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质量分数计算

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- 1 - 第一讲：溶液 溶质的质量分数 [学习目标集成] 1．掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。 2．初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。 3．能进行有关溶液稀释和浓缩的计算。 重点：溶质质量分数的概念及有关计算。 难点：溶质质量分数和化学方程式结合的计算。 知识点一：溶质的质量分数 1.定义:溶液中溶质的质量分数是__________与__________之比。 2.表达式：（溶液中溶质的质量分数可以用数学式表示如下：） ①定义表达式:溶质的质量分数 ＝溶质质量 溶液质量

②饱和溶液中溶质的质量分数＝×100% 【变式1】无土栽培所用的某种营养液中，含硝酸钾的质量分数为7％，某蔬菜生产基地欲配制该营养液200kg，需要硝酸钾的质量是 A．7kg B．14kg C．70kg D．140kg 【变式2】将100g10%的某固体物质M的溶液，分别进行下述操作， 1. 蒸发掉10g水，无晶体析出，求溶质质量分数？ 2. 加入10g10%的M的溶液，求溶质质量分数？ 3. 加入10g固体M，并使之完全溶解，求溶质质量分数？ 4. 加入10g水，求溶质质量分数？ 【变式3】 t ℃时KNO3溶液中溶质的质量分数为20%,则KNO3在t ℃时的溶解度为( ) （A）20克 （B）25克 （C）100克 （D）无法确定

【变式4】 20℃时，KNO3的溶解度为31.6g，将20gKNO3投进50g水中，充分搅拌，制成20℃时的溶液，求该溶液中溶质的质量分数。

×100% = = - 2 -

【变式5】氯化钠在20℃时的溶解度为36g，该温度下，氯化钠溶液中溶质的质量分数不可能是下列中的 ( ) A、20% B、26.5% C、25% D、30%

【殷姐提示】

【变式6】20℃时，KNO3 饱和溶液，欲改变其溶质质量分数( ) A 加水 B 升温 C 恒温蒸发水 D 加KNO3

【殷姐提示】

【要点诠释】 ②溶质的质量分数一般用百分数表示；是溶质质量占溶液质量的百分比，而不是体积关系。 ③溶质的质量分数数学表示式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。 ④数学表示式中溶质的质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质的质量不能计算在内。 知识点二：配制一定质量的溶质质量分数一定的溶液 实验目的：①练习配制50g溶质质量分数为5％的蔗糖溶液。 ②加深对溶质质量分数的概念的理解。 实验用品：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒（10mL、100mL）蔗糖。

实验步骤： ①__________ 根据溶质质量分数的公式，计算配制50g溶质质量分数为5％的蔗糖溶液所需要的蔗糖的： Ⅰ溶质质量：50g×5％＝2.5g，Ⅱ水的质量：50g－2.5g＝47.5g ②__________和量取 用托盘天平称量2.5g蔗糖倒入烧杯中，把水的密度近似地看作1g/cm3，用量筒量取47.5mL水。（思考：为什么不选用10mL的量筒呢？答： ） ③__________把量好的水倒人盛有蔗糖的烧杯中，用玻璃棒搅拌，加速蔗糖的溶解。 - 3 -

④__________把配好的溶液装人试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，放到试剂柜中。 【变式1】现欲将粗盐提纯，并用制得的精盐配制质量分数一定的氯化钠溶液。下列说法不正确的是（ ） A．粗盐溶解时，可边加粗盐边用玻璃棒搅拌加速溶解 B．过滤滤液时，可以直接把溶有粗盐的液体直接倒入漏斗 C．配制溶液需要经过计算、称量、溶解、装液等步骤 D．配制溶液时必备的仪器有托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒等 【变式2】在实验室配制溶液时，常涉及以下过程：①溶解②称量③计算④装瓶存放。请按要求回答问题： ⑴现欲配制50g 5％氯化钠溶液，配制过程的先后顺序是 （填序号）。 ⑵用已调节平衡的天平称取氯化钠固体时，发现指针偏右，接下来的操作是 。 ⑶在量取蒸馏水体积时，若仰视读数，则会导致氯化钠溶液的溶质质量分数 （填“＜”或“＞”）5％。 ⑷在溶解步骤中需要的仪器有 、 。 【要点诠释】溶液配制实验误差分析： ⑴计算有误：药品算少（多），水算多（少），溶质的质量分数 ⑵称量有误：①没调平（指针偏左）就称量，溶质的质量分数 ②左码右物，溶质的质量分数 ③左盘放纸，又盘没放，溶质的质量分数 ④没有用游码，左码右物，溶质的质量分数 ⑶转移药品有误，药品洒落，溶质的质量分数 ⑷量取有误：①仰视量取，溶质的质量分数 ②俯视量取，溶质的质量分数 笔记：读数： 体积： ⑸转移水有误：水洒落了，溶质的质量分数 ⑹仪器不干燥：①配制溶液的烧杯内原来有水 ②烧杯用蒸馏水润洗过 溶质的质量分数 ③盛装溶液的试剂瓶用水润洗过 ⑺药品不纯：溶质的质量分数 ⑻溶液配好后，装瓶时溶液洒落，溶质的质量分数 知识点三：溶质质量分数与溶解度曲线 - 4 -

【变式一】 1.t2℃,可以配制溶质质量分数为40％的a溶液？

2.t1℃，a与c溶液的溶质质量分数相等？ 3.t1℃，等质量a与c的饱和溶液，升温后溶质质量分数都变大？ 4. t2℃, 等质量a与c的饱和溶液，降温后溶质质量分数都变大？ 【殷姐提示】 【要点诠释】溶质质量分数随溶解度变化情况归纳： 温度 溶解度 溶质质量 溶质质量分数 上升型曲线

下降型曲线

【变式2】右图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。 (1)在 ℃时，A、B两种物质的溶解度相等。 (2)t2℃时，100g水中溶解 gA物质恰好饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数为 。若要把该饱和溶液稀释成质量分数为1 0％的溶液，应加水 g。 (3)t2℃时，分别将恰好饱和的A、B两种物质的溶液降温至t1℃，溶质的质量分数保持不变的是 。 知识点四：关于溶液稀释或增浓的计算 1溶液稀释问题

浓溶液 稀溶液 2 溶液增浓问题

浓溶液 稀溶液 - 5 -

【变式1】化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常用到较稀的硫酸。 要把50g质量分数98%的浓硫酸，稀释为质量分数20%的硫酸。 (1)稀释后硫酸溶液溶质的质量为 g， (2)稀释时所需水的质量为 g。 【殷姐提示】若将溶液质量分数变为原来一半，只改变溶剂质量，需要加水质量= 【变式2】现有100克溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液,欲将其溶质质量分数增大一倍, ⑴加入氢氧化钠多少克?

【变式3】现有100克溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液,欲将其溶质质量分数增大一倍, ⑵蒸发掉水多少克?

笔记： 【变式4】现有100克溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液,欲将其溶质质量分数增大一倍,⑶加入多少克40%的氢氧化钠溶液?

知识点五： 关于溶质质量分数运用于化学方程式的计算 【殷姐提示】化学方程式和溶质质量分数相结合计算是中考最后一题必考题型。 [规律方法指导] 关于溶质质量分数的计算一定要抓住：1、能找准反应后溶液中溶质是what 2、能算准反应后溶液的总质量 【殷姐提问】反应后溶质的质量咋求？ 反应后溶液的质量咋求？ 对于反应后所得溶液的质量有两种求法： a、溶液组成法 溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量， b、质量守恒法 溶液质量＝m（反应）－m杂-m↓－m↑， 【殷姐提示】m（反应）代表反应物质质量总和，m杂表示杂质质量，m↓表示生成沉淀的质量，m↑表示生成气体的质量。 - 6 -

【变式1】向400g溶质的质量分数为4.9%的稀硫酸中加入足量的锌粒，充分反应后，求所得溶液中溶质的质量分数为多少？

【变式2】把干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物30g装入大试管，给试管加热制取氧气，当反应不再发生为止，等试管冷却得20.4g固体物质。在10℃时，把此固体放入48mL的水中，结果一部分发生沉淀，一部分溶解于水恰好达到饱和。试推断和计算： ①沉淀物质是什么？ ②溶于水的物质是什么？ ③分离沉淀与溶解于水的物质应采用什么方法？ ④计算溶解于水的溶质在10℃的溶解度和溶质的质量分数？

【变式3】20℃向71g20%的硫酸钠溶液中加入30.6g氯化钡和氯化钠的混合物，反应恰好完全，求反应后所得溶液的溶质质量分数？

【变式3】小明利用家庭小实验粗略测定食醋中醋酸的质量分数。方法是： 用注射器吸取20mL食醋，逐滴加入到5.3g 10％的碳酸钠溶液中，至不再产生气泡为止，此时注射器中剩余的食醋为8mL （食醋的密度近似为1g/cm3）。请计算食醋中醋酸的质量分数。 （化学方程式为：Na2CO3＋2CH3COOH＝2CH3COONa＋H2O＋CO2↑）

【自我挑战】10℃时硝酸钠的溶解度为80g，现有10℃时40％的硝酸钠溶液400g，当温度不变，蒸发掉多少克水，可析出12g硝酸钠？ - 7 -

有关溶质的质量分数的计算熟练练习 1．在下列条件下的氢氧化钙溶液，溶质的质量分数最大的是 （A）60℃的饱和溶液 （B）10℃时的饱和溶液 （C）60℃时的不饱和溶液 （D）10℃时的不饱和溶液 2．在一定温度下，从100克A物质的饱和溶液中取出10克溶液，剩下的溶液比原溶液 （A）溶液中溶质的质量分数减小 （B）A的溶解度减小 （C）溶质的质量减少 （D）溶液的密度增大 3．要将100克质量分数为10%的某溶液变为20%（溶解度允许值内），可采用的方法有 （A）蒸发掉一半溶剂（恒温） （B）蒸发掉50克溶剂（恒温） （C）加入50克10%的该溶液 （D）加入5克该溶质。 4．一定温度时某物质的饱和溶液，温度不变蒸发掉部分溶剂，有溶质析出，则剩余溶液 （A）成为不饱和溶液 （B）溶液中溶质的质量分数增加 (C)溶液中溶质的质量分数不变 （D）溶液中溶质的质量分数减小 5．有20 ℃KNO3饱和溶液20克,使其恒温蒸发16克水,析出4克KNO3,则20 ℃KNO3饱和溶液的 （A）质量分数是25% （B）质量分数是20% （C） 溶解度是10克 （D）溶解度是20克 6.把400g质量分数为20％的食盐水稀释成质量分数为10％的溶液，需加水

7.已知KNO3在20℃时溶解度是31.6g，在该温度下将50gKNO3晶体放入50mL蒸馏水中充分搅拌，所得KNO3溶液的溶质的质量分数是 8.t℃时硝酸铵饱和溶液的氮元素含量为21％，则此时该溶液的溶质的质量分数 9.60℃时将18g硝酸钾溶于102g水中，全部溶解后，溶液中溶质的质量分数为 10.将此溶液分为三份：

⑴ 、取第一份溶液，将温度升至80℃，所得溶液中溶质的质量分数为 ⑵ 取第二份溶液，将其变为原来的2倍，需加入固体 g ⑶ 取第三份溶液，使其质量分数变为原来的一半，需加水

11.从500ml的浓硫酸（其质量分数为98%，密度为1.84g/ml）中取出100ml，这100ml浓硫酸的质量分数是 ，质量是 g,其中含硫酸的质量是 g，如将这100ml浓硫酸跟500ml水混合均匀，所得溶液的质量是 g,溶质的质量分数是 ，其中含硫酸的质量是 g。

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元素质量分数计算公式

元素质量分数计算公式

元素质量分数计算公式
元素质量分数是指某个元素在一种化合物中所占的质量的百分比。

计算元素质量分数的公式如下：
元素质量分数 = 元素的质量 / 化合物的总质量× 100%
例如，假设有一种化合物，其中含有30克的氧和70克的碳，那么氧的元素质量分数就是：
氧的元素质量分数 = 30克 / (30克 + 70克) × 100% = 30%
同理，碳的元素质量分数就是：
碳的元素质量分数 = 70克 / (30克 + 70克) × 100% = 70%
注意，元素质量分数的计算基于原子质量的单位，因此在计算时应该注意换算单位。

总的来说，元素质量分数是一个很重要的指标，它可以用来衡量某种化合物中不同元素的含量。

在化学分析中，经常需要计算元素质量分数，以便更准确地了解化合物的组成。

混合物中某元素质量分数的求解方法归纳

混合物中某元素质量分数的求解方法归纳

混合物中某元素质量分数的求解方法归纳混合物中元素质量分数的求解方法主要有两种，一种是通过实验测量得到的数据进行计算，另一种是通过化学方程式进行计算。

一、通过实验测量的数据进行计算1.质量法：将混合物中元素的质量与整个混合物的质量进行比较。

质量分数=元素的质量/混合物的质量2.体积法：将混合物中元素的体积与整个混合物的体积进行比较。

质量分数=(元素的体积×元素的密度)/(混合物的体积×混合物的密度)3.摩尔法：将混合物中元素的摩尔数与整个混合物的摩尔数进行比较。

质量分数=(元素的摩尔数×元素的摩尔质量)/(混合物的摩尔数×混合物的摩尔质量)二、通过化学方程式进行计算1.假设法：根据题目中给出的条件，假设混合物中元素的质量为x，则可以通过化学方程式求解出其他反应物和生成物的质量，再通过质量法计算出质量分数。

2.晶体水合物法：若混合物中的元素是晶体水合物的一部分，可以通过热分析实验（如加热测量质量的变化）确定晶体水合物和反应产物的质量，然后通过质量法计算出质量分数。

三、注意事项1.在计算质量分数时，需要确保所选用的质量、体积或摩尔数是在同一条件下测量的。

2.在进行计算时，需要注意单位的统一，如质量的单位应为克，体积的单位应为立方厘米等。

3.在计算摩尔数时，需要根据化学方程式中的化学计量比进行计算，确保摩尔数的准确性。

4.在选取适当的测量方法时，要根据实际情况选择合适的方法，以确保计算结果的准确性。

总结起来，混合物中元素质量分数的求解方法主要有实验测量法和化学方程式法。

实验测量法包括质量法、体积法和摩尔法，通过测量相关数据进行计算。

化学方程式法包括假设法和晶体水合物法，通过化学方程式进行计算。

无论使用哪种方法，在计算时需要注意单位的统一和化学计量比的准确性。

元素的质量分数质量比计算

元素的质量分数质量比计算

元素的质量分数质量比计算
首先，元素的质量分数是指一个化合物中一些元素的质量占整个化合物质量的比例。

在化学式中，一个元素的质量分数可以用其质量与该化合物的总质量之比来表示。

质量分数可以是小数也可以是百分数，表示一些元素在化合物中所占的重量比例。

举个例子，我们来看一下水分子H2O。

假设水分子的质量为18克，其中的氢原子有2个，每个氢原子的质量为1克/摩尔，氧原子的质量为16克/摩尔。

那么，氢原子的质量分数可以计算如下：
氢原子的质量占水分子总质量的比例为(2*1克)/(2*1克+16
克)=2/18≈0.11、或者写成百分数形式为11%。

同理，氧原子的质量占水分子总质量的比例为(1*16克)/(2*1克+16克)=16/18≈0.89、或者写成百分数形式为89%。

然而，元素的质量分数有时并不能提供足够的信息，因为不同化合物中相同元素的质量分数可能不一样。

所以，我们引入了质量比的概念。

质量比是指一个化合物中两个元素在质量上的比值。

质量比可以用化学式中各个元素的原子数比例来计算。

氢氧原子的质量比为(原子数*原子质量)/(原子数*原子质量)=(2*1克)/(1*16克)=1/8≈0.125
可以看到，质量比并不依赖于整个化合物的质量，只取决于元素的原子数比例。

需要注意的是，在一些情况下，质量比可以比较容易地通过化学方程式来确定。

比如，对于反应：2H2O→2H2+O2，我们可以得到氢与氧的质量比为2:1
希望以上对元素的质量分数和质量比的解释能给您一些参考。

如果您对其他方面还有疑问，请随时提问。

溶质的质量分数

溶质的质量分数

溶质的质量分数一、有关概念1、溶质的质量分数：的质量与的质量的比溶质的质量分数= ×100%用字母表示：a%= ×100%间接法：（1）m质+m剂=m液（2）V液=m液×ρ（3）m液×a%=m质例1 求100g 20%KNO3溶液中，溶质、溶剂的质量分别是多少？【注意】质量分数不受温度限制；任何温度都可以求质量分数2、a%与S的区别与联系a% S溶质与溶液的关系溶质与溶剂的关系温度溶液状态单位关联二、计算1、有关溶质质量分数的计算（1）100 g 水中加20 g NaCl，所得溶液质量分数（填大于、等于、小于）20%。

（2）10%的NaCl溶液的含义：100g水中溶解了10g食盐。

（3）10gKNO3溶解在90kg水中，所得溶液的质量分数为。

（4）40g 20%溶液均分4等份，每一份溶液的质量分数为。

（5）60gNaCl放在150g水中，充分搅拌，所得溶液的质量分数。

2、有关溶液配制的计算（1）配制500 g10%的食盐水，需要NaCl固体和水各多少克？（2）在90 g10%的KNO3溶液中，加入10 g或加水10g水，计算所得溶液的质量分数。

（3）60% NaCl溶液与25%NaCl溶液混合配45%NaCl溶液1400g。

求各需多少克？（4）把50g 98%的浓H2SO4，稀释成20%稀H2SO4，需加水多少克？（5）把500g 20%的稀H2SO4，需98%（ρ=1.84g/cn2）的浓H2SO4和水各多升？3、a%与化学方程式的综合计算200 g稀H2SO4与足量Zn充分反应生成0.4 gH2，求所用H2SO4的质量分数，生成溶液的质量分数？【练习】1．溶质的质量分数为10％的氢氧化钠溶液，对其意义理解不正确的是（）A．100 g 水中溶解有10 g 氢氧化钠B．10 g 溶液中含有1 g 氢氧化钠C．溶液中溶质质量与溶剂质量的比为1：9D．把5 g 氢氧化钠固体溶解在45 g 水中，可制成10％的氢氧化钠溶液2．从100 mL 溶质的质量分数为10％的硫酸溶液中倒出20 mL，剩下的溶液中溶质的质量分数（）3．A．8％B．10％C．12.5％D．80％3．用400 g 溶质的质量分数为20％的氢氧化钠溶液，配制成溶质的质量分数为10％的氢氧化钠溶液，需要加入水的质量是（）A．100 g B．200 g C．400 g D．800 g4．把10 g溶质的质量分数20％的食盐水加水稀释到100 g，则所得溶液中溶质的质量（）A．增大9 倍B．减小10 倍C．增大10 倍D．不变5．把5 g 食盐溶解在120 g 水中，所得溶液中溶质的质量分数为（）A．4％B．4.2％C．4.4％D．5％6．配制一定溶质质量分数的溶液，正确的操作步骤是（）A．称量（量取）、计算、溶解B．计算、称量（量取）、溶解C．计算、溶解、称量（量取）D．溶解、计算、称量（量取）7．一定温度下，蒸发某溶液至有少量晶体析出时，保持不变的是( ）A．溶液的质量 B.溶质的质量C．溶质的溶解度D．溶质的质量分数8．在t℃时，把A 物质5 g 放入97 g 水中充分搅拌，得到100 g 溶液，则溶液中溶质的质量分数为（）A．3％B．5％C．5.15％D．49％9．20 ℃时氯化钠的溶解度为36 g，20 ℃时，将20 g 氯化钠放入50 g 水中充分溶解，所得溶液中溶质的质量分数为（）A．20％B．26.5％C．36％D．40％10．现有100 g 溶质的质量分数为10％的硝酸钾溶液，若要使溶液中溶质的质量分数增大一倍，可采用的方法是（）A．加入10 g 硝酸钾B．加人20 g 硝酸钾C．蒸发45 g 水D．蒸发50 g 水11．用硝酸钾晶体配制溶质质量分数为10％的硝酸钾溶液100 g，量取蒸馏水的正确操作是（）A．用10 mL 的量简量取9 次B．用50 mL 的量筒量取2 次C．用100 mL 的量简量取1 次D．用250 mL 的量简量取1 次12．一定温度下，向一定量的不饱和食盐水中加入食盐并充分搅拌，用纵坐标表示溶液中食盐的质量分数（a％），用横坐标表示实验进行的时间（t），其中正确的是（）13．用氯化钠配制l00g 溶质质量分数为20％的氯化钠溶液，现有下列操作：①溶解；②称取氯化钠；③过滤；④量取水；⑤计算；⑥蒸发结晶。