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第四节 氨 硝酸 硫酸(第1课时)PPT课件

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【学海导航】安徽省高中化学(第1轮)总复习 第4章第16课时 氨 硝酸 硫酸(1)课件 新人教版

【学海导航】安徽省高中化学(第1轮)总复习 第4章第16课时 氨 硝酸 硫酸(1)课件 新人教版
第四章 非金属及其化合物 第 课时
氨和铵盐
• 1.氨气和氨水氨气是无色、有刺激性气味
的气体，密度比空气小，易液化，极易溶
于水（常温常压下，1体积水约能溶解700
体积的氨气）。氨气能与水、氯化氢、氧
气等物质发生反应，其中与水反
• 应的产物NH3·H2O是一种弱碱。 • 氨水的性质：氨水是氨气溶于水形成的混
•
(4)氨的氧化反应是一个放热反应 有
红棕色气体产生
•
(5)4NH3＋5O催2△化剂
4NO＋6H2O
•
(6)NH4＋ NO3－
•
已知甲、乙、丙均为常见气体，
其中甲在空气中含量最多，乙在相同条件下
密度最小，丙有刺激性气味，且一个丙分子 由四个原子构成。
• （1）实验室中可用下图A或B装置与相应的 药品制得丙。
Cu（OH）2↓，所以n（OH-）=2n（Cu2+），
• 因此V（NaOH）=
=0.06 L=60
mL。
（n NaOH）
（c NaOH）
答案：A .60 mL
• 如图所示，向一定量的铁粉中加入一定体 积12 mol·L－1的硝酸，加热充分反应后， 下列微粒在体系中一定存在的是B( )
• ①NO3－ ②Fe3＋ ③H＋ ④NO ⑤NO2 • A．只有①
• （4）氨水密度小于水，当把氨水稀释 时，随质量分数的减小，氨水的密度增 大。
• +O（H5- ）弱N O（碱4与性易，挥具发有的碱酸的反通应性产：生NH白3烟·H，2O可 用于检验氨气、氨水的存在）。氨水是很好
的沉淀剂，能使Al3+、Fe3+、Mg2+分别转化
成Al（OH）3、Fe（OH）3、Mg（OH）2沉 淀，但氨水中滴加Ag+溶液开始出现沉淀

氨的性质PPT教学课件

氨的性质PPT教学课件
√A、收集的NH3不纯净 √B、烧瓶不干燥或气体未干燥 C、 √NH3在水中的溶解度不够大 D、
装置漏气
氨气溶于水制氨水时，都要用一倒 置的漏斗如右图，说说为什么？
还可以用下列 ad 装置代替。
a
b
c
d
喷泉试验成败的关键：
1、收集的NH3纯净 2、烧瓶干燥或气体干燥 3、装置不能漏气
实验2
在一支洁净的试管中滴加几滴氨水，将湿润 的红色石蕊试纸（或PH试纸）粘在玻璃棒上 靠近试管口，观察试纸颜色的变化情况。
鉴别 物理方法 方法
化学方法
无味；
助燃性；
氧气
难溶于水； 密度
氧化性 (遇NO呈红棕色)；
刺激性气味; 湿润红色石蕊试纸； 易溶于水； 湿润PH试纸； 氨气 易液化； 蘸浓盐酸的玻璃棒； 密度
化学与生活
消息3：去年三月，有顾客在永和大王北京 的门店买到了一种特殊的油条—“氨味油 条”。你有没有吃过呢？本应是香喷喷的油 条为何飘出氨气味？据说生意还不错！
一、氨
1、氨的物理性质
（1） 无 色，有 刺激性 气味的气体。
（2）密度比空气 小
（3）易液化， 可用作 致冷 剂。
（4）极易溶于水。常温下，1体积水约能溶
解 700 体积的氨。氨水的密度比水 小 ，且 氨水浓度越大，其密度越 小 。
实验1
在干燥的烧瓶内充满氨气，塞上带 有玻璃管和胶头滴管（预先吸入少 量水）的胶塞。组装实验装置。打 开橡皮管上的止水夹，挤压胶头滴 管，观察现象。
实验现象 湿润的红色石蕊试纸变蓝
结论 反应产生氨气
（2）与强碱反应，加热产生氨气
加热
2NH4Cl + Ca(OH)2 （NH4）2SO4 + 2NaOH 加热

说课课件《氨的性质》

说课课件《氨的性质》
设计意图：得出色态味，培养学生观察和操作 能力
问题1：氨气能溶于水吗
现象： 水会从低处喷往高处 溶液呈红色
能形成喷泉实验的气体有哪些？
SO2 (H2O) Cl2(NaOH) HCl(H2O) CO2(NaOH)
烧瓶内的溶液是什么？
设计意图：引导学生学习实验探究方法，得出氨
极易溶于水，并通过实验探究激发学生研究氨气性质的 兴趣。
教学反思
氨气物理性质的教学以史料和实物创设情境，激发学 生的学习兴趣和求知欲。
氨气化学性质的教学借助于喷泉实验的演示，推测氨 气极易溶于水，同时展示生活验的探究，多层次、多角度的训练学生眼 脑手等的配合，从而养成良好的实验习惯 ，这一环节 主要采用分组实验，小组合作的学习方式，更能突出 学生的主体地位，培养主动参与意识，激发学生创造 潜能，有利于培养学生的实际操作能力，有利于学生 自我意识的形成和发展，让学生能够获得类似科学研 究的体验和技能。
A．氯化铵溶液和烧碱溶液共热 B．氯化铵固体和烧碱固体共热 C．氯化铵固
体和消石灰固体共热 D．碳酸氢铵固体和消石灰固体共热
5、铵盐是重要的化肥，请同学们课后查资料，提供鉴别真假化肥的方法。
设计意图：巩固、运用氨的性质，关注社会问题。
板书计划
• 1、氨的物理性质
• 无色，刺激性气味，气体，极易溶于水（1:700）、密度小于空 气、易液化。
五、教法
1、直观演示法：
图片展 示
演示实 验
2、活动探究法：
液氨泄露的 新闻图片
喷泉实验 造雾实验
氨的催化氧化
新华网湖北孝感大悟2006 年１１月１日电（记者田 建军）１日７时５０分， 位于湖北省大悟县城南端 的黄麦岭磷化工（集团） 公司氮肥厂发生液氨泄漏 事故， 整个厂区是白茫茫

人教版高中化学必修一第四章第四节氨硝酸硫酸

人教版高中化学必修一第四章第四节氨硝酸硫酸

（3）若V L烧瓶充满标况下的氨气，喷泉实验后溶液充满
整个烧瓶，所得溶液的物质的量浓度是
1 22.4
。mol/L
2、氨气的化学性质 （1）氨与水反应
NH3+H2O
NH3 H2O
NH4++OH-
关于氨水——氨的水溶液
① 氨水中含有的主要微粒有：
分子：H2O、NH3、NH3•H2O 离子：NH4+、OH注意：计算氨水的质量分数时，以NH3为溶质。 ② 氨水密度小于水（氨水浓度越大，密度越小）
③ NH3•H2O不稳定
△
NH3•H2O == NH3+ H2O
氨水是一种不稳定、易挥发的一元弱碱
讨论1：在1L 1mol/L的氨水中（ D ） A、含有1mol NH3 B、含NH3和NH4+的物质的量之和为1mol C、含1mol NH3• H2O D、含NH3、 NH3• H2O和NH4+的物质的量之和为1mol
注意：NH4Cl受热分解，产生的气体冷却又生成NH4Cl，
NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑
都产生NH3，
△
非氧化还原反应
(NH4)2CO3 = 2NH3 ↑ + H2O + CO2 ↑
2NH4NO3△= 4H2O + 2N2 ↑ +O2 ↑ 无NH3产生，是氧化还原反应 注意：不是所有的铵盐受热分解都生成氨气。
保存：硝酸盛放于棕色瓶中，置于冷暗处
2、强氧化性
浓氨水 CaO
讨论2：通常情况下能大量共存，并且都能用浓硫酸和碱石灰
干燥的是（ B ）
A、NH3、NO、HCl C、H2S、SO2、O2
B、N2、H2、O2 D、NO、NO2、O2

人教版高中化学精品系列 必修一 氨气 课件

人教版高中化学精品系列 必修一 氨气 课件
4NH3+5O2 ==== 4NO+6H2O
△
2NH3+H2SO4 ==(NH4)2SO4
催化剂
2 NO + O2 === 2NO2 3NO2 + H2O === 2HNO3 + NO
催化剂
△
制硝酸
2NH3+CO2 ==== CO(NH2)2+ H2O
NH3(g)
放热 吸热
制尿素
NH3(l) 制冷剂
NH3 水
酚酞
【实验现象】 ： 烧杯中的水进入烧 瓶中，形成红色的 喷泉。 ——“ 喷 泉 实 验 ”
①烧瓶里为什么会形成喷泉？ ②胶头滴管的作用是什么？ ③烧瓶中的溶液为什么变成红色？
①烧瓶内外产生压强差。
②引发“喷泉”实验 ③水溶液呈碱性，有OH-离子存在。
一、氨(NH3)： 1．氨的物理性质： 颜色： 无色 气味： 有刺激性气味 状态： 气体 密度： 比空气的密度小 水溶性：极易溶于水（1:700）
氨易液化.
2．氨气的化学性质： ⑴氨与水反应： NH3+H2O NH3· H2O 一水合氨
氨的溶解更主要的是化学反应。 氨溶于水时，大部分氨与水结合， 形成一水合氨（NH3· H2O）。
NH3· H2O可以部分电离形成NH4 和OH ，所以氨水显弱碱性。
NH3· H2O
NH3+H2O
+
NH4
NH3· H2O
++OH-
NH4++OH-
【小结】：氨水的成分 分子：NH3、H2O、NH3· H2 O 离子：NH4+、OH-等
【探究实验】：
将氨的酚酞溶液倒入栓有小气球的试管 中，加热。

必修1第四章第四节氨

必修1第四章第四节氨

2、氨的物理性质
无色、有剌激性气味的气体 极易溶于水（1:700），水 比空气轻 溶液叫“氨水” 氨易液化→“液氨” （沸点-33. 35 ℃）
还有哪些物质也可作致冷剂？ 还有氯气（沸点-34. 6 ℃） 二氧化硫（沸点-10 ℃）
------常作致冷剂
书p97页《实验4－8》氨的喷泉实验
氨气
酚酞试液
氨气物质的量为(V/22.4)mol
氨水溶液体积也是VL 氨水溶液物质的量浓度为 (V/22.4)/V= 0.045 mol/L 注意：氨水中溶质是NH3，不是NH3· 2O H
小常识·
• 液氨，又称为无水氨，是一种无色液体, 有 刺激性恶臭味。与空气混合形成爆炸性混 合物（爆炸极限15.7-27.4%）。液氨具有 腐蚀性，且容易挥发，化学事故发生率相 当高。能侵袭湿皮肤、粘膜和眼睛，可引 起严重咳嗽、支气管痉挛、急性肺水肿， 甚至会造成失明和窒息死亡，接触液氨可 引发严重冻伤
催化剂
思考与交流：氨经一系列反应可以得到硝酸，
如下图所示 1、试写出以下每一步转化的反应方程式。 2、分析上述每一步反应中氮元素化合价的变 化，指出氮元素发生的是氧化反应还是还原反 应。 O2 O2 H2O N2 NH3 NO NO2 HNO3
思考：
NH4HCO3，俗称碳铵，有一农民看到买回的 碳铵袋子上有些脏，于是蘸水擦了擦，回去 以后发现化肥有些发潮，于是把它放到太阳 底下晒，晒过以后，觉得肥料好像变少了。 根据材料你知道铵盐有什么性质？ 在储存、运输时应该注意什么？ 铵盐不稳定、加热易分解， 应避光保存在干燥阴凉处。
NH4+ + OH-
氨水中含少量氢氧根离子，呈弱碱性，故能使酚 酞试液变红。
氨水和液氨的区别 液氨 氨水`

2019-2020学年高一化学人教版必修1课件第四章 第四节 第1课时 氨


随堂检测
-6-
第1课时 氨
知识铺垫 新知预习 自主测试
课课前前篇篇 自自主主预预习习
课堂篇 探究学习
随堂检测
4.NH4+的检验
(1)原理:NH4++OH(2)操作流程:
NH3↑+H2O
铵盐(NH4+) 无色气体(NH3)
试纸变蓝
-7-
第1课时 氨
知识铺垫 新知预习 自主测试
课课前前篇篇 自自主主预预习习
蘸有浓氨水和浓硫酸的两支玻璃棒靠近时是否会产生白烟?
答案:浓氨水和浓盐酸均有挥发性,挥发出来的NH3和HCl在空气 中相遇,化合生成NH4Cl固体小颗粒,即为白烟。浓硫酸没有挥发性, 故不可能形成白烟。
-12-
第1课时 氨
探究一
探究二
探究三
课前篇 自主预习
课课堂堂篇篇 探探究究学学习习
随堂检测
3.所有的铵盐受热分解都会产生氨气吗? 答案:不是所有的铵盐受热分解都会产生氨气,如硝酸铵在较高 温度下的分解反应。
答案:氨的密度比空气小,插入试管底部相当于利用向下排空气法
将空气排出,收集氨。塞棉花团的作用是:(1)防止生成的氨与空气发
生对流,使收集到的氨不纯;(2)抑制氨逸出,防止污染空气。
4.为收集干燥的氨,氨可用哪些干燥剂干燥?能否用酸性干燥剂和
中性干燥剂CaCl2? 答案:只能用碱性干燥剂,如生石灰、固体NaOH、碱石灰(CaO和
课课前前篇篇 自自主主预预习习
课堂篇 探究学习
随堂检测
2.下列有关氨的性质的叙述中,正确的是( ) A.氨催化氧化可直接生成NO2 B.氨水呈碱性 C.氨和酸相遇都能产生白色烟雾 D.在反应NH3+H+== NH4+ 中,氨失去电子被氧化

必修一氨的性质课件 共38页


思考与练习
某学生用氨做喷泉实验，结果实验失败，请 你分析实验失败的可能原因？
氨气中含有大量的空气 收集氨气的烧瓶潮湿 装置漏气
探究3：
喷泉实验成功进行需要注意的问题有哪些？还能用什
么试剂代替做这实验？
注意事项：
1、圆底烧瓶要干燥，。 2、氨气要干燥、纯度要高、要充满。 3、装置要密闭不漏气，塞子要塞紧。 4、还可用HCl、HBr、SO2、NO2被水吸收或CO2、
NH3·H2O = __N_H_4+_+__O_H_- __
2．物质的量相等的下列气体，常温在密闭容器中
格哈德·埃特尔
第四章 第四节 氨 硝酸 硫酸 第1课时 氨
孝感高中高一化学备课组
氮气最重要的用途是什么？
制取氨气： N2 +

高温高压
3H2 催化剂
2NH3
氨在自然界中，是动物体，特别是
蛋白质腐败的产物。
在日常生活中，在哪里 最易闻到氨的气味？
新华网湖北孝感大悟2019年１１ 月１日电（记者田建军）１日７ 时５０分，位于湖北省大悟县城 南端的黄麦岭磷化工（集团）公 司氮肥厂发生液氨泄漏事故， 整
氨易液化（沸点-33. 35 ℃）
还有氯气（沸点-34. 6 ℃）
二氧化硫（沸点-10 ℃）
请比较 氨、 氯化氢、 二氧化硫 和 氯气 的
溶解度。1:700 1:500
1:40 1:2
常温常压
经常比较和归类，是学习化学的一种好方法
练习
1．氨溶于水中，氨水中含有的分子微粒__N__H__3_、___ __N_H__3_·_H__2O__、___H__2_O__，大部分氨与水结合成一水合氨可 以电离成_N_H_4_+ 和_O_H_-_，所以氨水显_碱__性__，能使 酚酞变__红_色__，氨在水中的反应可用下式表示：

氨 硝酸 硫酸(第一课时)

氨硝酸硫酸（第一课时）学习目标：1．了解氨的物理性质，掌握喷泉实验，掌握氨的化学性质。

2．通过实验，培养学生的观察能力和分析问题、解决问题的能力。

重点难点：1、喷泉实验。

2、掌握氨的化学性质学习过程：1、氨气的物理性质颜色：气味：密度：水溶性：收集方法：（喷泉实验）观察思考：烧瓶内发生什么现象？氨气溶解只是一个物理过程吗？解释现象发生的原因。

描述现象；分组讨论现象发生的原因。

实验现象：现象解释：a、实验成功的关键？b、进一步阅读教材实验4-8，利用该实验装置完成喷泉实验时，叙述引发喷泉实验的步骤。

c、氨气的喷泉实验说明氨气具有那些性质？2、氨的化学性质a.氨气与水反应①写出氨气与水反应的化学方程式及NH3•H2O的电离方程式。

②氨气的水溶液叫氨水，氨水中存在那些微粒？分组讨论分子：离子：③氨水与液氨是同一种物质吗？为什么？④如何证明氨水中有OH－？用什么方法检验氨气的存在？分组讨论b、与酸反应解释现象发生的原因思考：将浓盐酸换成浓硝酸或浓硫酸还会看到白烟吗？为什么？分别写出NH3与硝酸和硫酸反应的化学方程式。

写完同位互批NH3+HClNH3+HNO3NH3+H2SO4c、氨催化氧化思考：氨中的氮元素的化合价价，从化合价的角度分析，氨还可能具有那些性质？能与那些物质反应？写出化学方程式3、氨气有哪些用途？4、怎样检验氨气？当堂检测：1、在1L1mol/L的氨水中（）A、含有1mol NH3分子B、含NH3和NH4+之和为1molC、含1molNH3•H2OD、含NH3、NH3•H2O、NH4+之和为1mol2、下列气体易液化，遇挥发性酸冒白烟，而适宜作制冷剂的是（）A. N2B. NH3C. NOD.NO23、在下面的装置中，烧瓶中充满干燥的气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体c成喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。

则a和b可能分别是表中的（）A（干燥气体）B（液体）A NO2水B CO24mol/LNaOH溶液C Cl2 饱和NaCl溶液D NH3 1mol/L盐酸4、以空气和氢气为原料，写出工业生产硝酸的的化学方程式。

高二理科实验班和氨铵盐

答案：D
氨的溶解性与喷泉实验
某化学学习小组，模拟喷泉实验原理并 探究NH3的有关性质，实验过程如下： 如图，在干燥的圆底烧瓶里充满氨，用 带有玻璃管和滴管(滴管里预先吸入水) 的塞子塞紧瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管 插入盛有水的烧杯(预先在水里滴入少量 酚酞溶液)。轻轻挤压滴管，使少量水进 入烧瓶。试回答下列问题：
【思考与交流】
二．能否使用（NH4）2CO3、NH4NO3、
01
(NH4)2SO4代替
NH4Cl？为什么？
能否用NaOH或KOH替代熟石灰？为什么
02
四、实验室制取氨气的其他方法
气
体
方法
化学方程式(或原理) △
发 生
=====
装
置
加热 浓氨 水
NH3·H2O 受热易分解
NH3↑＋H2O 注：①NH3·H2O不稳定，
用下式表示：
N(3H)生4+成＋氨O水H－时=，=△===如N使H3用↑＋的H反2O应物为稀溶液，用下式表示：
NH4+＋OH－
NH3·H2O
5．氨水是农业=上==常用的一种氮肥。
二、喷泉实验
1．喷泉形成的原理
容器内外存在较大的压强差。
2．使容器内外产生较大的压强差的两类情况
(1)容器内气体极易溶于水或容器内气体易与溶液中的溶 质发生化学反应，而使容器内气压迅速降低，在外界大气压的 作用下，外部液体迅速进入容器，通过尖嘴导管喷出，形成喷 泉。下表列出的气体作用于吸收剂，就能形成喷泉。
一、氮气的化学性质 以高温为条件，下列反应难以发生的是( )
A．N2＋3H2 催化2剂NH3
===== B．N2＋3Ca 高温、高Ca压3N2
C．N2＋O2 2NO
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