初中化学 九年级 各单元化学方程式汇总

化学方程式是描述化学反应的重要工具，通过化学方程式可以了解反应物与生成物之间的摩尔比例关系，以及反应过程中发生的物质变化。

在初中九年级化学教学中，学生需要掌握一些常见的化学方程式，并能够根据已知条件写出相应的方程式。

下面是一些常见的化学方程式的归纳汇总。

1.酸碱反应方程式酸碱反应是指酸和碱在适当条件下发生的反应，常见的酸碱反应方程式包括以下几种：（1）酸和碱中和反应：酸+碱→盐+水例如：HCl+NaOH→NaCl+H2O（2）金属与酸反应：金属+酸→盐+氢气例如：Zn+2HCl→ZnCl2+H22.氧化还原反应方程式氧化还原反应是指物质在反应过程中发生电子的转移，常见的氧化还原反应方程式包括以下几种：（1）单质的氧化反应：金属+氧气→金属氧化物2Mg+O2→2MgO（2）金属与非金属的氧化反应：金属+非金属→金属的氧化物例如：2Na+Cl2→2NaCl（3）非金属与氧气的反应：非金属+氧气→非金属的氧化物例如：S+O2→SO23.燃烧反应方程式燃烧是指物质在氧气或其他氧化剂的作用下放出热和光的过程，常见的燃烧反应方程式包括以下几种：（1）燃料和氧气的完全燃烧：燃料+氧气→二氧化碳+水例如：C3H8+5O2→3CO2+4H2O（2）燃料和氧气的不完全燃烧：燃料+氧气→一氧化碳+水C3H8+3O2→2CO+4H2O4.沉淀反应方程式沉淀反应是指在两种溶液混合时，生成的沉淀不溶于溶液，常见的沉淀反应方程式包括以下几种：（1）银盐沉淀反应：Ag++X-→AgX（X为阴离子）例如：AgNO3+NaCl→AgCl↓+NaNO3（2）硫酸盐沉淀反应：Ba2++SO42-→BaSO4例如：BaCl2+Na2SO4→BaSO4↓+2NaCl5.合成反应方程式合成反应是指两个或多个反应物在适当条件下发生化学反应生成新的物质，常见的合成反应方程式包括以下几种：（1）金属与非金属的反应：金属+非金属→二元化合物例如：Na+Cl2→2NaCl（2）酸与碱的反应：酸+碱→盐+水例如：H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O（3）氢气与氧气的合成：2H2+O2→2H2O。

人教版九年级化学方程式大全人教版九年级化学方程式大全一. 物质与氧气的反应：(1)单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO(2)化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O二.几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 +O2↑17. 碳酸不稳定而分H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑三.几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe +3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe +2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑(2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg(3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O(4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O44.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O45.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O46.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水48.盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐59.大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl(7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO466.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓+ 3NaCl67.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ====Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 ===CaCO3↓+ 2NaOH(8)盐 + 盐 ----- 两种新盐70.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ====AgCl↓ + NaNO371.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl五.其它反应：72.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373.生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274.氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476.硫酸铜晶体受热分CuSO4•5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O77.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ====CuSO4•5H2化学方程式反应现象应用2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水) 高能燃料4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水) 甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水) 氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰煤气燃烧C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属C + CO2 高温2COCO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成,石头的风化Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3 高温 CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2 冶炼金属原理WO3+3CO高温 W+3CO2 冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2OC2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OHCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解NaOH+HNO3=NaNO3+ H2OCu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO43NH3+H3PO4=(NH4)3PO42NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气(SO2)FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成CuSO4+5H2O= CuSO4•H2O 蓝色晶体变为白色粉末CuSO4•H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应) 应用于检验溶液中的氯离子BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫酸盐类似反应) 应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体六、化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O56、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO27、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：CO2 + H2O === H2CO312、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ====CuSO4•5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl七、分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 +O2↑17、水在直流电的作用下分2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑18、碳酸不稳定而分H2CO3 === H2O + CO2↑19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法)：CaCO3 高温CaO + CO2↑八、置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气)：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑九、其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO429、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO232、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳)：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳)：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O35、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法)：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑。

初中化学方程式汇总按各单元总结二、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：现象：2. 铁在氧气中燃烧：现象：3. 铝在氧气中燃烧：现象：4. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：现象：5. 硫粉在空气中燃烧：现象（空气）：现象（氧气）：（2）氧气的实验室制取：6. 加热高锰酸钾：7. 过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：8．加热氯酸钾（二氧化锰）：三、自然界中的水：9. 水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：10. 氢气中空气中燃烧：现象：五、化学方程式：11. 铁和硫酸铜溶液反应：12. 氢气还原氧化铜：13、盐酸与碳酸钠反应：六、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质14. 碳在氧气中充分燃烧：15. 碳在氧气中不充分燃烧：16. 木炭还原氧化铜：17. 焦炭还原氧化铁：（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）18．煤炉的底层：19．煤炉的中层：20．煤炉的上部蓝色火焰的产生：（3）二氧化碳的制法与性质：21．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：22．碳酸不稳定而分解：23．二氧化碳可溶于水：24．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：25．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：（4）一氧化碳的性质：26．一氧化碳还原氧化铜：27．一氧化碳的可燃性：七、燃料及其利用：28．甲烷在空气中燃烧：29．酒精在空气中燃烧：30．氢气中空气中燃烧：其它反应：31．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:八、金属（1）金属单质 + 氧气-------- 金属氧化物（化合反应）32．镁在空气中燃烧：33．铁在氧气中燃烧：34. 铜在空气中受热：35. 铝在空气中形成氧化膜：（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）36. 锌和稀硫酸（实验室制氢气）37. 铁和稀硫酸38. 镁和稀硫酸39. 铝和稀硫酸40. 锌和稀盐酸41. 铁和稀盐酸42. 镁和稀盐酸43. 铝和稀盐酸（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐（置换反应）44. 铁和硫酸铜溶液反应：45. 铝和硫酸铜溶液反应：46. 铜和硝酸银溶液反应：（3）炼铁的原理：47．十、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸 + 金属-------- 盐 + 氢气（见上）（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水（复分解反应）48. 氧化铁和稀盐酸反应(除铁锈)：49. 氧化铁和稀硫酸反应（除铁锈）：50. 氧化铜和稀盐酸反应：51. 氧化铜和稀硫酸反应：（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）52. 盐酸和烧碱起反应：53. 盐酸和氢氧化钙反应：54. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：55. 硫酸和烧碱反应：56.盐酸和熟石灰反应：（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐（复分解反应）57．大理石与稀盐酸反应：58．碳酸钠与稀盐酸反应:59．碳酸氢钠与稀盐酸反应：60. 硫酸和氯化钡溶液反应：61. 硝酸和碳酸钡反应：2、碱的化学性质（1）碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水（复分解反应）62．苛性钠暴露在空气中变质：63．苛性钠吸收二氧化硫气体：64．苛性钠吸收三氧化硫气体：65．消石灰放在空气中变质：66. 消石灰吸收二氧化硫：（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐（复分解反应）67. 氢氧化钙与碳酸钠：68. 氢氧化钡与碳酸钾：69.氢氧化钡与硫酸钠：3、盐的化学性质（1）盐（溶液）+ 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐（同十）（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐（同前）（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐（同上）（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐（复分解反应）70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：71．硫酸钠和氯化钡：十一、其它的72.生石灰作干燥剂（制取熟石灰）：73、无水硫酸铜作干燥剂（检验水蒸汽）：。

初中化学方程式大全一、氧气的性质：(1)单质与氧气的反应：(化合反应)1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验)：4P + 5O2 点燃2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO28.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO(2)化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH+ 3O2 点燃2CO2+ 3H2O(3)氧气的来源：13. 波尔研究空气的成分实验2HgO 加热Hg+ O2 ↑14. 加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+ MnO2 + O2↑(实验室制氧气原理1)加热氯酸钾：2KClO3加热2KCl + 3O2↑(实验室制氧气原理2)二、自然界中的水：16. 水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验)：2H2O通电2H2↑+ O2 ↑17. 生石灰溶于水：CaO + H2O= Ca(OH)218. 二氧化碳可溶于水：H2O+ CO2= H2CO3三、质量守恒定律：19. 镁在空气中燃烧：2Mg+ O2 点燃2MgO20. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4+ Cu21. 氢气还原氧化铜：H2+ CuO 加热Cu + H2O22. 碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O四、碳和碳的氧化物：(1)碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO224. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑25. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑(2)煤炉中发生的三个反应：(几个化合反应)26.煤炉的底层：C + O2 点燃CO227.煤炉的中层：CO2 + C 高温2CO28.煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃2CO2(3)二氧化碳的制法与性质：29.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳)：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑30.碳酸不稳定而分解：H2CO3= H2O + CO2↑31.二氧化碳可溶于水：H2O + CO2=H2CO332.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳)：CaCO3 高温CaO + CO2↑33.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳)：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O(4)一氧化碳的性质：34.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO235.一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃2CO2其它反应：36.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O + CO2↑五、燃料及其利用：37.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O38.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O39.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O六、金属(1)金属与氧气反应：40.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO41.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3(2)金属单质+ 酸——盐+ 氢气(置换反应)44.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4+ H2↑45.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4+ H2↑46.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4+ H2↑47.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑48.锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑49.铁和稀盐酸Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑50.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl =MgCl2 + H2↑51. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑(3)金属单质+ 盐(溶液)——新金属+ 新盐52.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu53.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu54.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2+ Hg (3)金属铁的治炼原理：55.3CO+2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质(1)酸+ 金属——盐+ 氢气(见上)(2)酸+ 金属氧化物——盐+ 水56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O57.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4= Fe2(SO4)3 + 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2+ H2O59.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4+ H2O(3)酸+ 碱——盐+ 水(中和反应)60. 盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl+H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2= CaCl2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3= AlCl3 + 3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4+ 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O (4)酸+ 盐——另一种酸+ 另一种盐64.大理石与稀盐酸反应：CaCO3+ 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑65.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑66.碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 =BaSO4 ↓+ 2HCl 2、碱的化学性质(1)碱+ 非金属氧化物——盐+ 水68.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2= Na2CO3 + H2O69.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2= Na2SO3 + H2O70.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3= Na2SO4 + H2O71.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO2 = CaCO3 ↓+ H2O72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+ SO2 = CaSO3 ↓+ H2O(2)碱+ 酸——盐+ 水(中和反应，方程式见上)(3)碱+ 盐——另一种碱+ 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+ Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质(1)盐(溶液) + 金属单质——另一种金属+ 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4+ Cu(2)盐+ 酸——另一种酸+ 另一种盐75.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+ HCl= NaCl + H2O + CO2↑(3)盐+ 碱——另一种碱+ 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+ Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH (4)盐+ 盐——两种新盐77.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3= AgCl↓+ NaNO378.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+ BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl一. 物质与氧气的反应：(1)单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO(2)化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O二.几个分解反应：13.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑15.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17.碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑三.几个氧化还原反应：19.氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O20.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温2Cu + CO2↑21.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑22.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑23.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO224.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温3Fe + 4CO2四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(1)金属单质+酸-------- 盐+氢气(置换反应)26.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30.锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31.铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33.铝和稀盐酸2Al + 6HCl== 2AlCl3 + 3H2↑(2)金属单质+ 盐(溶液) ------- 另一种金属+ 另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg (3)碱性氧化物+酸-------- 盐+水37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O(4)酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O44.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O45.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O46.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O(5)酸+ 碱-------- 盐+ 水48.盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O(6)酸+ 盐-------- 另一种酸+另一种盐59.大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓+ HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl(7)碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐65.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓+ Na2SO466.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓+ 3NaCl67.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓+ 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓+ 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH (8)盐+ 盐----- 两种新盐70.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓+ NaNO371.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2NaCl五.其它反应：72.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373.生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274.氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4•5H2O 加热CuSO4 + 5H2O。

初中化学化学方程式汇总化学方程式是初中化学学习的重要内容，它是用化学式来表示化学反应的式子。

掌握化学方程式对于理解化学反应的本质、进行化学计算以及解决化学问题都具有至关重要的意义。

以下是对初中化学中常见化学方程式的汇总。

一、氧气的相关反应1、氧气的制取（1）加热高锰酸钾：2KMnO₄△ K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑（2）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：2KClO₃ 2KCl ＋ 3O₂↑（3）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解：2H₂O₂ 2H₂O ＋O₂↑2、氧气的性质（1）木炭在氧气中燃烧：C ＋ O₂点燃 CO₂（2）硫在氧气中燃烧：S ＋ O₂点燃 SO₂（3）红磷在氧气中燃烧：4P ＋ 5O₂点燃 2P₂O₅（4）铁在氧气中燃烧：3Fe ＋ 2O₂点燃 Fe₃O₄二、氢气的相关反应1、氢气的制取锌和稀硫酸反应：Zn ＋ H₂SO₄＝ ZnSO₄＋ H₂↑2、氢气的性质（1）氢气在空气中燃烧：2H₂＋ O₂点燃 2H₂O（2）氢气还原氧化铜：H₂＋ CuO △ Cu ＋ H₂O三、碳的相关反应1、碳的可燃性（1）碳在氧气充足时燃烧：C ＋ O₂点燃 CO₂（2）碳在氧气不充足时燃烧：2C ＋ O₂点燃 2CO2、碳的还原性（1）木炭还原氧化铜：C ＋ 2CuO 高温 2Cu ＋ CO₂↑（2）焦炭还原氧化铁：3C ＋ 2Fe₂O₃高温 4Fe ＋ 3CO₂↑四、一氧化碳的相关反应1、一氧化碳的可燃性：2CO ＋ O₂点燃 2CO₂2、一氧化碳的还原性（1）一氧化碳还原氧化铜：CO ＋ CuO △ Cu ＋ CO₂（2）一氧化碳还原氧化铁：3CO ＋ Fe₂O₃高温 2Fe ＋ 3CO₂五、二氧化碳的相关反应1、二氧化碳的制取（1）大理石（或石灰石）与稀盐酸反应：CaCO₃＋ 2HCl ＝CaCl₂＋ H₂O ＋ CO₂↑2、二氧化碳的性质（1）二氧化碳与水反应：CO₂＋ H₂O ＝ H₂CO₃（2）碳酸不稳定分解：H₂CO₃＝ H₂O ＋ CO₂↑（3）二氧化碳与澄清石灰水反应：CO₂＋ Ca(OH)₂＝ CaCO₃↓ ＋ H₂O六、金属的相关反应1、金属与氧气的反应（1）镁在空气中燃烧：2Mg ＋ O₂点燃 2MgO（2）铝在空气中形成氧化膜：4Al ＋ 3O₂＝ 2Al₂O₃（3）铁在氧气中燃烧：3Fe ＋ 2O₂点燃 Fe₃O₄2、金属与酸的反应（1）锌与稀硫酸反应：Zn ＋ H₂SO₄＝ ZnSO₄＋ H₂↑（2）铁与稀硫酸反应：Fe ＋ H₂SO₄＝ FeSO₄＋ H₂↑（3）镁与稀盐酸反应：Mg ＋ 2HCl ＝ MgCl₂＋ H₂↑3、金属与盐溶液的反应（1）铁与硫酸铜溶液反应：Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu（2）铜与硝酸银溶液反应：Cu ＋ 2AgNO₃＝ Cu(NO₃)₂＋ 2Ag七、酸、碱、盐的相关反应1、酸的性质（1）盐酸与氢氧化钠反应：HCl ＋ NaOH ＝ NaCl ＋ H₂O（2）盐酸与碳酸钠反应：2HCl ＋ Na₂CO₃＝ 2NaCl ＋ H₂O ＋CO₂↑（3）硫酸与氢氧化钡反应：H₂SO₄＋ Ba(OH)₂＝ BaSO₄↓ ＋2H₂O2、碱的性质（1）氢氧化钠与二氧化碳反应：2NaOH ＋ CO₂＝ Na₂CO₃＋H₂O（2）氢氧化钙与碳酸钠反应：Ca(OH)₂＋ Na₂CO₃＝ CaCO₃↓ ＋ 2NaOH3、盐的性质（1）氯化钠与硝酸银反应：NaCl ＋ AgNO₃＝AgCl↓ ＋ NaNO₃（2）硫酸铜与氢氧化钠反应：CuSO₄＋ 2NaOH ＝ Cu(OH)₂↓ ＋Na₂SO₄。

1~7单元化学方程式汇总一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2+ O2点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4+ 2O2点燃CO2+ 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2+ 3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑MnO214. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3=== 2KCl + 3O2 ↑15. 加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+ MnO2+ O2↑16. 碳酸不稳定而分解：H2CO3= H2O + CO2↑17. 高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2↑三．其他18. 氢气还原氧化铜：H2+ CuO 加热Cu + H2O19. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑20. 木炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑21. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO222. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO223. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4+ Cu24．澄清石灰水变浑浊：Ca(OH)2+ CO2= CaCO3↓+ H2O 25．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+ 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2↑26．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+ 2HCl =2NaCl + H2O + CO2↑27．二氧化碳和水反应：CO2+ H2O = H2CO328．生石灰和水反应：CaO + H2O = Ca(OH)229．锌和稀硫酸：Zn + H2SO4 = ZnSO4+ H2↑30．镁和稀盐酸：Mg + 2HCl= MgCl2+ H2↑31．铁和硫酸铜：Fe + CuSO4= FeSO4 + Cu。

初中化学化学方程式汇总化学方程式是初中化学学习的重要内容，它是用化学式来表示化学反应的式子。

通过化学方程式，我们可以清晰地了解反应物和生成物之间的定量关系以及反应的条件。

下面为大家汇总了初中化学常见的化学方程式。

一、氧气的性质1、氧气与单质的反应（1）镁在空气中燃烧：2Mg ＋ O₂点燃 2MgO现象：发出耀眼的白光，生成白色固体。

（2）铁在氧气中燃烧：3Fe ＋ 2O₂点燃 Fe₃O₄现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。

（3）铜在空气中加热：2Cu ＋ O₂加热 2CuO现象：红色固体逐渐变黑。

（4）氢气在氧气中燃烧：2H₂＋ O₂点燃 2H₂O现象：产生淡蓝色火焰，罩在火焰上方的干冷烧杯内壁出现水雾。

2、氧气与化合物的反应（1）甲烷在空气中燃烧：CH₄＋ 2O₂点燃 CO₂＋ 2H₂O现象：产生蓝色火焰。

（2）酒精在空气中燃烧：C₂H₅OH ＋ 3O₂点燃 2CO₂＋ 3H₂O 现象：产生淡蓝色火焰。

二、碳和碳的氧化物1、碳的化学性质（1）碳在氧气中充分燃烧：C ＋ O₂点燃 CO₂（2）碳在氧气中不充分燃烧：2C ＋ O₂点燃 2CO2、碳还原氧化铜：C ＋ 2CuO 高温 2Cu ＋ CO₂↑现象：黑色粉末逐渐变成红色，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊。

3、二氧化碳的制取（1）实验室制取二氧化碳：CaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋ H₂O ＋CO₂↑（2）工业制取二氧化碳：CaCO₃高温 CaO ＋ CO₂↑4、二氧化碳的性质（1）二氧化碳与水反应：CO₂＋ H₂O ＝ H₂CO₃现象：二氧化碳通入紫色石蕊试液，溶液变红。

（2）碳酸不稳定分解：H₂CO₃＝ H₂O ＋ CO₂↑现象：红色溶液又变为紫色。

（3）二氧化碳与澄清石灰水反应：CO₂＋ Ca(OH)₂＝ CaCO₃↓ ＋ H₂O现象：澄清石灰水变浑浊，常用于检验二氧化碳。

三、金属1、金属与氧气反应（1）铝在空气中形成氧化膜：4Al ＋ 3O₂＝ 2Al₂O₃（2）铁在潮湿的空气中生锈：4Fe ＋ 3O₂＋ 2xH₂O ＝2Fe₂O₃·xH₂O2、金属与酸反应（1）锌与稀硫酸反应：Zn ＋ H₂SO₄＝ ZnSO₄＋ H₂↑（2）铁与稀盐酸反应：Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl₂＋ H₂↑3、金属与盐溶液反应（1）铁与硫酸铜溶液反应：Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu现象：铁表面有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。

初中化学方程式汇总（整理）（一）氧化还原反应1.铜与硫酸溶液反应Cu+S2O3(2-──>Cu2++SO422.氢氧化钠与硝酸反应NaOH+HNO3──>NaNO3+H2O3.硫酸铜与氢氧化铝反应CuSO4+2Al(OH)3──>Al2(SO4)3+2Cu(OH)24.铝与稀硫酸反应2Al+3H2SO4──>Al2(SO4)3+3H25.激发氢氧化钠反应2NaOH+2H2O2──>2NaOH+O26.氢氧化钾与过氧化氢反应KOH+H2O2──>K2O+2H2O7.氯水与过氧化氢反应HCl+H2O2──>HClO+H2O8.铜与溴水反应Cu+Br2──>CuBr29.铜与溴酸反应Cu+HBr──>CuBr2+H210.过氧化钠与硝酸反应Na2O2+HNO3──>NaNO3+H2O11.铝与稀盐酸反应2Al+6HCl──>2AlCl3+3H212.钙与醋酸反应Ca+HC2H3O2──>Ca(C2H3O2)2+H2 13.铝粉与硫酸反应Al+H2SO4──>Al2(SO4)3+2H214.氢氧化钠与过氧化氢反应2NaOH+H2O2──>Na2O2+2H2O （二）沉淀反应1.氯化钠与铜粉反应Cu+2NaCl──>CuCl2+2Na2.硫酸铵与氢氧化铜反应NH4HSO4+Cu(OH)2──>CuSO4+NH4OH 3.氯化钙与氯化钠反应CaCl2+2NaCl──>CaCl2•2NaCl+2Na 4.氯化钠与氯化钙反应NaCl+CaCl2──>CaCl2•2NaCl+2Na 5.铝与氯化钠溶液反应2Al+6NaCl──>2Na3AlF6+3H26.氢氧化铝与铁粉反应2Al(OH)3+3Fe──>Fe2O3+6H2O 7.硫酸铜与氢氧化钠反应CuSO4+2NaOH──>Cu(OH)2+Na2SO4 8.硫酸锡与氢氧化钠反应。

最全初中化学方程式汇总一、基础概念和基本方程式1.物质的性质：固体、液体和气体2.物质的分类：元素、化合物和混合物3.元素和化合物的符号表示法4.分子和离子的概念5.反应物和生成物的概念6.化学方程式的基本表示法二、质量守恒1.质量守恒定律和质量守恒方程式的表示2.化学方程式如何满足质量守恒3.化学反应的实验验证三、定量关系式1.摩尔和质量的关系2.摩尔之间的化学方程式3.分子之间的化学方程式4.质量和物质量之间的转换5.摩尔之间的质量转换四、氧化还原反应和电子转移1.氧化和还原的概念2.电子的移动和氧化还原反应3.氧化剂和还原剂的概念4.氧化还原反应方程式的表示五、离子方程式1.离子的生成和消失2.离子的电荷平衡3.离子方程式的表示六、反应速率1.反应速率的定义和表示2.反应速率与反应物浓度的关系3.反应速率与温度的关系4.反应速率与催化剂的关系七、酸碱中和反应1.酸碱中和反应的概念2.酸和碱的化学方程式3.酸和碱的浓度和体积关系4.酸碱指示剂的变色现象5.酸中和反应的应用八、溶液的浓度和溶解度1.溶液浓度的表示方法2.溶解度的定义和影响因素3.饱和溶液和不饱和溶液的概念4.溶解度曲线和溶解度的实验测定方法九、气体的化学方程式1.气体的物理性质和化学性质2.气体摩尔比的化学方程式3.气体摩尔体积的化学方程式4.气体摩尔质量和相对分子质量的计算总结：初中化学方程式汇总是一个涵盖了基础概念和基本方程式、质量守恒、定量关系式、氧化还原反应和电子转移、离子方程式、反应速率、酸碱中和反应、溶液的浓度和溶解度、气体的化学方程式等多个方面的知识点的综合性汇总。

通过对这些方程式的学习，可以帮助初中学生更好地理解化学反应以及相关的定量关系和实验现象。

新人教版九年级化学方程式汇总(1-9单元)九年级化学方程式汇总教学案课型：复主备人：顾成红审核：九年级化学组总第62课时时间：201___.____ 班级______ 姓名___________ 学号______学前准备评价：完成下列化学方程式一、化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 → 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 → Fe3O43、铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2 → 2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 → 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 → 2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S + O2 → SO27、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 → CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 → 2CO9、在空气中加热汞：2Hg + O2 → 2HgO10、氢气在氯气中燃烧：H2 + Cl2 → 2HCl11、二氧化碳通过炽热碳层：C + CO2 → 2CO12、一氧化碳在空气中燃烧：2CO + O2 → 2CO213、二氧化碳和水反应（CO2通入紫色石蕊溶液）：CO2 + H2O → H2CO314、生石灰溶于水：CaO + H2O → Ca(OH)2 (该反应是放热反应)二、分解反应15、实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气：2H2O2 → 2H2O + O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4 △ → K2MnO4 + MnO2 +O2↑17、加热氯酸钾和二氧化锰制氧气：2KClO3 + 2MnO2 △ → 2KCl + 3O2↑ + 2MnO18、电解水：2H2O通电→ 2H2↑ + O2↑（一正氧二负氢）19、碳酸不稳定而分解：H2CO3 → H2O + CO2↑20、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温→ CaO + CO2↑21、加热氧化汞：2HgO△ → 2Hg + O2↑三、置换反应22、氢气还原氧化铜：H2 + CuO△ → Cu + H2O23、木炭还原氧化铜：C + 2CuO高温→ 2Cu + CO2↑24、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C高温→ H2 + CO25、焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3高温→ 4Fe + 3CO2↑1.化学反应式金属单质和酸反应会产生盐和氢气（置换反应）。