高中新教材化学优质课课件 (4)

[备考要点] 1.能用原子结构解释元素性质及其递变规律；会分析、预测比较元素及其化合物的性质；会判断简单离子化合物和共价化合物中的化学键类型。2.掌握原子结构与元素的性质及微粒间相互作用与物质的性质。3.掌握元素“位—构—性”关系及其应用。

考点一 原子、分子结构与原子核外电子排布

(一)原子、分子结构

1．明确微粒间“三个”数量关系

中性原子：核电荷数＝质子数＝核外电子数＝原子序数。

阴离子：核外电子数＝质子数＋所带的电荷数。

阳离子：核外电子数＝质子数－所带的电荷数。

2．“四同”的判断方法

判断的关键是抓住描述的对象。

(1)同位素——原子，如11H、21H、31H。

(2)同素异形体——单质，如O2、O3。

(3)同系物——有机化合物，如CH3CH3、CH3CH2CH3。

(4)同分异构体——有机化合物，如正戊烷、新戊烷。

3．表示物质组成和结构的化学用语 结构示意图

球棍模型

空间填充模型

电子式 结构式

乙醇： 结构简式 对二甲苯：

分子式或化学式 明矾：KAl(SO4)2·12H2O

4.常考微粒电子式类型

(1)阳离子，如：Na＋、Ca2＋、。

(2)阴离子，如：、、。

(3)官能团，如：羟基、氨基、醛基、羧基。

(4)单质分子，如：H··H、··N⋮⋮N··。 化合物分子，如：、、。

(5)离子化合物，如：、、。

(6)既含离子键又含共价键的化合物，如：、、。

常见电子式错误类型

(1)未参与成键的电子对漏写错误。如N2的电子式错写为N⋮⋮N。

(2)离子合并错误。如Na2S的电子式错写为。

(3)离子化合物与共价化合物混淆错误。如HCl的电子式错写为。

(4)原子结合顺序错误。如HClO的电子式错写为。

(5)共用电子对数目错误。如CO2的电子式错写为。

(二)基态原子的核外电子排布

1．排布规律 (1)能量最低原理：基态原子核外电子优先占据能量最低的原子轨道，如Ge：1s22s22p63s23p63d104s24p2。

一、新旧课程标准对比

普通高中化学课程标准（2017年版） 普通高中化学课程标准（实验）

化学反应与能量 化学反应与能量

化学反应的方向、速率和限度 化学反应速率和化学平衡

水溶液中的离子反应与平衡 溶液中的离子平衡

二、新旧教材的目录对比

（1）第一章目录

新教材（2020年5月第1版） 旧教材（2007年2月第3版）

第一章 化学反应的热效应 第一章 化学反应与能量

第一节 反应热 第一节 化学反应与能量的变化

第二节 燃烧热 能源

第二节 反应热的计算 第三节 化学反应热的计算

从目录上看，新教材第一章将旧教材中前两节合并成了一节，使节奏更加紧凑。同时因为在之前必修阶段已经学到过能源的问题，因此新版教材中将该内容删除，不赘述。

第一节顺序有调整：先讲反应热（化学反应中的热效应），再给出焓变概念，更符合学生认知的特点；同时还有一个变化是先讲中和热的测定，再讲热化学方程式，且删除了能源这一部分的内容。

（2）第二章目录

新教材（2020年5月第1版） 旧教材（2007年2月第3版）

第二章 化学反应速率与化学平衡 第二章 化学反应速率与化学平衡

第一节 化学反应速率 第一节 化学反应速率

第二节 化学平衡 第二节 影响化学反应速率的因素

第三节 化学反应的方向 第三节 化学平衡

第四节 化学反应的调控 第四节 化学反应的方向

从目录上看，新教材将化学反应速率及其影响因素合并到了一节，这样节奏更紧凑。同时增加了化学反应的调控问题，让学生在解决实际问题过程中体会反应速率与平衡的影响因素，实际过程中，通过综合考虑，找到合适的反应条件。

新教材第一节的变化：将旧教材中绪言部分的内容“活化能及有效碰撞理论模型”调整到了本章第一节，这样整个速率的有关概念及影响因素更为完整和紧凑。而新教材中关于速率的影响因素的内容呈现是先从实验的角度进行探究，再从活化能与有效碰撞的理论的角度进行解释，更符合学生认知特点，更能为学生所接受和理解。

高中化学教案 第一部分化学（选修）第三册 6．水的电离和溶液的PH教案

教学目标

知识技能：了解水的离子积的含义；掌握［H+］和［OH-］与溶液酸碱性的关系；初步学会有关水的离子积的简单计算。

能力培养：通过实验，培养学生观察能力和发现问题、思考问题的能力；通过指导学生阅读课本有关内容，培养学生自学能力；通过质疑和问题讨论，培养学生分析问题的能力和归纳、总结、概括知识的能力。

科学思想：通过水的离子积和溶液酸碱性等内容的教学，对学生进行矛盾的对立统一、事物间的相互联系和相互制约、透过现象看本质等辩证唯物主义教育。

科学品质：通过讨论式教学，建立生动活泼的学习氛围，从而激发学生学习化学的兴趣和情感；培养学生自信心和严谨、认真的学习态度。

科学方法：1．观察、实验法；2．科学抽象法。

重点、难点 水的离子积常数的概念；溶液酸碱性与[H+]和[OH-]的关系。

教学过程设计

教师活动 学生活动 设计意图

【复习提问】（投影）

醋酸是弱酸，在溶液中存在如下电离平衡；CH3COOH

CH3COO-+H+，当改变以下外界条件：①加少量盐酸；②加适量水；③适当加热，对醋酸的电离平衡和电离度有什么影响？ 回答：CH3COOH

CH3COO＋H+，①加入盐酸，上述平衡逆向移动，电离度减小；②加水，平衡正向移动，电离度增大；③加热，平衡正向移动，电离度增大。 复习巩固上节知识，为新知识的学习做认知准备。

【引入】很多电解质溶液都显一定的酸碱性，这不仅仅与溶液中的溶质有关，而且与溶剂水的电离也有着密切的关系，今天我们学习的内容是水的电离和溶液的pH。 认真听讲并思考。 给出学习目标，激发学习兴趣。

【板书】一、水的电离

【引言】通过初中化学的学习，认识到纯水是不导电的， 那么纯水是不是绝对不导电呢？下面我们做一个实验来

验证一下。

教师活动 学生活动 设计意图

【演示】水的导电性实验

观察：①灯泡有何变化？

第四章 电基础

第三节 电解池

一、教材分析

《电解池》是人教版高中选修四《反应原》第四章第三节，这部分教材主要介绍了电解原以及电解原的应用。电解属于电的知识范畴，是中论体系不可缺少的一部分，同时电解与物中的电、能量的转换有密切的联系，是氧还原反应、原电池、电离等知识的综合运用。本节教材可分为三个部分：电解原、电解原的应用、电镀。把握教材意图后，我把本节内容安排为两课时完成。

二、教目标

1．知识目标：

(1) 知道电解的基本原，会判断一般电解反应产物；

(2) 能说出电解、电解池及形成条件；

(3) 知道铜的电解精炼和电镀铜的原，知道氯碱工业反应原，能正确书写电极反应式和电解的总方程式；

(4) 通过对比、分析明确原电池与电解池的区别和联系

2．能力目标：

(1) 培养生观察、分析、整、归纳总结、探究等能力；

(2) 通过实验培养生的观察能力、分析能力和解决实际问题的能力；

3．情感、态度和价值观目标：

(1) 指导生积极参与教过程，激发其主动探究的意识；

(2) 对生进行辩证唯物主义教育和环境保护教育，培养生正确的处世态度；

(3) 通过氯碱工业的习，培养生确立论联系实际的习方法，进一步树立探究精神及合作意识，同时增强环境保护意识。

三、教重点难点

重点：电解原、氯碱工业反应原

难点：离子放电实质

四、情分析 生的认知发展水平和知识基础都是我们要考虑的情。我们的生素质不太高，没有强烈的求知欲，思维能力渐趋成熟。但也有思维方面的劣势，他们习惯演绎式的教方法，探究习的经验少。在知识方面，生在初中没有电知识；在高一中习过有关电的原电池；在生活中也很少有涉及到电解应用经历。

五、教方法

1．实验探究与启发讨论法。

2．案导：见后面的案。

3．新授课教基本环节：预习检查、总结疑惑→情境导入、展示目标→合作探究、精讲点拨→反思总结、当堂检测→发导案、布置预习

六、课前准备

1．生的习准备：预习实验“电解池原”，初步把握实验的原和方法步骤。