新教材鲁教化学同步必修二课时素养评价 三 元素周期律 含解析

第1章原子结构与元素周期律第2节元素周期律和元素周期表第1课时元素周期律1．下列关于元素周期律的叙述正确的是()A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现B．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化C．随着元素原子序数的递增，元素的最高化合价从＋1到＋7，最低化合价从－7到－1重复出现D．元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化解析：A项中，只有一层电子时最外层电子数是从1到2；C项中，O、F没有正价，最低负价也不是从－7出现；D项中，不包括核外电子排布的周期性变化。

答案：B2．A元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为6，B元素和A 元素的原子次外层都有8个电子，BA2在水溶液中电离出电子层结构相同的离子，则BA2是()A．MgF2B．CaCl2C．K2S D．Na2O解析：A元素原子核外电子排布为，为Cl元素；BA2电离出的离子电子层结构相同，B为Ca元素。

答案：B3．X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，Z的阴离子半径大于带相同电荷的Y的阴离子半径，则这三种元素的原子序数由大到小的排列顺序是()A．Y＞X＞Z B．Z＞X＞YC．X＞Z＞Y D．Z＞Y＞X解析：由电子层结构相同的X的阳离子与Y的阴离子可知原子序数X＞Y，Z的阴离子半径大于带相同电荷的Y的阴离子。

可知，Z＞Y且Z＞X。

答案：B4．比较下列各组微粒半径，正确的是()①Cl＜Cl－＜Br－②F－＜Mg2＋＜Al3＋③Ca2＋＜Ca＜Ba ④S2－＜Se2－＜Br－A．①和③B．②C．③D．①和④解析：②中的离子具有相同的电子层结构，原子序数越大，半径越小，应为F－＞Mg2＋＞Al3＋，④中Se2－＞Br－，也是这个道理。

答案：A5．已知下列元素的原子半径：根据以上数据判断，磷原子的半径可能是()A．1.06×10－10m B．0.80×10－10mC．0.70×10－10m D．1.20×10－10m解析：磷原子的半径应大于S原子的半径，小于Si原子的半径。

第2课时元素周期表课后篇巩固提升A组1.关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述:①元素周期表是同学们学习化学知识的一种重要工具;②利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质;③利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素;④利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料。

其中正确的是()A.①②③④B.②③④C.③④D.②③答案A2.关于元素周期表的下列叙述错误的是()A.元素周期表揭示了化学元素间的内在联系,是化学发展史上的重要里程碑之一B.在元素周期表中,把电子层数相同的元素排成一横行,称为一周期C.在元素周期表中,总共有18个纵列,18个族D.第ⅠA族的元素又称为碱金属元素(除了H),第ⅦA族的元素又称为卤族元素解析在元素周期表中,总共有18个纵列16个族,其中有7个主族,7个副族,1个Ⅷ族,1个0族。

答案C3.M2+有2个电子层,则M在元素周期表中的位置是()A.第2周期0族B.第2周期Ⅷ族C.第2周期ⅡA族D.第3周期ⅡA族解析M2+有2个电子层,M原子结构示意图为+12,由电子层数=周期序数,最外层电子数=主族序数可知,M元素位于第3周期ⅡA族。

答案D4.已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的相对位置如图,且X的原子序数为a,下列说法不正确的是()A.Y、Z的原子序数之和可能为2aB.Y的原子序数可能为a-17C.Z的原子序数可能为a+31Y、Z一定是短周期元素解析若Y、X、Z分别是第1、2、3周期元素,则只能是He、F、S,2+16=2×9,A项正确;若Y 是第3或第4周期元素,则B项正确;若X为第5或第6周期元素,则C项正确;D不正确。

答案D5.有人倡议把长式周期表中的主副族和族号取消,改为由左到右排成18列,如原ⅠA族叫第1列,0族叫第18列,按此,下列说法正确的是()A.第16、17列元素都是非金属元素B.第3列第3周期元素的电子层数等于它的最外层电子数C.只有第2列元素原子最外层有2个电子列元素中,第3列元素的种类最多解析将新信息与原长式周期表结合起来,即第1、2、3、…18列依次对应原长式周期表的ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、…ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、…ⅦA、0族,再结合原长式周期表的知识确定出答案。

第1章原子结构与元素周期律第2节元素周期律和元素周期表第1课时元素周期律1．下列关于元素周期律的叙述正确的是()A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现B．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化C．随着元素原子序数的递增，元素的最高化合价从＋1到＋7，最低化合价从－7到－1重复出现D．元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化解析：A项中，只有一层电子时最外层电子数是从1到2；C项中，O、F没有正价，最低负价也不是从－7出现；D项中，不包括核外电子排布的周期性变化。

答案：B2．A元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为6，B元素和A 元素的原子次外层都有8个电子，BA2在水溶液中电离出电子层结构相同的离子，则BA2是()A．MgF2B．CaCl2C．K2S D．Na2O解析：A元素原子核外电子排布为，为Cl元素；BA2电离出的离子电子层结构相同，B为Ca元素。

答案：B3．X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的电子层结构。

下列说法正确的是()A．原子最外层电子数：X>Y>ZB．单质沸点：X>Y>ZC．离子半径：X2－>Y＋>Z－D．原子序数：X>Y>Z解析：依题意，不难确定X、Y、Z分别是S、Na、F元素。

原子最外层电子数：F>S>Na(Z>X>Y)，A错误；单质沸点：Na>S>F2(Y>X>Z)，B错误；离子半径：S2－>F－>Na＋(X2－>Z－>Y＋)，C错误；原子序数：S>Na>F(X>Y>Z)，D正确。

答案：D4．比较下列各组微粒半径，正确的是()①Cl＜Cl－＜Br－②F－＜Mg2＋＜Al3＋③Ca2＋＜Ca＜Ba ④S2－＜Se2－＜Br－A．①和③B．②C．③D．①和④解析：②中的离子具有相同的电子层结构，原子序数越大，半径越小，应为F－＞Mg2＋＞Al3＋，④中Se2－＞Br－，也是这个道理。

鲁科版高中化学必修二全册同步训练（共20套含解析）第1章原子结构与元素周期律第1节原子结构第1课时原子核核素课时训练1 原子核核素基础夯实 1.任何原子都具有的粒子是( ) A.质子、中子和电子 B.质子和中子 C.质子和电子 D.中子和电子答案:C 2.(2017湖北宜昌期中)下表符号中“2”的含义正确的一组是( ) H 2He Cl2 Ca2+ A 质量数中子数质子数电荷数 B 质量数质子数原子数电荷数 C 质子数中子数原子数电子数 D 质量数质子数分子数电荷数答案:B 解析: H中“2”代表质量数,2He中“2”代表质子数,Cl2中“2”代表原子数,即1个氯气分子中含有2个氯原子,Ca2+中“2”表示电荷数。

3. H、H+、H2是( ) A.氢的五种同位素 B.氢的五种同素异形体 C.五种氢元素 D.氢元素的五种不同微粒答案:D4.(2016广东深圳模拟)对于下列几种化学符号,有关说法正确的是( ) ①N②Na+③+12 ④P2O5⑤KClO3 A.表示物质组成的化学式有①④⑤ B.表示阳离子的有②③ C.④中数字“5”表示五氧化二磷中有5个氧原子D.⑤中各元素的质量比为1∶1∶3 答案:B 解析:A项,氮气的化学式为N2,故表示物质组成的化学式为④⑤,A项错误;C项,P2O5中“5”表示1个P2O5分子中含有5个氧原子,C项错误;D项,KClO3中钾、氯、氧元素的质量比为39∶35.5∶48,D项错误。

5.下列说法不正确的是( ) ①质子数相同的微粒一定属于同一种元素②同一元素的核素种数由中子数决定③同位素的化学性质几乎相同④质子数相同、电子数也相同的两种微粒,不可能一种是分子另一种是离子⑤Cl2中35Cl与37Cl两种核素的个数之比与HCl 中35Cl与37Cl的个数之比相等A.③ B.④ C.②⑤ D.① 答案:D 解析:元素的定义中有两个要点:①质子数相同,②是原子,将定义中的“原子”改为“微粒”是错误的,如Ne与HF其质子数均为10,但二者不是同一元素,①错误。

[基础达标]1．若把周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18列。

如碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法不正确的是()A．计算机芯片的组成元素位于第14列B．第10列元素全部是金属元素C．第18列元素单质全部是气体D．只有第2列元素的原子最外层有2个电子解析：选D。

计算机芯片的组成元素为硅，位于ⅣA族，为第14列，A项正确。

第10列为过渡金属，B项正确。

第18列元素为稀有气体元素，单质全部为气体，C项正确。

D 项中除第2列元素的原子最外层有2个电子外，其他如He、部分过渡金属元素最外层也有2个电子。

2．M2＋有2个电子层，则M在元素周期表中的位置是()A．第2周期0族B．第2周期Ⅷ族C．第2周期ⅡA族D．第3周期ⅡA族解析：选D。

M2＋有2个电子层，则M原子结构示意图为。

由周期序数＝原子核外电子层数，主族序数＝原子最外层电子数，得M元素位于第3周期ⅡA族。

3．已知某主族元素的原子结构示意图如图，则这两种元素在周期表中的位置分别是()A．第4周期ⅡA族，第4周期ⅦA族B．第4周期ⅠA族，第5周期ⅦA族C．第4周期ⅡA族，第5周期ⅥA族D．第5周期ⅠA族，第5周期ⅦA族解析：选B。

由主族元素原子核外电子层数＝周期序数，最外层电子数＝主族序数可知正确答案为B。

4．第ⅤA族元素中的A、B两种元素所在周期分别最多可排18和8种元素，且B在A 的上一周期，当A的原子序数为x时，B的原子序数为()A．x－18 B．x－8C．x＋8 D．x＋18解析：选A。

A、B所在周期相邻，最多可排18和8种元素，所以B位于第3周期，A 位于第4周期，A、B位于第ⅤA族元素，其原子序数相差18。

5．A、B分别为第3、4周期同主族元素，则A、B原子序数可能相差()A．2 B．10C．18 D．16解析：选C。

若为ⅠA、ⅡA族元素则相差8，若为ⅢA～ⅦA族元素则相差18。

6．下图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是()A ．元素①位于第3周期第ⅤA 族B ．①、②、③元素原子最外层电子数之和为24C ．④的原子序数比②的大8D ．元素的最高正化合价：③＝⑤解析：选C 。

课时2元素周期表目标与素养：1.了解元素周期表的结构以及周期、族等的概念，理解原子结构与元素在周期表中位置的关系。

(宏观辨识与微观探析)2.了解ⅡA族、ⅤA族和过渡元素的某些性质和用途。

(证据推理与模型认知)3.了解焰色试验及用途。

(科学探究)一、元素周期表1．元素周期表与元素周期律的关系元素周期表是元素周期律的具体表现形式。

2．元素周期表与元素信息3．元素周期表的编排原则4．元素周期表的结构(1)周期(7个横行，7个周期)(2)族(18副族列 3 4 5 6 7 11 12族ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB ⅠB ⅡBⅧ族第8、9、10列，共3个纵列0族第18纵列元素周期表中金属与非金属的分区微点拨：分界线附近元素既表现金属元素的某些性质，又表现非金属元素的某些性质。

二、元素周期表中的部分重要元素和焰色反应1．元素周期表中的重要元素族元素性质存在ⅡA族(碱土金属元素) 铍(Be)、镁(Mg)、钙(Ca)、锶(Sr)、钡(Ba)、镭(Ra)等①物理共性：亮白色，导电性，导热性，延展性②化学共性：R－2e－→R2＋在自然界中都以化合态存在ⅤA族氮(N)、磷(P)、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)、镆(Mc)等N、P、As为非金属元素，Sb、Bi为金属元素，镆是人工合成的放射性元素在自然界中以化合态和游离态存在(1)概念：多种金属或其化合物在灼烧时能使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫作焰色试验。

如钠呈黄色，钾呈浅紫色(通过蓝色钴玻璃观察)。

(2)操作步骤微点拨：焰色试验是金属元素特有的性质，属于物理变化，与元素存在的状态无关。

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)ⅠA族全部是金属元素。

()(2)最外层电子数等于2的元素均为ⅡA族元素。

()(3)元素周期表中位于金属元素与非金属元素分界线附近的元素属于过渡元素。

()(4)元素周期表中镧系元素和锕系元素都占据同一格，它们是同位素。