分析化学专业综合考试复习提纲

《分析化学》考试大纲第一章绪论了解分析化学的任务、作用及分析化学方法的分类；了解定性分析、定量分析和结构分析，无机分析和有机分析，化学分析和仪器分析，常量分析、半微量分析和微量分析，例行分析和仲裁分析等；了解现代分析化学的发展趋势；熟悉分析化学的重要文献种类。

（一）分析化学的任务和作用识记：学科定义；任务；作用（二）分析化学的发展了解三次巨大变革；六个活跃的领域。

（三）识记：分析化学的分类领会：结构分析、定性分析与定量分析；无机分析与有机分析；化学分析与仪器分析；定量、半微量与超微量分析；例行分析与仲裁分析。

（四）分析化学的步骤识记：包括分析任务和计划、取样、试样制备、分析测定及其结果计算和表达（五）分析化学的学习方法了解分析化学文献（参考书、杂志）第二章误差和分析数据处理了解误差的来源、性质；掌握误差及偏差的表示方法；理解准确度和精密度的意义与关系；熟悉误差的传递；掌握有效数字的运算规则；掌握有限量实验数据的统计处理。

（一）概述了解误差的来源（二）测量值的准确度和精密度识记：绝对误差和相对误差；系统误差和偶然误差；准确度与精密度；误差的传递；提高分析准确度的方法。

（三）有效数字及运算法则识记：有效数字；运算法则；数字修约规则。

（四）有限量实验数据的统计处理简单应用:t分布；平均值的精密度和置信区间；显著性检验；可疑数据的取舍；相关与回归在实际数据处理中如何应用及计算。

第三章滴定分析法概论了解滴定分析的基本概念及有关术语；掌握标准溶液的配制和浓度表示方法；掌握滴定分析的计算方法；熟悉滴定分析中的化学平衡（物料平衡、电荷平衡、质子条件）。

（一）概论识记：滴定分析法的基本概念及有关术语；滴定方式。

（二）标准溶液识记：基准物质；标准溶液的配制方法；浓度表示方法。

（三）滴定分析的计算识记：计算依据；应用实例。

（四）滴定分析中的化学平衡了解:分布系数和副反应系数；电荷平衡和质量平衡；化学平衡的系统处理方法。

分析化学复习纲要第三章误差分析及数据处理本章重点：1.准确度和精密度的表示方法和二者之间的关系2.系统误差和偶然误差产生的原因及减免办法3.提高分析结果准确度的方法4.有效数字的表示方法和运算规则5.偶然误差的正态分布和t分布6.显著性检验（t检验和F检验）的目的和方法7.可疑值的取舍方法（Q检验法和格鲁布斯检验）一、有关误差的基本概念1）系统误差2）随机误差3）相对误差4）真值5）偏差6）平均偏差7）相对平均偏差8）标准偏差（样本标准偏差、总体标准偏差、平均值的标准偏差）9）相对标准偏差10）中位值 11）准确度 12）精密度二、随机误差的正态分布1）正态分布N（μ，σ2）呈现对称性、单峰性和有界性三个特征。

2）标准正态分布N（0，1）也成为u分布, u＝（x－μ）/σ。

3）随机误差的区间概率：标准正态分布的区间概率可以查u分布表。

三、对有限数据进行统计处理的初步方法：1）总体和样本的概念2）t分布和正态分布的区别和联系3）描述测定值集中趋势（平均值和中位值）和分散性（偏差、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差、相对标准偏差和极差）的有关计算4）置信度和置信区间的含义，真值的置信区间的计算5）显著性检验的含义（判断差异是由系统误差还是由随机误差所引起）和方法（t检验－准确度检验，F检验－精密度检验）6）可疑值的取舍（区分可疑值是由随机误差引起还是由过失所引起）和方法（Q检验和格鲁布斯检验）四、有效数字及其运算规则1）对分析数据进行处理时，要按“四舍六入五成双”的规则合理保留各步计算中的有效数字位数。

2）分析数据计算时，对数据要先修约再计算。

3）加减法运算，以小数点后位数最少的（即绝对误差最大的）那个数为依据来修约，然后再计算。

乘除法运算时，以有效数字最少的（即相对误差最大的）那个数为依据来修约，然后再计算。

五、提高分析结果准确度的方法1）减小测量的相对误差2）检验和消除系统误差（对照实验、空白实验、校准仪器、辅助方法）3）适当增加平行测定次数，减小随机误差4）选择适当的分析方法第四、五章酸碱滴定法本章重点：1. 质子条件的书写2. 分布分数的概念和相关计算3. 酸碱溶液pH的计算（根据质子平衡式进行数学处理）4. 缓冲溶液pH的计算和配制5. 酸碱指示剂变色原理、变色范围、变色点及选择指示剂的原则6. 酸碱滴定的基本原理(包括酸碱滴定的滴定曲线、突跃范围、终点pH的计算、指示剂的选择和滴定的终点误差计算)7. 各种酸、碱准确滴定和多元酸、碱分步滴定的判断条件。

分析化学期末复习提纲第一章 分析化学简介一、分析化学的定义是研究物质的化学组成的分析方法、理论和技术的一门学科。

二、分析化学的任务和作用按分析任务：定性分析、定量分析、结构分析按分析对象： 无机分析、有机分析按测定原理：化学分析、仪器分析第二章 误差分析与数据处理一、误差的分类根据误差产生的原因和性质不同，可将误差分为系统误差和偶然误差根据产生的原因系统误差分为有：方法误差: 溶解损失、滴定误差仪器误差: 刻度不准、砝码磨损试剂误差: 不纯操作误差: 滴定管读数误差、颜色观察二、准确度与误差准确度: 测定结果与真值接近的程度，用误差衡量。

绝对误差: 测量值与真值间的差值, 用δ表示 误差 相对误差: 绝对误差占真值的百分比,用RE %表示x δμ=-%100%100%x RE δμμμ-=⨯=⨯三、精密度和偏差精密度: 平行测定结果相互靠近的程度，用偏差衡量。

相对偏差：绝对偏差占平均值的百分比平均偏差： 各单个偏差绝对值的平均值相对平均偏差：平均偏差与测量平均值的比值练习： 用甲醛法测定某铵盐试样中氮的含量，五次测定的结果如下：20.43%，20.61%，20.33%，20.78%，20.50%。

计算平均值、平均偏差和相对平均偏差四、有效数字及其运算规则（一）有效数字1. 有效数字位数包括所有准确数字和一位欠准数字2. 在0~9中，只有0既是有效数字，又是无效数字3．单位变换不影响有效数字位数4．pH ，pM ，pK ，lgC ，lgK 等对数值，其有效数字的位数取决于小数部分（尾数）数字的位数，整数部分只代表该数的方次例：pH = 11.20 → [H+]= 6.3×10-12[mol/L] 两位（二）有效数字的修约规则1、“四舍六入五成双，五后有数就进一，五后没数要留双”0.32554 → 0.3255 0.36236 → 0.3624 10.2150 → 10.22150.65 → 150.6 75.5 → 76 16.0851 →16.092有效数字计算规则（1）加减法：当几个数据相加减时，它们和或差的有效数字位数，应以小数点后位数最少的数据为依据。