一定是FeBr3C.丙中肯定含有Fe3+,所以甲是FeBr2D.甲中含有铁元素,可能显示+2价或+3价KSCN溶液后溶液变为血红色,可知丙中含Fe3+,酸性AgNO3溶液中N O3-有氧化性,则甲中应含有Fe3+或Fe2+,由于S2-既能与Fe3+发生氧化还原反应,也能与Fe2+反应生成沉淀,因此甲中不可能含有S2-,则浅黄色沉淀(乙)应是AgBr,说明甲中含有Br-,故甲为FeBr2或FeBr3,A、B、C三项均错误,D项正确。

3.下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是( )。

A.该溶液中,K+、Fe2+、I-、Br-可以大量共存B.用该溶液溶解一定量铜粉,向所得溶液中再加入铁粉,若溶液中有Cu2+,则一定没有固体析出C.将该溶液蒸干,得到的固体中混有氢氧化铁D.100 mL 0.1 mol·L-1该溶液和足量的Zn充分反应,生成1.12 g Fe解析:Fe 3+与I -会发生氧化还原反应,不能大量共存,A 项错误;Fe 2(SO 4)3溶液溶解Cu 时发生反应:Fe 2(SO 4)3+Cu 2FeSO 4+CuSO 4,此时若Fe 2(SO 4)3恰好完全反应,再向溶液中加入铁粉,则发生反应:Fe+CuSO 4FeSO 4+Cu,可析出固体Cu,B 项错误;Fe 2(SO 4)3是强酸弱碱盐,水解产生氢氧化铁和硫酸,由于硫酸没有挥发性,二者会再发生反应生成硫酸铁,故将该溶液蒸干,得到的固体中不会是氢氧化铁,而是硫酸铁,C 项错误;100mL0.1mol ·L -1该溶液含有溶质0.01mol,和足量的Zn 充分反应,根据电子守恒及元素守恒可知反应产生0.02molFe,其质量是1.12g,D 项正确。

2019版高考化学一轮复习专题3 第10讲铁、铜的获取及应用练习苏教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019版高考化学一轮复习专题3 第10讲铁、铜的获取及应用练习苏教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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第10讲铁、铜的获取及应用课时作业1．《新修本草》是我国古代中药学著作之一，记载药物844种,其中有关于“青矾”的描述为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”据此推测，“青矾”的主要成分为（）A．CuSO4·5H2O B．FeSO4·7H2OC．KAl(SO4)2·12H2O D．Fe2（SO4)3·9H2O解析：由题意知,青矾是绿色,经煅烧后，生成红色固体.符合要求的是FeSO4·7H2O，它是绿色晶体，经高温煅烧后生成红色Fe2O3粉末.答案：B2．铜锌合金俗称黄铜，下列不易鉴别黄铜与真金的方法是（）A．测密度B．测熔点C．灼烧D．看外观解析：黄铜和金的密度不可能相同，所以测密度可行，故A易鉴别;合金的熔点较低，真金的熔点高，所以测熔点可行，故B易鉴别；铜锌合金灼烧生成黑色的氧化物，而金性质稳定，颜色不变，可鉴别,故C可行；黄铜和金的颜色相同，故D不可行。

答案:D3．下列有关金属的工业制法正确的是（)A．制钛：用金属钠置换氯化钛(TiCl4)溶液中的钛B．炼铁：用焦炭和空气反应产生的CO在高温下还原铁矿石中铁的氧化物C．制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液D．炼铜：用黄铜矿经电解精炼得到纯度为99.9％的铜解析:钠与水反应，不能从溶液中置换出钛，A错;电解NaCl溶液得不到Na，C错；用粗铜电解精炼可得到纯度为99。

3.2 课时作业[对点训练]知识点1从自然界中获取铁和铜1．高炉炼铁生产中，下列说法正确的是()A．焦炭是主要还原剂B．采用富氧空气可以得到纯铁C．加石灰石的目的主要是为了得到CO2D．用于冶炼生铁的矿石主要有磁铁矿、赤铁矿【答案】 D2．被视为现代湿法冶金先驱的反应是()A．铁与硫酸铜溶液反应B．高温下用一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来C．氢气还原热的氧化铜得到铜D．高温下木炭还原氧化铜得到铜【答案】 A3．由中国社会科学院考古研究所、成都文物考古研究所、成都金沙遗址博物馆共同举办的《殷墟宝藏展览》展出了“司母辛鼎”，它是中国出土的第二大鼎。

至今为止出土的国宝级青铜器中有些看上去仍然熠熠生辉。

下列对其原因的分析中最可能的是() A．它们的表面电镀上了一层耐磨的黄金B．环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去C．铜属于金属活动性较弱的金属，因此不被氧化D．它们是由含有一定比例金、银、锡、锌的铜合金制成的【解析】古代没有电镀技术，有些国家级青铜器至今看上去仍然熠熠生辉，其材料应是抗腐蚀性强的铜合金。

【答案】 D4．某磁铁矿石200 t，经分析其中含有铁元素86.9 t。

则磁铁矿中Fe3O4的质量分数为()A．50% B．60%C．65% D．70%【解析】依据铁元素86.9 t可计算其含有Fe3O4 120.0 t，则磁铁矿中Fe3O4的质量分数为60%。

【答案】 B5．金币、银币、铜币等金属货币在我国历史上曾发挥过重要的作用，其中的一些被收藏爱好者珍藏着，在一位收藏家的家中，陈列了很多金属货币。

(1)其中有些货币表面是黑色，且有少量的绿色锈状物，则这肯定是__________________币，黑色物质是______________，形成这种物质的化学方程式为________________；绿色物质是____________，形成这种物质的化学方程式为______________，若要除去这些物质应选用________，发生反应的离子方程式为_____________________________________________________。

课时作业20 铁、铜的获取及应用 (时间：45分钟 满分：100分) 一、选择题(本题共12题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题目要求) 1．下列有关金属的说法中，不正确的是( )。 A．青铜、生铁、不锈钢、硬铝都是合金 B．铜表面易形成致密的氧化膜 C．工业上用电解熔融MgCl2的方法制取金属镁 D．铝是活泼金属，但在空气中耐腐蚀 2．下列化学反应方程式或离子方程式符合反应事实的是( )。

A．4Fe＋3O2=====点燃2Fe2O3 B．Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋ C．Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O D．2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2(少量)===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－ 3．将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为3∶2，则样品中铁、铝物质的量之比为( )。 A．3∶2 B．2∶1 C．3∶4 D．4∶3 4．向某晶体的溶液中加入Fe2＋的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红色，由此得出下列的结论错误的是( )。 A．Fe3＋的氧化性比溴的氧化性强 B．该晶体中一定含有SCN－ C．Fe2＋与SCN－不能形成红色化合物 D．Fe2＋被溴氧化成Fe3＋ 5．将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol·L－1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是( )。 A．铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－基本保持不变 B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，溶液变红色 C．Fe2＋和Fe3＋物质的量之比为5∶1 D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶5 6．取少量MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，得到沉淀X和滤液Y。下列叙述正确的是( )。 A．上述四种氧化物对应的水化物中，Al(OH)3酸性最强 B．向沉淀X中逐滴加入硝酸，沉淀慢慢溶解 C．溶液Y中的阳离子主要是Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、H＋ D．溶液Y中加入过量氨水，所得沉淀为Fe(OH)3和Mg(OH)2 7．Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是( )。 A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物 B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物 C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液蒸干的方法 D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极依次析出Cu、Fe、Al 8．X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系(其他产物已略去)。下列说法不正确的是( )。

第4课时 从自然界获取铁和铜【基础梳理】 1.下列关于金属的叙述中正确的是( )A.常温下所有的金属都是固态B.金属元素大多数以化合态存在于自然界C.金属具有导电、导热和延展性D.金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性2．下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是( )A ．2HgO=====△2Hg ＋O 2↑B ．4Al ＋3MnO 2=====高温3Mn ＋2Al 2O 3C ．2MgO=====通电2Mg ＋O 2↑D ．4CO ＋Fe 3O 4=====高温3Fe ＋4CO 2 3.加入下列物质不可能实现Fe 2O 3→Fe 转化的是( )A.H 2B.COC.AlD.Cl 24.下列有关合金的叙述中正确的是( )①合金具有金属特性；②合金中的元素以单质形式存在；③合金中不一定含有金属；④钢是含杂质较少的铁合金；⑤合金属于金属材料；⑥生铁可完全溶解于稀盐酸。

A.①②③④⑤⑥B.①③④⑤⑥C.①②④⑤D.①④⑥5．炼铁时，加入石灰石的作用是( )A ．石灰石能降低氧化铁的熔点B ．石灰石能改变生铁的性能C ．石灰石能促进氧化铁的还原D ．石灰石用于除去铁矿石中的二氧化硅6.生物炼铜实际上是微生物帮助我们从矿石中提取铜。

这些“吃岩石的细菌”能利用空气中的氧气将不溶性的CuS 转化成可溶性铜的化合物，该化合物是( )A.碳酸铜B.硝酸铜C.硫酸铜D.氢氧化铜7．下列说法不正确的是( )A ．有些活泼金属如铝可作还原剂法的还原剂B ．可用电解熔融的NaCl 的方法来冶炼金属钠C ．可用焦炭或一氧化碳还原氯化铝的方法来冶炼铝D ．回收旧金属可以重新制成金属或它们的化合物8．高炉炼铁中生成铁的反应一定是( )A ．氧化还原反应B ．置换反应C ．复分解反应D ．分解反应9．硅在自然界只以化合态形式存在，如铁矿石中的硅主要以脉石(SiO 2)的形式存在。

炼铁时为了除去脉石，向炼铁高炉中加入石灰石。

高中化学第二单元铁、铜的获取及其应用专项测试同步训练2020.031,在其它因素不变时，下列某因素增大1倍时能使气体体积也增大1倍的是（）A．绝对温度B．压强C．气体分子间距离D．气体分子的大小2,提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为：（）A.加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B.加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C.加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D.加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸3,据报道，月球上有大量3He存在，能够提供巨大的能量。

以下关于3He 的说法中，正确的是（）A．3He与4He属于不同的元素B．3He比4He多一个中子C．3He是4He的同位素D．3He比4He少一个质子4,下列说法中正确的是（）A.1mol O的质量是16g/molB.12g镁的物质的量为0.5C.CO2的摩尔质量为44g/molD.氢的摩尔质量为2g /mol5,将相同质量的镁条分别放在①O2中、②N2中、③空气中、④CO2中燃烧，将燃烧后所得固体的质量按由小到大排列的顺序是。

用双线桥标出下列反应中的电子转移的方向及数目：3Cu＋8HNO3===3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O（1）标出电子转移情况后的化学方程式为：。

（2）该反应中的还原剂是，还原产物是，被还原的硝酸与未被还原的硝酸的质量比为。

（3）把该反应的化学方程式改写为离子方程式：。

6,地壳中含量最多的金属元素是（）A、OB、SiC、AlD、Fe7,实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下设想合理的是（）A.称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B.称取12.0g胆矾配成480mL的溶液C.称取12.5g硫酸铜，加入500mL水D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液8,下列离子方程式中，书正正确的是（）A．钠与水反应： Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B．氧化铝与盐酸：O2－＋2H＋===H2OC．NaOH溶液与小苏打溶液反应：HCO3－＋OH－===CO32－＋H2OD．氯气通入水中：Cl 2＋H2O H+＋Cl－＋ClO－9,物质灼烧时，透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色的一定含有（）A、钾原子B、钾离子C、钾元素D、钾的化合物10,下列说法中不正确的是（）A.在标准状况下，22.4升空气中所含分子数约为1molB.在常温常压下，氧气的气体摩尔体积大于22.4L/molC.在常温常压下，1mol SO2的质量为64gD.不在标准状况下，1mol气体的体积就不可能为22.4L11,已知下图中，A、D、G三种物质都能与强酸强碱反应，B为红棕色固体。

课后作业9铁、铜的猎取及应用(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.纯铁的实际应用范围有限,人们大量使用的是铁的合金。

钢铁是铁合金的总称,其强度高、价格廉价、应用广泛。

在以下关于不锈钢和一般钢的生疏中,正确的是()A.它们的组成元素是相同的B.耐腐蚀的性能不一样C.它们都属于钢,因此物理性质是一样的D.构成一般钢和不锈钢的主要元素都是铁,因此它们的化学性质完全相同2.(2021宁波效实中学学考模拟)FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉,充分反应后仍有固体存在,则下列推断不正确的是()A.加入KSCN溶液肯定不变色B.溶液中肯定含Fe2+C.溶液中肯定含Cu2+D.剩余固体中肯定含铜3.FeCl3溶液和溴水均呈黄色,为鉴别两种溶液,下列试剂不行行的是()A.KSCN溶液B.NaOH溶液C.Na2CO3溶液D.淀粉碘化钾溶液4.碳酸铜和碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]均可溶于盐酸转化为氯化铜,在高温下均能分解生成氧化铜。

溶解28.4 g 的上述混合物恰好消耗1.0 mol·L-1盐酸500 mL。

灼烧等量的上述混合物,得到的氧化铜质量是()A.15 gB.20 gC.30 gD.35 g5.在硫酸铁溶液中,加入a g铜,完全溶解后,又加入b g铁,充分反应后得到c g残余固体,且b<c,则下列推断正确的是()A.最终得到的溶液中含有F e3+B.残余固体可能为铁、铜混合物C.最终得到的溶液中只含C u2+D.残余固体肯定全部是铜6.用以下三种途径来制取相等质量的硝酸铜:(1)铜跟浓硝酸反应;(2)铜跟稀硝酸反应;(3)铜先跟氧气反应生成氧化铜,氧化铜再跟硝酸反应。

以下叙述中正确的是()A.三种途径所消耗的铜的物质的量相等B.三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等C.所消耗的铜的物质的量是:途径(3)>途径(1)>途径(2)D.所消耗的硝酸的物质的量是:途径(3)>途径(2)>途径(1) 7.用内置有螺旋状铜丝的胶头滴管当心吸取一滴管浓硝酸后快速插入细口瓶中(如图),滴管与瓶口接触处垫一小块滤纸使滴管与瓶口处留少量空隙,依次观看到如下现象:①滴管内产生红棕色气体,液面下降;②滴管内液面上升,气体变成无色;③滴管内液面再次下降。

二、重难点提示重点：工业炼铁的原料、原理、设备、工艺流程与产物。

难点：炼铁工艺流程及方程式的书写。

考点一：自然界中的铁与铜(1）游离态：(2）化合态——矿石：考点二：铁的冶炼1。

设备及原料设备：炼铁高炉.原料：铁矿石、焦炭、空气、石灰石。

【重要提示】（1）工业炼铁时，焦炭的作用：①为反应提供能量；②提供反应所需的还原剂（CO).（2）石灰石的作用是:除去矿石中的SiO2，生成炉渣.2。

反应原理利用氧化还原反应，在高温下，用还原剂把铁从铁矿石中还原出来。

3. 主要反应的化学方程式（1）还原剂的生成：C＋O2CO2 ,C＋CO22CO.思考：还原铁的氧化物能否直接用焦炭？答案：不能。

因为焦炭为固体，与铁矿石的接触面积很有限，很难充分反应,而CO气体与铁矿石的接触面积很大,提高了反应速率和原料利用率。

（2）铁矿石的还原：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2。

（3)炉渣的形成：①CaCO3CaO＋CO2，②CaO＋SiO2 CaSiO3。

注意：炉渣的密度比铁水小,故浮在铁水上面，分离可得铁水。

4. 铁合金：直接冶炼的铁含碳量为2％～4.5%，称为生铁；生铁还要进一步冶炼去碳，制得含碳量〈2%的铁,称为钢.考点三：铜的冶炼1. 工业炼铜工业上采用高温冶炼黄铜矿（主要成分为CuFeS2）的方法得到铜，主要过程可表示为:黄铜矿冰铜―→含Ag、Au、Fe、Zn等杂质的粗铜―→精铜这样得到的铜纯度最高为99.7％，通过电解精炼可得到更纯的铜（99。

95%~99.98%）。

2. 生物炼铜（矿堆浸铜法）（1）原理：CuS CuSO4 Cu。

思考：我国古代冶金有“曾青（CuSO4）得铁化为铜"之说，你认为发生的是什么反应？答案:CuSO4＋Fe＝FeSO4＋Cu。

（2)特点:成本低、污染小、反应条件简单等。

【随堂练习】下列说法不．正确的是（)A. 有些活泼金属如铝可作还原剂法的还原剂B。

用电解熔融的NaCl的方法来冶炼金属钠C。

其次单元铁、铜的猎取及应用(计时：45分钟满分：100分)一、选择题(本大题共10小题，每小题5分，共50分)1．(2022·东北师范高校附属中学月考)若用铁制取较纯洁的氧化铁，且要求符合“绿色化学”思想，下列试验方案最好的是()A．使铁在潮湿的空气中缓慢氧化B．铁在氯气中燃烧，加水溶解，加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤，然后充分加热分解C．使铁溶解于稀硫酸中，然后加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤，然后充分加热分解D．使铁与足量稀硝酸反应，然后加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤，然后充分加热分解解析铁在潮湿的空气中缓慢氧化，反应时间长，而且制得的氧化铁含有结晶水，A项错误；B、D项中都涉及有毒物质的使用或生成，不符合绿色化学的要求。

答案 C2．下列有关铁及其化合物的说法正确的是()A. 铁与卤素(X2)反应的生成物均为FeX3B. 除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤C. 赤铁矿的主要成分为Fe3O4D. Fe(OH)3不能通过化合反应制得解析本题考查铁及其化合物的性质，意在考查考生对铁及其化合物性质的理解力量。

铁与I2反应生成FeI2，A错；向混有FeCl3的FeCl2溶液中加入过量铁粉，发生反应：Fe＋2FeCl3===3FeCl2，过滤即可得到FeCl2溶液，B对；赤铁矿的主要成分为Fe2O3，C错；Fe(OH)3可以通过化合反应4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3制得，D错。

答案 B3．(2022·银川一中月考)已知2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，向10 mL 0.1 mol·L －1的FeBr2溶液中通入0.001 mol Cl2，反应后的溶液中，除含有Cl－外还肯定() A．含Fe2＋，不含Fe3＋B．含Fe3＋，不含Br－C．含Fe3＋，含Br－D．含Fe2＋，含Fe3＋解析由已知反应可知，还原性：Fe2＋>Br－，Cl2既能氧化Fe2＋又能氧化Br －，其先与还原性强的Fe2＋发生反应，由反应物的物质的量可知发生的反应为2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－，一半的Br－被氧化。

苏教版化学必修高中铁铜的获取及应用同步测试题五编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（苏教版化学必修高中铁铜的获取及应用同步测试题五）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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铁、铜及其化合物的应用测试题一、选择题:1、将8。

4 g铁粉和3。

2 g硫粉均匀混合密闭加热至红热,冷却后加入足量的盐酸，在标准状况下收集到的气体体积是( ）A．1。

12 L B．2。

24 L C．3.36 L D．4。

48 L2、人体血红蛋白中含有Fe2+离子,如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+离子,生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。

服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（）A、酸性B、碱性C、氧化性D、还原性3、能与Fe3＋反应，且能证明Fe3＋具有氧化性的是①SCN－②Fe ③Fe2＋④Cu⑤H2S ⑥OH－（）A．①②③ B．②④⑤ C．①③⑥ D．①②⑤4、将适量的铁粉加入FeCl3溶液中，充分反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，则已反应的的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为（）A、2∶3B、3∶2C、1∶2D、1∶15、在含有Fe3+、Fe2+、Cu2+的溶液中加入铁粉，充分反应后，固体残渣用盐酸处理有气体放出,则与铁粉反应后的溶液中离子最多的是( ）A、Fe3+B、Fe2+C、Cu2+D、H+6、某铁的氧化物，用7mol·L－l的盐酸100mL在一定条件下恰好完全溶解，所得溶液再通入0。

56L标准状况下的氯气时，刚好使溶液中Fe2＋完全转化为Fe3＋。