2014秋季 高三化学 A 第01讲 (原子结构、元素周期率)

精品小班课程辅导讲义 讲义编号 2015年秋季12HX01 A 辅导科目： 化学 年级： 高三 课 题 第1讲：原子结构、元素周期律

教学目标 1. 复习原子结构，核外电子排布规律及其表示：电子式、结构示意图、电子排布式、简单的轨道式； 2. 复习化学键和晶体； 3. 复习元素周期表、周期律，解答综合题。

重点、难点 1. 核外电子排布规律、化学键和晶体； 2. 物质结构和元素周期律综合题。 第 2 页 共 10 页

教学内容 一、 课前回顾

1. 钠原子有 个核外电子；钠原子的电子占 个电子层；占 个电子亚层； 钠原子核外有 种运动状态不同的电子，占 个轨道；钠原子核外有 种不同能量状态的电子；2. 氮原子最外层上有 种不同运动状态的电子；氮原子L层上有 对成对电子；氮原子的电子云有 种形状，氮原子有 个不成对电子。

二、 知识梳理 1. 原子结构考试热点 （1） 关于原子的组成和各微粒间的关系； （2） 分子、原子、离子的核外电子数比较； （3） 同位素的概念和同位素在生活或新科技中的应用； （4） 同位素、同素异形体、同分异构体、同系物辨析； （5） 元素近似平均相对原子质量的计算及同位素原子个数比； （6） 氢元素的三种同位素的符号和名称； （7） 核外电子运动状态：电子层、电子亚层、电子云伸展方向、电子自旋； （8） 原子核外电子排布规律：能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则； （9） 能级交错：4s＜3d＜4p...； （10） 原子结构示意图、电子式、电子排布式、轨道式；（1-18号元素及铁） （11） 微粒半径大小的比较。 2. 10电子微粒或18电子微粒： 核外有10个电子的微粒 原子和分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4 简单离子：N3-、O2-、F-、Na+、Mg2＋、Al3＋

复杂离子：OH-、NH2-、H3O+、NH4+ 核外有18个电子的微粒 原子和分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、CH3CH3、H2O2、N2H4、 阳离子： K+、Ca2＋、、 阴离子：HS-、S2-、Cl-、 3. 分子结构的考试热点： (1)化学键、离子键、共价键、极性键、非极性键、金属键概念； (2)分子的极性：HX、H2O、NH3为极性分子； CO2、CH4、C2H2、C2H4、苯为非极性分子；

化学键

离子键 离子化合物 分类

表示方法： 共价键

金属键

极性键 非极性键 共价化合物 非金属单质

极性分子

非极性分子

键参数 键能 键长 键角

分子的稳定性

分子空间构型 同种原子

不同种原子

电子式、结构式（适用于共价键） 第 3 页 共 10 页 (3)分子间作用力：范德华力以及氢键对物质的熔沸点的影响； (4)常见物质的电子式，如：氧化钠、过氧化钠、氢化钠、氯气、氮气、氨气、水、过氧化氢、二氧化碳、次氯酸、甲烷、一氯甲烷、四氯化碳、乙烯、乙炔等

常见基团的电子式，如：OH-、-OH、NH4+、-CH3、CH3+等 (5)化学用语的正确使用：如最简式、结构式、结构简式、电子式、分子式、化学式。 4. 晶体结构的考试热点： (1) 四种晶体比较表 离子晶体 原子晶体 分子晶体 金属晶体 构成晶体的微粒 阴、阳离子 原子 分子 金属阳离子和自由电子 微粒间相互作用 离子键 共价键 范德华力 金属键

典型实例 NaCl、CsCl 金刚石、Si、SiO2、SiC 干冰、氢气、有机物、惰气 钠、镁、铝、铁

物 理 性 质 熔沸点 熔点较高、沸点高 熔沸点高 熔沸点低 一般较高、部分低 导电性 固态不导电，熔化或溶于水导电 差 差 良好 导热性 不良 不良 不良 良好 机械加工性 同上 同上 同上 好 硬度 较硬而脆 高硬度 较小 一般较高，部分低 （2）比较熔沸点高低： ①不同晶体：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体（金属晶体较复杂） 原子晶体：原子半径越小，键能越大，熔沸点越高。如金刚石＞单晶硅 离子晶体：组成相似的离子晶体，离子键越强，熔沸点越高 如：NaCl＞KCl 金属晶体：金属键越强（半径小、价电子多），熔沸点越高 如：Na＜Mg＜Al 分子晶体：组成和结构相似的分子晶体，分子量越大，熔沸点越高 如：F2＜Cl2＜Br2＜I2

5. 元素周期律的定义： 元素周期律的实质： 6. 原子结构与其在元素周期表中位置的关系 7. 了解以下有关元素周期表的结构： （1）元素周期表上方的边界、金属元素和非金属元素、主族元素和过渡元素、短周期元素和长周期元素的分界线。 （2）氧族（VIA族）在周期表从左往右数的第16个纵行。 （3）氢元素也可放在 VIIA 族或IVA 族 （8）过渡元素均为金属元素，铁的位置。 （9）第三列元素种类最多。一般认为第14列元素形成的化合物种类最多。 8. 元素周期表的应用 寻找：催化剂、用作光电管的材料、农药、半导体材料 9. 对角线规则：指一种元素的性质往往与其左上方的元素性质相似（非课本内容，但要理解）。 如锂和镁，铍和铝具有不少相似的性质。 10. 非金属性和金属性强弱的实验证明 （1）金属性强弱判断 ①单质与水（或酸）反应生成H2的难易 ②单质的还原性强弱

同种晶体、2 第 4 页 共 10 页

③阳离子的氧化性的强弱 ④最高价氧化物对应水化物碱性的强弱 ⑤置换反应 ⑥原电池的正负极 （2）非金属性强弱判断 ①生成气态氢化物的难易 ②气态氢化物的稳定性 ③最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 ④置换反应 ⑤最低负价的还原性强弱 ⑥两种元素形成化合物时，呈负价的元素非金属性较强。 ⑦与相同元素形成共价键时，电子对偏向程度大的非金属性较强。 ⑧与可变价态金属单质反应，使金属元素呈现较高价态的非金属性强。

如：2Fe + 3Cl2 点燃2FeCl3，Fe + SFeS，可判断Cl的非金属性强于S。 三、例题精讲 同位素 例1、某元素的—种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成的HmX分子，在ag HmX分子中含质子的物质的量是( )

A．aAm＋（A－N＋m）mol B．aA（A－N）mol

C．aAm＋（A－N）mol D．aA（A－N＋m）mol 举一反三 1-1. 9. 2g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有（ ） A．0.2mol中子 B．0.4 mol 电子 C．0.4mol 质子 D．0.4 mol分子 1-2. 雷雨天，空气中有O3生成，下列说法正确的是（ ） A．O2 和 O3 互为同位素 B．O2比O3稳定 C．等体积O2 和 O3含有相同的原子数 D．O2 和 O3相互转变是物理变化

化学用语 例2、下列微粒的表示方法能确定为氟离子的是（ ）

A． X- B． C． +928 D． 举一反三： 2-1（2001-21）．已知短周期元素的离子。aA2+、bB+、cC3-、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 A．原子半径 A＞B＞D＞C B．原子序数 d＞c＞b＞a C．离子半径 C＞D＞B＞A D．单质的还原性 A＞B＞D＞C 2-2．有关化学用语表达正确的是（ ）。

A．聚丙烯的结构简式：-[-CH2—CH2—CH2-]-

B．Cl-的结构示意图 C．羟基的电子式： ▪O：H 第 5 页 共 10 页

D．过氧化氢电子式： 2-3．主族元素的原子A的最外层电子排布为ns1，B原子最外层电子排布为ns2np4，对由A、B形成的化合物的说法，正确的是 （ ） （ ） A．一定是离子化合物 B．化学式一定是A2B C．一定是强电解质 D．以上结论均不正确 化学键 例3、在下列物质中：A．氨气；B．氯化钡；C．氯化铵；D．干冰；（E）苛性钠；（F）食盐；（G）冰；（H）氦气；（I）双氧水；（J）氢气；（K）铝。 ①只有非极性键的是____________；②只有离子键的是___________；③只有极性键的是______________；其中又是非极性分子的是________________；④既有极性键又有非极性键的是____________；⑤既有离子键又有极性键的是____________；⑥无任何化学键的是_____________；⑦上述物质中存在范德华力的是______________，存在金属键的是_____________。 举一反三： 3-1．下列关于化学键的各种说法中，正确的是（ ） A．在离子晶体里，只存在离子键 B．共价化合物里，一定不存在离子键 C．非极性键只存在于双原子的单质分子里 D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键 3-2．北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。有关分析正确的是（ ）。 A．K3C60中只有离子键 B．K3C60中碳元素显-3价 C．该晶体在熔融状态下能导电 D．该晶体熔点较低

3-3．下列变化中，①I2升华，②烧碱熔化，③NaCl溶于水，④HCl溶于水，⑤O2溶于水，⑥Na2O2溶于水。未发生化学键破坏的是________；仅发生离子键破坏的是________；仅发生共价键破坏的是________；既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是________。 3-4．下列说法正确的是 A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键 B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸 C．含有金属离子的晶体一定是离子晶体 D．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强 键能 例题4.下列现象中，能用键能大小解释的是（ ） A．氮气的化学性质比氧气稳定 B．常温常压下，溴呈液态，碘呈固态 C．稀有气体一般很难发生化学反应 D．硝酸易挥发，而硫酸难挥发 （E）卤素的气态氢化物中HI最不稳定 （F）常温的水是液态，而H2S是气态 4-1．在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是 （ ） A．熔点：CO2＞KCl＞SiO2 B．水溶性：HCl＞H2S＞SO2 C．沸点：乙烷>戊烷>丁烷 D．热稳定性：HF＞H2O＞NH3

4-2．下列说法正确的是（ ）

A．分子中键能越大，键越长，则分子越稳定 B．失电子难的原子获得电子的能力一定强 C．在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素被还原 D．电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增多而减小