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化学必修1专题1、2合测试卷
姓名 __________班级____________
可能用到的相对原子质量 H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl ：35.5 K：39 Ba：137 Mn:55 Mg:24 Al:27
第I卷（选择题 共40分）
一.选择题（共20小题，每小题只有一个正确答案，每题2分；答案请填入第II卷开始处相应表格内）
1、 KHSO4在水溶液中能够电离出H＋、K＋和SO42－。下列对于KHSO4几种分类不正确的是（ ）
A、KHSO4是盐 B、KHSO4是钾盐 C、KHSO4是酸 D、KHSO4是酸式盐
2．下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是 （ ）
A．复分解反应 B．置换反应
C．分解反应 D．化合反应
3．下列实验操作中，正确的是 （ ）
A．配制5%NaCl溶液时，将称量的NaCl放入烧杯中加计量的水搅拌溶解
B．配制1mol·L－1NaOH溶液时，将溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶
C．配制0．1mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释
D．分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，然后再将上层液体放出
4．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 （ ）
A．常温常压下，11.2 LCO2所含的原子数为1.5NA
B．常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NA C．标准状况下，224 L H2中所含原子数为NA
D．标准状况下，1 L水所含分子数为4.221NA
5、下列说法中正确的是 ( )
A、摩尔既是物质的量单位又是物质的质量单位
B、物质的量既表示物质的量又表示物质的质量
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专题复习
一、选择题
1．下列关于元素周期表的叙述错误的是( )
A．共有7个周期、16个族
B．形成化合物种类最多的元素在第2周期 C．ⅡA族的右边是ⅢB族，ⅢA族的左边是ⅡB族
D．某主族元素最高价氧化物的水化物的化学式为HnROm，则其气态氢化物的化学式一定为H2m－nR或RH2m－n
2．下列变化不需要破坏化学键的是( )
A．加热分解氯化铵 B．干冰气化
C．水通电分解 D．氯化氢溶于水
3．下列说法正确的是( )
A．由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子个数比为1∶1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子化合物
B．在SiO2晶体中，1个硅原子和2个氧原子形成2个共价键
C．H2S的相对分子质量大于H2O，所以H2S的沸点高于H2O
D．H与D、16O与18O互为同位素；H2 16O、D2 16O、H182O、D182O互为同素异形体
4．下列化学用语正确的是( )
A．乙烯(电子式为)的结构式：CH2CH2
B．CO2的球棍模型：
C．氯化镁的电子式：
D．K＋的结构示意图：
5．X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是( )
A．由mXa＋与nYb－，得m＋a＝n－b
B．X2－的还原性一定大于Y－
C. X、Y一定不是同周期元素
D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY
6．下列说法中正确的是( )
A．非金属元素呈现的最高化合价一般不超过该元素原子的最外层电子数
B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数
C．最外层有2个电子的原子都是金属原子
D．所有主族元素形成的单原子离子的化合价绝对值都和它的族序数相等
7．X和Y是主族元素的原子，在化学反应中都易失2个电子形成稳定结构，若X原子半径小于Y原子半径，则下列说法正确的是( )
- 1 - 专题复习课
1．铝及其化合物之间的转化关系
上述序号代表转化的化学方程式或离子方程式：
①化学方程式：2Al2O3(熔融)=====通电冰晶石4Al＋3O2↑ ；
②化学方程式：4Al＋3O2=====△2Al2O3；
③离子方程式：Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O；
④离子方程式：Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O；
⑤离子方程式：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑；
⑥离子方程式：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑；
⑦化学方程式：2Al(OH)3=====△Al2O3＋3H2O；
⑧离子方程式：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O；
⑨离子方程式：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4；
⑩离子方程式：Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O；
⑪离子方程式：AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3。
2．铁及其化合物之间的转化关系
上述序号代表转化的化学方程式或离子方程式：
- 2 - ①化学方程式：Fe2O3＋3CO=====高温2Fe＋3CO2；
②离子方程式：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；
③离子方程式：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu；
④化学方程式：2Fe＋3Cl2=====点燃2FeCl3；
⑤离子方程式：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；
⑥离子方程式：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋；
⑦离子方程式：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋；
⑧离子方程式：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓；
⑨化学方程式：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3↓；
⑩离子方程式：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓；
⑪离子方程式：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3。
3．硅及其化合物之间的转化关系
上述序号代表转化的化学方程式或相关内容：
第二章 化学物质及其变化
课标要求：
能根据物质的组成和性质对物质进行分类，感受分类方法对化学学科研究和化学学习的重要作用；知道胶体是一种常见的分散系，了解丁达尔效应；了解电解质的概念，知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离；根据实验事实认识离子反应用及其发生的条件；通过实验事实了解氧化还原反应的本质是电子转移，能举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应；能正确认识氧化还原反应的价值。
第一节 物质的分类
（第一课时）
教学目标:
1.能根据物质的组成和性质对物质进行分类
2.通过查阅资料等手段，浓度按不同的方法对物质进行分类
3.感悟分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法
教学重点、难点
重点：常见化学物质的分类方法
难点：常见化学物质的分类方法
教学过程
教学环节 教师活动 学生活动
新课导入
1. 从图书馆中的能快速查找到所需要的图书或从超市中的能快速挑选到所需要的商品
2. 实验教师能从药品室中顺利地拿到自己所需用的试剂或用品
新
知
学
习
指导阅读 提出问题：化学物质的分类方法有哪两种 阅读教材第20页至21页有关内容
思考交流 提出问题：请尝试对所学的化学物质和化学反应进行分类 化学物质分为纯净物和混合物
纯净物分为单质和化合物
化合物分为氧化物、酸、碱、盐
（各类物质都还可以再分类）
化学反应可分为化合、分解、置换和复分解四种基本类型
归纳整理 不论是对化学物质还是对化学反应所进行的分类，都是依据一定的分类标准。分类标准不同，则有不同的分类方法。
思考讨论 根据不同的分类标准（如按组成、能否电离、结构）对化合物进行分类 化合物（根据组成）
化合物（能否电离）
化合物（根据结构）
新
知
学
习
思考讨论 纯净物和混合物的比较：从有无固定组成和结构、有无固定熔沸点、化学性质等方面 纯净物 混合物
有固定组成和结构 无固定组成和结构
有固定熔沸点 无固定熔沸点
保持该种物质的化学性质 保持原有物质各自的化学性质
