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水分析化学复习提纲

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水分析化学复习提纲 第一章 绪论 知识点 [2] 水分析化学分析方法的分类 1．水中污染物包括 无机：金属离子Ca2+、Mg2+ + 重金属离子：Pb2+、Fe3+、Mn2+、Cd2+、Hg2+等 有机：酚、农药、洗涤剂等 以上污染物都需要水分析方法去定量 2．分析方法包括 ①重量分析——称重的办法 用途：残渣分析 ②化学分析——借助化学反应 a. 酸碱滴定——质子传递(最基础的滴定分析) 用途：检验碱度、酸度 b.络合滴定——络合反应M+Y → MY 用途：测定 Ca2+、Mg2+、Fe3+、Al3+ 另外，络合反应可用于掩蔽技术，消除非测定离子的干扰 c.沉淀分析——沉淀反应Ag++Cl- → AgCl 用途：测定水中Cl- d.氧化还原滴定——氧化还原反应(特点：电子转移) 用途：测COD等有机污染指标 氧化还原反应也用于废水的化学处理,(如脱CN-，CN-+ClO2 →N2) ③仪器分析 a.吸收光谱法 用途：分析有机分子、无机离子 b.色谱法：气相色谱 用途：如氯仿测定 液相色谱 用途：如多环芳烃测定 离子色谱 用途：如阴离子测定 c.原子吸收法 用途：金属元素测定 d.电化学分析法 用途：pH值的测定

[3]水质指标与水质标准 1． 水质指标 物理 化学 微生物学 一、物理指标(特点：不涉及化学反应，参数测定后水样不发生变化) ① 水温 ②臭味(臭阈值)文字描述 ③色度： 表色(悬浮性物质、胶体核溶解性物质共同引起，定性描述) 真色(胶体和溶解性物质引起，定量测量) 色度的测定方法：标准比色法（目视比色法） a. 用具塞比色管配制标准色阶 （Pt—Co色阶，K2PtCl6+CoCl2，稳定性高，1mgPt/L定义为1度） b. 未知水样置于同规格比色管中（如混浊先静置澄清），俯视与标准色阶对比 ④浊度：由悬浮物及胶体物质引起的水样的浑浊程度，是混凝工艺重要的控制指标。 浊度的测定方法 a.目视比浊法：用具塞比色管配制标准浊度阶，1mg漂白土/L定义为1度，水样俯视对比 b.分光光度法：680nm分光光度计测定 标准浊度单位（1.25mg硫酸肼/L和12.5mg六次甲基四胺/L形成甲 聚合物为1度，测定结果单位FTU） c.散射法，浊度仪（也以甲 聚合物为标准浊度单位，测定结果单位NTU） ⑤残渣（总残渣=可滤残渣 + 不可滤残渣），重量法测定 ⑥电导率，电导率仪测定 ⑦UVA254：反映水中有机物含量 ⑧氧化还原电位(ORP):废水生物处理过程重要控制参数 二、化学指标 ①pH值 pH=-lg[H+] ②酸度和碱度：给出质子物质的总量(酸度) 接受质子物质的总量(碱度) ③硬度：水中Ca2+、Mg2+离子的总量 永久硬度：硫酸盐、氯化物等形成 暂时硬度：碳酸盐和重碳酸盐形成，煮沸后分解形成沉淀 ④总盐量（水中全部阴阳离子总量） ⑤有机污染物综合指标(宏观地描述水中有机污染物，是总量指标，不针对哪类有机物) a.高锰酸盐指数(Pi)：用KMnO4作氧化剂氧化水中有机物所消耗的量，用mgO2/L表示 b.化学需氧量(COD)：在一定条件下水中能被得重铬酸钾氧化的水中有机物的量，用mgO2/L表示 c.生物化学需氧量（BOD）：在一定时间温度下，微生物分解水中有机物发生生物化学反应中所消耗的溶解氧量，单位mgO2/L d.总有机碳（TOC）：水体有机物总的碳含量，用总有机碳分析仪高温燃烧水样测定，单位mgC/L e.总需氧量（TOD）：水中有机物和还原性无机物在高温下燃烧生成稳定的氧化物时的需氧量，单位mgO2/L

[4]取水样、保存、预处理 1．取水样 根据试验目的选取取样点，取样量，容器和取样方法 取样点：河流水系沿上下游和深度布设，处理设施在进出水口 取样量：保证分析用量3倍以上，至少做2次平行样 容器：玻璃或塑料瓶，容器清洁（化学指标）或无菌（微生物指标） 取样方法 2．保存 意义：采用一些措施终止或减缓各种反应速度 ①冷藏 ②控制pH值，加酸调pH <2，个别指标加NaOH ③加保存试剂 3．预处理——水样的分离技术（） ①过滤 ②蒸馏 ③萃取L-L液萃取：分离水中的有机物 ④浓缩 富集

[5]分析方法的评价体系 3．准确度和精密度之间关系 准确度高，则精密度一定高 准确度低，则精密度一定低 精密度高，而准确度不一定高

[6]标准溶液 1． 基准物质，可以直接准确称量，用于配制标准溶液的一类物质 基本要求：①性质稳定，②组成恒定，较大的摩尔质量，③纯度高，易溶解 滴定分析常用基准物质： Na2CO3(酸碱滴定) CaCO3 Zn粒(络合滴定) NaCl(沉淀滴定) K2Cr2O7(氧化还原滴定) 2.标准溶液：已知准确浓度的溶液 配制方法：基准物质——直接法 非基准物质——间接法或标定法 例：0.1mol/LHCl的配制 ①用浓HCl稀释粗略地配制所要求的浓度 ②用Na2CO3溶液对其进行标定,计算出HCl的浓度

例题与习题： 1．测水样某一指标的步骤： 明确分析目标，选择分析指标和相应的标准分析方法，准备玻璃仪器和设备，取水样，按照标准分析方法和流程进行测定，数据处理，评价分析方法，结果报表 2．如何设计加标回收率实验？ (设计)表1 ClO2光度法加标回收实验结果 次数 加标前(mg/L) 加时量(mg/L) 加标后(mg/L) 回收率(%) 1 0.00 0.20 0.195 2 0.10 0.20 0.305 3 0.20 0.20 0.41 4 0.20 0.40 0.595 5 0.15 0.30 0.45 6 0.30 0.15 0.44 平均加标回收率% 3．如何设计精密度实验？ 对同一水样连续测定至少8次 表2 ClO2光度法精密度实验结果

第二章 酸碱滴定法 知识点 以质子传递为基础的滴定分析方法 [1]酸碱平衡 可逆、动态平衡 1． 酸：给出质子的物质，碱：接受质子的物质 常见共轭酸碱对：HCl/Cl-，H2CO3/HCO3-，HCO3- /CO32-，NH4+/NH3， NH+/ N 酸碱反应：两个共轭酸碱对作用的结果 2．酸度和碱度 酸度：给出质子物质的总量，天然水酸度来源：CO2+H2O→H2CO3 碳酸平衡 碱度：接受质子物质的总量，碱度来源：①强碱 ②强碱弱酸盐 ③弱碱 3．酸碱强度 用Ka（酸的解离平衡常数）的大小表示酸的强度 用Kb（碱的解离平衡常数）的大小表示碱的强度 HCl，Ka>>1，在水中完全解离，强酸 Hac，Ka=1.8×10-5，Ka<<1，弱酸 5．共轭酸碱对HB/B-的Ka和Kb关系

由水的自递平衡，OHHOHOH322 23][]][[][HOHOHKw，水合质子OH3，简化为H

定义：Ｋw水的自递平衡常数，)25(101014CKw， pKw=14 共轭酸碱对Ka·Kb=Kw，pKa+pKb=pKw=14 对于水以外的其他溶剂，Ka·Kb=Ks

[2]酸碱滴定曲线 1．强碱滴定强酸与强酸滴定强碱曲线形状相同，位置相反 2． 滴定剂初始浓度增加（减少）一个数量级，滴定突跃范围增加（减少）2个pH单位 3． 强碱滴定强酸的突跃范围大于强碱滴定弱酸的突跃范围 4． 用酸碱指示剂法进行强碱滴定弱酸的条件：Csp×Ka≥10-8，（计量点时酸浓度） 4．通过化学反应改善弱酸或弱碱性，可采用4种强化措施，络合、金属离子强化、沉淀、氧化还原。

[3]酸碱指示剂 都是一些有机的弱酸或者弱碱，当它发生质子传递时，化学结构发生相应的变化，其颜色也发生变化。 1． 酸碱指示剂的作用原理

（碱式色）（酸式色）InHHIn

][]][[1HInInHK，解离平衡常数表达式

][][][1InHInKH，讨论][][lg1InHInPKPH

a. 当10][][InHIn时，呈酸式色，溶液pH≤PK1-1 b. 当101][][InHIn时，呈碱式色，溶液pH≥PK1+1 c. 溶液PK1-1≤pH≤PK1+1,呈混合色 定义：11Pk到11Pk为指示剂的理论变化范围，PK1为理论变色点。 实际变化范围比理论要窄，人眼辨色能力造成的。 例：用NaOH滴定HCl：滴定终点时，酚酞 无色→红色，甲基橙 橙红→黄色 用HCl滴定NaOH：滴定终点时，酚酞 红色→无色，甲基橙 橙黄→橙红 2．酸碱指示剂的选择 可用滴定突跃范围来选择指示剂，变色范围处于或部分处于pH值突跃范围内，理论变色点越接近计量点越好

[4]碱度的测定 2．连续滴定法测水中碱度 同一锥形瓶中，连续用酚酞和甲基橙作指示剂。 测定步骤： ①先加酚酞，当酚酞由红色→无色，HCl的消耗量为P(ml) ②后加甲基橙，当甲基橙由橙黄→橙红，HCl的消耗量为M(ml) ③P和M的数值判断碱度的组成，并且计算相应的含量。 概念： P相当的碱度叫酚酞碱度； 直接在水样中加入甲基橙，用HCl滴定相应的碱度，叫甲基橙碱度，又叫总碱度。 发生反应：

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分析化学专业综合考试复习提纲

分析化学专业综合考试复习提纲

分析化学专业综合考试复习提纲1概论1.1分析化学的定义、任务和作用1.2化学分析法与仪器分析法的主要特点1.3分析化学中的量和单位2误差与数据处理2.1误差的基本概念(平均值；中位值；准确度；精密度；误差；绝对误差；相对误差；系统误差；随机误差；偏差；平均偏差；相对平均偏差；标准偏差；相对标准偏差)2.2随机误差的正态分布2.3显著性检验(检验两组数据的精密度显著差异的方法－F检验法；检验两组数据的总体平均值间显著差异的方法－t检验法；异常值检验方法－Q检验法、Grubbs检验法、Dixon检验法)2.4回归分析法2.5减小测量误差、提高分析结果准确度的方法2.6有效数字及其运算规则3分析化学中常用的分离和富集方法3.1沉淀分离法3.1.1溶度积原理3.1.2氢氧化物沉淀与pH值的关系3.1.3利用无机共沉淀剂分离的方法；利用有机共沉淀剂分离的方法3.2液-液萃取分离法3.2.1萃取过程的本质3.2.2分配比；萃取百分率；分离系数3.2.3重要的萃取体系3.2.4萃取分离操作3.3离子交换分离法3.3.1离子交换树脂的交换容量3.3.2离子交换树脂对不同离子亲和力的规律3.3.3离子交换平衡分配系数及分离因数3.3.4动态法离子交换分离操作4重量分析法4.1沉淀形成的过程4.2影响沉淀纯度的因素4.3沉淀的溶解度及其影响因素4.4沉淀条件的选择4.5应用均匀沉淀法和有机沉淀法的优缺点4.6 重量分析计算中的换算因素5滴定分析法5.1滴定分析法对化学反应的要求5.2标准溶液和基准物质5.3溶液的浓度：物质的量浓度；质量浓度；滴定度5.4滴定分析法的计算5.4.1滴定剂与被滴物质间的计量关系(化学计量点)5.4.2等物质的量反应规则5.4.3标准溶液浓度的计算(直接配制法；标定法)5.4.4待测组分含量的计算5.5酸碱滴定法5.5.1酸碱离解平衡(酸碱反应质子理论；平衡常数)5.5.2酸碱溶液的pH值计算5.5.3酸碱缓冲溶液(缓冲容量；缓冲范围；选用缓冲溶液的原则)5.5.2酸碱指示剂(变色原理；变色范围)5.5.4酸碱滴定法滴定曲线；滴定误差5.6络合滴定法5.6.1络合物在溶液中的离解平衡(络合物稳定常数；各级络合物的分布)5.6.2副反应系数(酸效应系数；络合反应系数)和条件稳定系数5.6.3氨羧络合剂EDTA络合物的特点5.6.4络合滴定基本原理(滴定曲线；金属指示剂；滴定误差；酸度的控制)5.6.5络合滴定的方式(直接滴定；返滴定；置换滴定；间接滴定)5.7氧化还原滴定法5.7.1影响氧化还原反应速度的因素(浓度；温度；催化剂；诱导反应)5.7.2氧化还原滴定法原理(滴定曲线；指示剂；滴定前的预氧化或预还原)5.7.3氧化还原滴定的计算(氧化还原平衡，得失电子相等原则)5.7.4常用的氧化还原滴定法(高锰酸钾法、重铬酸钾法、碘量法)5.8沉淀滴定法5.8.1银量法滴定曲线5.8.2按不同指示剂和滴定方式分类的银量法(莫尔法、佛尔哈德法、法杨司法) 5.9吸光光度法5.9.1吸光光度法基本原理(溶液对光吸收与颜色的关系；朗伯-比尔定律；吸光度的加和性和吸光度的测量)5.9.2吸光光度法的灵敏度(摩尔吸光系数ε；桑德尔灵敏度S)5.9.3 影响吸光光度法准确度的因素(仪器测量误差、对比尔定律的偏离)5.9.4显色反应(络合反应；离子缔合反应；氧化还原反应；成盐反应；催化显色反应；消色反应)5.9.5显色条件的选择(显色剂用量；酸度；显色温度；显色时间；干扰物质的及其消除)5.9.6重要的显色剂(无机显色剂；有机显色剂)5.9.7多元络合物及其在光度分析中的应用(异配位体络合物；离子缔合络合物；胶束增溶络合物)5.9.8 吸光光度法的应用(微量组分的测定；差示光度；光度滴定；络合物组成测定；摩尔吸光系数测定)6 原子吸收光谱法6.1原子吸收光谱的产生6.2原子吸收光谱与原子结构6.3原子吸收光谱的轮廊(影响原子吸收谱线轮廓的两个主要因素：多普勒变宽；碰撞变宽)6.4原子吸收测量的基本关系式(朗伯定律)6.5原子吸收光谱仪器(光源、原子化器、分光器、检测系统)6.6原子吸收光谱分析中的干扰效应(物理干扰；化学干扰；电离干扰；光谱干扰)6.7背景校正方法(用邻近非共振线校正；连续光源校正；赛曼效应校正)6.8测定条件的选择(分析线；狭缝宽度；空心阴极灯的工作电流；原子化条件；进样量)6.9原子吸收光谱分析方法（标准曲线法；标准加入法）6.10 原子吸收光谱法的灵敏度、检出限7原子发射光谱法7.1原子发射光谱的产生(激发电位；共振线)7.2 原子能级与能级图(光谱项；电子跃迁选择原则)7.3 原子谱线的强度及其影响因素(统计权重；跃迁几率；激发电位；激发温度；基态原子数)7.4 谱线的自吸与自蚀(自吸现象；自蚀现象；共振变宽)7.5 原子发射光谱仪器基本结构的三部件及其作用：7.5.1激发光源(直流电弧；交流电弧；电容火花；电感耦合高频等离子炬(ICP)) 7.5.2分光系统(棱镜；光栅)7.5.3检测器(感光板；光电倍增管或电荷耦合器件(CCD))7.6 原子发射光谱仪的类型(摄谱仪；光电直读光谱仪)7.7 原子发射光谱分析方法：7.7.1 定性分析(标准试样光谱比较法；铁谱比较法)7.7.2 定量分析(校正曲线法；标准加入法；摄谱法；光电直读法))7.8原子发射光谱定量分析的原理7.8.1 定量分析的关系式7.8.2 内标法(内标元素与分析线对的选择)7.9 原子发射光谱的干扰与校正(背景的来源及扣除；离峰校正法；等效浓度法) 7.10 ICP－AES仪器的主要装置及分析性能7.11 原子发射光谱分析的检出限8 电位分析法8.1 能斯特方程式8.2 电极的组成及作用：8.2.1 pH玻璃电极8.2.2 参比电极(标准氢电极；甘汞电极；)8.2.3 指示电极(惰性金属电极；金属-金属离子电极；离子选择性电极)8.3 直接电位法8.3.1 pH的电位法测定8.3.2 离子选择性电极测定离子活度(或浓度)(标准曲线法；一次标准加入法；连续标准加入法)8.4 电位滴定法8.4.1 测定原理、滴定装置及滴定曲线8.4.2 终点确定方法(E-V曲线法；ΔE/ΔV-V曲线法；Δ2E/ΔV 2-V曲线法)8.4.3 电位滴定法的应用(沉淀滴定；氧化还原滴定；配位滴定)8.4.4 自动电位滴定仪原理9 电解与库仑分析9.1 电解分析的基本原理9.1.1 电解装置与电解过程9.1.2 分解电压与析出电位关系9.1.3 过电压与分解电压关系9.2 电重量分析法与电解分离9.2.1 恒电流电重量分析法9.2.2 控制阴极电位电重量分析法(电解时间的控制)9.3 库仑分析法9.3.1 基本原理(法拉第第一定律；法拉第第二定律)9.3.2 装置与过程9.3.3 库仑计(氢氧库仑计；库仑式库仑计；电子积分库仑计) 9.4 恒电流库仑分析──库仑滴定9.4.1 库仑滴定的特点9.4.2 库仑滴定的应用(沉淀滴定；氧化还原滴定；配位滴定)。

九年级化学上册期末复习第四单元《自然界中的水》知识点汇总(附解析新人教版)

九年级化学上册期末复习第四单元《自然界中的水》知识点汇总(附解析新人教版)

典例2【2019湖南岳阳】下列关于水净化过程中常用方法的说法正确的是（）
A．明矾可以促进水中悬浮物的沉降
B．过滤能除去天然水中的所有杂质
C．活性炭的吸附作用可使海水转化成淡水
D．过滤或加热均能使硬水转化成软水
【答案】A
【解析】A、明矾可以促进水中悬浮物的沉降正确，故选项正确；
B、过滤能除去天然水中的所有杂质错误，不能除去可溶性杂质；故选项错误；
A．葡萄糖酸锌由碳、氢、氧、锌四种元素组成
B．葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数最大
C．葡萄糖酸锌中碳、氢元素的质量比为12：22
D．葡萄糖酸锌的相对分子质量为455g
【答案】A
【解析】A．由葡萄糖酸锌（C12H22O14Zn）的化学式可知，它是由碳、氢、氧、锌四种元素组成的，故正确；
B．葡萄糖酸锌中，碳、氢、氧、锌元素的质量比为：（12×12）：（1×22）：（16×14）：65＝144：22：224：65，可见其中氧元素的质量分数最大，故错误；
C、水是由氢元素和氧元素组成的，故C错误；
D、电解水实验的结论“正氧负氢，氢二氧一”，产生的氢气与氧气的体积比是2：1，质量比是1：8，故D错误；
故选：B。
典例6【2019.北京】氢气是理想的清洁、高能燃料。水分解可获得氢气和氧气。
（1）右图中，产生氢气的试管是______（填“1”或“2”）。
（2）我国开发出一种新型催化剂，实现了在光照下分解水，反应的化学方程式为_________________。
【解析】（1）①将水样静置，用如图装置进行过滤，其操作规范的操作是用玻璃棒引流、滤纸边缘低于漏斗、漏斗末端颈尖未紧靠烧杯内壁、将滤纸湿润，使其紧贴漏斗内壁，不用能用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度等。
《第3章物质在水溶液中的行为》复习提纲

《第3章物质在水溶液中的行为》复习提纲

《第3章物质在水溶液中的行为》复习提纲一、水的电离和溶液的pH1 、水的电离水是一种极弱的电解质：2H2O H3O＋十 OH—【注意】 Kw 只与温度有关．温度一定时， Kw 是一个定值，不受c（ H +）和c（ OH—）大小的影响；并且水的离子积不但适用于纯水，也适用于酸性或碱性稀溶液．2 ．影响水的电离平衡的因素( 1 ）酸、碱在纯水中加人酸或碱，均使水的电离平衡左移，此时若温度不变，Kw 不变。

（H + ）发生改变，pH 也随之改变；若向水中加人酸，则c ( H +）增大，c ( OH 一）变小，pH 变小．( 2 ）温度由于水电离过程吸热，若升高温度将促进水的电离，故平衡右移，c ( H +）、c ( OH 一）同时增大，pH 变小。

但由于c( H 十）与c（ OH一）始终保持相等，故溶液仍显中性．( 3 ）易水解的盐在纯水中加人能水解的盐，不管水解后溶液显什么性，均促进水的电离，但只要温度不变，Kw 就不变．3 ．溶液的酸碱性——取决于溶液中以 c(H十）和c ( OH一）的相对大小( 1 ) pH 相同的酸（或碱），酸（或碱）性越弱，其物质的量浓度越大．( 2 ) pH 相同的强酸和弱酸溶液，加水稀释相同的倍数，则强酸溶液 pH 变化大；碱也如此( 3 ）酸与碱的pH 之和为14 ，等体积混合规律若为强酸与强碱，则pH ==7；若为强酸与弱碱，则pH > 7 ；若为弱酸与强碱，则pH < 7 。

( 4 ）等体积强酸（pH1）和强碱（pH2）混合规律若二者pH 之和为14 ．则溶液呈中性，pH== 7；若二者pH 之和大于14，则溶液呈碱性；若二者pH 之和小于14 ，则溶液呈酸性．4．溶液 pH 的计算酸按酸，碱按碱，同强混合在之间；异强混合看过量，无限稀释7 为限。

5.关于溶液的稀释规律①对于强酸溶液，c ( H 十）每稀释10n倍，pH 增大n个单位（但最后溶液的pH 不超过7 ）；②对于强碱溶液，c（OH一）每稀释10n倍，pH 减小n 个单位（但最后溶液的pH 不小于7 ）；③对于pH 或物质的量浓度相同的强酸与弱酸（或强碱与弱碱），稀释相同倍数时，强酸的pH 增大得较多（或强碱pH 减小得较多）。

高二化学水溶液中的离子平衡(复习提纲)

高二化学水溶液中的离子平衡(复习提纲)

高二化学水溶液中的离子平衡（复习提纲）一、弱电解质的电离1.定义：电解质和非电解质；强电解质和弱电解质的混合物单质物质强电解质：强酸、强碱、绝大多数金属氧化物和盐。

如hcl、naoh、nacl、baso4纯电解质：弱酸、弱碱和水。

如HClO、nh3h2o、Cu（OH）2、H2O？？非电解质化合物：大多数非金属氧化物和有机化合物。

例如，SO3、CO2、C6H12O6、CCl4、CH2=CH2？？2.电解质和非电解质的本质区别：在一定条件下（溶于水或熔化）能否电离（以能否导电来证明是否电离）电解质――离子化合物或共价化合物非电解质――共价化合物离子化合物与共价化合物鉴别方法：熔融状态下能否导电3、强电解质与弱电质的本质区别：是否在水溶液中完全电离（或是否存在电离平衡）注意：①电解质、非电解质都是化合物②so2、nh3、co2等属于非电解质③强电解质不等于易溶于水的化合物（如baso4不溶于水，但溶于水的baso4全部电（因此BaSO4是一种强电解质）4、强弱电解质通过实验获得5.强酸（HA）和弱酸（HB）之间的差异：(1)溶液的物质的量浓度相同时，ph(ha)＜ph(hb)(2)ph值相同时，溶液的浓度cha＜chb（3）在相同pH值下，当用水稀释相同倍数时，phha>phhb二、水的电离和溶液的酸碱性1.水离解平衡：h2oh++OH水的离子产物：kW=[H+][OH-]25℃时,[h+]=[oh-]=10-7mol/l;kw=[h+][oh-]=10-14注意：kw只与温度有关，温度一定，则kw值一定KW不仅适用于纯水，也适用于任何溶液（酸、碱和盐）。

2.水电离特性：（1）可逆（2）吸热（3）极弱。

3.影响水电离平衡的外部因素：①酸、碱：抑制水的电离（ph之和为14的酸和碱的水溶液中水的电离被同等的抑制）②温度：促进水的电离（水的电离是吸热的）③ 易水解盐：促进水的离子化（pH值之和为14，两种水解盐溶液中的水的离子化被同等促进）4。