沉淀溶解平衡精题练习

1．已知25 ℃时，电离平衡常数K a(HF)＝3.6×10－4 m O l /L，溶度积常数K Sp(CaF2)＝1.46×10－10 m O l 3/L3。现向1 L 0.2 m O l /L HF溶液中加入1 L 0.2 m O l·L－1 CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是()

A．25 ℃时，0.1 m O l /L HF溶液中pH＝1 B．K Sp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化

C．该体系中，K Sp(CaF2)＝

1

K a(H F)

D．该体系中有CaF2沉淀产生

2．某温度下，Fe(OH)3(S)、Cu(OH)2(S)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是()

A．K Sp[Fe(OH)3]

B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到B点

C．C、D两点代表的溶液中C(H＋)与C(OH－)乘积相等

D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在B、C两点代表的溶液中达到饱和

3．已知K Sp(A g Cl)＝1.8×10－10 m O l2·L－2，K Sp(A gI)＝1.0×10－16 m O l 2·L－2。下列关于难溶物之间转化的说法中错误的是()

A．A g Cl不溶于水，不能转化为A gI

B．两种难溶物的K Sp相差越大，难溶物就越容易转化为更难溶的物质

C．A gI比A g Cl更难溶于水，所以，A g Cl可以转化为A gI

D．常温下，A g Cl若要在Na I溶液中开始转化为A gI，则Na I的浓度必须不低于1

1.8

×10

－11 m O l·L－1

4．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡如图所示，下列说法正确的是() 提示：BaSO4(S)Ba2＋(aq)＋SO2－4(aq)的平衡常数K Sp＝C(Ba2

＋)·C(SO2－4)，称为溶度积常数。

A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到B点

B．通过蒸发可以使溶液由D点变到C点

C．D点无BaSO4沉淀生成

D．a点对应的K Sp大于C点对应的K Sp

5．已知K Sp(A g2CrO4)＝9.0×10－12，将等体积的4×10－3 m O l·L－1的A g NO3溶液和4×10－3 m O l·L－1的K2CrO4溶液混合，下列说法正确的是()

A．恰好形成A g2CrO4饱和溶液B．能析出A g2CrO4沉淀

C．不能析出A g2CrO4沉淀D．无法确定能否析出A g2CrO4沉淀

6．(2013·太原市高三调研)在溶液中有浓度均为0.01 mol·L－1的Fe3＋、Cr3＋、Zn2＋、Mg2＋等离子，已知：25℃时，K sp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38；K sp[Cr(OH)3]＝7.0×10－31；K sp[Zn(OH)2]＝1.0×10－17；K sp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11。当其氢氧化物刚开始沉淀时，下列哪一种离子所需的pH最小()

A．Fe3＋B．Cr3＋C．Zn2＋D．Mg2＋

7．(2013·高考课标卷)室温时，M(OH)2(s),M2＋(aq)＋2OH－(aq)K sp＝a。c(M2＋)＝b mol·L －1时，溶液的pH等于()

A.

1

2lg(

b

a) B.

1

2lg(

a

b) C．14＋

1

2lg(

a

b) D．14＋

1

2lg(

b

a)

8．(2013·黑龙江一模)已知CaCO3的K sp＝2.8×10－9，现将浓度为2×10－4 mol·L－1的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少应为() A．2.8×10－2 mol·L－1 B．1.4×10－5 mol·L－1 C．2.8×10－5 mol·L－1 D．5.6×10－5 mol·L－1 9．(2013·高考命题专家原创题)已知25℃时，几种钡盐在水中的溶度积常数如表所示：化学式BaCO3BaSO4BaCrO4BaF2BaC2O4

K sp7×10－98.7×10－11 1.6×10－10 1.6×10－6 1.2×10－7

A．25℃时，溶解度：S(BaF2)

B．25℃时，固体碳酸钡在醋酸中的溶解量比在同体积同浓度的醋酸钠溶液中的小

C．25℃时，向硫酸钡的饱和溶液中加入饱和碳酸钠溶液，可生成少量碳酸钡

D．25℃时，为了除去水体中Ba2＋污染，选择Na2CrO4作沉淀剂比Na2CO3好

10．(2013·高考命题专家原创题)已知Ag2SO4的溶度积K sp(Ag2SO4)＝1.35×10－5，将一定

量粉末状态的Ag2SO4溶于水中，使Ag2SO4刚好饱和，t1时刻改变条件，溶液中离子浓度变化如图所示。t1时刻改变的条件可能是

①加入适量0.01 mol·L－1的Ag2SO4溶液②加入适量20.0

mol·L－1的Na2SO4溶液③加入适量0.03 mol·L－1的AgNO3

溶液④加入适量NaCl溶液⑤加入适量蒸馏水()

A．①②③B．①②⑤C．①④⑤D．③④⑤

11．某温度时，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，

又知：K sp(AgCl)＝1.8×10－10，K sp(Ag2S)＝6.3×10－50。下列说法正确的是() A．加入NaCl可以使溶液由a点变到b点

B．b点和d点均无AgCl沉淀生成

C．a点对应的K sp大于c点对应的K sp

D．向0.1 mol/L 的硝酸银溶液中滴加0.1 mol/L 的NaCl溶

液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1 mol/L 的Na2S溶液，

白色沉淀转化为黑色沉淀。其沉淀转化的反应方程式为：

2AgCl(s)＋S2－(aq)Ag2S(s)＋2Cl－(aq)

12．已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：

(1)CuSO4＋Na2CO3

主要：Cu2＋＋CO2－3＋H2O===Cu(OH)2↓＋CO2↑

次要：Cu2＋＋CO2－3===CuCO3↓

(2)CuSO4＋Na2S

主要：Cu2＋＋S2－===CuS↓

次要：Cu2＋＋S2－＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2S↑

下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是()

A．CuSCu(OH)2>CuCO3

C．Cu(OH)2>CuCO3>CuS D．Cu(OH)2

13．已知某难溶电解质A2B的K sp为3.2×10－5，将适量A2B固体溶于100mL水中至刚好饱和，该过程中A＋和B2－浓度随时间变化关系如图。若t1时刻在上述体系中加入100mL 2.0mol·L －1Na2B溶液，下列示意图中(实线代表B2－，虚线代表A＋)，能正确表示t1时刻

后A＋和B2－浓度随时间变化趋势的是(A)

14．某温度时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解曲线如下图所示。该温度下，下列说法正确的是() A．含有大量SO2－4的溶液中肯定不存在Ag＋

B．0.02mol/L的AgNO3溶液与0.2mol/L的Na2SO4溶液

等体积混合不会生成沉淀

C．Ag2SO4的溶度积常数(K sp)为1×10－3

D．a点表示Ag2SO4的不饱和溶液、蒸发可以使溶液由a

点变到b点

15．已知298k时，Mg(OH)2的溶度积常数K sp＝5.6×10－12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13，则下列说法不正确的是()

A．所得溶液中的c(H＋)＝1.0×10－13mol/L

B．所得溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1.0×10－13mol/L

C．所加的烧碱溶液pH＝13 D．所得溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－10mol/L 16．Cu(OH)2在水溶液中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s)Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，在常温下K sp＝2×10－20。在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向0.02mol/L的CuSO4溶液中加入碱溶液来调溶液的pH，使溶液的pH大于()

A．2B．3C．4D．5

17．(2012·济高三调研)已知，常温下，K sp(AgCl)＝1.8×10－10，K sp(AgI)＝8.3×10－17，下列叙述中，正确的是()