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2018-2019学年人教版化学必修二第一章物质结构元素周期律第2节第2课时课堂Word版含解析

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第一章第二节第2课时
1．如图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则
下列说法正确的是( C )
A．X的氢化物比R的氢化物稳定
B．原子半径大小顺序是Z>Y>X
C．Y、R形成的化合物YR2能使KMnO4溶液褪色
D．X、Y、Z最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系是Y>Z>X
解析：根据题中表格可知X位于第三周期，又因为X原子最外层电子数比次外层电子数
少3，可以确定X为磷、Y为硫、Z为氯、R为氧。

非金属性：X<R，故氢化物稳定性：PH3<H2O，A错误；同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，故原子半径大小顺序是X>Y>Z，B错误；SO2具有强还原性，能使KMnO4溶液褪色，C正确；非金属性越强，最高价氧化物对应水化
物的酸性越强，D错误。

2．(2018·广东揭阳惠来一中、揭东一中期末联考)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子
序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中所处周期序数等于其族序数，W的单质广泛用作半导体材料。

下列叙述正确的是( A
)
A．原子最外层电子数：Y>X>W>Z
B．原子半径：W>Z>Y>X
C．元素非金属性：Z>W>X
D．简单气态氢化物的稳定性：X>Y>W
解析：四种元素都是短周期元素，且原子序数依次增大，由X原子最外层有6个电子可
知，X为O元素；由Y是至今发现的非金属性最强的元素可知，Y为F元素；由Z在周期表中所处周期序数等于其族序数可知，Z为Al元素；由W的单质广泛用作半导体材料可知，W为Si元素。

A项，四种元素的原子最外层电子数分别是：6、7、3、4，最外层电子数由多到少的顺序是：F、O、Si、Al，故正确；B项，原子半径：电子层数越多，半径越大，同周期元素从左向右依次减小(稀有气体除外)，原子半径由大到小的顺序是：Al>Si>O>F，故错误；C项，Al是金属，主要体现金属性，三者中O的非金属性最强，故错误；D项，氢化物越稳定，其非金属性越强，非金属性：F>O>Si，氢化物稳定性：HF>H2O>SiH4，故错误。

3．(2018·山东聊城高一统考)依据门捷列夫的元素周期表，人们总结出下面的元素化学
性质的变化规律。

该表中元素化学性质的变化表明( D )
A．同周期元素的性质是相似的
B．元素周期表中最右上角的氦元素是非金属性最强的元素
C．第ⅠA族元素的金属性肯定比同周期的第ⅡA族元素的金属性弱
D．物质量变到一定程度必然引起质变
解析：根据同周期元素性质递变，而同主族元素性质相似判断，A错；氮是稀有气体元
素，性质比较稳定，氟元素是非金属性最强的元素，B错；C项不符合同周期元素的递变规律，C错；大多数周期元素从活泼金属元素过渡到活泼非金属元素，最后是稀有气体元素；
同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，D对。

4．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。

下列说法不合理
的是( B )
A．若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X>Y
B．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>S
C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以作半导体材料D．Cs和Ba分别位于第六周期第ⅠA族和第ⅡA族，碱性：CsOH>Ba(OH)2
解析：若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则X位于Y的下一周期，故原子序数：X>Y，
A项正确；元素的非金属性与元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱有关，与氢化物水溶液的酸性无关，B项错误；硅、锗都位于元素周期表中金属与非金属的交界处，都可以作半导体材料，C项正确；同周期主族元素自左而右金属性逐渐减弱，金属性：Cs>Ba，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性：CsOH>Ba(OH)2，D项正确。

5．近年来，我国在超导体材料研究方面居于世界领先地位，铊(Tl)是超导体的组成成分之一，位于第六周期ⅢA族。

下列对铊的可能性质的推导正确的是( A )
①是易导电的银白色金属
②Tl(OH)3是两性氢氧化物
③Tl3＋氧化能力比Al3＋强
④单质能与稀硝酸反应生成硝酸盐
B．②③
A．①④
D．只有④
C．只有①
解析：Tl位于第六周期ⅢA族，与Al位于同一主族，同主族元素，随电子层数增大，元
素原子失电子能力逐渐增强，金属离子的氧化性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性
逐渐增强，①④正确。

6．(2018·安徽六安一中第二次段考)下表为几种短周期元素的性质：
A．元素⑤的氢化物沸点高于元素①的氢化物
B．③④处于同一周期C．上述八种元素中，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是元素⑤
D．⑧号元素位于周期表中第三周期ⅢA族
解析：①～⑧都为短周期元素，①有最低价－2，处干第ⅥA族，没有最高价，则为O；④、⑦都有最低价－3、最高价＋5，处于第V A族，且④的原子半径较大，则④为P、⑦为N；⑤有＋7价、－1价，处于第ⅦA族，则为Cl；③、⑥都有＋1价，处于第ⅠA族，⑥的原子半径较大，且③不是所有元素中原子半径最小的元素，则③为L1、⑥为Na；②有＋2价，处于第ⅡA族，原子半径大于Li，则为Mg；⑧有＋3价且半径比O大，比P小，则⑧为B。

A项，水分子间存在氢键，因此水的沸点高于氯化氢的沸点，故错误，B项，Li、P分别处于第二周期和第三周期，故错误；C项，⑤为Cl，八种元素中，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强，故正确；D项，⑧号元素是B，位于周期表中第二周期ⅢA族，故错误。

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人教版高中化学必修二 1.1.2 碱金属元素的结构与性质 教案(5)

人教版高中化学必修二 1.1.2 碱金属元素的结构与性质 教案(5)

第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第2课时碱金属元素的结构与性质教材分析以元素周期表的纵向结构为线索，以碱金属为代表，通过比较原子结构（电子层数、最外层电子数）的异同，突出最外层电子数的相同，并通过实验和事实来呈现同主族元素性质的相似性和递变性。

教学目标（一）知识与能力1．初步掌握元素性质与原子结构关系；2．掌握碱金属的相似性和递变性；3．了解金属性强弱比较。

（二）过程与方法培养学生比较、归纳、抽象能力，通过实验培养学生动手能力和团结协作能力。

（三）情感态度与价值观培养学生的观察能力、归纳能力，培养不断探索的科学品质。

教学重点碱金属元素与原子结构的关系教学难点碱金属元素与原子结构的关系教学过程预习探究（学生用）1．碱金属包括的元素的名称和符号：锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)。

2．根据课本P5完成：相似性：最外层电子数的相同，都为1个；递变性：从上到下，随着核电荷数的递增，电子层数增多，原子半径增大。

3．阅读课本P7第二自然段和表1－1，完成碱金属的物理性质的相似性和递变性，相似性：质软，银白色(铯略带金色光泽)；递变性：随着核电荷数递增，密度逐渐增大，熔沸点逐渐降低，密度增大的趋势(K小于Na)。

4．元素金属性强弱的比较依据：单质与水(或酸)反应置换出氢气的的难易程度；最高价氧化物的水化物的碱性强弱；金属活动顺序表；互动课堂（教师用）【回忆】必修一我们学习了金属钠的性质，同学们回忆一下钠的性质。

【教师强调】本节课的课标是：了解原子结构与元素性质的关系。

【板书】二、元素性质与原子结构关系【过渡】通过元素周期表的结构，Li、Na、K、Rb、Cs属于同主族，它们的性质有何异同？【问题1】观看钠、钾在空气中燃烧，得出什么结论？【学生思考回答】【教师总结】钠和钾的性质具有相似性，如都显银白色，质地软，都能和氧气反应；不同之处：钾的燃烧比钠更加剧烈，得到产物更加复杂。

【补充】Li和氧气反应只生成氧化锂，钠和氧气反应生成氧化钠和过氧化钠，K、Rb、Cs 和氧气反应产物更加复杂。

元素周期表和元素周期律的应用

元素周期表和元素周期律的应用


②原子结构―决―定→元素的化学性质。
最外层电子数越少，电子层数越多，
越易失电子，还原性越强
结构最外层电子数越多，电子层数越少，性质
越易得电子，氧化性越强
③位置或―体推―现→测原子结构和元素性质。
(2)元素“位、构、性”规律中的特例。 ①绝大多数原子的原子核是由质子和中子构成的， 只有氕(11H)无中子。 ②元素周期表中的周期一般都是从金属元素开始， 但第一周期例外，是从氢元素开始的。 ③所有元素中，碳元素形成的化合物种类最多。 ④非金属单质一般不导电，但石墨导电，晶体硅是 半导体。
(1)请填写出图中序号所示内容： ①增强 ②Al ③Si ④非金属 ⑤金属 ⑥增强 ⑦增强 ⑧减弱 (2)第二、三、四、五、六周期除过渡元素外，依次 有 2、3、4、5、6 种金属元素，有 6、5、4、3、2 种非金 属元素(含稀有气体)。 (3)分界线附近元素的性质：既表现金属元素的性质， 又表现非金属元素的性质。
2．元素的化合价与其在周期表中的位置的关系。 (1)价电子：与元素化合价有密切关系的电子。 ①主族元素价电子：原子的最外层电子。 ②过渡元素：原子的最外层电子及次外层、倒数第 三层的部分电子。
3．化合价规律(氧、氟除外)。 (1)主族元素：元素的最高正化合价＝族序数＝最外 层电子数。 (2)非金属元素：最高正价＋|最低负价|＝8。
⑤非金属氧化物一般是酸性氧化物，但 NO、CO 等 不是酸性氧化物。
⑥氟无正价，氧无最高正价；在 Na2O2 中氧显－1 价； 在 NaH 中氢显－1 价。
[例] (2016·全国Ⅲ卷)四种短周期主族元素 W、X、
Y、Z 的原子序数依次增大，W、X 的简单离子具有相同 电子层结构，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最 大的，W 与 Y 同族，Z 与 X 形成的离子化合物的水溶液 呈中性。下列说法正确的是( )
2018人教版高中化学必修2第一章第二节《元素周期律》(第2课时)ppt课件18页

2018人教版高中化学必修2第一章第二节《元素周期律》(第2课时)ppt课件18页


SiH4 PH3
高温下少量反应 磷蒸气，困难
很不稳定 不稳定
H2S 加热反应
较不稳定
HCl 光照或点燃化合 稳定
非金属性：Si < P < S < Cl
14
二、元素周期律
元素 氧化物 最高价氧化物的水化物
14Si SiO2 H2SiO3 硅 酸 弱 酸
15P P2O5 H3PO4 磷 酸 中强酸
16S
Si
P
He
O
F
Ne
S
Cl
Ar
K
Ca
Ga
Ge As
Se
Br Kr
Rb
Sr
In
Sn
Sb
Te
I
Xe
Cs
Ba
Tl
Pb Bi
Po
At Rn
201F9/r4/26
Ra
7
二、元素周期律
随着原子序数的递增，元素原子的电 子层排布、化合价和半径都呈周期性变 化！
元素的金属性和非金属性是否也随 原子序数的变化呈现周期性变化呢？
元素 名称
钠镁
铝
硅
磷
硫氯氩
元素
符号 Na Mg Al Si P S Cl Ar
电子 排布
化合价 + 1 + 2 + 3 + 4 + 5 +6 +7 0 -4 -3 -2 -1
2019/4/26
4
二、元素周期律
随着原子序数的递增，原子的核外电子层排 布呈现什么规律性的变化？元素的化合价呈现什 么规律性的变化？原子半径呈现什么规律性的变化？
C.原子半径：X＞Y＞Z
D.原子最外电子层上电子数的关系：Y=(X+Z)/2
人教版高中化学必修二《元素周期律》课件

人教版高中化学必修二《元素周期律》课件


2．化合价指的是一定数目的一种元素的原子与一定 数目的其他元素的原子化合的性质，元素化合价的数值与 原子的电子层结构，特别是最外层电子数有关。例如，稀 有气体原子核外电子排布已达稳定结构，既不易得到电子 也不易失去电子，所以稀有气体元素的常见化合价为0。 镁原子最外层只有2个电子，容易失去这两个电子而达到 稳定结构，因此镁元素在化合物中通常显＋2价；氯原子 最外层有7个电子，只需得到1个电子便可达到稳定结构， 因此氯元素在化合物中可显－1价。
原子的核外电子排布，特别是最外层电子数决定着元 素的主要化学性质。从初中所学知识我们知道，金属元素 的原子最外层电子数一般少于4个，在化学反应中比较容 易失去电子，达到相对稳定结构；而非金属元素的最外层 一般多于4个电子，在化学反应中易得到电子而达到8个电 子的相对稳定结构。原子得到或失去电子后的阴、阳离子 也可用结构示意图来表示。
层，弧形上的数字表示该层的电子数。
二、元素性质与原子核外电子排布的关系 1．最外层电子数排满8个(He为2个)形成稳定结构， 不易得失电子，化学性质稳定。
最外层电子较少的(<4)易失去电子，达到稳定结构， 表现出金属性；最外层电子较多的(>4)易得电子或形成共 用电子对，从而形成稳定结构，表现出非金属性。通常， 我们把最外层8个电子(只有K层时为2个电子)的结构，称 为相对稳定结构，一般不与其他物质发生化学反应。当元 素原子的最外层电子数小于8(K层小于2)时，是不稳定结 构。在化学反应中，具有不稳定结构的原子，总是“想方 设法”通过各种方式使自己的结构趋向于稳定结构。
3．画出下列微粒的结构示意图 C________ O________ Al3＋________ Si________ Cl－________ Ar________ K________ Ca________

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