分析化学专业综合考试复习提纲

概论
基准物质和标准溶液
分析化学中的误差与数据 处理
一、分析化学中的误差
1. 真值 xT 平均值
2. 误差（表征测定结果的准确度） 绝对误差 相对误差 E = x – xT
x xT E Er 100% 100% xT xT
3. 偏差（表征测定结果的精密度） 偏差
平均偏差
d xx
pM ep lgK
' MIn
lgK MIn lg In ( H )
M有副反应时：
pM lgK MIn lg In ( H ) lg M ep
指示剂的选择：使pMep´与pMsp´ 尽量接近
四、络合滴定法的基本原理
1. 络合滴定曲线 1 M pcsp ) pM sp (l g K MY 2 M有副反应时：
六、准确滴定与分别滴定判别式
1. 准确滴定判别式
pM ' 0.2
c M cY
sp cM )
Et 0.1%
' lg(K MY
6
2. 分别滴定判别式 pM = 0.2 ，Et = 0.3%
lg( Kc) 5
七、提高络合滴定选择性的途径
络合掩蔽法：掌握相关计算 掩蔽 氧化还原掩蔽法
二、氧化还原反应平衡常数
a a p( E1 E 2 ) lgK lg 0.059 V a a

p2 R1 p2 O1 p1 O2 p1 R2
有副反应时：
p( E1 E 2 ) lg K lg p2 p1 0.059 V cO1 c R2

p p c R12 cO1 2
影响滴定突跃范围的因素： 两电对的条件电势的差值

– 酸碱质子理论，质子条件，酸碱溶液pH值的计算及酸碱滴定
第三章 络合滴定法
• • • • • • • 了解分析化学中的络合物、螯合物，氨羧络合剂，EDTA及其螯合物的分 析特性 理解金属指示剂的作用原理及常用金属指示剂 理解络合物的稳定常数及水溶液中各级络合物的分布，及主反应和副反 应，络合滴定曲线，化学计量点和滴定曲线，滴定的最佳pH值 掌握络合物的副反应系数，条件稳定常数的计算方法，金属指示剂的选 择 明确滴定判据，滴定的适宜pH值范围，络合滴定法测定单一金属离子和 混合离子的分别滴定 掌握络合滴定的应用及结果计算，EDTA标准溶液的配制和标定 知识点：
– – – – – 沉淀分离法 挥发和蒸馏分离法 液-液萃取分离法 离子交换分离法 色谱分离法
– 分光光度法的基本原理 – 光度计的基本原件及其作用 – 分光光度法的应用
第七章 分析化学中的数据处理
• • • • • 掌握准确度、精密度的概念和表示方法 理解误差产生的原因及减免方法 了解统计学的基本概念 熟悉有限次实验数据的统计处理 熟悉有效数字及其运算规则
第八章 分析化学中常用的分离和富集方法
– – – – 滴定分析概述 基准物质 标准溶液 滴定分析结果的计算
第二章 酸碱滴定法
• 了解酸碱质子理论，其轭酸碱 • 熟悉酸碱的离解平衡及平衡常数，水溶液中酸碱各组分的分布、 酸碱的分布系数及分布图物料平衡及电荷平衡。 • 掌握质子条件及计算各类酸碱溶液pH值的计算方法 • 理解酸碱指示剂的作用原理、变色范围及变色点 • 理解滴定曲线、滴定突跃及其影响因素，指示剂的选择原则 • 掌握常用的酸碱指示剂、混合酸碱指示剂的使用条件，弱酸碱准 确滴定判定条件，混合酸碱、多元酸碱或分步滴定的判定条件 • 掌握各种酸碱滴定结果的正确计算 • 知识点：

九、纯碱的组成成分
双指示剂法
NaOH Na2CO3
PP H2O
NaHCO3 V1
MO
V2
H2CO3
滴定NaOH的HCl体积为V1-V2
滴定Na2CO3的HCl体积为2V2
双指示剂法不仅用于混合碱的定量分析， 还可用于未知碱的定性分析
V1 和V2的变化
试样的组成
1 V1＞0 V2=0
NaOH
2 V1=0 V2＞0
(3)、共轭酸碱对只差一个质子。--要会判断
酸碱的强度
1、定性：酸碱的强弱取决于物质给出质子或接 受质子的能力的强弱。
如果酸越易给出质子，酸性越强，它的共轭碱 接受质子的能力越弱，碱性弱。 2、定量
衡量酸(碱)强弱的尺度—— 酸(碱)的解离常数
酸在水中给出质子的能力用质子转移平衡常数的大小
来表示.
[H+]计算式 滴定前 [H+]＝ Kaca
sp前
[HA] [H+]= Ka [A-] -0.1%:pH=pKa+3
sp [OH-]= Kbcb
sp后:[OH-]=cNaOH(过量)
1、滴定曲线
结论
起点高；前半段陡--缓--陡（缓冲）
后半段与强—强相同。
2、突跃范围明显变窄，且均在碱性范围pH7.76-9.70， NaOH滴HAc，只能选酚酞！
Y(H) ≥1
共存离子效应系数 Y(N)
[Y]
[Y]+[NY]
NaHCO3
3 V1=V2 ＞ 0
Na2CO3
4 V1＞ V2 ＞ 0
Na2CO3+NaOH
NaOH(V1-V2) ,Na2CO3 (V2)
5 V2 ＞V1＞ 0

《分析化学》考试大纲第一章绪论了解分析化学的任务、作用及分析化学方法的分类；了解定性分析、定量分析和结构分析，无机分析和有机分析，化学分析和仪器分析，常量分析、半微量分析和微量分析，例行分析和仲裁分析等；了解现代分析化学的发展趋势；熟悉分析化学的重要文献种类。

（一）分析化学的任务和作用识记：学科定义；任务；作用（二）分析化学的发展了解三次巨大变革；六个活跃的领域。

（三）识记：分析化学的分类领会：结构分析、定性分析与定量分析；无机分析与有机分析；化学分析与仪器分析；定量、半微量与超微量分析；例行分析与仲裁分析。

（四）分析化学的步骤识记：包括分析任务和计划、取样、试样制备、分析测定及其结果计算和表达（五）分析化学的学习方法了解分析化学文献（参考书、杂志）第二章误差和分析数据处理了解误差的来源、性质；掌握误差及偏差的表示方法；理解准确度和精密度的意义与关系；熟悉误差的传递；掌握有效数字的运算规则；掌握有限量实验数据的统计处理。

（一）概述了解误差的来源（二）测量值的准确度和精密度识记：绝对误差和相对误差；系统误差和偶然误差；准确度与精密度；误差的传递；提高分析准确度的方法。

（三）有效数字及运算法则识记：有效数字；运算法则；数字修约规则。

（四）有限量实验数据的统计处理简单应用:t分布；平均值的精密度和置信区间；显著性检验；可疑数据的取舍；相关与回归在实际数据处理中如何应用及计算。

第三章滴定分析法概论了解滴定分析的基本概念及有关术语；掌握标准溶液的配制和浓度表示方法；掌握滴定分析的计算方法；熟悉滴定分析中的化学平衡（物料平衡、电荷平衡、质子条件）。

（一）概论识记：滴定分析法的基本概念及有关术语；滴定方式。

（二）标准溶液识记：基准物质；标准溶液的配制方法；浓度表示方法。

（三）滴定分析的计算识记：计算依据；应用实例。

（四）滴定分析中的化学平衡了解:分布系数和副反应系数；电荷平衡和质量平衡；化学平衡的系统处理方法。

56、书不仅是生活，而且是现在、过 去和未 来文化 生活的 源泉。 ——库 法耶夫 57、生命不可能有两次，但许多人连一 次也不 善于度 过。— —吕凯 特 58、问渠哪得清如许，为有源头活水来 。—— 朱熹 59、我的努力求学没有得到别的好处， 只不过 是愈来 愈发觉 自己的 无知。 ——笛 卡儿
拉
60、生活的道路一旦选定，就要勇敢地 走提纲
21、没有人陪你走一辈子，所以你要 适应孤 独，没 有人会 帮你一 辈子， 所以你 要奋斗 一生。 22、当眼泪流尽的时候，留下的应该 是坚强 。 23、要改变命运，首先改变自己。
24、勇气很有理由被当作人类德性之 首，因 为这种 德性保 证了所 有其余 的德性 。--温 斯顿． 丘吉尔 。 25、梯子的梯阶从来不是用来搁脚的 ，它只 是让人 们的脚 放上一 段时间 ，以便 让别一 只脚能 够再往 上登。

分析化学考试提纲
31、别人笑我太疯癫，我笑他人看不 穿。(名 言网) 32、我不想听失意者的哭泣，抱怨者 的牢骚 ，这是 羊群中 的瘟疫 ，我不 能被它 传染。 我要尽 量避免 绝望， 辛勤耕 耘，忍 受苦楚 。我一 试再试 ，争取 每天的 成功， 避免以 失败收 常在别 人停滞 不前时 ，我继 续拼搏 。
33、如果惧怕前面跌宕的山岩，生命 就永远 只能是 死水一 潭。 34、当你眼泪忍不住要流出来的时候 ，睁大 眼睛， 千万别 眨眼!你会看到 世界由 清晰变 模糊的 全过程 ，心会 在你泪 水落下 的那一 刻变得 清澈明 晰。盐 。注定 要融化 的，也 许是用 眼泪的 方式。
35、不要以为自己成功一次就可以了 ，也不 要以为 过去的 光荣可 以被永 远肯定 。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
46、我们若已接受最坏的，就再没有什么损失。——卡耐基 47、书到用时方恨少、事非经过不知难。——陆游 48、书籍把我们引入最美好的社会，使我们认识各个时代的伟大智者。——史美尔斯 49、熟读唐诗三百首，不会作诗也会吟。——孙洙 50、谁和我一样用功，谁就会和我一样成功。——莫扎特

分析化学复习纲要第三章误差分析及数据处理本章重点：1.准确度和精密度的表示方法和二者之间的关系2.系统误差和偶然误差产生的原因及减免办法3.提高分析结果准确度的方法4.有效数字的表示方法和运算规则5.偶然误差的正态分布和t分布6.显著性检验（t检验和F检验）的目的和方法7.可疑值的取舍方法（Q检验法和格鲁布斯检验）一、有关误差的基本概念1）系统误差2）随机误差3）相对误差4）真值5）偏差6）平均偏差7）相对平均偏差8）标准偏差（样本标准偏差、总体标准偏差、平均值的标准偏差）9）相对标准偏差10）中位值 11）准确度 12）精密度二、随机误差的正态分布1）正态分布N（μ，σ2）呈现对称性、单峰性和有界性三个特征。

2）标准正态分布N（0，1）也成为u分布, u＝（x－μ）/σ。

3）随机误差的区间概率：标准正态分布的区间概率可以查u分布表。

三、对有限数据进行统计处理的初步方法：1）总体和样本的概念2）t分布和正态分布的区别和联系3）描述测定值集中趋势（平均值和中位值）和分散性（偏差、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差、相对标准偏差和极差）的有关计算4）置信度和置信区间的含义，真值的置信区间的计算5）显著性检验的含义（判断差异是由系统误差还是由随机误差所引起）和方法（t检验－准确度检验，F检验－精密度检验）6）可疑值的取舍（区分可疑值是由随机误差引起还是由过失所引起）和方法（Q检验和格鲁布斯检验）四、有效数字及其运算规则1）对分析数据进行处理时，要按“四舍六入五成双”的规则合理保留各步计算中的有效数字位数。

2）分析数据计算时，对数据要先修约再计算。

3）加减法运算，以小数点后位数最少的（即绝对误差最大的）那个数为依据来修约，然后再计算。

乘除法运算时，以有效数字最少的（即相对误差最大的）那个数为依据来修约，然后再计算。

五、提高分析结果准确度的方法1）减小测量的相对误差2）检验和消除系统误差（对照实验、空白实验、校准仪器、辅助方法）3）适当增加平行测定次数，减小随机误差4）选择适当的分析方法第四、五章酸碱滴定法本章重点：1. 质子条件的书写2. 分布分数的概念和相关计算3. 酸碱溶液pH的计算（根据质子平衡式进行数学处理）4. 缓冲溶液pH的计算和配制5. 酸碱指示剂变色原理、变色范围、变色点及选择指示剂的原则6. 酸碱滴定的基本原理(包括酸碱滴定的滴定曲线、突跃范围、终点pH的计算、指示剂的选择和滴定的终点误差计算)7. 各种酸、碱准确滴定和多元酸、碱分步滴定的判断条件。

小结： 小结：
一元酸
2
二元酸
[H+ ]2 [H + ] δH A = δ2 = + 2 δHA = δ1 = + [H ] + Ka1[H + ] + Ka1Ka2 [H ] + Ka
δA
Ka δHA = δ0 = + [H ] + Ka
Ka1[H + ] = δ1 = + 2 [H ] + Ka1[H + ] + Ka1Ka2 Ka1Ka2 [H+ ]2 + Ka1[H+ ] + Ka1Ka2
δ A = δ0 =
2
① δ与酸的总浓度无关，只与溶液的 有关； 与酸的总浓度无关，只与溶液的pH有关 有关； ② 一元酸 二元酸
δHA = δ1
δH A = δ2
2
δ A = δ0
δ右下角的数字代表型体中所含H+的数； 右下角的数字代表型体中所含 的数；
δHA = δ1
δ A = δ0
2
③ 酸为几元酸，分子上各项即为几项相乘的结果； 酸为几元酸，分子上各项即为几项相乘的结果； 的最高次幂即为几，分母为 的降幂排列。 ④ 酸为几元酸， [H+]的最高次幂即为几，分母为[H+]的降幂排列。 酸为几元酸， 的最高次幂即为几 的降幂排列
K2 = KNH+
4
NH3
[H ] =
+
K1 (K2 c + Kw) K1 + c KHAc (K c + Kw)
=
KHAc + c
NH + 4
6. 缓冲溶液 计算 缓冲溶液pH计算

分析化学期末复习提纲第一章 分析化学简介一、分析化学的定义是研究物质的化学组成的分析方法、理论和技术的一门学科。

二、分析化学的任务和作用按分析任务：定性分析、定量分析、结构分析按分析对象： 无机分析、有机分析按测定原理：化学分析、仪器分析第二章 误差分析与数据处理一、误差的分类根据误差产生的原因和性质不同，可将误差分为系统误差和偶然误差根据产生的原因系统误差分为有：方法误差: 溶解损失、滴定误差仪器误差: 刻度不准、砝码磨损试剂误差: 不纯操作误差: 滴定管读数误差、颜色观察二、准确度与误差准确度: 测定结果与真值接近的程度，用误差衡量。

绝对误差: 测量值与真值间的差值, 用δ表示 误差 相对误差: 绝对误差占真值的百分比,用RE %表示x δμ=-%100%100%x RE δμμμ-=⨯=⨯三、精密度和偏差精密度: 平行测定结果相互靠近的程度，用偏差衡量。

相对偏差：绝对偏差占平均值的百分比平均偏差： 各单个偏差绝对值的平均值相对平均偏差：平均偏差与测量平均值的比值练习： 用甲醛法测定某铵盐试样中氮的含量，五次测定的结果如下：20.43%，20.61%，20.33%，20.78%，20.50%。

计算平均值、平均偏差和相对平均偏差四、有效数字及其运算规则（一）有效数字1. 有效数字位数包括所有准确数字和一位欠准数字2. 在0~9中，只有0既是有效数字，又是无效数字3．单位变换不影响有效数字位数4．pH ，pM ，pK ，lgC ，lgK 等对数值，其有效数字的位数取决于小数部分（尾数）数字的位数，整数部分只代表该数的方次例：pH = 11.20 → [H+]= 6.3×10-12[mol/L] 两位（二）有效数字的修约规则1、“四舍六入五成双，五后有数就进一，五后没数要留双”0.32554 → 0.3255 0.36236 → 0.3624 10.2150 → 10.22150.65 → 150.6 75.5 → 76 16.0851 →16.092有效数字计算规则（1）加减法：当几个数据相加减时，它们和或差的有效数字位数，应以小数点后位数最少的数据为依据。

掌握： 电位法常用指示电极及参比电极（包括定义） 的结构、电极反应和电极电位； pH玻璃电极的原理； 溶液pH值测量的原理（测定装置）、方法及注 意事项（二次测量法的公式） 电位滴定法原理及确定终点的方法（哪三种方 法）； 永停滴定法原理（测定装置）及滴定曲线（不 同的滴定曲线的含义）。
第10章 紫外－可见分光光度法
掌握： 处理简单的酸碱平衡（质子平衡）； 水溶液中的酸碱平衡质子理论（酸碱的定义及识别、 酸碱反应的实质、酸碱的强度等）； 溶液中酸碱组分的分布及分布系数的概念和计算； 各种类型溶液氢离子浓度计算的最简式（记忆公式） 酸碱指示剂的变色原理、变色范围，三种常见指示 剂的变色范围；
各种类型酸碱滴定可行性和分步滴定的判据（判别 式及根据判别式得出合理结论：能准确滴定到第几 步，形成几个突越）； 滴定突跃范围和滴定四个阶段的溶液pH计算（主要 掌握一元酸碱的计算） 指示剂的选择原则（哪一句话？） HCl标准溶液和NaOH标准溶液的配制； 溶剂均化效应和区分效应。
数、条件稳定常数的概念、含义与计算 (lgKMY的计算公 配位滴定化学计量点的计算(记忆公式）； 配位滴定中单一离子滴定酸度的选择（最高酸度
和水解酸度的计算）； 金属指示剂的作用原理（直接滴定和回滴法的
指示原理） 影响滴定突越的因素； 铝等离子的测定（回滴法测定的理由及计算）
第6章 氧化还原滴定法
第7章 沉淀滴定法和重量分析法
掌握： 三种银量法（名称、基本原理、滴定条件和应用 范围） 影响沉淀溶解度的因素（按填空记，重点掌握同 离子效应）； 影响沉淀纯度的因素（按填空记，注意理解）； 晶形沉淀和无定形沉淀的沉淀条件； 换算因数（记公式）；
提出问题： P180 思考题4
见作业答案
第8章 电位法分析法和永停滴定法

《分析化学》总复习纲要第一章 定量分析化学概论一、1、误差分类1）定义：又分系统中固定原因造成的误差。

特征：单项重现性，与分析人员操作无关。

来源：方法、仪器、试剂、主观习惯。

2）、偶然误差定义：由分析过程中某种偶然因素造成的误差。

特征：大小、方向不定；在分析过程中随机发生的，与分析人员操作粗细有关。

2衡量尺度：误差 受系统误差影响。

3、精密度：多侧平行测定值的相互接近程度。

1）受偶然误差影响2）意义：表示分析数据可靠程度，衡量分析人员操作熟练程度。

4、精密度和准确度之间的关系：精密度高的准确度不一定好，准确度高的要求精密度也要好。

二、 有关有效数字要掌握的内容：1、 什么叫有效数字？2、 有效数字位数如何确定？特别注意对数位数确定。

3、 有效数字加减乘除运算规则如何？4、 分析结果的习惯表达方法。

三、 滴定分析概论1、 基准物的基本条件是什么？2、 标准溶液有几种配制方法？过程如何？标准溶液浓度标定如何计算？3、 标准溶液浓度表示方法：物质的量浓度C 、滴定度T 、 特定组合单元浓度T 与C 关系： aA + bB = cC + dDA －标准物B －被测物 则 T B/A =b/aC A .M B .10-3 4、 分析结果计算：滴定物与被测物之间的物量关系。

第二章 酸碱滴定一、 酸碱溶液的分布系数表示及应用对于H n A 弱酸溶液，有n+1种型体共存，任一种型体H n-x A x-的分布系数为：CKa Ka Ka H Ka H H Ka ka Ka n n nxn x A H x xn .] [.....................][][][.......211121δδ=+++=-++-+--注意：1、δ只与溶液酸度有关，与C 无关； 2、n 元酸，δ-pH 曲线上就有n 个交点，交点对应的pH ＝pKa,如：pH=pKa1 pH=pKa2 pHH 2A 溶液分布系数图二、 溶液pH 计算1、 质子条件建立—pH 计算基础零水准法应用：a 、选零水准物；b 、找得失电子产物；c 、写质子条件。

物料平衡（ MBE ）
在平衡状态，某组分的分析浓度等于其各型体的平衡 浓度之和的数学表达式。
例：浓度为c的Na2SO3溶液，对于Na+和SO32-？
电荷平衡（ CBE ）
在平衡状态，溶液中正离子所带电荷总数与负离子 所带电荷总数相等的数学表达式。(电中性原则)。 例：浓度为c的CaCl2
质子平衡 溶液中酸失去质子数目等于碱得到质子数目。
一、酸碱质子理论
1、酸：凡是能够给出质子（H+）的物质（包括
分子和离子）都是酸；
例： HAc → H+ + Ac-
酸
碱
NH4+ → H+ + NH3
酸
碱
2、碱：凡是能够接受质子的物质都为碱。
例： NH3 + H+ → NH4+ Ac- + H+ → HAc
碱
酸
3、两性物质：即能给出质子，又能接受质子的物质 H2O + H+ → H3O+
pK a,3
12.35

若
pK
a
与所需pH值不相等，依所需pH值
调整ca/cb。
七、酸碱滴定
0.1000 mol/LNaOH滴定0.1000 mol/LHA (pKa=4.76)
NaOH a
mL
组成
0.00 0.00 HA
10.00 0.50 HA+A-
18.00 0.90 HA+A-
19.80 0.99 HA+A-
第6章络合滴定
EDTA 副反应、副反应系数的计算（需掌握具体
公式）、酸效应曲线、 条件稳定常数 影响EDTA滴定的因素 金属指示剂 络合滴定的准确滴定判别式 终点误差

分析化学复习提纲（以课件为准）第一章：分析化学导言1.分析化学的定义（掌握）2.分析化学的任务（了解）3.分析化学的分类：化学分析法和仪器分析法定义和特点（掌握）；常最、半微最、微最和超微量分析时所对应按待测组分的含量（掌握）；其他分类（了解）4.分析化学的发展趋势（了解）5.定量分析一•般过程（了解）6.结果的表达（耍知道必须用含屋表示！具体形式按要求）第二章样品的采集、制备及处理1.样品的采集基本要求：代表性和不变性（掌握）采集方式（了解）固体样品采集：最小釆集质量Q>Kd2（掌握）固体样品的制备：四分法缩分及缩分次数（掌握）2.样品的处理目的和基本要求（掌握）样品处理过程是整个分析过程屮耗时最久且引入误差最人的环节！（掌握）无机样品的处理：溶解（常见酸碱的适用对彖耍掌握）；熔融（常用熔剂的适用对象要掌握）；半熔法（了解）有机样品的处理：消解（掌握）；溶解和萃取（了解）第三章定量分析中的误差及数据处理1.误差的基本概念误差的表征：误差的定义及表示（掌握）偏差的定义和各种表示方法（掌握）准确度（谋羌）和精密度（偏羌）的关系（掌握）误差的分类：系统误差的特点、來源和消除办法、空口实验（掌握）随机谋羌的特点、来源及减小办法（掌握）过失（会判断）误差的传递（了解）极值误差：在称样质量和滴定体积控制中的应用（掌握）2.分析结果的正确表达可疑数据（过失）的判断：Q检验法和格鲁布斯检验法（掌握）显著性检验：测量值与标准值的比较的t检验（掌握）；两组数据精密度比较的F检验和两组数据测最值比较的t检验（了解）置信区间（分析结果的正确表达）:（掌握）3.有效数字定义、加减和乘除的运算规则、关于有效数字的若干规定（掌握）第四章化学分析法概述1.化学计量点（等当点）、滴定终点和终点误差概念（掌握）2.滴定分析的基本条件（掌握）3.滴定分析的分类：按原理和终点确定方式（了解）；按滴定方式分类（掌握课件上的内容）4.标准物质的概念（了解）；基准物质的概念（学握并熟悉常用的基准物质）；实验宗常用试剂分类（了解）；标准溶液的定义和分类（了解）；标准滴定溶液的定义和配制方法（掌握）5.滴定度的表示、含义及与摩尔浓度的相互换算（掌握）6.滴定分析中常用量具的类型及使用注意事项（掌握）7.滴定分析的计算（必须掌握，平时讲过那么多的例题，注意做题的规范性和简洁性）第五章酸碱滴定法1.酸碱平衡理论基础酸碱质了理论关于酸碱、酸碱半反丿应、共純酸碱对的定义；酸碱反应的本质（质子传递且守恒）（掌握）分析浓度、平衡浓度和活度的符号、关系、影响活度系数的因素（离子强度和离子所带电荷数）（掌握）；忽略离子强度影响时可用平衡浓度代替活度（这一点必须要知道）酸碱反应的各种类型（了解）；弱酸（碱）的酸（碱）性强弱的判断掌握）；共轲酸碱对的K a+Kb=pKw （掌握）；多元弱酸碱中共辘酸碱对的对应关系（掌握）溶液中平衡关系：平衡常数表达式（掌握）；物料平衡式、电荷平衡式和质子平衡式（简单体系耍掌握，不会超过课件难度）pH与弱酸碱型体分布的影响及应用（学握）溶液pH的计算：强酸碱、一元或多元弱酸碱、两性物质和共純酸碱体系（只需掌握最简式，相关条件不用记）酸碱缓冲溶液：最适缓冲范围（pKa±l）；影响缓冲能力的因素（共辄酸碱对比例和浓度）；配制方法（共純酸碱对直接配制、弱酸+强碱、弱碱+强酸）；相关例题（掌握）2.酸碱指示剂变色原理、理论变色点和范用（掌握）；影响指示剂变色的因素（了解）；酸性变色指示剂甲基橙和碱性变色指示剂酚臥的变色范围（掌握）；混合指示剂的优点和类型（了解）3.滴定曲线及指示剂的选择滴定曲线的定义及横纵坐标（学握）；强酸与强碱的互滴、强碱滴定弱酸和强酸滴定弱碱的滴定曲线形状、化学计量点及其询后pH的计算（掌握）；滴定突跃的定义及指示剂选择的依据（掌握）；影响滴定突跃人小的因素：❶终点谋差要求（通常要求E t<0.1%）；❷滴定反应完成度越小，滴定突跃越小（强酸与强酸的滴定K t=1014；强碱/酸滴弱酸/碱吋随k“或kb的减小而减小）❸浓度越小，滴定突跃越小（强滴强的滴定反应化学计量点前示pH均有改变；强滴弱的滴定反应仅在化学计量点的一边有变化。