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专题二化学常用计量
核心整合考点二物质的量浓度计算与一定物质的量浓度的溶液配制
热点突破
数据要求或解释
实验室中一般用托盘天平称量药品，而托
盘天平只能称准到0.1 g ，所以记录数据时只能保留小数点后一位数字。
如所需NaCl
的质量为14.6 g ，不能写为14.60 g
药品的质量①选择容量瓶的规格时应该与所配溶液体
积相等或稍大，如需用480 mL 某溶液，则
应该选择500 mL 容量瓶。
容量瓶的规格②回答补充仪器的问题时应该注明容量瓶
的规格，如回答“500 mL 容量瓶”时，不
能只回答“容量瓶”
移液时洗涤烧杯2～3次是为了确洗涤烧杯2～3次
保溶质全部转移入容量瓶中，否
则会导致溶液浓度偏低
定容时，当液面离容量瓶颈刻度
线下1～2 cm时，改用胶头滴管液面离容量瓶颈
刻度线下1～2 cm加蒸馏水，否则容易导致液体体
积超过刻度线，溶液浓度偏低
操作实验量筒滴定管
仰视，液面偏高，仰视，液面偏高，
所取液体偏少；反之偏多
量取一定体所取液体偏多；
积液体俯视，液面偏低，
所取液体偏少由固定液面仰视，读数偏小；仰视，读数偏大；读示数俯视，读数偏大俯视，读数偏小
核心整合考点三根据化学方程式的计算
热点突破
课堂练习专题二化学常用计量
规范解答。
山西省高考化学备考复习专题二：化学常用计量姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高三上·襄阳开学考) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 10gT2O含有的电子数为5NAB . 常温下，0.2L 0.5mol•L﹣1NH4NO3溶液的氮原子数小于0.2NAC . 用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu（OH）2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.4NAD . 常温常压下，5.6gC2H4和C3H6的混合气体中含氢原子数为0.9NA2. （2分） (2019高二下·慈溪期中) NA为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A . 常温常压下，28g的乙烯和丙烯混合气体含有的分子数为NAB . 任意条件下，1mol苯中含C﹣H键的数目一定为6NAC . 标准状况下，1L乙醇完全燃烧产生CO2分子的数目为×2D . 1molCH3+中含有电子数为9NA3. （2分） (2016高二上·淮阳开学考) 在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是（）A . 同温度、同体积的N2和O2B . 同压强、同体积的H2和CH4C . 同质量、不同密度的N2和COD . 同体积、同密度的CO2和N24. （2分） (2018高一上·长春月考) 相同状况下，下列气体所占体积最大的是（）A . 80g SO3B . 16g O2C . 32g H2SD . 3g H25. （2分） (2017高一上·杭州期中) 已知某气体的摩尔质量为M，一定条件下的摩尔体积为Vm ，下列说法正确的是（）A . 一个该气体分子的质量为M/NAB . 一个该气体分子的体积为Vm/NAC . 气体摩尔体积的大小取决于气体分子本身的大小D . 上述说法均不正确6. （2分） (2018高一上·成都开学考) 图 1 所示装置可用于测定空气中氧气的含量，其中与集气瓶相连的压强传感器等电子设备能将集气瓶内气体压强精确地记录并保存下来，图 2、图 3 是用该装置测得的红磷和木炭分别在集气瓶中燃烧的压强—时间关系图（该装置气密性良好，P0是集气瓶内初始气压，P 和P′分别是反应结束后恢复到室温时集气瓶内的气压）。
专题二化学计量及其应用A组基础巩固练1.(2022四川南充适应性考试)N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.相同条件下，质量相等的CO和CO2所含的氧原子数目之比为11∶7B.1 mol Li3N与过量水反应收集的气态氨分子数目为N AC.Na2CO3溶液中Na+和C个数比为2∶1D.标准状况下，1 mol N2和O2的混合气体的总体积约为22.4 L2.(2022贵州遵义二模)设N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )A.1 mol C5H12含有极性共价键的数目为12N AB.标准状况下，4.48 L NO2中原子数为0.6N AC.标准状况下，0.2 mol D2O与HF的混合物中电子数为2N AD.1 L 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中Na+有0.2N A个3.(2022北京石景山一模)下列说法正确的是( )A.室温下，pH相同的盐酸和醋酸溶液的溶质的物质的量浓度相同B.等物质的量的Na2O和Na2O2含有相同数目的离子C.同温同压下，O2和O3的密度相同D.0.5 mol·L-1 Na2SO4溶液中约含有3.01×1023个Na+4.(2022福建四地市第一次质检)火箭采用偏二甲肼和四氧化二氮作为推进剂，发生如下反应:(CH3)2N—NH2+2N2O42CO2+4H2O+3N2。
设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A.60 g偏二甲肼中含有的共价键数目为10N AB.44 g C18O2所含质子数为22N AC.上述反应生成1 mol CO2转移的电子数为8N AD.22.4 L N2所含分子数为N A5.(2022安徽师大附中月考)下图是配制450 mL 1.00 mol·L-1 NaOH溶液的一般步骤示意图，下列说法正确的是( )A.图①中应称得NaOH 18.0 gB.未进行④和⑤的操作，所配溶液浓度将偏大C.定容后把容量瓶倒置摇匀，正立后发现液面低于刻度线不必再加水至刻度线D.步骤②后应将溶液立即转移到容量瓶中，防止药品变质6.(2022辽宁抚顺一模)设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.6.4 g CH4O中含有的碳氢键数目为0.8N AB.过氧化钠与水反应时，每生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2N AC.标准状况下，2.24 L HCl气体中含有的H+数目为0.1N AD.1 mol硅中含有的共价键数目为4N A7.(2022辽宁抚顺一模)常温下，向100 mL 1.0 mol·L-1 Na2C2O4溶液中加入足量pH=1的稀硫酸，再加入20 mL KMnO4溶液恰好完全反应。
专题二化学计量及其应用真题研练·析考情【真题研练】1.[2022·辽宁卷]设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．1.8 g 18O中含有的中子数为N AB．28 g C2H4分子中含有的σ键数目为4N AC．标准状况下，22.4 L HCl气体中H＋数目为N AD．pH＝12的Na2CO3溶液中OH－数目为0.01N A2．[2022·海南卷]在2.8 g Fe中加入100 mL 3 mol·L－1 HCl，Fe完全溶解。
N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．反应转移电子为0.1 molB．HCl溶液中Cl－数为3N AC．2.8 g 56Fe含有的中子数为1.3N AD．反应生成标准状况下气体3.36 L3．[2022·全国甲卷]N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．25 ℃，101 kPa下，28 L氢气中质子的数目为2.5N AB．2.0 L 1.0 mol·L－1 AlCl3溶液中，Al3＋的数目为2.0N AC．0.20 mol苯甲酸完全燃烧，生成CO2的数目为1.4N AD．电解熔融CuCl2，阴极增重6.4 g，外电路中通过电子的数目为0.10N A4．[2021·河北卷]N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是( )A．22.4 L(标准状况)氟气所含的质子数为18N AB．1 mol碘蒸气和1 mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2N AC.电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73 g，则转移电子数为N AD．1 L 1 mol·L－1溴化铵水溶液中NH4+与H＋离子数之和大于N A【考情分析】核心突破·提能力考点1 阿伏加德罗常数的综合应用【核心梳理】1.高考常涉及的关于N A的命题角度总结2.正确判断有关阿伏加德罗常数正误的“三大步骤”第一步：查看物质的状态及所处状况——正确运用气体摩尔体积的前提 (1)当物质是气体时，应查看所给条件是不是标准状况(见体积想条件)。
高中化学学习材料唐玲出品二化学常用计量(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(共7小题,每小题6分,共42分。
每小题只有1个选项符合题意)1.(2015河北衡水中学一调)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.常温常压下,3.0 g甲醛和冰醋酸的混合物中含有的原子总数为0.4N AB.在标准状况下,22.4 L Cl2和HCl的混合气体中含有的分子总数为2N AC.200 mL 1 mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中,Al3+和S O42−离子总数为N AD.标准状况下,Na2O2与足量CO2反应生成2.24 L O2,转移电子数为0.4N A2.(2015河北邯郸一模)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A.1 mol氯气参加氧化还原反应,转移的电子数一定为2N AB.25 ℃时,1 L pH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.02N AC.12 g石墨和C60的混合物中质子总数为6N A个D.常温常压下,22.4 L乙烯中C—H键数为4N A3.(2015河南六市二次联合调研)设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )A.标准状况下,2.24 L Cl2溶于水,转移的电子数目为0.1N AB.常温下,10 L pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-的数目为0.1N AC.标准状况下,22.4 L NO2和NO的混合气体中所含的氮原子总数为2N AD.将含有1 mol FeCl3的浓溶液完全水解可得到Fe(OH)3胶粒的数目为N A4.(2015江西红色六校第二次联考)N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A.10 g H218O含有的中子数为5N AB.1 mol羟基(—OH)含有的电子数为10N AC.标准状况下,22.4 L H2O所含分子数为N AD.标准状况下,11.2 L己烷含有的分子数为0.5N A5.标准状况下,m1 g气体A与m2 g气体B的分子数相等,下列说法中正确的是( )倍A.1个A分子的质量是1个B分子的质量的m1m2B.同温同体积的A与B的质量比为m2m1C.同温同质量的A与B的分子数比为m1m2D.同温同压下A与B的密度比为m2m16.用含1.0 mol NaOH的溶液吸收0.8 mol CO2,所得溶液中的C O32−和HC O3-的物质的量之比为( )A.1∶3B.2∶1C.2∶3D.3∶27.将18 g铜和铁的混合物投入200 mL稀硝酸中,充分反应后得到标准状况下2.24 L NO,剩余9.6 g金属;继续加入200 mL等浓度的稀硝酸,金属完全溶解,又得到标准状况下2.24 L NO。
河北省高考化学备考复习专题二：化学常用计量姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一上·辽源月考) 在标准状况下，与12 g H2的体积相等的N2的：（）A . 质量为12 gB . 物质的量为6 molC . 体积为 22.4 LD . 物质的量为 12 mol2. （2分）有关阿伏加德罗常数叙述错误的是（）A . 1mol任何物质都含有6.02×1023个分子B . 5.6g Fe形成Fe3+时失去0.3NA个电子C . 12g 12C含有NA个碳原子D . 16g O2含有NA个氧原子3. （2分） (2015高一上·永新月考) 某气体的摩尔质量为M g•m ol﹣1 ， NA表示阿伏伽德罗常数，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为x．则表示的是（）A . V L该气体的质量（以g为单位）B . 1 L该气体的质量（以g为单位）C . 1 mol该气体的体积（以L为单位）D . 1 L该气体中所含的分子数4. （2分）物质的量相等的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（）①它们所含的分子数目之比为1：1②它们所含的氧原子数目之比为1：2③它们所含的原子总数目之比为2：3④它们所含的C原子数目之比为1：1⑤它们所含的电子数目之比为7：11．A . ①和④B . ②和③C . ①②③④D . ①②③④⑤5. （2分） (2018高一上·乐山期末) 同温同压下有两份体积相同的CO2和O3 ，关于它们的叙述正确的是（）A . 分子数之比是1∶1B . 原子个数比是3∶2C . 质量比是1∶1D . 密度之比是1∶16. （2分） (2018高一上·嘉兴期中) 在下列各组物质中，分子数一定相同的是（）A . 2LCO和2LCO2B . 9g H2O和标准状况下11.2LCO2C . 标准状况下1molO2和22.4LH2OD . 0.2molH2和4.48LHCl气体7. （2分） (2019高二上·大足期末) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 1mol的NaCl含有NA个NaCl分子B . 46gNO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NAC . 2L0.5mol·L-1碳酸溶液中H＋数为2NAD . 1molN2和3molH2发生可逆反应，有6NA电子转移8. （2分）(2018·曲靖模拟) NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 在0.1mol/L碳酸钠溶液中阴离子总数大于0.1NAB . 在铜与硫的反应中，1mol铜失去电子数2NAC . 31g白磷分子中，含有的共价单键数目是NAD . 向含0.1mol NH4Al(SO4)2的溶液中滴加NaOH溶液至沉淀恰好完全溶解，消耗的OH- 数为0.5NA9. （2分）(2017·如皋模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 标准状况下，11.2 L CCl4中含有的分子数为0.5NAB . 在Na2O2与水的反应中，每生成1 mol O2 ，转移电子的数为2NAC . 常温常压下，7.8 g苯中含有双键的数目为0.3NAD . 25℃时，0.1 mol•L﹣1 NH4NO3溶液中含有的铵根离子数为0.1NA10. （2分）下列溶液中的Na+与50mL 1mol•L﹣1 Na3PO3溶液中Na+的物质的量浓度相等的是（）A . 150 mL 3 mol•L﹣1 NaCl溶液B . 75 mL 2 mol•L﹣1 NaNO3溶液C . 150 mL 2 mol•L﹣1 Na2SO4溶液D . 75 mL 1 mol•L﹣1的Na2S溶液11. （2分） (2016高一上·银川期中) 下列关于容量瓶的使用操作中正确的是（）A . 使用容量瓶前应先检查它是否漏水B . 容量瓶先用蒸馏水洗净，再用待配液润洗C . 配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到液面距刻度线1～2 cm处，再改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线D . 浓硫酸稀释后马上转移到容量瓶中12. （2分） (2016高一上·济南期中) 使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（）①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了②有些固体溶解会放热，若未经冷却即转移至容量瓶③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线．A . ①③⑤⑥B . ①②⑤⑥C . ②③④⑥D . ③④⑤⑥13. （2分） (2016高一上·重庆期中) 配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是（）A . 容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液B . 配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸C . 配制1 L 0.1 mol•L﹣1的NaCl溶液时用托盘天平称量5.85 g NaCl固体D . 定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁14. （2分） (2016高一上·河北期中) 下列实验操作正确的是（）A . 加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质B . 配制溶液定容时，用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切C . 用分液漏斗分离液体时，先放出下层液体后，再放出上层液体D . 萃取时，将酒精和碘化钾溶液放入分液漏斗中静置15. （2分） (2016高三上·襄阳期中) 实验室里需用480mL 0.1mol•L﹣1的硫酸铜溶液，以下说法正确的是（）A . 称取8.0g硫酸铜，加入500mL水B . 称取12.0g胆矾配成500mL溶液C . 定容摇匀后液面下降，应加水至凹液面最低点与刻线相平D . 定容时仰视刻线会使所配溶液浓度偏小16. （2分） (2016高二上·巴彦期中) 今有300mL 0.1mol/L Na2SO4溶液，200mL 0.1mol/L MgSO4溶液和100mL 0.1mol/L Al2（SO4）3溶液，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是（）A . 1：1：1B . 3：2：1C . 3：2：3D . 1：1：3二、填空题 (共3题；共16分)17. （5分） 100mL Al2（SO4）3溶液中，c（SO42﹣）=0.9mol/L，则c（Al3+）=________，n=________．18. （5分） 8.4g N2与9.6g某单质Rx，所含原子个数相同，且分子数之比为3：2，则R的相对原子质量是________，x值为________19. （6分） (2015高一上·宁波月考) 在无土栽培中，配制1L内含0.5mol NH4Cl、0.16mol KCl、0.24mol K2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4配制，则需这三种固体的物质的量分别为________、________、________．三、综合题 (共6题；共20分)20. （3分） (2018高一上·九台期中) 已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。
专题二物质的量考点一物质的量和气体摩尔体积1.(2022海南,7,2分)在2.8g Fe中加入100mL3mol·L-1HCl溶液,Fe完全溶解。
N A代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.反应转移电子为0.1molB.HCl溶液中Cl-数为3N AC.2.8g56Fe含有的中子数为1.3N AD.反应生成标准状况下气体3.36L答案A n(Fe)=2.8g56g·mol−1=0.05mol,n(HCl)=0.3mol,由Fe+2HCl FeCl2+H2↑可知,盐酸过量。
A项,0.05mol Fe反应转移0.1mol电子,正确;B项,HCl溶液中Cl-数为0.3N A,错误;C项,2.8g56Fe含有的中子数为0.05×(56-26)×N A=1.5N A,错误;D项,生成的H2在标准状况下的体积为0.05mol×22.4L·mol-1=1.12L,错误。
易错提醒两种反应物的量都已知时,应考虑过量问题,反应和计算时以量不足的物质为准。
2.(2022河北,4,3分)N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A.3.9g Na2O2与足量水反应,转移电子个数为0.1N AB.1.2g Mg在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2,转移电子个数为0.1N AC.2.7g Al与足量NaOH溶液反应,生成H2的个数为0.1N AD.6.0g SiO2与足量NaOH溶液反应,所得溶液中Si O32−的个数为0.1N A答案B 3.9g Na2O2与足量水反应转移电子个数为0.05N A,A不正确;MgO、Mg3N2中镁元素均为+2价,1.2g镁在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2,转移电子个数为0.1N A,B正确;由Al与NaOH溶液反应可得关系式:2Al~3H2可知,2.7g Al与足量NaOH溶液反应,生成H2的个数为0.15N A,C不正确;6.0g SiO2与足量NaOH溶液反应生成Si O32−的个数为0.1N A,但Si O32−会发生水解,故所得溶液中Si O32−的个数小于0.1N A,D不正确。
专题二 常用的化学计量 1．[2016·浙江师大附中高一期末] 下列结论中，正确的是( ) A．摩尔是七个基本物理量之一 B．每摩尔物质都含有NA个指定粒子 C．1 mol H就是指1 mol氢 D．18 g H2O中含有6.02×1023个原子 2．[2016·绍兴一中高一期中] 根据我国统一实行法定计量单位的规定，下列说法比较规范的是( ) A．98 g硫酸的摩尔数为1 mol B．氧的摩尔质量为32 g·mol－1 C．1 mol水分子的质量为18 g D．阿伏伽德罗常数约为6.02×1023个 3．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是( ) A．在标准状况下22.4 L H2中含有氢分子的个数为2NA B．56 g Fe与稀盐酸充分反应时失去的电子数为2NA C．44 g CO2中含有氧原子的个数为2NA D．1 L 1 mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA 4．已知2.16 g X2O5中含有0.1 mol氧原子，则X的相对原子质量为( ) A．28 B．28 g/mol C．14 D．14 g/mol 5．已知a g X2气体中含有b个X原子，那么c g该气体在0 ℃、1.01×105 Pa条件下的体积是(设NA表示阿伏伽德罗常数的值)( ) A.11.2bcaNA L B.11.2abcNA L C.11.2acbNA L D.11.2bacNA L 6．下列叙述正确的是( ) A．同温同压下，相同体积的气体，它们的物质的量必相等 B．任何条件下，等体积的O2和H2O所含的分子数必相等 C．1 L CO气体一定比1 L O2的质量小 D．等质量的N2和CO2两种气体的分子数一定相等 7．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中完全正确的一组是( ) A．0.5 mol·L－1 Ba(NO3)2溶液中，NO－3数目为NA B．由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池中，若Cu极生成0.2 g H2，则电路通过电子数为0.2NA C．含2 mol H2SO4的浓硫酸与足量金属铜完全反应，产生SO2的数目为NA D．22.4 L CO和N2的混合气体中含有NA个气体分子 8．设NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列判断正确的是( ) A．32 g O2和O3组成的混合气体中含有的氧原子数目为2NA B．常温常压下，22.4 L乙醇含有的分子数目为NA C．1 mol Na变为Na＋时得到的电子数目为NA D．44 g 14C16O2含氧原子数为2NA 9．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A．54 g Al分别与足量的稀硫酸及氢氧化钠溶液反应失去的电子数都是6NA B．同温同压下，NA个NO2与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等 C．1 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为2NA D．1 mol CH3COOH溶于水，电离产生的H＋数目为NA 10．设NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列判断正确的是( ) A．常温常压下，32 g O3含有的氧原子数目为2NA B．56 g的Fe与足量的稀盐酸完全反应转移电子数为3NA C．0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液含有的钠离子数目为0.2NA D．标准状况下，22.4 L 四氯化碳(CCl4)含有的碳原子数目为NA 11．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．S2和S8的混合物共6.4 g，其中所含硫原子数一定为0.2NA B．标准状况下，分子总数为NA的NH3和HCl的混合气体，其体积约为22.4 L C．在反应KClO4＋8HCl===KCl＋4Cl2↑＋4H2O中，每生成4 mol Cl2转移的电子数为8NA
5．已知a g X2气体中含有b个X原子，那么c g该气体在0 ℃、1.01×105 Pa条件下
的体积是(设NA表示阿伏伽德罗常数的值)( ) A.11.2bcaNA L B.11.2abcNA L C.11.2acbNA L D.11.2bacNA L 6．下列叙述正确的是( ) A．同温同压下，相同体积的气体，它们的物质的量必相等 B．任何条件下，等体积的O2和H2O所含的分子数必相等 C．1 L CO气体一定比1 L O2的质量小 D．等质量的N2和CO2两种气体的分子数一定相等 7．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中完全正确的一组是( ) A．0.5 mol·L－1 Ba(NO3)2溶液中，NO－3数目为NA B．由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池中，若Cu极生成0.2 g H2，则电路通过电子数为0.2NA C．含2 mol H2SO4的浓硫酸与足量金属铜完全反应，产生SO2的数目为NA D．22.4 L CO和N2的混合气体中含有NA个气体分子 8．设NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列判断正确的是( ) A．32 g O2和O3组成的混合气体中含有的氧原子数目为2NA B．常温常压下，22.4 L乙醇含有的分子数目为NA C．1 mol Na变为Na＋时得到的电子数目为NA D．44 g 14C16O2含氧原子数为2NA 9．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A．54 g Al分别与足量的稀硫酸及氢氧化钠溶液反应失去的电子数都是6NA B．同温同压下，NA个NO2与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等 C．1 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为2NA D．1 mol CH3COOH溶于水，电离产生的H＋数目为NA 10．设NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列判断正确的是( ) A．常温常压下，32 g O3含有的氧原子数目为2NA B．56 g的Fe与足量的稀盐酸完全反应转移电子数为3NA C．0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液含有的钠离子数目为0.2NA D．标准状况下，22.4 L 四氯化碳(CCl4)含有的碳原子数目为NA 11．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．S2和S8的混合物共6.4 g，其中所含硫原子数一定为0.2NA B．标准状况下，分子总数为NA的NH3和HCl的混合气体，其体积约为22.4 L C．在反应KClO4＋8HCl===KCl＋4Cl2↑＋4H2O中，每生成4 mol Cl2转移的电子数为8NA D．100 mL 1 mol/L AlCl3溶液中阳离子的数目为0.1NA 12．[2016·10月浙江稽阳联考] 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是( ) A．1 L 1 mol/L的盐酸中含HCl分子的数目为NA B．1 mol Cl2与足量的铁反应转移的电子数是3NA C．常温常压下，15 g乙烷分子中含有的共价键数目为3.5NA D．标准状况下，4.48 L重水(D2O)中含有的中子数为2NA 13．[2016·东阳中学期中] 下列有关操作或判断正确的是( ) A．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏低 B．用托盘天平称取25.20 g NaCl C．用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸 D．用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线读数会导致所配溶液浓度偏高 14．将Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物m g溶于水，配成100 mL溶液，测得溶液中Na＋的浓度为0.4 mol·L－1。若将溶液蒸干、灼烧至质量不再改变，则可得固体残渣的质量为( ) A．1.68 g B．2.55 g C．2.12 g D．无法确定 15．在标准状况下15 g CO与CO2的混合气体，体积为11.2 L。则： (1)混合气体的密度是________。 (2)混合气体的平均摩尔质量是________。 (3)CO2和CO的体积之比是________。 (4)CO的体积分数是________。 (5)CO2和CO的质量之比是________。 (6)CO的质量分数是________。 (7)混合气体中所含氧原子的物质的量是________。 (8)混合气体中所含碳原子的物质的量是________。 16．[2016·慈溪期中] 实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓) =====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O, 若产生的氯气在标准状况下的体积为11.2 L。试计算： (1)参加反应的MnO2的质量。 (2)反应中被氧化的HCl的物质的量。 17．[2016·杭州七校期中] 取14.3 g Na2CO3·xH2O溶于水配成100 mL 溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸20.0 mL，并收集到1.12 L CO2(标准状况)。试计算： (1)稀盐酸的物质的量浓度。 (2)求x值。 18．硝酸铜受热易分解2Cu(NO3)2=====△2CuO＋4NO2↑＋O2↑，当温度达到800 ℃时，CuO开始分解4CuO=====高温2Cu2O＋O2↑，至1000 ℃时，CuO完全分解(加热过程中忽略2NO2
N2O4，2NO2=====△2NO＋O2等反应)。现取5.64 g Cu(NO3)2无水晶体，在800 ℃时使其
完全分解，将生成的气体及时导出并用足量的NaOH溶液充分吸收。 (1)若全部转化为氧化铜，求氧化铜的质量。 (2)若全部转化为氧化亚铜，反应过程中生成的气体被足量的NaOH溶液充分吸收后，还有多余的气体，则多余的气体是________(填分子式)，其体积(标准状况下)是______________。 (3)若Cu(NO3)2完全分解后，残留固体中含有1.60 g CuO，求残留固体的质量。 19．[2016·9月浙江宁波十校联考] 将一定质量Na2CO3和NaHCO3的均匀混合物分成等量的两份。将其中的一份直接加热至恒重，质量减轻了1.24 g；另一份加入一定量浓度的盐酸至恰好反应完全，收集到标准状况下2.24 L气体，消耗盐酸40.0 mL。试计算： (1)原均匀混合物中NaHCO3的物质的量：n(NaHCO3)＝________mol。 (2)盐酸的浓度c(HCl)＝________mol·L－1。
