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2016年上海市闵行区高三化学一模试卷及答案(精校版)

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1 闵行区2016年高三化学一模试卷 考生注意： 1．答卷前，考生务必在答题纸上将学校、姓名及准考证号填写清楚，并在规定的区域填涂相关信息。答题时客观题用2B铅笔涂写，主观题用黑色水笔填写。 2．本试卷共有56题，共10页。满分150分，考试时间120分钟。 3．请将答案写在答题纸上，考试后只交答题纸，试卷由考生自己保留。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64

一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1．化学用语准确的是（ ） A．铁触煤 B．氨盐 C．硬脂酸 D．活性碳 2．元素周期表中氧元素的数据见右图，说法正确的是（ ） A．氧元素的质量数是16 B．氧元素的相对原子质量是16.00 C．氧原子2p亚层有一个未成对电子 D．氧原子最外层有6个能量相同的电子 3．下列变化不涉及氧化还原反应的是（ ） A．明矾净水 B．钢铁生锈 C．海水提溴 D．工业固氮 4．用化学方法不能实现的是（ ） A．生成一种新分子 B．生成一种新离子 C．生成一种新单质 D．生成一种新原子 5．氮氧化铝(AlON)是一种空间网状结构，硬度大熔点高的透明材料，描述正确的是（ ） A．含有离子键 B．属于原子晶体 C．既有离子键又有共价键 D．属于离子晶体 2

二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项） 6．关于煤与石油化工的说法，正确的是（ ） A．煤焦油干馏可得到苯、甲苯等 B．煤裂化可得到汽油、柴油、煤油等轻质油 C．石油分馏可得到乙烯、丙烯等重要化工产品 D．石油主要是各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混合物 7．有关浓硫酸的性质或作用，叙述错误的是（ ） A．浓硫酸的脱水性是化学性质 B．使铁、铝钝化表现了强氧化性 C．制备乙酸乙酯的反应中起催化脱水作用 D．与氯化钠固体共热制氯化氢气体时，表现强酸性 8．已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使平衡向正反应方向移动，正确的是（ ） A．生成物的百分含量一定增加 B．正反应速率大于逆反应速率 C．反应物的转化率一定增大 D．反应物浓度一定降低 9．某温度下，浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，该溶液呈中性的依据是（ ） A．a＝b B．HA与BOH的电离常数相等 C．混合溶液中，c(H＋)＝KW mol/L D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－) 10．类比推断是学习化学的一种重要方法，推断正确的是（ ） A．电解熔融NaCl制取Na，故电解熔融MgCl2也能制取Mg B．Fe与CuSO4溶液反应置换出Cu，故Na也能从CuSO4溶液中置换出Cu C．通常元素的价态越高对应物质的氧化性越强，故HClO4的氧化性强于HClO D．CO2和Na2O2反应生成Na2CO3和O2，故SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2 3

11．右图为周期表中短周期的一部分，若R原子核外有3个未成对电子，说法正确的是（ ） A．原子半径大小顺序是：Y>X>R B．其气态氢化物的稳定性顺序是：Z>Y>X>R C．X、Y、Z中Z的氧化物对应的水化物的酸性最强 D．R的气态氢化物与它的含氧酸之间能发生化学反应 12．氯雷他定是缓解过敏症状的药物，其分子结构简式如图，说法正确的是（ ） A．该分子中存在肽键 B．最多可以有12个碳原子共平面 C．1 mol氯雷他定最多可与8 mol氢气发生加成反应 D．能与NaOH溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应 13．化学反应时，反应物的量不同，产物或现象可能会发生变化。下列正确的是（ ） A．硫在少量氧气中燃烧成SO2，过量能生成SO3 B．铁丝在少量氯气中燃烧生成FeCl2，过量则生成FeCl3 C．氯水滴入淀粉碘化钾稀溶液中，少量氯水有蓝色，过量蓝色消失 D．NaClO溶液中通少量CO2生成Na2CO3和HClO，过量生成NaHCO3和HClO 14．右图是模拟电化学反应装置图。下列说法正确的是（ ） A．若X为碳棒，开关K置于N处，可以加快铁的腐蚀 B．若X为碳棒，开关K置于N处，则X极附近溶液变黄色 C．若X为锌，开关K置于M处，保护铁电极则为牺牲阳极的阴极保护法 D．若X为锌，开关K置于M处，则X电极的反应式为：O2+4e+2H2O→4OH－ 15．利用下列实验装置能完成相应实验的是 （ ）

装置① 装置② 装置③ 装置④ A．装置①可干燥、收集并吸收多余的NH3

R X Y Z 4 B．装置②除去CO2中含有的少量HCl C．装置③可以制备大量的乙炔气体 D．装置④不添加任何仪器即可检查气密性 16．已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q1反应历程的能量变化如曲线I，说法正确的是（ ） A．1molN≡N键能与3molH－H键能之和大于6molN－H键能，所以反应为放热 B．N2(g)+3H2(g)2NH3(l)+Q2反应历程的能量变化如曲线Ⅱ，则Q2>Q1 C．选择合适的催化剂，可以降低反应所需温度，Q1值也相应减少 D．2mol氨气的能量高于1mol氮气和3mol氢气的能量之和，所以反应需要高温 17．有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种(忽略由水电离产生的H+、OH－)：H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3－、CO32－，现取样逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图。以下推测错误的是（ ） A．原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32－ B．不能确定原溶液是否含有K＋、NO3－ C．原溶液中n(Mg2+):n(Al3+):n(NH4+)＝1∶1∶2 D．实验所加的NaOH溶液浓度为2mol/L 三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一或两个正确选项。只有一个正确选项的多选不给分；有两个正确选项的选对一个给2分，选错一个，该小题不给分） 18．焙烧黄铜矿：2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2，下列说法正确的是（ ） A．SO2既是氧化产物又是还原产物 B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化 C．每生成1 mol Cu2S，同时生成22.4L SO2 D．有0.2 mol硫被氧化时，转移1.2NA个电子 19．下列离子方程式正确的是（ ） A．苯酚与碳酸氢钠溶液混合：C6H5OH+ HCO3－C6H5O－+ CO2↑+ H2O B．向FeBr2溶液中通入等量Cl2：2Fe2++2Br－+2Cl22Fe3++Br2+4Cl－ 5

C．将Al投入NaOH的重水溶液：2Al+2OH－+2D2O2AlO2 －+3D2↑

D．Ca(HCO3)2溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液：

Ca2+＋2HCO3－＋2OH－CaCO3↓＋CO32－＋2H2O 20．某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A(g)＋xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化关系如图所示。下列说法中正确的是（ ）

A．反应方程式中的x＝1 B．该反应为放热反应 C．30 min时改变的条件是加入催化剂 D．前30 min内 A的反应速率为0.05 mol/(L·min) 21．某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正

确的是（ ） A．a、b、c三点溶液的离子浓度之和a＞b＞c B．b点溶液中c(H+)+c(NH3·H2O)= c(OH－) C．用等浓度的NaOH溶液和等体积b、c处溶液 反应，恰好反应时消耗NaOH溶液的体积Vb=Vc D．a、b、c三点溶液中水的电离程度 a＞b＞c 22．工业炼铁用一氧化碳还原氧化铁时会发生如下一系列反应： 3Fe2O3+CO→2Fe3O4+CO2 Fe3O4+CO→3FeO+CO2 FeO+CO→Fe+CO2 某次实验中，用CO还原4.80g氧化铁，当固体质量变成4.56g时，测得此固体中只存在2种氧化物。6

则此固体成分和它们的物质的量之比可能的是（ ） A．n(FeO):n(Fe3O4)=1∶1 B．n(Fe2O3):n(FeO)=2∶1 C．n(Fe2O3):n(FeO)=1∶2 D．n(Fe2O3):n(Fe3O4)=1∶1 四、（本题共12分） 氯的氧化物是氯与氧的二元化合物的总称，也称为氧化氯。目前Cl2O、ClO2、Cl2O7已能制取。 有关数据见下表： 化学式 Cl2O ClO2 Cl2O7

相对分子质量 87 67.5 183

沸点/℃ 2 9.7 81

完成下列填空： 23．Cl2O是 酸的酸酐，Cl2O电子式为 。 24．下列能判断Cl和O两种元素非金属性强弱的是______(选填编号)。 a．氧化氯的分子式 b．与金属反应得电子的数目 c．气态氢化物的稳定性 d．最高价氧化物对应水化物的酸性 25．根据分子间作用力对沸点影响的变化规律：组成和结构相似的分子，其沸点随着相对分子质量的增大而升高，但上表中相对分子质量是Cl2O7＞Cl2O＞ClO2，其沸点的变化不是Cl2O7＞Cl2O＞ClO2的原因是 。 26．ClO2和碱溶液反应生成亚氯酸盐（阴离子是ClO2－）和氯酸盐，其离子方程式是 ，氧化产物 。（填离子符号） 27．一定条件下，在水溶液中1 mol Cl－、ClO－x(x＝1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如图所示。D是____(填离子符号)。B→A＋C的热化学方程式为____________(用离子符号表示)。 五、（本题共12分） Ⅰ合成氨在工业上有重要用途，原料氢气来源于天然气。 完成下列填空： 28．天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS，若恰好完全反应，则该溶液中存在 个平衡。

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2016上海高考化学真题及解析

2016上海高考化学真题及解析

2016上海高考化学真题（精编）1. 轴烯是一类独特的星形环烃。

三元轴烯（）与苯A. 均为芳香烃B.互为同素异形体C.互为同系物 D .互为同分异构体【答案】D【解析】试题分析：轴烯与苯分子式都是C6H6 ,二者分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故选项D正确。

考点：考查同系物、同素异形体、同分异构体概念。

2. 下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是A. 海带提碘 B .氯碱工业C.氨碱法制碱 D .海水提溴【答案】C【解析】试题分析：A.海带提碘是由KI变为∣2,有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误；B .氯碱工业是由NaCl的水溶液在通电时反应产生NaoH、Cb、出，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误；C .氨碱法制取碱的过程中没有元素化合价的变化，是非氧化还原反应，正确；D .海水提溴是由溴元素的化合物变为溴元素的单质，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误。

故选项C 正确。

考点：考查氧化还原反应概念。

3. 硼的最高价含氧酸的化学式不可能是A. HBO2B. H2BO3C. H3BO3D. H2B4O7【答案】B【解析】试题分析：B原子最外层电子数是3个，所以其最高化合价是+3价，然后根据化合物中正负化合价的代数和等于0可知不可能是H2BO3,故选项B符合题意。

考点：考查元素化合价判断及化学式书写。

4. 下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是A. CaO 与CO2B. NaCl 与HClC. SiC 与SiO2 D . Cl2与∣2 【答案】C考点：考查物质熔沸点高低比较方法。

5. 烷烃' 的命名正确的是A . 4-甲基-3-丙基戊烷B . 3-异丙基己烷C . 2-甲基-3-丙基戊烷D . 2-甲基-3-乙基己烷【答案】D【解析】试题分析：选择分子中含有碳原子数最多的碳链为主链，并从离支链较近的一端给主链的碳原子编号，该物质的名称是2-甲基-3-乙基己烷，故选项D正确。

2016年上海市闵行区高三一模语文试题

2016年上海市闵行区高三一模语文试题

2016年上海市闵行区高三一模语文试题学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________一、现代文阅读1. 阅读下文，完成下面小题。

说自己和说别人赵汀阳①去年以来，有些最具知名度的大导演或娱乐明星纷纷表达了这样的观点，认为文化没什么雅俗之分，甚至认为没有雅的东西，其实全都俗。

这是一个重要的信号。

如果说俗文化受众多，更为火爆，这不奇怪。

但是如果俗文化成为主旋律之后，还要进一步彻底否定雅文化的存在，问题就有点大了。

有位西方著名学者比较关心中国，他对中国当下文化的“不健康”感到吃惊，中国现在的艺术家和导演往往用很猥亵很脏的眼光去看人、看生活、看各种事物。

②现代社会有一个特征叫做平等，平等就要向某种标准对齐，古人说要见贤思齐，这是往更高更好的事物看齐而形成的平等，比如说，优秀作品应该成为公共资源，让一切人有机会看到优秀作品，良好的教育不能被某些人霸占，应该是开放的、平等的，人人有机会接触更好的文化，然后都能得到提高，最后大家都在更好更高的层面对齐，这是人人得到优化的平等。

像现在的这种向低看齐、向下看齐的平等是一种集体堕落的平等。

看来文化重建这个问题值得考虑。

③文化重建是个大问题，有两件事情值得关心，一是重新说自己，重建中国自己的思想和文化叙事。

另一方面要去说别人，要面对世界，用中国思想去解释世界各种事情。

④说自己，中国自身的思想和文化重构，目前还是初步的。

从目前的话语主流来说，还是用西方的观念看中国的多，这是替西方人看中国，不算中国自己独立思想。

现在已经有一些中国学者开始创作新的中国观念，或者重构中国叙事，比如汪晖重新叙述的中国思想史，还有许多人的工作，诸如此类的努力，观点都可以商榷，但关键是要把事情做起来。

⑤说别人，也是很重要的事情。

目前，说自己不多，说别人就更少了。

按照西方人的想说西方人的故事，这还是等于翻译。

问题是我们关于西方有什么自己的独立见解。

2023届上海市闵行区高三上学期一模化学试题含解析

2023届上海市闵行区高三上学期一模化学试题含解析

A.炭粉做原电池负极
B.铁粉发生还原反应
C.负极的电极反应为：
D.铁元素的变化为：
【答案】D
【解析】
【分析】铁粉、炭粉在氯化钠溶液中构成原电池，铁粉作原电池的负极，碳粉作正极，负极上铁失去电子发生氧化反应生成亚铁离子，水分子作用下氧气在正极上得到电子发生还原反应生成氢氧根离子。
【详解】A．由分析可知，炭粉做原电池正极，故A错误；
B．元素非金属性越强，其单质氧化性越强；还原性 ，则氧化性 ，能说明氯的非金属性大于硫，故选B；
C．单质的熔沸点与元素非金属性无关，故不选C；
D．根据元素最高价含氧酸的酸性强弱判断元素的非金属性，不能根据最高价含氧酸氧化性判断元素非金属性强弱，故不选D；
选B。
10.下列有机物的实验室制备装置(夹持仪器省略)中，正确的是
D．c的氧化物为氧化铝，氧化铝能与 溶液反应生成偏铝酸钠和水，故D正确；
答案选D。
16. 是一种有毒气体，能溶于水，人们常用 溶液除去气体中混有的 杂质，生成黑褐色的CuS沉淀，下列说法正确的是
A.离子方程式：
B.溶解或电离出 能力：
C.足量 溶液吸收 可得到
D.稀释 溶液，溶液中的离子浓度都降低
【答案】B
B．冰融化克服的是分子间作用力，故B不符合题意；
C．氯化钾熔化克服的是离子键，故C不符合题意；
D．钠熔化克服金属阳离子和自由电子之间的金属键，故D不符合题意；
答案选A。
3.常温下，0.1mo/L的下列溶液pH=1的是
A.醋酸B.硫酸C.氯化铝D.硫酸氢钠
【答案】D
【解析】
【详解】A．醋酸是一元弱酸，在溶液中部分电离出氢离子，则0.1mo/L醋酸溶液的pH大于1，故A错误；
2018-2019学年上海市闵行区高三化学一模试卷及答案（解析版）

2018-2019学年上海市闵行区高三化学一模试卷及答案（解析版）

闵行区2018-2019学年第一学期高三年级质量调研考试化学试卷相对原子质量：O-16 Si-28 Cl-35.5 K-39 I-127一、选择题(本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项)1.强电解质是A. 氢硫酸B. 液氨C. 硫酸钡D. 冰醋酸【答案】C【解析】【分析】在水溶液中完全电离的电解质是强电解质,只有部分电离的电解质是弱电解质,据此分析解答。

【详解】A.氢硫酸是弱酸,在水溶液中部分电离,属于弱电解质,故A错误；B.液氨是化合物，溶于水后生成一水合氨，它能电离出阴阳离子而使溶液导电，而氨气本身不能电离出离子，不导电，属于非金属单质，故B错误；C.硫酸钡是盐，在水中溶解度很小,但是溶解的部分,能够完全电离,属于强电解质,故C正确；D.冰醋酸是弱酸,在水溶液中部分电离,属于弱电解质,故D错误；综上所述，本题选C。

2.今年我国新疆玛湖发现储量达12亿吨的大型油田。

石油的分馏产物中没有的是A. 汽油B. 酒精C. 煤油D. 石蜡【答案】B【解析】【详解】石油的分馏产物是各类烃的混合物，汽油、煤油、石蜡均由碳氢元素组成，属于烃类，而酒精含有碳、氢、氧三种元素，属于醇类，不属于石油的分馏产物，B正确；综上所述，本题选B。

3.能使湿润的蓝色石蕊试纸最终褪色的气体是A. SO2B. Cl2C. NH3D. HCl【答案】B【解析】【详解】A.SO2属于酸性氧化物，能够使湿润的蓝色石蕊试纸变红，不褪色，A错误；B.Cl2的水溶液显酸性，含有氢离子，能够使蓝色石蕊试纸变红，氯水中含有次氯酸，具有强氧化性，有漂白作用，因此变红的试纸最终褪色，B正确；C.NH3属于碱性气体，不能够使湿润的蓝色石蕊试纸变色，C错误；D. HCl的水溶液显酸性，能够使蓝色石蕊试纸变红，不褪色，D错误；综上所述，本题选B。

【点睛】二氧化硫属于非氧化性漂白，能够使某些有机色质褪色，如品红；但是不能漂白酸碱指示剂；潮湿的氯气（或次氯酸）属于氧化性漂白，能够使某些有机色质褪色，如品红，也能漂白酸碱指示。