溶度积常数

欧阳阳理创编 2021.03.04 欧阳阳理创编 2021.03.04 化合物的溶度积常数表 时间：2021.03.05 创作：欧阳理

化合物

溶度积 化合物 溶度积 化合物 溶度积

醋酸盐 氢氧化物 *CdS 8.0×10-27 **AgAc 1.94×10-3 *AgOH 2.0×10-8 *CoS（α-型） 4.0×10-21

卤化物 *Al(OH)3（无定形） 1.3×10-33 *CoS（β-型） 2.0×10-25 *AgBr 5.0×10-13 *Be(OH)2（无定形） 1.6×10-22 *Cu2S 2.5×10-48 *AgCl 1.8×10-10 *Ca(OH)2 5.5×10-6 *CuS 6.3×10-36

*AgI 8.3×10-17 *Cd(OH)2 5.27×10-15 *FeS 6.3×10-18

BaF2 1.84×10-7 **Co(OH)2（粉红色） 1.09×10-15 *HgS（黑色） 1.6×10-52 *CaF2 5.3×10-9 **Co(OH)2（蓝色） 5.92×10-15 *HgS（红色） 4×10-53

*CuBr 5.3×10-9 *Co(OH)3 1.6×10-44 *MnS(晶形) 2.5×10-13 *CuCl 1.2×10-6 *Cr(OH)2 2×10-16 **NiS 1.07×10-21

*CuI 1.1×10-12 *Cr(OH)3 6.3×10-31 *PbS 8.0×10-28 *Hg2Cl2 1.3×10-18 *Cu(OH)2 2.2×10-20 *SnS 1×10-25

*Hg2I2 4.5×10-29 *Fe(OH)2 8.0×10-16 **SnS2 2×10-27

HgI2 2.9×10-29 *Fe(OH)3 4×10-38 **ZnS 2.93×10-25

PbBr2 6.60×10-6 *Mg(OH)2 1.8×10-11 磷酸盐

第三章第四节难溶电解质的溶解平衡—难溶电解质的溶度积常数【学习目标】1.正确理解和掌握溶度积K sp的概念,熟知溶度积常数的应用2.能应用溶度积常数K sp进行相关的计算。

【学习重、难点】能应用溶度积常数K sp进行相关的计算。

【知识梳理】一、难溶电解质的溶度积常数（K sp）1.概念：一定温度下，难溶电解质在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，各离子浓度保持不变，该沉淀溶解平衡的平衡常数称之为溶度积常数，简称，用表示。

2.表达式：对于沉淀溶解平衡M m A n mM n+(aq)+nA m-(aq)，参照电离平衡原理得平衡常数：K sp =3.影响因素：（1）K sp只与难溶电解质的性质和有关，而与沉淀的量和溶液中的离子浓度无关。

并且溶液中的离子浓度的变化能使平衡移动，并不改变K sp。

（2）对于大部分溶解平衡，升高温度，平衡向移动，K sp，Ca(OH)2除外。

4.意义：K sp反映了难溶电解质在水中的溶解能力，当化学式所表示的阴、阳离子个数比相同时，K sp越大的难溶电解质在水中的溶解能力相对越强，溶解度。

但对化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比不相同的电解质，则不能直接由它们的溶度积来比较溶解能力的大小，必须通过具体计算确定。

下表是几种难溶电解质的溶度积以及溶解能力的比较：沉淀溶解平衡K sp（18～25℃）溶解能力比较AgCl（s）Cl-（aq）＋Ag＋（aq） 1.8×10-10mol2. L-2AgCl> AgBr > AgI AgBr（s）Br-（aq）＋Ag＋（aq） 5.0×10-13mol2.L-2AgI（s）I-（aq）＋Ag＋（aq）8.3×10-17mol2.L-2Mg(OH)2（s）Mg 2+（aq）＋2OH-（aq）1.8×10-11mol3.L-3Mg(OH)2> Cu(OH)2Cu(OH)2（s）Cu 2+（aq）＋2OH-（aq）2.2×10-20mol3.L-35.应用—溶度积规则：比较K sp与溶液中有关离子浓度幂的乘积（离子积Q c）判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。

化合物的溶度积常数表化合物的溶度积常数表化合物溶度积醋酸盐**AgAc 1.94×10-3卤化物化合物溶度积氢氧化物*AgOH 2.0×10-8*Al(OH) 3（无定 1.3×10-33形）化合物溶度积*CdS 8.0×10-27*CoS（α -型）4.0×10-21*CoS（β -型） 2.0×10-25*AgBr*AgCl *AgIBaF2*CaF 2 *CuBr *CuCl *CuI *Hg 2Cl2 *Hg 2I 2 HgI 2 PbBr2 *PbCl 2PbF2*PbI 2 SrF2-135.0×101.8×10-108.3×10-171.84×10-75.3× 10-95.3× 10-91.2× 10-61.1×10-121.3×10-184.5×10-292.9×10-296.60×10-61.6× 10-53.3× 10-87.1× 10-94.33×10-9*Be(OH) 2（无定-22形） 1.6×10*Ca(OH) 2 5.5×10-6*Cd(OH) 2 5.27×10-15**Co(OH) 2（粉红-15色） 1.09×10**Co(OH) 2（蓝色）5.92×10-15*Co(OH) 3 1.6×10-44*Cr(OH) 2 2× 10-16*Cr(OH) 3 6.3×10-31*Cu(OH) 2 2.2×10-20*Fe(OH) 2 8.0×10-16*Fe(OH) 3 4× 10-38*Mg(OH) 2 1.8×10-11*Mn(OH) 2 1.9×10-13*Ni(OH) 2（新制-15备） 2.0×10*Pb(OH) 2 1.2×10-15*Sn(OH) 2 1.4×10-28-4*Cu 2 S-482.5×10*CuS 6.3×10-36*FeS 6.3×10-18*HgS （黑色） 1.6×10-52*HgS （红色）4× 10-53*MnS( 晶形 ) 2.5×10-13**NiS 1.07×10-21*PbS 8.0×10-28*SnS 1× 10-25**SnS 2 2× 10-27**ZnS 2.93×10-25磷酸盐1.4×10-163 4*Ag PO*AlPO 4 6.3×10-19*CaHPO 4 1× 10-73 4 2 2.0×10-29*Ca (PO )-33碳酸盐2 3 8.45×10-12Ag CO*BaCO 3 5.1× 10-9 CaCO 3 3.36×10-9 CdCO 3 1.0×10-12 *CuCO 3 1.4×10-10 FeCO3 3.13×10-11 Hg 2CO3 3.6×10-17 MgCO 3 6.82×10-6*Sr(OH) 2 9× 10*Zn(OH) 2 1.2×10-17草酸盐2 2 45.4×10-12Ag C O 1.6×10-7*BaC O*CaC2O4·H2O×-94 10CuC2O 4 4.43×10-102O4·2H2O×-7*FeC 3.2 10Hg2C2O4 1.75×10-13**Cd 3 4 ) 22.53×10(PO1.40×10-37Cu 3 (PO4)24·2H2 ×-16FePO O 9.91 10*MgNH 4 4 2.5×10-13PO3 4 21.04×10-24Mg (PO )*Pb 3(PO4)2 8.0×10-43*Zn 3(PO4)2 9.0×10-33其它盐*[Ag +][Ag(CN) 2-] 7.2×10-11MnCO 3× -11 2 O 4· 2H 2O × -6 *Ag 46] × -412.24 10 MgC 4·2H 2 4.83 10[Fe(CN)1.6 10NiCO 3×-7 2 O O × -7*Cu 26]×-161.42 10 MnC 1.7010 [Fe(CN) 1.3 10 *PbCO 37.4×10-14**PbC 2O 48.51×10-10AgSCN1.03×10-12SrCO 3×-10*SrC 2O 4·H 2×-7CuSCN×-155.6 10O 1.6 104.8 10ZnCO 3×-102 O 4·2H2O ×-9*AgBrO 3×-51.4610ZnC1.38105.3 10铬酸盐硫酸盐*AgIO 3× -82·H 23.01024×-1224× -5Cu(IO 3 ) O×-8Ag CrO 1.1210*Ag SO 1.4 107.4 10*Ag 2Cr 2 O 72.0× 10-7*BaSO 41.1×10-10**KHC 4H 4O 6(酒石酸氢 3× 10-4钾 )*BaCrO 4 1.2×10-10 *CaSO 4 9.1×10-6 **Al(8- 羟基喹啉 )35× 10-33 *CaCrO 4 7.1× 10-4 Hg 2SO 4 6.5×10-7 *K 2Na[Co(NO 2)6]· H 2O 2.2×10-11 *CuCrO 4 3.6× 10-6 *PbSO 4 1.6×10-8 *Na(NH 4)2[Co(NO 2)6] 4× 10-12 *Hg 2CrO 42.0× 10-9*SrSO 43.2×10-7**Ni( 丁二酮肟 )24× 10-24*PbCrO4-13硫化物**Mg(8- 羟基喹啉 )2-162.8×104× 10*SrCrO 4 -5 2 -50 **Zn(8- 羟基喹啉 ) 2-252.2× 10 *Ag S 6.3×105× 10 摘 自 David R.Lide, Handbook of Chemistry and Physics, 78th. edition, 1997-1998* 摘自 J.A.Dean Ed. Lange's Handbook of Chemistry, 13th. edition 1985** 摘自其他参考书。

第三章第四节难溶电解质的溶解平衡—难溶电解质的溶度积常数【学习目标】1.正确理解和掌握溶度积K sp的概念,熟知溶度积常数的应用2.能应用溶度积常数K sp进行相关的计算。

【学习重、难点】能应用溶度积常数K sp进行相关的计算。

【知识梳理】一、难溶电解质的溶度积常数（K sp）1.概念：一定温度下，难溶电解质在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，各离子浓度保持不变，该沉淀溶解平衡的平衡常数称之为溶度积常数，简称，用表示。

2.表达式：对于沉淀溶解平衡M m A n mM n+(aq)+nA m-(aq)，参照电离平衡原理得平衡常数：K sp =3.影响因素：（1）K sp只与难溶电解质的性质和有关，而与沉淀的量和溶液中的离子浓度无关。

并且溶液中的离子浓度的变化能使平衡移动，并不改变K sp。

（2）对于大部分溶解平衡，升高温度，平衡向移动，K sp，Ca(OH)2除外。

4.意义：K sp反映了难溶电解质在水中的溶解能力，当化学式所表示的阴、阳离子个数比相同时，K sp越大的难溶电解质在水中的溶解能力相对越强，溶解度。

但对化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比不相同的电解质，则不能直接由它们的溶度积来比较溶解能力的大小，必须通过具体计算确定。

下表是几种难溶电解质的溶度积以及溶解能力的比较：沉淀溶解平衡K sp（18～25℃）溶解能力比较AgCl（s）Cl-（aq）＋Ag＋（aq） 1.8×10-10mol2. L-2AgCl> AgBr > AgI AgBr（s）Br-（aq）＋Ag＋（aq） 5.0×10-13mol2.L-2AgI（s）I-（aq）＋Ag＋（aq）8.3×10-17mol2.L-2Mg(OH)2（s）Mg 2+（aq）＋2OH-（aq）1.8×10-11mol3.L-3Mg(OH)2> Cu(OH)2Cu(OH)2（s）Cu 2+（aq）＋2OH-（aq）2.2×10-20mol3.L-35.应用—溶度积规则：比较K sp与溶液中有关离子浓度幂的乘积（离子积Q c）判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。

硫化铜的溶度积常数
硫化铜的溶度积常数：1.3×10-36
溶度积，是指沉淀的溶解平衡常数，用Ksp表示，溶度积的大小反映了难溶电解质的溶解能力。

溶度积常数仅适用于难溶电解质的饱和溶液，对易溶的电解质不适用。

在温度一定时，每一难溶盐类化合物的Ksp皆为一特定值。

在一定温度下，难溶电解质晶体与溶解在溶液中的离子之间存在沉淀溶解和生成的平衡，称为沉淀溶解平衡。

将难溶电解质AgCI放入水中，固体表面的一部分Ag+和Cl-在水分子的不断作用下脱离AgCl固体，与水分子缔合成水合离子进入溶液，此过程称作沉淀的溶解。

与此同时，溶液中的水合Ag+和Cl-不断运动，其中一部分受到AgCl 固体的表面带相反电荷的离子吸引，又会重新结合成固体AgCI，此过程称作沉淀的生成。

难溶电解质的溶解和生成是可逆过程。

一段时间后，当难溶电解质溶解的速率和生成的速率相等，溶液中各离子的浓度不再发生变化，难溶电解质固体和溶液中水合离子间的沉淀溶解平衡。

高三化学二轮专题------ 溶度积常数及其应用1.25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反映：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)转变关系如下图所示。

下列判断正确的是A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反映△H＞0D．25℃时，该反映的平衡常数K＝2. 某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法正确的是（提示：BaSO4(s)Ba2+ (aq)＋SO42－(aq)的平衡常数K sp＝c(Ba2+)·c(SO42－)，称为溶度积常数。

）A. 加入Na2SO4能够使溶液由a点变到b点B. 通过蒸发能够使溶液由d点变到c点C. d点无BaSO4沉淀生成D. a点对应的K sp大于c点对应的K sp3.已知K sp(AgCl)＝×10－10，K sp(AgI)＝×10－16。

下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是A AgCl不溶于水，不能转化为AgIB 两种不溶物的K sp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物C AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl能够转化为AgID. 沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动4.已知：25°C时，K sp[Mg(OH)2]＝×10－12，K sp[MgF2]＝×10－11。

下列说法正确的是A. 25°C时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相较，前者的c(Mg2+)大B. 25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大C. 25°C时，Mg(OH)2固体在20 mL mol/L氨水中的K sp比在20mL L NH4Cl溶液中的K sp小D. 25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF25.下列说法正确的是（）A、在必然温度下AgCl水溶液中，Ag＋和Cl－浓度的乘积是一个常数B、AgCl的K SP= ×10－10mol2·L－2，在任何含AgCl固体的溶液中c(Ag＋) = c(Cl－)且Ag＋与Cl－浓度的乘积等于×10－10mol2·L－2C、温度一按时，当溶液中Ag＋和Cl－浓度的乘积等于K SP值时，此溶液为AgCl的饱和溶液D、向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，K SP值变大6．硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下，下列说法正确的是A．温度一按时，K sp(SrSO4)随c(SO42-)的增大而减小B．三个不同温度中，313K时K sp(SrSO4)最大C．283 K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液D．283 K下的SrSO4饱和溶液升温到263K后变成不饱和溶液7..化工生产中含Cu2+的废水常常利用MnS(s)作沉淀剂,其反映原理为Cu2+(aq) + MnS(s) →CuS(s) + Mn2+(aq)必然温度下，下列有关该反映的推理正确的是A.该反映达到平衡时，c(Cu2+)=c(Mn2+)B.平衡体系中加入少量CuS(s)后，c(Mn2+)变小C.平衡体系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，c(Mn2+)变大D.该反映平衡常数表达式：K=Ksp(CuS)/ Ksp(MnS)8．已知298 K时下列物质的溶度积（单位略）。

化合物的溶度积常数表化合物溶度积化合物溶度积化合物溶度积醋酸盐氢氧化物*CdS 8.0×10-27 **AgAc 1.94×10-3*AgOH 2.0×10-8*CoS（α-型） 4.0×10-21卤化物*Al(OH)3（无定形） 1.3×10-33*CoS（β-型） 2.0×10-25 *AgBr 5.0×10-13*Be(OH)2（无定形） 1.6×10-22*Cu2S 2.5×10-48 *AgCl 1.8×10-10*Ca(OH)2 5.5×10-6*CuS 6.3×10-36 *AgI 8.3×10-17*Cd(OH)2 5.27×10-15*FeS 6.3×10-18BaF2 1.84×10-7**Co(OH)2（粉红色）1.09×10-15*HgS（黑色） 1.6×10-52*CaF2 5.3×10-9**Co(OH)2（蓝色） 5.92×10-15*HgS（红色）4×10-53 *CuBr 5.3×10-9*Co(OH)3 1.6×10-44*MnS(晶形) 2.5×10-13 *CuCl 1.2×10-6*Cr(OH)22×10-16**NiS 1.07×10-21 *CuI 1.1×10-12*Cr(OH)3 6.3×10-31*PbS 8.0×10-28 *Hg2Cl2 1.3×10-18*Cu(OH)2 2.2×10-20*SnS 1×10-25 *Hg2I2 4.5×10-29*Fe(OH)28.0×10-16**SnS22×10-27 HgI2 2.9×10-29*Fe(OH)34×10-38**ZnS 2.93×10-25 PbBr2 6.60×10-6*Mg(OH)2 1.8×10-11磷酸盐*PbCl2 1.6×10-5*Mn(OH)2 1.9×10-13*Ag3PO4 1.4×10-16 PbF2 3.3×10-8*Ni(OH)2（新制备） 2.0×10-15*AlPO4 6.3×10-19 *PbI27.1×10-9*Pb(OH)2 1.2×10-15*CaHPO41×10-7 SrF2 4.33×10-9*Sn(OH)2 1.4×10-28*Ca3(PO4)2 2.0×10-29碳酸盐*Sr(OH)29×10-4**Cd3(PO4)2 2.53×10-33 Ag2CO38.45×10-12*Zn(OH)2 1.2×10-17Cu3(PO4)2 1.40×10-37 *BaCO3 5.1×10-9草酸盐FePO4·2H2O 9.91×10-16 CaCO3 3.36×10-9Ag2C2O4 5.4×10-12*MgNH4PO4 2.5×10-13 CdCO3 1.0×10-12*BaC2O4 1.6×10-7Mg3(PO4)2 1.04×10-24 *CuCO3 1.4×10-10*CaC2O4·H2O 4×10-9*Pb3(PO4)28.0×10-43 FeCO3 3.13×10-11CuC2O4 4.43×10-10*Zn3(PO4)29.0×10-33 Hg2CO3 3.6×10-17*FeC2O4·2H2O 3.2×10-7其它盐MgCO3 6.82×10-6Hg2C2O4 1.75×10-13*[Ag+][Ag(CN)2-] 7.2×10-11 MnCO3 2.24×10-11MgC2O4·2H2O 4.83×10-6*Ag4[Fe(CN)6] 1.6×10-41 NiCO3 1.42×10-7MnC2O4·2H2O 1.70×10-7*Cu2[Fe(CN)6] 1.3×10-16 *PbCO37.4×10-14**PbC2O48.51×10-10AgSCN 1.03×10-12SrCO3 5.6×10-10*SrC2O4·H2O 1.6×10-7CuSCN 4.8×10-15 ZnCO3 1.46×10-10ZnC2O4·2H2O 1.38×10-9*AgBrO3 5.3×10-5铬酸盐硫酸盐*AgIO3 3.0×10-8 Ag2CrO4 1.12×10-12*Ag2SO4 1.4×10-5Cu(IO3)2·H2O 7.4×10-8*Ag2Cr2O7 2.0×10-7*BaSO4 1.1×10-10**KHC4H4O6(酒石酸氢钾)3×10-4*BaCrO4 1.2×10-10*CaSO49.1×10-6**Al(8-羟基喹啉)35×10-33 *CaCrO47.1×10-4Hg2SO4 6.5×10-7*K2Na[Co(NO2)6]·H2O 2.2×10-11 *CuCrO4 3.6×10-6*PbSO4 1.6×10-8*Na(NH4)2[Co(NO2)6] 4×10-12 *Hg2CrO4 2.0×10-9*SrSO4 3.2×10-7**Ni(丁二酮肟)24×10-24 *PbCrO4 2.8×10-13硫化物**Mg(8-羟基喹啉)24×10-16 *SrCrO4 2.2×10-5*Ag2S 6.3×10-50**Zn(8-羟基喹啉)25×10-25摘自 David R.Lide, Handbook of Chemistry and Physics, 78th. edition, 1997-1998* 摘自 J.A.Dean Ed. Lange's Handbook of Chemistry, 13th. edition 1985** 摘自其他参考书。

溴化银溶度积常数溴化银溶度积常数是描述溶解度的重要参数之一，也称为溶解度积，在化学实验和研究中广泛应用。

下面将围绕这一主题，分步骤阐述溴化银溶度积常数的相关知识。

一、什么是溶度积常数？在化学中，溶度积常数是一种反映溶解度的物理量，也是一种描述物质溶解度的重要参数。

溶度积常数的定义式为Ksp=[A+]^a[B-]^b，其中[A+]和[B-]分别表示离子浓度，a和b表示化学方程式中离子的摩尔数。

如果物质[A+]B-在溶液中的离子浓度已知，则可以使用溶度积常数来计算物质的溶解度。

二、溴化银的溶度积常数是多少？在化学中，溴化银主要用于制备其他化合物或作为光敏盐使用，而溴化银在水中的溶度积常数(Ksp)约为5.0 x 10^-13，这意味着每升水中只能溶解非常少的溴化银，也正是由于这个原因，溴化银通常是以粉末的形式提供，而不是溶液的形式。

三、如何计算溴化银的溶解度？利用溴化银的溶度积常数可以计算其在水中的溶解度，方法如下：1.编写方程式：AgBr(s) ↔ Ag+(aq) + Br-(aq)2.使用X表示溶解度：[Ag+] = X， [Br-] = X3.考虑化学平衡：由于物质[A+]和[B-]离子是来自同一个化合物AgBr，在溶液中的离子浓度必须相等：[Ag+] = [Br-] = X4.用Ksp计算：Ksp = [Ag+]^2[Br-]将Ksp值插入方程：Ksp = (X)^2(X)^2，将X平方，得X^3 =Ksp/(1.0 x 10^-13)5.计算溶解度：得到X = 5.6 x 10^-7 mol/L因此，溴化银在水中的溶解度约为5.6 x 10^-7mol /L，或0.00000056mol/L。

四、溶度积常数的应用及意义是什么？溶度积常数是一种重要的参数，它可以帮助化学家了解物质的溶解度状况以及固体与溶液中的离子浓度。

在化学实验和研究中，通过确定一种物质的溶度积常数，可以预测溶液中该物质的最大溶解度。

二轮专题溶度积常数考纲要求1、了解难溶电解质的沉淀溶解平衡2、了解溶度积的含义及其表达式，能进行相关的计算3、了解溶液的含义、了解溶解度、饱和溶液的概念一、知识网络二、高考回眸1．(2013·新课标Ⅰ卷)已知K sp(AgCl)=1.56×10-10，K sp(AgBr)=7.7×10-13 ，K sp(Ag2CrO4)=9×10-11。

某溶液中含有Cl-、Br-和Cr2-4O，浓度均为0.010 mol·L-1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1 AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为()A. Cl-、Br-、Cr2-4OB. Cr2-4O、Br-、Cl-C. Br-、Cl-、Cr2-4OD. Br-、Cr2-4O、Cl-2．(2014·新课标Ⅰ卷)溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是()A. 溴酸银的溶解是放热过程B. 温度升高时溴酸银溶解速率加快C. 60 ℃时溴酸银的K sp约等于6×10-4D. 若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯小结：1、考题分析年份试题知识点分值2013 第11题沉淀的先后顺序6分2014 第11题溶解度曲线6分2015 第10题沉淀的相互6分转化2、备考策略从上表可以看出，在全国近五年的高考中，溶度积常数主要考查沉淀的先后次序、溶解度曲线、沉淀相互转化。

在2016年的备考中需要重点关注以下几个方面的问题：1. 根据Q c和K sp数值大小判断沉淀、溶解、平衡；2. 会根据K sp数值大小及沉淀的类型特点，判断溶解度大小。

展望2016年全国高考，溶度积常数的相关计算、沉淀的相互转化仍会是考查的重点。

三、高考前沿1. 对饱和AgCl溶液(有AgCl固体存在)进行下列操作后，c(Ag+)和K sp(AgCl)均保持不变的是()A. 加热B. 加少量水稀释C. 加入少量盐酸D. 加入少量AgNO32．(2015·石家庄模拟)溴酸银(AgBrO3)和氯化钾的溶解度曲线分别如图甲、乙所示。

硅酸盐的溶度积常数硅酸盐的溶度积常数是一个用来描述溶液中硅酸盐离解程度的重要物理化学参数。

在本文中，我们将深入探讨硅酸盐的溶度积常数的定义、计算方法和其在实际应用中的意义。

1. 硅酸盐的溶度积常数是什么？硅酸盐是一类化合物，由硅酸根离子（SiO4）与金属离子组成。

在溶液中，硅酸盐可以以离子的形式存在，也可以与水分子发生配位成水合物。

硅酸盐的溶度积常数（Ksp）表示的是其在饱和溶液中的离解程度，即硅酸盐溶解产生离子的平衡浓度乘积。

硅酸盐的溶度积常数是一个和温度相关的物理化学常量。

2. 计算硅酸盐的溶度积常数硅酸盐的溶度积常数可以通过实验数据或者理论计算得到。

实验测定硅酸盐溶解度的方法有多种，常见的包括饱和溶解度法和电导法。

通过测量饱和溶液中硅酸盐浓度，再代入溶液中水的活度和硅酸盐的溶度积常数的定义式，可以计算出硅酸盐的溶度积常数。

3. 硅酸盐溶度积常数的应用硅酸盐溶度积常数的数值可以用来评估硅酸盐在溶液中的离解程度和溶解度。

硅酸盐的溶度积常数对于材料科学、土壤化学和生物化学等领域都具有重要意义。

在材料科学中，硅酸盐的溶度积常数可以用来研究材料的溶解性和稳定性，指导材料的合成和加工过程。

而在土壤化学中，硅酸盐的溶度积常数可以用来评估土壤中硅酸盐的溶解度，进而了解土壤富集硅的能力。

硅酸盐的溶度积常数还可以在生物化学领域中用于研究生物体内硅元素的循环和代谢过程。

4. 个人观点和理解对于我个人来说，硅酸盐的溶度积常数是一个十分有趣和重要的物理化学参数。

通过研究硅酸盐的溶度积常数，我们可以深入了解硅酸盐在不同条件下的溶解性和稳定性。

这对于解决实际问题和推动科学研究都具有重要意义。

硅酸盐的溶度积常数还可以与其他离子的溶度积常数进行比较，从而进一步探讨物质在溶液中的相互作用和反应过程。

总结和回顾：本文深入讨论了硅酸盐的溶度积常数的定义、计算方法和应用。

通过硅酸盐的溶度积常数，我们可以评估硅酸盐在溶液中的离解程度和溶解度，进而应用于材料科学、土壤化学和生物化学等领域。