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初三化学二氧化碳的性质知识点梳理
为了丰富同学们的学习生活，查字典化学网初中频道搜集整理了九年级化学二氧化碳的性质知识点梳理，供大伙儿参考，期望对大伙儿有所关心!
九年级化学二氧化碳的性质知识点梳理
1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰
2、化学性质:
1)一样情形下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸
2)与水反应生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，H2CO3 == H2O+ CO2 碳酸不稳固,易分解
3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3+H2O 本反应可用于检验二氧化碳。
4)与灼热的碳反应：C+CO2高温2CO (吸热反应，CO2是氧化剂，C 是还原剂)
3、用途：灭火(灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2)
既利用其物理性质，又利用其化学性质。
干冰用于人工降雨、制冷剂利用其物理性质。
温室肥料
4、危害及防治措施
温室效应缘故：过多的CO2、O3、CH4、氟氯代烷等
1、减少使用煤、石油、天然气等化石燃料
2、开发新能源如、太阳能、风能、地热等清洁能源。
3、大力植树造林、严禁乱砍滥伐森林。
2019中考化学知识点：二氧化碳的性质
为了能更好更全面的做好复习和迎考准备，确保将所涉及的中考考点全面复习到位，让孩子们充满信心的步入考场，现特准备了2019中考化学知识点的内容。
二氧化碳的性质
1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰
2、化学性质:
1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸
生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，2)与水反应生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3
H2CO3 == H2O+ CO2↑碳酸不稳定,易分解
↓+H2O 本反应可用于检验二3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3
氧化碳!
4)与灼热的碳反应： C+CO2高温2CO
(吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂)
↑)
3、用途：灭火(灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2
既利用其物理性质，又利用其化学性质
干冰用于人工降雨、制冷剂
温室肥料
4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。
希望为大家提供的2019中考化学知识点的内容，能够对大家有用，更多相关内容，请及时关注!
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【化学知识点】二氧化碳的性质和用途
二氧化碳在常温常压下为无色无味气体，溶于水和烃类等多数有机溶剂。
二氧化碳是碳氧化合物之一，是一种无机物，不可燃，通常不支持燃烧，低浓度时无毒性。
高纯二氧化碳主要用于电子工业，医学研究及临床诊断、二氧化碳激光器、检测仪器的校正气及配制其它特种混台气，在聚乙烯聚合反应中则用作调节剂。
二氧化碳简介
二氧化碳一般可由高温煅烧石灰石或由石灰石和稀盐酸反应制得，主要应用于冷藏易腐败的食品（固态）、作致冷剂（液态）、制造碳化软饮料（气态）和作均相反应的溶剂（超临界状态）等。
关于其毒性，研究表明：低浓度的二氧化碳没有毒性，高浓度的二氧化碳则会使动物中毒。
二氧化碳的电化学还原是一个利用电能将二氧化碳在电解池阴极还原而将氢氧根离子在电解池阳极氧化为氧气的过程，由于还原二氧化碳需要的活化能较高，这个过程需要加一定高电压后才能实现，而在阴极发生的氢析出反应的程度随电压的增加而加大，会抑制了二氧化碳的还原，故二氧化碳的高效还原需要有合适的催化剂，以致二氧化碳的电化学还原往往是个电催化还原过程。
感谢您的阅读，祝您生活愉快。
二氧化碳的性质及制取【知识梳理】知识点1 二氧化碳的性质（重点）1．物理性质通常状况下，二氧化碳是一种无色无味的气体，能溶于水密度比空气大，固态二氧化碳俗称“干冰”。
2．化学性质（1）一般情况下，二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，也不能供给呼吸。
（2）二氧化碳与水反应。
二氧化碳与水反应生成碳酸（H2CO3），H2CO3是一种弱酸，可使紫色的石蕊试液变红，且H2CO3不稳定，常温或加热条件下，易分解为H2O和CO2。
因此二氧化碳通入紫色的石蕊试液中时，由于石蕊遇到生成的碳酸而变红；加热时，由于碳酸的分解，红色试液又恢复紫色。
化学方程式如下：CO2+ H2O === H2CO3H2CO3 === CO2+ H2O（3）二氧化碳可以与碱溶液反应（比如，氢氧化钙溶液，这也是二氧化碳气体的检验方法）。
CO2+ Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O二氧化碳的检验方法：把气体通入澄清石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，说明气体就是二氧化碳气体。
知识点2 二氧化碳的实验室制法（难点）1．反应原理：⑴药品：石灰石或大理石（主要成分都是碳酸钙）与稀盐酸。
（固液不加热型）⑵制取原理：CaCO3 + 2 HCl === CaCl2 + H2O + CO2⑶实验室制取二氧化碳的药品选用，还要注意以下几个问题：①不能用浓盐酸。
浓盐酸易挥发，使生成的二氧化碳气体中混有氯化氢气体，导致CO2不纯。
②不能用硫酸。
虽然硫酸也能跟碳酸钙反应生成二氧化碳：H2SO4+CaCO3 === CaSO4+H2O+CO2↑；但由于产物硫酸钙微溶于水，形成的沉淀会附着在块状大理石或石灰石的表面，阻碍反应继续进行，所以实验室用大理石（或石灰石）制取二氧化碳时，一般都选用稀盐酸。
③不用粉末状碳酸钙或碳酸钠固体，虽然Na2CO3+2HCl ==== 2NaCl+H2O+CO2↑，但此反应激烈，不便于控制。
2．实验装置：任何实验装置的设计都是由反应物的状态、反应时所需的条件、反应过程和生成物的性质等方面的因素决定的。
二氧化碳的化学性质2二氧化碳是一种无色无臭的气体，化学式为CO2，分子量为44.01。
它是一种重要的大气成分，占大气总成分的0.04%。
二氧化碳具有许多不同的化学性质，是我们生活中不可或缺的一部分。
一、与水的反应二氧化碳与水反应形成碳酸，这是一种弱酸。
碳酸可以进一步分解为碳酸氢根和碳酸根。
这个反应式可以表示为：CO2 + H2O ⇄ H2CO3二氧化碳溶于水的速度较慢，因此在平衡反应达到之前需要一些时间。
例如，二氧化碳在水中的溶解度随着温度的升高而降低。
二、与金属的反应二氧化碳可以与金属反应，形成金属碳酸盐。
例如，二氧化碳和钙反应，形成碳酸钙：CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2碳酸钙是一种重要的矿物质，广泛存在于自然界中，如珊瑚、贝壳和石灰石。
三、与有机化合物的反应二氧化碳可以与有机化合物反应，形成羧酸。
比如，二氧化碳可以与乙烯反应，形成丙烯酸：C2H4 + CO2 → CH2=CHCOOH丙烯酸是一种广泛应用于化学工业的有机化合物，它可以用于制造聚合物、塑料和涂料等产品。
四、与酶的反应二氧化碳也参与了生物化学过程中许多酶的反应中。
例如，二氧化碳与水能够通过碳酸酐酶反应，形成碳酸：CO2 + H2O ⇄ H2CO3然后碳酸能够通过碳酸酐酶反应，形成二氧化碳和水：H2CO3 ⇄ CO2 + H2O这个反应过程在哺乳动物的肺中起着重要作用，将血液中的二氧化碳转化为呼出气中的二氧化碳。
总体来说，二氧化碳具有多种不同的化学性质。
它能够与水反应形成碳酸，能够与金属反应形成金属碳酸盐，能够与有机化合物反应形成羧酸，同时也参与了生物化学过程中许多酶的反应中。
这些性质使得二氧化碳在化学工业和生物学研究中广泛应用。
二氧化碳的性质二氧化碳，化学式为CO2，是一种无色无味的气体，在常温下为稳定的分子。
它是地球上最常见的温室气体之一，对地球的气候变化起着重要的作用。
除了在大气中存在，二氧化碳也可以通过燃烧、呼吸和其他生物活动产生，同时也可以通过植物的光合作用和一些化学反应进行吸收。
二氧化碳的化学性质1. 稳定性：二氧化碳是一种很稳定的分子，可以在大气中长时间存在而不会分解。
这是因为它的化学键很强，需要高能量才能断裂。
2. 非可燃性：二氧化碳是一种不可燃的气体，不支持燃烧过程。
然而，高浓度的二氧化碳可以对火源形成窒息作用，因为它会将氧气从空气中排除。
3. 可溶性：二氧化碳是一种极易溶于水的气体，能与水分子发生反应形成碳酸。
这也是为什么二氧化碳溶解在水中会形成碳酸饮料的原因。
4. 酸性：二氧化碳可以与水反应形成碳酸，会使水呈现酸性。
因此，高浓度的二氧化碳能够腐蚀金属和其他材料。
5. 冷凝性：当二氧化碳气体的温度降低时，可以通过压缩和冷却使其变成液体或固体。
液体二氧化碳可以用作工业冷冻剂和气体灭火剂。
二氧化碳在大气中的作用1. 温室效应：二氧化碳是地球大气的主要温室气体之一，它能够吸收和重新辐射地球表面向上辐射的长波辐射，使得地球保持温暖。
然而，当二氧化碳浓度过高时，会导致过强的温室效应，导致全球气候变暖。
2. pH影响：二氧化碳通过与水反应形成碳酸，影响水的酸碱度。
大气中的二氧化碳增加会导致海洋中碳酸的浓度增加，使得海水变酸，并对海洋生态系统造成影响。
3. 有机物的来源：二氧化碳是植物进行光合作用的重要原料，植物通过光合作用将二氧化碳转化为有机物，进而提供能量和生命所需的碳源。
4. 空气污染：二氧化碳的大量排放是工业和交通活动的副产品，也是燃煤和燃油等化石燃料的燃烧产物。
高浓度的二氧化碳排放被视为一种空气污染物，对人类和生态环境造成负面影响。
二氧化碳的应用1. 饮料产业：二氧化碳被广泛应用于碳酸饮料的制造过程中，用于增加饮料的起泡效果，并给予饮料一种清爽的口感。
