2016高考化学全国卷Ⅱ及解析

2016·全国卷Ⅱ(化学)

7．I4[2016·全国卷Ⅱ] 下列关于燃料的说法错误的是( )

A．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一

B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染

C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染

D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一

7．B [解析] 含硫化石燃料完全燃烧产物含有CO2、SO2等气体，CO2气体能产生温室效应，SO2气体有毒，能造成大气污染，A项正确、B项错误；液化石油气的主要成分是烃，燃烧产物主要为CO2和水，故液化石油气代替燃油可以减少大气污染，C项正确；燃料不完全燃烧产生的CO有毒，是大气污染物之一，D项正确。

8．I1、I2、I4[2016·全国卷Ⅱ] 下列各组中的物质均能发生加成反应的是( )

A．乙烯和乙醇

B．苯和氯乙烯

C．乙酸和溴乙烷

D．丙烯和丙烷

8．B [解析] 含有不饱和键的有机物能发生加成反应，乙醇是饱和一元醇，不能发生加成反应，A项错误；苯能与H2在一定条件下发生加成反应，氯乙烯含碳碳双键，能发生加成反应，B项正确；乙酸中的C===O键不能发生加成反应，溴乙烷无不饱和键，不能发生加成反应，C项错误；丙烯含碳碳双键，能发生加成反应，丙烷为饱和烃，不能发生加成反应，D项错误。

9．E5[2016·全国卷Ⅱ] a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2－和c＋离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是( )

A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为＋1

B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物

C．c的原子半径是这些元素中最大的

D．d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性

9．A [解析] 原子中只有1个电子，则a是氢元素；短周期元素形成的b2－和c＋的电子层结构相同，则b是氧元素、c是钠元素；d与b同族，则d是硫元素。a与其他三种元素形成的二元化合物主要有H2O、H2O2、NaH、H2S，NaH中钠元素为＋1价，氢为－1价，A项错误；b与其他三种元素可形成的二元化合物有H2O、H2O2、Na2O2、Na2O、SO2、SO3，B项正确；由元素原子半径的周期性变化规律可知，原子半径Na>S>O>H，C项正确；d与a形成的化合物是H2S，属于二元弱酸，在水溶液中能微弱地电离出H＋，D项正确。

10．I4、K1、L1[2016·全国卷Ⅱ] 分子式为C4H8Cl2的有机物共有(不含立体异构)( )

A．7种 B．8种

C．9种 D．10种

10．C [解析] 由题意可知，C4H8Cl2是C4H10的二氯代物，C4H10的一氯代物有4种结构，且这4种一氯代物的等效氢共有12种，分别为CH2Cl①CH2②CH2③CH3④、CH3⑤CH⑥ClCH2⑦CH3⑧、CH2Cl⑨CH⑩CH3CH3⑪、CClCH3CH3CH3⑫，当第二个氯原子分别取代②和⑤、③和⑧、○10和⑫的氢原子时，均只得到一种物质。因此分子式为C4H8Cl2的有机物共有12－3＝9种，C项正确。

11．F4[2016·全国卷Ⅱ] Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是( )

A．负极反应式为Mg－2e－===Mg2＋

B．正极反应式为Ag＋＋e－===Ag

C．电池放电时Cl－由正极向负极迁移

D．负极会发生副反应Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑

11．B [解析] 该电池中还原性较强的Mg为负极，失去2个电子发生氧化反应，A项正确；氧化性较强的AgCl为正极，发生还原反应，AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)、Ag＋ ＋e－===Ag，AgCl是难溶盐，则正极反应式为AgCl＋e－===Ag＋Cl－，B项错误；由于Mg失去电子成为Mg2＋，使负极区域带正电，AgCl得到电子生成Ag和Cl－，使正极区域带负电，因此Cl－由正极向负极迁移，使电解质溶液保持电中性，C项正确；氧化还原反应为放热反应，镁与热水能发生置换反应生成Mg(OH)2和H2，D项正确。

12．J2、C5、D5[2016·全国卷Ⅱ] 某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：

①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；

②取少量样品加入足量稀盐酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。

该白色粉末可能为( )

A．NaHCO3、Al(OH)3 B．AgCl、NaHCO3

C．Na2SO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO4

12．C [解析] NaHCO3溶于水，而Al(OH)3难溶于水，NaHCO3能与足量稀盐酸反应放出CO2气体，Al(OH)3能溶于足量稀盐酸，符合实验①但不符合实验②，A项错误；AgCl难溶于水，也难溶于稀盐酸，因此不符合实验①但符合实验②，B项错误；Na2SO3可溶于水，而BaCO3难溶于水，BaCO3、Na2SO3都能溶于足量稀盐酸，且能与稀盐酸反应放出CO2和SO2气体，Na2SO3具有强还原性，容易被空气中的O2氧化为Na2SO4，SO2－4与Ba2＋结合生成不溶于稀盐酸的BaSO4沉淀，既符合实验①又符合实验②，C项正确；Na2CO3、CuSO4均可溶于水，且能反应生成难溶于水的碳酸铜、氢氧化铜或碱式碳酸铜，碳酸铜、氢氧化铜或碱式碳酸铜均能溶于足量稀盐酸，且放出CO2气体，符合实验①但不符合实验②，D项错误。

13．J4[2016·全国卷Ⅱ] 下列实验操作能达到实验目的的是( )

实验目的 实验操作

A. 制备Fe(OH)3胶体 将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中

B. 由MgCl2溶液制备无水MgCl2 将MgCl2溶液加热蒸干

C. 除去Cu粉中混有的CuO 加入稀硝酸溶解，过滤、洗涤、干燥

D. 比较水与乙醇中氢的活泼性 分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中 13.D [解析] NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中，生成难溶于水的Fe(OH)3沉淀，应将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中制备Fe(OH)3胶体，A项错误；加热蒸干MgCl2溶液时，MgCl2会水解生成Mg(OH)2和HCl，无法制备无水MgCl2，应将MgCl2溶液在HCl气流中加热蒸干制备无水MgCl2，B项错误；稀硝酸具有强酸性和强氧化性，能与CuO和Cu同时反应，应用稀硫酸或盐酸除去Cu粉中混有的CuO，C项错误；由控制变量法设计实验方案可知，同样质量、大小的钠投入同温同压下的水和乙醇中，根据产生气泡的快慢可以比较水和乙醇中氢的活泼性，D项正确。

26．A4、B3、D4、E5 、F2、H1、H3[2016·全国卷Ⅱ] 联氨(又称肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。回答下列问题：

(1)联氨分子的电子式为______________，其中氮的化合价为________。

(2)实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为________________________________。

(3)①2O2(g)＋N2(g)===N2O4(l) ΔH1

②N2(g)＋2H2(g)===N2H4(l) ΔH2

③O2(g)＋2H2(g)===2H2O(g) ΔH3

④2N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH4＝－1 048.9 kJ·mol－1

上述反应热效应之间的关系式为ΔH4＝____________，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为______________________________________________________。

(4)联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离反应的平衡常数值为__________________(已知：N2H4＋H＋N2H＋5的K＝8.7×107；KW＝1.0×10－14)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为____________________________________________。

(5)联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是______________________________________________。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1 kg的联氨可除去水中溶解的O2________kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是________________________________________________________________。

26．(1)H错误!NH,··),··,)·,·)NH,··),··,)·,·)H －2

(2)2NH3＋NaClO===N2H4＋NaCl＋H2O

(3)2ΔH3－2ΔH2－ΔH1 反应放热量大、产生大量气体

(4)8.7×10－7 N2H6(HSO4)2

(5)固体逐渐变黑，并有气泡产生 1 N2H4的用量少，不产生其他杂质(还原产物为N2和H2O，而Na2SO3产生Na2SO4)

[解析] (1)N、H均为非金属元素，根据各原子核最外层电子数分析可知，联氨分子含有1个N—N键、4个N—H键，其电子式为H·,·)NH,··),··,)·,·)NH,··),··,)·,·)H；N2H4是共价化合物，根据电子式可知氮元素的化合价为－2价，氢元素的化合价为＋1价。(2)由题意可知，次氯酸钠是强氧化剂，氨是还原剂，氮元素由－3价升高到－2价，失去1个电子，生成联氨，氯元素由＋1价降低到－1价，得到2个电子，生成稳定的氯化钠，则反应的化学方程式为2NH3＋NaClO===N2H4＋NaCl＋H2O。(3)观察可知，四个热化学方程式关系式为③×2－②×2－①＝④，由盖斯定律可知2ΔH3－2ΔH2－ΔH1＝ΔH4 ；由反应④可知，2 mol

N2H4(l)和1 mol N2O4(l)反应生成3 mol N2(g)和4 mol H2O(g)时，放出1 048.9 kJ热量，且产生7 mol气体，由此推断，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因是反应放热量大、产生大量气体。(4)由题给信息可知，N2H4＋H＋N2H＋5的K＝c（N2H＋5）c（N2H4）·c（H＋）＝8.7×107，KW＝c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14，联氨在水溶液中的第一步电离平衡为N2H4＋H2ON2H＋5＋OH－，其电离常数Kb1＝c（N2H＋5） ·c（OH－）c（N2H4）＝c（N2H＋5）·c（OH－）·c（H＋）c（N2H4）·c（H＋）＝c（N2H＋5）c（N2H4）·c（H＋）×c(OH－)·c(H＋)＝K×KW＝8.7×107×1.0×10－14＝8.7×10－7；由题意可知，二元弱碱与硫酸中和所得正盐为N2H6SO4，该正盐与硫酸继续反应生成的酸式盐为N2H6(HSO4)2。(5)由题意可知，联氨是还原剂，AgBr是氧化剂，两者反应时，AgBr中银元素由＋1价降低到0价，生成的单质银或银粉覆盖在淡黄色的溴化银固体表面，联氨中氮元素由－2价升高到0价，生成氮气，反应的化学方程式为N2H4＋4AgBr ===N2↑＋4Ag＋4HBr(可能还发生反应N2H4＋HBr===N2H5Br)，因此可观察到淡黄色固体逐渐变黑，并有气泡产生。由N2H4＋O2===N2↑ ＋2H2O可知，1 mol联氨可除去1 mol O2，又因为M(N2H4)＝M(O2)，m＝n·M，1 kg联氨可除去O2的质量为1 kg；用亚硫酸钠处理水中溶解氧的原理为2Na2SO3＋O2===2Na2SO4，处理等物质的量的O2时，消耗联氨的物质的量仅为消耗亚硫酸钠的物质的量的一半，且联氨与氧气反应的产物为N2和H2O，而亚硫酸钠与氧气反应的产物为Na2SO4。