高中化学 第一章 物质结构元素周期律 第二节 元素周期律第1课时教案2 新人教版必修2
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课题：元素周期律（第一课时）
一、教学目标：
1、知道元素原子核外电子排布规律；
2、掌握元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价周期性变化。
二.教学重点难点：
重点：元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价周期性变化。
难点：知道元素原子核外电子排布规律。
三、教学方法：学案导学，小组合作
四、课时安排：一课时
五、教学过程：
（一）、检查学案填写，总结疑惑点（主要以学生课前板书答案展示的方式）
（二）、情景导入，展示目标：
老师：原子结构大家在初中就已经了解了，刚才通过同学们对导学案的展示已经对原子结构了解的不成问题了，那么核外电子具体怎样排布？有什么规律特点，以及元素周期表能够体现出哪些结构规律，与元素性质规律有什么联系，是我们这节课要探讨的内容。
（三）、合作探究，精讲点拨
探究一：核外电子排布规律
教师：阅读课本P13 表1-2，小结出原子核外电子排布规律思考以下问题：
展示投影：
（1）各电子层最多容纳_______个电子；
（2）最外层电子数不超过____个电子(K层为最外层时不超过_____个)；
（3）次外层电子数不超过______个电子；
（4）核外电子总是尽先排布在能量____ 的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步_____的电子层。
分组讨论：
１、写出１至２０号元素的原子结构示意图．（找同学板书）
２、总结１至１８号原子结构的特殊性。
（１）原子中无中子的原子：
H1 1
（2）最外层有1个电子的元素H、Li、Na
（３）最外层有２个电子的元素：He、Be、Mg
（4）最外层等于次外层电子数的元素: Be、Ar （５）最外层电子数是次外层电子数２倍的元素：C （６）最外层电子数是次外层电子数３倍的元素：O
（７）最外层电子数是次外层电子数４倍的元素：Ne
※(8)氩原子电子层结构相同的阳离子是: K+；Ca 2+
与氩原子电子层结构相同的阴离子是: S2-；Cl-
核外有10个电子的粒子:
分子: CH4；NH3;H2O;HF;Ne
阳离子: NH4+;H3O+;Na+;Mg2+;Al 3+
阴离子: O2-;F-;OH-
探究二、元素的原子结构和主要化合价及原子半径的变化规律
教师：请阅读P14科学探究部分，比较1-18号元素化合价和半径的有关数据，从中能找出什么规律？
学生：随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布、原子半径和化合价都呈现周期性变化。
（Ⅰ）半径
讨论:(1)第二周期元素从左到右半径变化规律是什么?第三周期呢?为什么?
(2)比较O2-与O半径大小? Ca 2+与Ca原子半径大小?
(3)比较O2-与Na+半径大小?
学生:分小组讨论后给出各组答案.
最后总结:简单微粒半径的比较方法:
(1)电子层书相同时，随原子序数的递增，原子半径逐渐减小。
(2)最外层电子数相同时，随电子层数的递增原子半径逐渐增大。
(3)同种元素：阴离子大于原子，原子大于阳离子。
(4)电子层结构相同的离子，核电荷数越大半径越小。
(5)带相同电荷的离子，电子层数越多，半径越大。
总体方法：比较微粒半径大小，先看电子层数，电子层数越多半径越大；电子层数相同，再看核电荷数，核电荷数越多半径越小。
（Ⅱ）化合价
教师：价电子——元素原子的最外层电子或某些元素的原子的次外层或倒数第三层的部分电子。
投影：
1、主族元素的最高正化合价=______________
=______________
2、非金属最高正价+|负化合价|=______
（注：副族和第VⅢ族化合价较复杂）
学生阅读课本回答：最外层电子数主族的族序数 8
教师：思考：金属的化合价有什么特点？记住氟没有正化合价.
学生：金属元素全是正价。
投影：填写表格;
族IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
主要化合
+1 +2 +3 +4，-4 +5,-3 +6,-2 +7,-1(除氟外) 价
RH4RH3H2R HR
气态氢化
物的通式
最高价氧
R2O RO R2O3RO2R2O5RO3R2O7
化物的通
式
完成导学与评估P24－P25
九、板书设计：
一、核外电子排布规律
二、元素的原子结构和主要化合价及原子半径的变化规律
三、简单微粒半径的比较方法
十、教学反思：。
