高二化学烷烃的化学性质

第一节 烷烃一、烷烃的结构与性质（一）定义：碳原子之间都以单键结合，剩余碳原子全部跟氢原子结合，使每个原子的化合价都达到“饱和”的链烃叫饱和链烃，或叫烷烃（二）通式：C n H 2n+2（n ≥1）（三）物理性质：1、随着碳原子数的增多，熔沸点依次升高，密度依次增大（密度小于水）；C 1——C 4为气态（但新戊烷为气体），C 5——C 16为液态，C 17以上的为固态2、溶解性：不溶于水，易溶于有机溶剂。

液态烷烃都可做有机溶剂3、质量分数：随着碳原子数的增多，氢原子的质量分数逐渐减小，碳原子的质量分数逐渐增大，所以CH 4是氢原子质量分数最大的烷烃4、同分异构体的熔沸点：支链越多，熔沸点越低（四）结构特点：烷烃的结构与甲烷的相似，其分子中的碳原子都采取sp 3杂化，以伸向四面体4个顶点方向的sp 3杂化轨道与其他碳原子或氢原子结合，形成σ键。

烷烃分子中的共价键全部是单键。

既有极性键又有非极性键（甲烷除外）。

（五）烷烃的存在形式天然气、液化石油气、汽油、柴油、凡士林、石蜡等，它们的主要成分都是烷烃。

（六）代表物——甲烷1、物理性质：甲烷是一种无色、无臭的气体，在相同条件下，其密度比空气小，难溶于水2、化学性质：甲烷的化学性质比较稳定，常温下不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，也不与强酸、强碱及溴的四氯化碳溶液反应。

甲烷的主要化学性质表现为能在空气中燃烧(可燃性)和能在光照下与氯气发生取代反应。

（1）氧化反应：CH 4+2O 2−−→−点燃CO 2+2H 2O （淡蓝色火焰） 使用前要验纯，防止爆炸（2）受热分解：CH 4−−→−高温C+2H 2（隔绝空气）（3）取代反应：CH 4+Cl 2−−→−光照CH 3Cl+HCl（七）化学性质：通常状况下，很稳定，不与强酸、强碱或酸性KMnO 4反应1、氧化反应（可燃性）：C n H 2n+2+21n 3+O 2−−→−点燃nCO 2+(n+1)H 2O注：当碳含量少时，产生淡蓝色火焰，但随着碳原子数的增多，碳的质量分数逐渐增大，有黑烟产生2、取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应（1）烷烃取代反应的特点：①在光照条件下；②与纯卤素反应；③1mol 卤素单质只能取代1molH④连锁反应，有多种产物（卤代烃和卤化氢气体）（2）举例：CH 3CH 3+Cl 2−−→−光照CH 3CH 2Cl+HCl3、受热分解：烷烃在隔绝空气的条件下，加热或加催化剂可发生裂化或裂解通式：一分子烷烃催化剂△一分子烷烃+一分子烯烃举例：（七）同系物1、定义：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物互称为同系物2、特点：（1）通式相同，结构相似，化学性质相似，属于同一类物质；（2）物理性质一般随碳原子数目的增多而呈规律性变化。

【高中化学】高中化学知识点：烷烃的通性烷烃的通性：(1)物理性质：随着分子中碳原子数的递增，熔沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大，常温下存在状态，由气态逐渐过渡到液态、固态。

(2)烷烃的化学性质：可发生氧化、取代、分解等反应。

烷烃的氧化反应：烷烃燃烧生成二氧化碳和水。

CxHy+(x+0.25y)O2xCO2+0.5yH2O烷烃的取代反应：烷烃在光照下可发生取代反应。

CnH2n+2+Cl2CnH2n+1Cl+HCl烷烃的分解反应：烷烃在高温条件下能够裂解。

如：CH10CH2=CH2+CH3CH3相关高中化学知识点：烯烃的通性烯烃的通性：(1)物理性质：随着分子中碳原子数的递增，熔沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大，常温下存在状态，由气态逐渐过渡到液态、固态。

(2)化学性质：烯烃可发生氧化、加成、加聚等反应。

①烯烃的氧化反应：烯烃燃烧生成二氧化碳和水。

CnH2n+3n/2O2nCO22O②烯烃的加成：烯烃可与氢气、卤素单质、水、卤化氢等发生加成反应。

烯烃的加聚反应：以乙烯为例：，加聚时碳碳双键打开。

③二烯烃的加成反应：以1,3-丁二烯(CH2＝CH-CH＝CH2)加成为例1，2加成就是加成普通的不饱和键，和普通的烯烃和炔烃的加成一样。

与氯气加成：CH2＝CH-CH＝CH2+Cl2→CH2Cl-CHCl-CH＝CH21，4加成，1，4加成是分别加成两边的2个不饱和键，然后在中间重新形成一个双键。

与氯气加成：CH2＝CH-CH＝CH2+Cl2→CH2Cl-CH=CHCH2Cl(3)烯烃的顺反异构：根据在两个由双键连接的碳原子上所连的四个原子或基团中两个相同者的位置来决定异构体的类型。

当两个相同的原子或基团处于π键平面的同侧时称“顺式异构(cis-isomerism)”；当处于π键平面的异侧时称“反式异构(trans-isomerism)”。

Z表示顺，E表示反。

相关高中化学知识点：炔烃的通性炔烃:炔烃随分子碳原子数的增加，相对分子质量的增加，熔沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大；炔烃中n≤4时，常温常压下位气态，其他未液态或固态；炔烃的相对密度一般小于水的密度；炔烃不溶于水，易溶于有机溶剂。

化学高二烷烃知识点总结烷烃是有机化合物的一类，由碳和氢元素组成，其中碳元素形成链状结构，而氢元素则与碳元素进行饱和连接。

烷烃是化学课程中的重要内容之一，本文将对烷烃的结构、性质、分类以及应用等知识点进行总结。

一、烷烃的结构烷烃的分子结构由碳链和氢原子组成，碳链是由碳原子按照一定的连接方式连接而成。

烷烃分子可以是直链烷烃，也可以是支链烷烃。

直链烷烃的碳原子按照直线排列，而支链烷烃则有一个或多个支链与主链相连。

二、烷烃的性质1. 饱和性：由于烷烃中碳原子通过共价键与氢原子相连，每个碳原子能与四个原子相连接，所以烷烃分子处于饱和状态。

2. 燃烧性：烷烃是易燃物质，其燃烧反应是与氧气发生剧烈的燃烧反应，生成二氧化碳和水。

3. 化学稳定性：烷烃分子中的碳碳和碳氢键都是共价键，因此烷烃的化学稳定性较高。

三、烷烃的分类根据烷烃分子中碳原子的排列方式，可以将烷烃分为直链烷烃和支链烷烃。

直链烷烃的碳原子按照直线排列，而支链烷烃则有一个或多个侧链与主链相连。

根据烷烃分子中碳原子的总数，还可以将烷烃分为甲烷、乙烷、丙烷等。

甲烷的分子中只有一个碳原子，乙烷的分子中有两个碳原子，以此类推。

四、烷烃的应用1. 燃料：烷烃是燃料的重要成分，包括天然气、石油等。

烷烃在燃烧过程中可以释放出大量的能量，用于供暖、发电等领域。

2. 化学合成：烷烃可以作为许多化学合成的原料，例如制备醇、酮类化合物等。

3. 原料制备：烷烃还可以作为生产塑料、橡胶、润滑油等化工产品的原料。

总结：烷烃是由碳和氢元素组成的有机化合物，具有饱和性、易燃性和化学稳定性等特点。

根据分子结构和碳原子的总数，烷烃可以分为直链烷烃和支链烷烃，以及甲烷、乙烷等。

烷烃在燃料、化学合成和原料制备中都有广泛的应用，对于我们理解有机化学以及石油化工等相关领域具有重要的意义。

通过本文的介绍，我们对烷烃的结构、性质、分类和应用有了更全面的了解。

烷烃作为有机化合物的重要代表之一，在日常生活和工业生产中都扮演着重要角色。

引言概述：有机化学烷烃是一类重要的有机化合物，具有简单的化学结构和广泛的应用。

烷烃是碳氢化合物，其分子由碳、氢原子组成。

在本文中，将详细介绍有机化学烷烃的概念、结构、性质以及常见的应用。

正文内容：一、烷烃的概念与分类1.定义及基本结构：烷烃是一类仅由碳和氢原子组成的有机化合物，其分子由碳原子通过单键相连而成。

2.分类：根据碳原子的连接方式，烷烃可分为直链烷烃、支链烷烃和环烷烃三类。

二、烷烃的物理性质1.沸点与熔点：烷烃的沸点和熔点随碳原子数的增加而增加。

直链烷烃的沸点和熔点一般高于相同碳原子数的支链烷烃。

2.密度：烷烃的密度一般较小，随着碳原子数的增加，密度逐渐增加。

3.溶解性：烷烃一般不溶于水，但可以溶于非极性溶剂。

三、烷烃的化学性质1.燃烧性质：烷烃是易燃物质，可以通过燃烧产生大量热能。

2.氧化性质：烷烃可以通过氧化反应得到相应的醇、酮等官能团。

3.卤素取代反应：烷烃可以与卤素发生取代反应，相应的卤代烷烃。

4.加成反应：烷烃可以通过加成反应相应的烯烃或环烷烃。

四、烷烃的应用1.燃料：由于烷烃易于燃烧，因此广泛用作燃料，如汽油、柴油和天然气等。

2.溶剂：烷烃可以作为有机溶剂，常用于涂料、清洁剂等领域。

3.化学原料：烷烃是许多化学合成的重要原料，可制备醇类、酮类、醚类等有机化合物。

4.制冷剂：一些烷烃具有较低的沸点，被用作制冷剂，如氟利昂等。

5.生物医药：部分烷烃可以作为药物的活性部分，如烷烃类抗生素等。

五、烷烃的环境影响和安全性1.燃烧产生的污染物：烷烃的燃烧会产生二氧化碳和氮氧化物等温室气体和大气污染物。

2.化学品的安全性：某些烷烃具有易燃、爆炸性和刺激性等危险特性，需要妥善存储和使用。

总结：有机化学烷烃是碳氢化合物的重要代表，具有简单的结构和广泛的应用。

本文详细介绍了烷烃的概念与分类、物理性质、化学性质以及常见的应用。

同时，也指出了烷烃在环境和安全方面的相关问题。

研究和应用烷烃化合物对于理解有机化学的基本原理和推动现代科技发展具有重要意义。

烷烃物理性质化学性质
物理性质
烷烃随着分子中碳原子数的增多，其物理性质发生着规律性的变化：
1.常温下，它们的状态由气态、液态到固态，且无论是气体还是液体，均为无色。

一般地，C1~C4气态，C5~C16液态，C17以上固态。

2.它们的熔沸点由低到高。

3.烷烃的密度由小到大，但都小于1g/cm3，即都小于水的密[医。

学教。

育网搜。

集整。

理]度。

4.烷烃不溶于水，溶于有机溶剂。

CH3 |注意：新戊烷（CH3—C—CH3）由于支链较多，常温常压下也是气体。

| CH3
化学性质
烷烃性质很稳定，在烷烃的分子里，碳原子之间都以碳碳单键相结合成链关，同甲烷一样，碳原子剩余的价键全部跟氢原子相结合。

因为C-H键和C-C单键相对稳定，难以断裂。

除了下面三种反应，烷烃几乎不能进行其他反应。

希望对你有帮助！。

烷烃的化学性质烷烃是由碳（C）和氢（H）两种元素组成的有机化合物，其化学性质主要与碳氢键的稳定性相关。

本文将探讨烷烃的燃烧性质、卤代反应性、氧化性以及其他一些重要的化学性质。

一、烷烃的燃烧性质烷烃是一类高度易燃的化合物，其主要反应是与氧气（O2）发生燃烧反应。

燃烧反应通常需要外部能量的供应，例如点火或加热。

在此之后，烷烃会与氧气相结合，生成二氧化碳（CO2）和水（H2O），同时释放大量的能量。

此过程可用以下方程式表示：烷烃 + 氧气→ 二氧化碳 + 水 + 能量例如，甲烷（CH4）燃烧生成如下：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O + 能量烷烃的燃烧不仅释放能量，还会产生火焰和烟雾等可见的特征。

二、烷烃的卤代反应性烷烃与卤素（如氯、溴等）发生卤代反应，生成相应的卤代烷。

在这种反应中，某个或多个氢原子被卤素取代。

这种反应一般需要紫外线或热能的激发。

举个例子，乙烷（C2H6）与氯气（Cl2）发生卤代反应得到氯乙烷（C2H5Cl）：C2H6 + Cl2 → C2H5Cl + HCl这种反应十分重要，因为卤代烷是许多重要有机化合物的前体。

三、烷烃的氧化性质烷烃可以与氧气和其他氧化剂发生氧化反应。

在此过程中，烷烃的碳氢键被氧化剂断裂，形成碳氧化物。

烷烃氧化反应的最常见例子是酒精的氧化。

乙醇（C2H5OH）可以被氧气氧化为乙醛（C2H4O）：C2H5OH + [O] → C2H4O + H2O烷烃的氧化反应通常需要催化剂的参与，以降低反应温度和提高反应效率。

四、烷烃的其他化学性质除了上述的燃烧、卤代反应和氧化反应外，烷烃还具有其他一些重要的化学性质。

1. 氢化反应：烷烃可以与氢气进行催化加氢反应，生成饱和烃。

这种反应常用于工业催化裂化和有机合成反应中。

2. 氧化脱氢：在高温、高压和催化剂的作用下，烷烃可以发生氧化脱氢反应，生成烯烃和芳香烃。

这种反应广泛应用于烃烃转化和石油加工工业。

3. 反应活性：由于烷烃分子中只含有碳氢键，缺乏其他活性基团，因此烷烃在与其他有机化合物发生相互转化的反应中的活性较低。