2020-2021学年九年级化学人教版(五四学制)全一册第二单元课题2溶解度教案

溶解度
【教学目标】
1．知识与技能：
（1）理解饱和溶液与不饱和溶液的概念。

（2）了解饱和溶液与不饱和溶液的转化。

（3）知道影响物质溶解性的因素，并能用之解释生活中的一些现象。

2．过程与方法：
（1）能设计实验方案进行简单的实验探究。

（2）体验实验条件的控制在实验探究中的重要作用。

3．情感态度价值观：
（1）体会化学知识在工农业生成中的重要作用。

（2）通过学生分组实验，培养实事求是的科学态度和与人合作的精神。

【教学重难点】
（1）饱和溶液、不饱和溶液概念的建立。

（2）影响物质溶解性的因素，及其应用。

【教学过程】。

溶液【复习目标】1．复习溶液的概念，巩固溶液、溶质、溶剂三者的关系。

2．认识饱和溶液与不饱和溶液及相互转化的关系。

3．固体物质溶解度的涵义；利用溶解度曲线解决相关问题。

4．掌握溶质质量分数，能进行溶质质量分数相关的计算。

【复习重点】能利用溶解度曲线解决相关问题，能进行溶质质量分数相关的计算。

【复习难点】与化学反应有关含杂质溶质质量分数的计算。

情景导入1．溶液在生产、生活中应用广泛，我们应该掌握溶液哪些方面的知识？2．出示学习目标，由学生对学习目标进行解读。

自学互研知识模块一 知识梳理溶液⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧组成⎩⎪⎨⎪⎧溶质溶剂分类⎩⎪⎨⎪⎧不限条件粗略分类⎩⎪⎨⎪⎧浓溶液稀溶液在给定条件下分类：饱和溶液升温、加水加溶质、降温、蒸发水不饱和溶液量度⎩⎪⎨⎪⎧溶质溶解性的量度——固体物质的溶解度溶质含量的量度——溶质的质量分数混合物的分离⎩⎪⎨⎪⎧过滤结晶 知识模块二 相关的计算公式1．溶质的质量分数 溶质的质量分数＝溶质质量溶液质量×100% 2．溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量 归纳提升 溶质的质量分数的计算类型1．已知溶质、溶剂、溶液、溶质的质量分数四个量中的任意两个量，求其余量。

解答这类习题时可直接应用公式进行求解。

2．溶液的稀释和配制问题的计算。

解答这类习题时一般可依据稀释前后溶质质量不变列等式进行求解。

3．溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。

解答这类习题时要注意参加化学反应的是溶液中的溶质。

知识模块三 典型例题1．如图中A 、B 、C 分别表示三种物质的溶解度曲线。

(1)在t 3℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是C>B>A 。

(2)在t 2℃时，B 和C 溶解度相同。

(3)t 3℃时，A 、B 、C 的饱和溶液各Wg ，冷却至t 1℃时，析出晶体最多的是C ，没有晶体析出的是A 。

2.过氧化氢的水溶液俗称双氧水，在放置过程中会缓慢分解，化学方程式为：2H 2O 2===2H 2O ＋O 2↑。

溶液的形成第2课时溶解时吸热、放热现象、乳化现象课题2 溶解度第1课时饱和溶液与不饱和溶液第2课时溶解度【讨论】通过溶解度曲线图你可以获得哪些有关的信息？【小结】溶解度曲线图给我们的信息有：1.大多数物质的溶解度随温度的升高而增大（如KNO3），少数物质的溶解度受温度的影响较小（如NaCl），极少数物质溶解度随温度的升高而减小（如氢氧化钙）。

2.查出某物质在不同温度下的溶解度，也可以比较不同物质在同一温度下溶解度的大小。

3.溶解度曲线上的每一点都表示该温度时物质的溶解度，且溶液为饱和溶液，同时曲线下方的点表示该温度下物质形成的是不饱和溶液。

还有不同曲线相交的点表示交点所对应温度时不同物质溶解度相同。

【课堂练习】溶解度曲线有关练习【讨论】结晶是溶质从溶液中分离出来的一种常见方法，你认为对溶解度受温度影响较大的物质和溶解度受温度影响较小的物质，析出晶体的方法是否相同呢？【小结】对于溶解度随温度升高而增大的物质来说，通常采用降温结晶的方法；而对于溶解度受温度变化影响不大的物质来说，通常采用蒸发溶剂的方法析出晶体。

（三）气体溶解度【讨论】1.打开汽水瓶盖时气体自动喷出来，这说明气体的溶解度与什么有关？2.喝了汽水后常常会打嗝，这说明气体的溶解度还与什么有关？【讲解】气体的溶解度通常用体积表示，受到压强和温度的影响，随压强的增大而增大，随温度的降低而增大。

【小结】学完溶解度，我们知道了不同的固体物质的溶解度是不同的，且受到温度的影响。

气态物质的溶解度还与压强有关。

三、板书设计课题2 溶解度一、固体溶解度固体溶解度：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

单位：g二、溶解度曲线1.溶解度曲线图给我们的信息2.降温结晶：适用于溶解度随温度升高而增大的物质蒸发溶剂结晶：适用于溶解度受温度变化影响不大的物质析出晶体。

三、气体溶解度（略）四、布置作业教后反思课题3 溶液的浓度第1课时溶质的质量分数课题3 溶液的浓度第2课时溶液的配制与稀释课题3 溶液的浓度（第3课时）化学方程式中有关溶质的质量分数的计算实验活动5一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制。

《溶解度曲线专题复习》教学设计【教学目标】知识与技能：1.通过对于溶解度曲线的专题复习，使学生学会解读溶解度曲线并能借助溶解度曲线形成对溶解度、饱和溶液、不饱和溶液、溶质的质量分数、结晶等知识的网络。

2.通过练习，使学生会使用溶解度曲线解决实际问题，提高学生分析问题、解决问题的能力。

过程与方法：通过练习，提高学生审题、分析图像、综合知识和解决问题的能力。

情感态度与价值观：1.充分发挥学生的主动性，调动不同层次学生的积极性。

2.培养学生内外因素辩证关系、形成事物相对性的观念。

【教学方法】知识梳理法、示范讲解法、讲练结合法、归纳总结法、交流讨论法、媒体辅助法。

【教学重点】1.溶解度曲线信息的解读和应用。

2.熟记代表性物质的溶解度曲线的特点。

【教学难点】1、借助溶解度曲线，分析饱和溶液和不饱和溶液的转换方法，判断结晶的方法。

2、借助溶解度曲线，判断溶液的组成关系和状态。

3、借助溶解度曲线，提纯相关物质。

【教具准备】学案、多媒体【课时安排】1课时（40min）【教学流程】曲线图引入——知识梳理——练习反馈——图文解读——链接中考——小结作业。

【教学程序】溶解度曲线专题复习一、导入这是一种什么图像？你能从中获取哪些信息，能否用相关信息解决实际问题？本节我们来系统复习相关内容。

二、推进新课中考链接：溶解度曲线题为西藏中考必考题，分值占5分左右。

活动一：首先梳理相关知识点同学们完成学案“知识储备”教师总结。

活动二：自我挑战，教师点评下图分别表示A 、B 、C 三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：（1）t 20C 时，其溶解度由大小的顺序是： ；（2）P 点的含义是 ；（3）将Q 表示的A 溶液转变为饱和溶液的方法是 ；（4）t 2℃时A 、B 、C 的饱和溶液降温到t 1℃时，析出晶体最多的是 ，最少的是 ，而没有晶体析出的是 ；（5）A 中混有少量B ，若要从混合液中分离出A ，可采用的方法是 ；（6） t 2℃时A 、B 、C 的饱和溶液降温到t 1℃时，所得三种溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是 ；（7）t 1℃时，将15克A 加入50克水中搅拌，形成的是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，所得溶液的质量 克。

《溶解度》教学设计【课标分析】1.了解饱和溶液和溶解度的含义，能举例说明结晶现象。

2.初步学会绘制和分析溶解度曲线。

【教材分析】学生虽然对于一般物质溶解后形成溶液的现象比较熟悉，但是，从定量的角度去认识物质的溶解性以及溶液的种种状态却很少思考。

上一课题从定性的角度研究了溶液，本课题将从定量的角度来研究物质在一定量水中溶解的限度问题。

本课题分为饱和溶液和溶解度两部分，以学生亲身参与的两个“活动与探究”和两个“讨论”为线索组织教学过程。

第一个活动后通过讨论引入溶解度概念，再以一个活动巩固和应用溶解度概念，最后又通过讨论引出气体溶解度的概念。

【学生分析】学生在学习时容易出现的问题如下：1、易忽略概念定义的条件，如忽略饱和溶液或不饱和溶液、固体溶解度等概念的定义条件。

2、对于多个关联因素不易把握，且常只根据直观现象而做出判断，这样有可能产生一些模糊的，甚至错误的认识。

例如：认为饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液；认为增加或减少溶剂量，固态物质的溶解度一定会增大或减小；认为采取搅拌方法能使固态物质溶解加快，也会使固态物质的溶解度增大。

3、易将具体事实上升为一般规律，或相反，使认识绝对化。

例如：认为固态物质溶解度都随温度升高而增大，忽略氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小的情况。

4、当需要同时考虑多种因素影响时，一部分学生会对数据及其关系的定性、定量描述感到困难，例如：从溶解度曲线获得信息的能力不强。

【教学目标】1．知识与技能：(1)了解饱和溶液的涵义。

(2)了解溶解度的涵义，初步学习绘制和查阅溶解度曲线。

2．过程与方法：运用科学探究的方法理解饱和溶液与不饱和溶液的涵义，并通过实验探究了解“饱和”与“不饱和”的相对性。

3．情感态度与价值观：通过溶解度的学习，让学生关注与溶解度有关的日常现象，如：鱼池缺氧和增氧等，感受化学对改善生活和促进社会发展的积极作用。

【教学重难点】重点：建立饱和溶液和溶解度的概念。