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龙江省哈尔滨市第六中学高考化学一轮复习11.2物质的检验、分离和提纯实战训练

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黑龙江省哈尔滨市第六中学高考化学一轮复习11.2物质的检验、分离和提纯实战训练
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11.2 物质的检验、分离和提纯实战训练
1.[高考集萃]判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
(1)[2015·浙江高考]提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、
干燥的方法。( )
(2)[2015·浙江高考]在未知液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知液中
存在SO2－4或SO2－3。( )
(3)[2015·江苏高考]提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入适量饱和Na2CO
3

溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水。( )

(4)[2015·江苏高考]检验溶液中是否含有Fe2＋：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加
KSCN溶液，观察实验现象。( )
(5)[2014·大纲全国卷]用AgNO3溶液可以鉴别KCl和KI。( )
(6)[2014·福建高考]只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液。( )
(7)[2013·安徽高考]由矿盐(主要成分是NaCl，还含有SO2－4等其他可溶性杂质的离子)生产食盐，除去SO
2－
4

最合适的试剂是Ba(NO3)2。( )

(8)[2013·福建高考]检验NH＋4时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气
体。( )
答案 (1)× (2)× (3)√ (4)× (5)√ (6)× (7)× (8)×
解析 (1)要从含有少量KNO3的NaCl固体混合物中提纯得到NaCl，应该采用蒸发结晶的方法，而不是冷却
结晶的方法，错误；(2)由于加入了Cl－，若原溶液中无SO2－4、SO2－3，但存在Ag＋，也能生成不溶于稀硝酸
的白色沉淀，错误；(3)饱和Na2CO3溶液可以与CH3COOH反应，且乙酸乙酯在饱和Na2CO3溶液中的溶解度较
小，利于分层，正确；(4)若待检验溶液中仅存在Fe3＋而不存在Fe2＋，也会出现题述现象，错误；(6)氨水
遇NaCl、Na2SO4均无现象，遇AlCl3、MgCl2均产生白色沉淀，不能鉴别，错误；(7)使用Ba(NO3)2可引入
NO－3，成为新的杂质，错误；(8)应使用湿润的红色石蕊试纸检验，错误。
2．[2015·天津高考]下列关于物质或离子检验的叙述正确的是( )
A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋，无Fe2＋
B．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气
C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋
D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2
答案 B
解析 A项，KSCN只能检验Fe3＋的存在，无法确定Fe2＋是否存在，错误；B项，水蒸气可使无水硫酸铜变
蓝，正确；C项，通过焰色反应确定有无K＋时，需透过蓝色钴玻璃观察火焰是否显紫色，Na＋的黄色影响
紫色的观察，错误；D项，SO2也可与氢氧化钙溶液反应生成CaSO3白色沉淀，错误。
3．[2014·重庆高考]下列实验可实现鉴别目的的是( )
A．用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2
B．用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2
C．用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液
D．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液
答案 C
解析 SO2和SO3都能与KOH溶液反应且反应现象几乎相同，不能鉴别，A项错误；Br2和NO2都能使湿润的
碘化钾淀粉试纸变蓝，B项错误；CO2通入NaAlO2溶液中出现白色沉淀，通入CH3COONa溶液中不反应，可
以鉴别，C项正确；BaCl2与AgNO3溶液反应生成AgCl白色沉淀，与K2SO4溶液反应生成BaSO4白色沉淀，D
项错误。
4．[2015·安徽高考]硼氢化钠(NaBH4)在化工等领域具有重要的应用价值。某研究小组采用偏硼酸钠(NaBO2)
为主要原料制备NaBH4，其流程如下：
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已知：NaBH4常温下能与水反应，可溶于异丙胺(沸点：33 ℃)。
(1)在第①步反应加料之前，需要将反应器加热至100 ℃以上并通入氩气，该操作的目的是________。原
料中的金属钠通常保存在________中，实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有________、________、
玻璃片和小刀等。
(2)请配平第①步反应的化学方程式：

NaBO2＋ SiO2＋ Na＋ H2=== NaBH4＋ Na2SiO3
(3)第②步分离采用的方法是______________________________；第③步分出NaBH4并回收溶剂，采用的方
法是________________________________。
答案 (1)除去反应器中的水蒸气和空气'煤油'镊子'滤纸
(2)1 2 4 2 1 2
(3)过滤 蒸馏
解析 (1)由流程图可判断NaBO2、SiO2、Na和H2相互作用生成NaBH4和Na2SiO3，为了防止副反应的发生，
加料前须将反应器中的水蒸气和空气除去。金属钠通常保存在煤油中。在实验室里应用镊子取金属钠并用
滤纸吸去其表面的煤油，放在玻璃片上用小刀切割，所以实验用品还缺少镊子、滤纸。
(2)根据氧化还原反应中得失电子守恒配平化学方程式。
(3)第②步分离得到溶液和固体，故采用的方法是过滤；第③步分离出NaBH4并回收溶剂异丙胺，由异丙胺
的沸点为33 ℃知可采用蒸馏法。
5．[2014·四川高考]硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体
(Na2S2O3·5H2O)。
Ⅰ.【查阅资料】
(1)Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。
(2)向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。
(3)Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl。
Ⅱ.【制备产品】
实验装置如图所示(省略夹持装置)：

实验步骤：
(1)检查装置气密性，按图示加入试剂。
仪器a的名称是①________；E中的试剂是②________(选填下列字母编号)。
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A．稀H2SO4 B．NaOH溶液
C．饱和NaHSO3溶液
(2)先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4。
(3)待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤C中混合物，滤液经________(填写操作名称)、结晶、
过滤、洗涤、干燥，得到产品。
Ⅲ.【探究与反思】
(1)为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。(所需试剂从稀
HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择)
取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，________，若沉淀未完全溶解，并有刺
激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。
(2)为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤(2)进行了改进，改进后的操
作是______________________________________________。
(3)Na2S2O3·5H2O的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过________方法提纯。
答案 Ⅱ.(1)①分液漏斗 ②B (3)蒸发
Ⅲ.(1)过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀HCl
(2)先向A中烧瓶滴加浓H2SO4，产生的气体将装置中空气排尽后，再向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶
液
(3)重结晶
解析 本题主要考查硫代硫酸钠晶体的制备实验，意在考查考生对物质制备实验原理、装置、方案的综合
分析能力。Ⅱ.(1)①仪器a为分液漏斗。②E中试剂用于吸收尾气SO2，应选择NaOH溶液。
(3)过滤后滤液经蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。
Ⅲ.(1)稀溶液中加入足量BaCl2溶液得到沉淀，过滤后，加入足量稀HCl，若沉淀没有完全溶解，并有刺激
性气味的气体产生，则原沉淀为BaSO3和BaSO4，由此可以确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。
(2)减少C中生成Na2SO4的量，关键是排出装置中的空气，因此可以先制备SO2，排出装置中的空气后，再
加入Na2S和Na2CO3的混合溶液。
(3)选择重结晶的方法对Na2S2O3·5H2O进行提纯。

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物质的分离、提纯、检验与鉴别-2024年新高考化学(解析版)

物质的分离、提纯、检验与鉴别-2024年新高考化学(解析版)

物质的分离、提纯、检验与鉴别►命题趋势►解题策略►真题回眸►限时检测物质的分离、提纯、检验与鉴别考向一物质分离和提纯方法的选择考向二物质分离和提纯的试剂选择考向三有机物的分离与提纯考向四物质的检验与鉴别物质的分离、提纯、检验与鉴别是化学实验中的一项重要操作，也是化工生产和物质制备中的主要环节。

从近三年高考试题来看，考查内容主要有以下两个方面：(1)物质分离和提纯方法的选择、试剂的选择；(2)有机混合物的分离；(3)物质的鉴别与检验试剂的选择、添加顺序的判断等。

预测2024年高考试题中，仍重点考查过滤、蒸馏、萃取、分液等基本操作及注意事项，同时将分离提纯操作与物质的制备、混合物成分的确定以及实验设计等内容有机融合起来进行综合考查。

【策略1】掌握物质分离、提纯常用的物理方法及注意事项1.物质分离、提纯常用的物理方法及装置(1)固体与液体的混合物方法装置或主要仪器适用条件实例说明过滤难溶固体与液体混合物碳酸钙悬浊液、泥水等①一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；②二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；③三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁蒸发结晶溶质的溶解度受温度变化影响较小从NaCl 溶液中提取NaCl 晶体NaHCO 3、FeCl 3、Na 2SO 3等的水溶液在加热蒸干后得不到原来的溶质(2)固体与固体的混合物方法适用条件实例说明溶解、过滤在某种试剂中一种可溶而另一种溶剂中不溶的固体混合物的分离碳酸钠和碳酸钙沉淀的洗涤方法是沿玻璃棒向过滤器中加蒸馏水至淹没沉淀，静置，待液体全部流下，再重复操作2~3次，然后通过检验洗涤液(滤液)，判断是否洗净结晶用于溶解度随温度变化相差较大的可溶性固体混合物的分离除去KNO3中混有的少量NaCl若结晶一次纯度达不到要求，则需要重复进行一次，称为重结晶升华分离某种组分易升华的混合物分离I2和NaCl固体应与物质的分解反应相区分，如：NH4ClNH3↑+HCl↑(3)液体与液体的混合物方法萃取、分液蒸馏装置或主要仪器适用条件分离两种互不相溶且易分层的液体分离沸点相差较大且互溶的液体混合物实例分离CCl4和水等分离酒精和水说明萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来。

高三一轮复习化学实验-物质的分离与提纯学案及课堂检测

高三一轮复习化学实验-物质的分离与提纯学案及课堂检测

物质的分离与提纯【考纲要求】1．能对常见物质进行分离和提纯。

2．掌握化学实验的基本操作，绘制和识别典型的实验仪器装置图。

【知识网络】一、物质的分离与提纯方法混合物的物理分离方法混合物的化学分离法【易错指津】1．分离与提纯物质的原则：（1）不引入新的杂质。

（2）先简单后复杂，先用物理方法，后用化学方法。

（3）注意加入化学物质的先后顺序。

（4）注意加入化学试剂量的要求。

2．在解答物质提纯试题时，选择试剂和实验措施应注意三个原则：①不能引入新杂质；②提纯后的物质成分不变；③实验过程和操作方法简单易行。

3．物质提纯和净化时要注意下列几点：①所加试剂和被提纯的物质不能发生化学反应；②所选择的反应要具有较大的不可逆性，即反应要完全，为了使杂质能除尽，所加的试剂要稍过量；③加入的试剂以不引入新的杂质为好；④提纯物易分离。

4．有机物的提纯与分离中较多地使用蒸馏（可分馏）、分液等方法，以及物理与化学的综合法。

在分离提纯有机物时，常犯的错误是套用无机分离中的反应转化法。

例如，除去乙酸乙酯中混有的乙酸，如果采用加入乙醇及催化剂并加热的方法，试图将乙酸加转化为乙酸乙酯，这是适得其反的。

其一是加入的试剂难以除去；其二是有机反应缓慢、复杂，副反应多，该反应是可逆反应，不可能反应到底将乙酸除尽。

【典型例题评析】例1只用水就能鉴别的一组物质是( )A.苯、乙酸、四氯化碳B.乙醇、乙醛、乙酸C.乙醛、乙二醇、硝基苯D.苯酚、乙醇、甘油例2提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（）A.加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B.加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C.加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D.加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸例3 只用胶头滴管和试管，不用其他试剂就可以区别的下列溶液(浓度均为0.1mol／L)是 ( ) (双选) A.CaCl2和Na2C03 B.稀H2S04和Na2C03C.Ba(OH)2和NaHC03D.NaAlO2和盐酸例4 实验室用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用下列操作精制：①蒸馏；②水洗；③用干燥剂干燥；④用10%NaOH溶液洗；⑤水洗，正确的操作顺序是（）A.①②③④⑤B.②④⑤③①C.④②③①⑤D.②④①⑤③练习1．血液属于胶体，透析是除去肾衰竭病人血液中的毒性物质，从而拯救病人生命的重要方法。

压轴题02 物质的制备、检验、分离与提纯(原卷版)-高考化学压轴题专项训练(全国通用)

压轴题02 物质的制备、检验、分离与提纯(原卷版)-高考化学压轴题专项训练(全国通用)

压轴题02物质的制备、检验、分离与提纯化学实验一直是高考命题的热点，选择题大多以考查实验仪器的选择、基本操作的正误为重点，探究物质的制备、性质、检验、分离和提纯以及实验评价。

应重点关注实验基本操作的规范性，常见仪器的正确使用方法及注意事项，以及气体的制备方法、物质的检验、分离和提纯中试剂的选择及仪器的正确使用，物质的检验、分离和提纯实验方案的设计、现象的描述等。

一、选择题：本题共20小题，每小题只有一个选项符合题意。

1．（2022·河北·高考真题）下列图示装置不能达到实验目的的是A ．装置甲用CCl 4萃取溴水中的Br 2B ．装置乙除去Cl 2中的HCl 并干燥C ．装置丙验证铁的吸氧腐蚀D ．装置丁实验室制备少量NH 32．（2022·北京·高考真题）下列实验中，不能．．达到实验目的的是由海水制取蒸馏水萃取碘水中的碘分离粗盐中的不溶物由32FeCl 6H O制取无水3FeCl 固体A B C DA ．AB ．BC ．CD ．D3．（2022·广东·高考真题）实验室用2MnO 和浓盐酸反应生成2Cl 后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。

下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是A ．AB ．BC ．CD ．D4．(2022•山东卷)某同学按图示装置进行实验，欲使瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液。

下列物质组合不符合要求的是()气体液体固体粉末A CO 2饱和Na 2CO 3溶液CaCO 3B Cl 2FeCl 2溶液Fe C HCl Cu (NO 3)2溶液Cu DNH 3H 2OAgCl5．（2021·海南·统考高考真题）用如图装置制取干燥的气体(a 、b 表示加入的试剂)，能实现的是选项气体a bA 2H S 稀24H SO FeS B 2O 22H O 溶液2MnO C 2NO 浓3HNO 铁片D3NH 浓氨水CaOA ．AB ．BC ．CD ．D6．（2021·江苏·高考真题）下列由废铜屑制取CuSO 4·5H 2O 的实验原理与装置不能．．达到实验目的的是A ．用装置甲除去废铜屑表面的油污B ．用装置乙在加热的条件下溶解废铜屑C ．用装置丙过滤得到CuSO 4溶液D ．用装置丁蒸干溶液获得CuSO 4·5H 2O7．（2021·北京·高考真题）实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是气体试剂制备装置收集方法A O2KMnO4a dB H2Zn+稀H2SO4b ecC NO Cu+稀HNO3bcD CO2CaCO3+稀H2SO4bA．A B．B C．C D．D 8．(2021•全国乙卷)在实验室采用如图装置制备气体，合理的是化学试剂制备的气体A Ca(OH)2+NH4Cl NH3B MnO2+HCl(浓)Cl2C MnO2+KClO3O2D NaCl+H2SO4(浓)HCl9．（2021·全国甲卷·高考真题）实验室制备下列气体的方法可行的是气体方法A氨气加热氯化铵固体B二氧化氮将铝片加到冷浓硝酸中C硫化氢向硫化钠固体滴加浓硫酸D氧气加热氯酸钾和二氧化锰的混合物A．A B．B C．C D．D 10．（2023·湖北武汉·校联考模拟预测）利用如图所示装置及药品完成实验，能达到实验目的的是A．用装置甲制取O2B．用装置乙制备金属镁C．用装置丙作为蒸馏的接收装置D．用装置丁除去Cl2中混有的HCl并干燥11．（2023·全国·模拟预测）下列装置能达到实验目的的是A．实验室可利用装置甲制备SO2B．利用装置乙分离铁粉和I2C．利用装置丙合成氨并检验氨的存在D．实验室利用装置丁分离乙醇和水(部分装置已省略)12．（2023·辽宁丹东·统考一模）下列装置能达到相应实验目的的是A B C D测定KI 溶液的浓度制备乙二酸实验室制取乙酸乙酯检验乙醇发生消去反应的产物A ．AB ．BC ．CD ．D13．（2023·湖北武汉·校联考模拟预测）无水FeCl 3是芳香烃取代反应常用的催化剂，它具有易水解、易升华的性质。

2024届高考一轮复习化学教案(通用版)：物质的分离、提纯、检验与鉴别

2024届高考一轮复习化学教案(通用版)：物质的分离、提纯、检验与鉴别

第36讲物质的分离、提纯、检验与鉴别复习目标1．掌握常见物质检验、分离和提纯的方法；掌握过滤、分液、蒸馏等操作的步骤及要求；2.正确选用检验、分离和提纯物质的实验装置；3.根据化学实验目的，设计、评价物质的检验、分离与提纯的实验方案。

考点一物质的分离与提纯必备知识整理1.物质分离提纯的实验装置(1)过滤：分离不溶性固体与液体的方法。

(2)蒸发：分离溶于溶剂的固体溶质。

(3)蒸馏：分离相互溶解且沸点相差较大的液体混合物。

(4)萃取和分液(如图1)①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中________；②两种溶剂______________________________________；③溶质和萃取剂________________；④分液时下层液体从________放出，上层液体从________倒出。

(5)升华(如图2)：利用物质升华的性质进行分离，属于物理变化。

(6)洗气(如图3)适用条件：除去气体中的杂质气体。

说明：______管进气，______管出气。

微点拨创新实验装置(1)过滤装置的创新——抽滤特点：由于水流的作用，使装置a、b中气体的压强减小，故使过滤速率加快。

(2)蒸馏、冷凝装置a．蒸馏、冷凝装置的创新特点：图1、图2、图3由于冷凝管竖立，使液体混合物能冷凝回流，若以此容器作反应装置，可使反应物循环利用，提高了反应物的转化率。

b．减压蒸馏特点：减压蒸馏(又称真空蒸馏)是分离和提纯化合物的一种重要方法，尤其适用于高沸点物质和那些在常压蒸馏时未达到沸点就已受热分解、氧化或聚合的化合物的分离和提纯。

2．物质分离与提纯的物理方法3．物质分离提纯的常用化学方法方法原理杂质成分沉淀法将杂质离子转化为________Cl－、SO42−、CO32−及能形成弱碱的金属阳离子气化法将杂质离子转化为________CO32−、HCO3−、SO32−、HSO3−、S2－、NH4+等杂转纯法将杂质转化为需要提纯的物质杂质中含不同价态的相同元素(用氧化剂或还原剂)、同一种酸的正盐与酸式盐(用对应的酸或碱)氧化还原法用氧化剂(还原剂)除去具有还原性(氧化性)的杂质如用________溶液除去CO2中的SO2，用____________除去N2中的O2热分解法加热使不稳定的物质分解除去如除去NaCl中的NH4Cl等酸碱溶解法利用物质与酸或碱溶液反应的差异进行分离如用过量的________溶液可除去Fe2O3中的Al2O3调pH法加入试剂调节溶液pH，使溶液中某种成分生成沉淀而分离如向含有Cu2＋和Fe3＋的溶液中加入________、________或Cu2(OH)2CO3等，调节pH使Fe3＋转化为________沉淀而除去吸收法常用于气体的净化和干燥，可根据被提纯气体中所含杂质气体的性质，选择适当固体或溶液作吸收剂，常用的实验装置是洗气瓶或干燥管CO2中混有HCl气体可通过饱和________溶液除去微点拨分步沉淀又称选择性沉淀，指选择适当沉淀剂或控制溶液的pH，使溶液中两种或多种离子分步沉淀下来，达到分离的目的。