《专题3》测试题
(时间：90分钟 分值：100分)
可能用到的相对原子质量：He 4 O 16 S 32 Si 28 Ca 40
一、选择题(本题包括15小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分)
1．只需克服范德华力就能汽化的是( )
A．液态二氧化碳 B．液态氨
C．醋酸 D．乙醇
解析 B、C、D项还要克服分子间氢键。
答案 A
2．下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是( )
A．金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅
B．CI4>CBr4>CCl4>CH4
C．MgO>Na2O>N2>O2
D．金刚石>生铁>纯铁>钠
解析 A项中物质均为原子晶体，共价键键能越大，熔沸点越高，因为键长Si—Si>Si—C>Si—O>C—C，所以键能C—C>Si—O>
Si—C>Si—Si，即熔、沸点顺序为：金刚石>二氧化硅>碳化硅>晶体硅；CH4为气体，其余为液体，且相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔、沸点越高，B正确；C项应为MgO>Na2O>O2>N2；合金的熔、沸点比其各成分金属的熔、沸点要低，故D项应为金刚石>纯铁>生铁>钠。
答案 B
3．按下列四种有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是( )
A．由分子间作用力结合而成，熔点低
B．固体或熔融后能导电，熔点在1000℃左右
C．由共价键结合成网状结构，熔点高
D．固体不导电，但溶于水或熔融后能导电
解析 A为分子晶体，C为原子晶体，D为离子晶体。
答案 B
4．下列微粒中，同时具有离子键、共价键和配位键的是( )
A．NaOH B．H3O＋
C．MgCl2 D．NH4Cl
解析 NaOH中含有离子键和共价键；H3O＋中含有共价键和配位键；MgCl2中只含有离子键；NH4Cl中NH＋4和Cl－以离子键结合，NH＋4中N和H形成的化学键既有共价键又有配位键。
答案 D
5．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型、物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用也相同的是( )
苏教版高中化学选修三专题2《原子结构与元素的性质》测试试题（含答案）
1 / 10 专题2《原子结构与元素的性质》测试题
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．地壳中含量最多的元素是（ ）
A．铝 B．铁 C．氧 D．硅
2．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（ ）
A．1s22s22p63s23p1 B．1s22s22p3 C．1s22s22p5 D．1s22s22p63s23p4
3．下列说法中正确的是（ ）
A．处于最低能量的原子叫做基态原子
B．3s2表示3s能级有两个轨道
C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小
D．同一原子中，3d、4d、5d能级的轨道数依次增多
4．X、Y两元素可形成XY3型共价化合物，则X、Y最外层的电子排布可能是( )
A．X：3s23p2 Y：3s23p5 B．X：2s22p3 Y：2s22p4
C．X：3s23p1 Y：2s22p5 D．X：2s22p3 Y：1s1
5．某元素X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是( )
A．X元素显＋4价 B．X为非金属
C．X为第五周期元素 D．X与氯反应时最可能生成的阳离子为X3＋
6．已知短周期元素的离子，aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是( )
A．原子半径：A>B>D>C B．原子序数：d>c>b>a
C．离子半径：C>D>B>A D．元素的第一电离能：A>B>D>C
7．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。其中Z所处的周期序数与族序数相等。下列说法不正确的是（ ）
A．形成简单离子的半径大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y) B．最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X
C．Q的氢化物的水溶液可用于蚀刻玻璃
D．X、Z的最高价氧化物均可与NaOH溶液反应
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《专题3》测试题
(时间：90分钟 分值：100分)
可能用到的相对原子质量：He 4 O 16 S 32 Si 28 Ca 40
一、选择题(本题包括15小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分)
1．只需克服范德华力就能汽化的是( )
A．液态二氧化碳 B．液态氨
C．醋酸 D．乙醇
解析 B、C、D项还要克服分子间氢键。
答案 A
2．下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是( )
A．金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅
B．CI4>CBr4>CCl4>CH4
C．MgO>Na2O>N2>O2
D．金刚石>生铁>纯铁>钠
解析 A项中物质均为原子晶体，共价键键能越大，熔沸点越高，因为键长Si—Si>Si—C>Si—O>C—C，所以键能C—C>Si—O>
Si—C>Si—Si，即熔、沸点顺序为：金刚石>二氧化硅>碳化硅>晶体硅；CH4为气体，其余为液体，且相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔、沸点越高，B正确；C项应为MgO>Na2O>O2>N2；合金的熔、沸点比其各成分金属的熔、沸点要低，故D项应为金刚石>纯铁>生铁>钠。
答案 B
3．按下列四种有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是( )
A．由分子间作用力结合而成，熔点低
B．固体或熔融后能导电，熔点在1000℃左右
C．由共价键结合成网状结构，熔点高
D．固体不导电，但溶于水或熔融后能导电
解析 A为分子晶体，C为原子晶体，D为离子晶体。
答案 B
4．下列微粒中，同时具有离子键、共价键和配位键的是( )
A．NaOH B．H3O＋
C．MgCl2 D．NH4Cl
解析 NaOH中含有离子键和共价键；H3O＋中含有共价键和配位键；MgCl2中只含有离子键；NH4Cl中NH＋4和Cl－以离子键结合，NH＋4中N和H形成的化学键既有共价键又有配位键。
答案 D
5．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型、物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用也相同的是( )
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专题3检测题
(时间 90分钟 满分 100分)
可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16
一、选择题(本题共16道小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)
1．碳氢化合物是一种大气污染物，下列现象的产生与碳氢化合物有关的是( )
A．臭氧空洞 B．光化学烟雾
C．酸雨 D．火山爆发
解析 汽车尾气中的C、H化合物与NOx一起可以形成二次污染光化学烟雾。
答案 B
2．乙烷、乙烯、乙炔共同具有的性质是( )
A．都能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色
B．都能发生加聚反应生成高分子化合物
C．都不溶于水，且密度比水小
D．分子中各原子都处于同一平面上 解析 乙烷是饱和链烃，不能与溴水、酸性KMnO4溶液反应，也不能发生加聚反应，乙烷分子中含有两个—CH3所有原子不可能在同一平面内。烃类物质均不溶于水，且密度比水小。
答案 C
3．下列物质由于发生反应，既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是( )
A．异丁烷 B．1-戊烯
C．苯 D．甲苯
解析 选项A中的异丁烷不能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色；选项B中1-戊烯既能与溴水中的Br2发生加成反应，使溴水褪色，又能被酸性KMnO4溶液氧化，使其褪色，符合题意；选项C中苯可以萃取溴水中的Br2使溴水褪色，且苯也不能使酸性KMnO4溶液褪色；选项D中甲苯可以使酸性KMnO4褪色，其使溴水褪色也是由于甲苯将溴水中的Br2萃取，并未发生反应。
答案 B
4．下列各组中的有机化合物，不能发生加成反应的是( )
A．聚乙烯、聚氯乙烯 B．1-丁烯、2-丁烯
C．苯、乙烯 D．乙烯、乙炔
解析 有机物发生加成反应的条件是分子中含有不饱和键。聚乙烯、聚氯乙烯中碳原子均是饱和的，故不能发生加成反应。
答案 A 5．下列各组物质的沸点，前者高于后者的是( )
