高三化学一轮单元卷：第六单元_硅、氯及其化合物_a卷

一轮单元训练金卷·高三·化学卷（A） 第六单元 硅、氯及其化合物

注意事项： 1．答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39

一、选择题（每小题3分,共48分） 1．下列关于SiO2和CO2的说法中正确的是 A．CO2、SiO2都能与碱及碱性氧化物反应 B．CO2和SiO2与水反应分别生成相应的酸 C．SiO2可用来制作干燥剂,因SiO2可与水反应 D．CO2和SiO2都是由相应的分子构成的 2．二氧化硅广泛存在于自然界中,在日常生活、生产、科研及新型材料等方面有着重要的用途。a～e是对①～⑤反应中SiO2所表现的化学性质或作用进行的判断,其中正确的是 ①SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O ②SiO2＋2CSi＋2CO↑ ③SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O ④Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑ ⑤SiO2＋3CSiC＋2CO↑ a．反应①中SiO2作为玻璃的成分被消耗,用于刻蚀玻璃 b．反应②中SiO2表现出氧化性 c．反应③中SiO2表现了酸性氧化物的通性 d．反应④符合用难挥发性的酸酐制取易挥发性的酸酐的道理 e．反应⑤中SiO2未参加氧化还原反应 A．ace B．bde C．cde D．ab 3．(池州模拟)下列离子方程式正确的是 ①氯气与水反应：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－ ②氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O ③浓盐酸与二氧化锰共热：MnO2＋4HClMn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O ④漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳气体：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO A．①③ B．②④ C．②③ D．①④ 4．(漳州模拟)C、Si、S都是自然界中含量丰富的非金属元素,下列有关说法中正确的是 A．三种元素在自然界中既有游离态又有化合态 B．元素的＋4价氧化物都属于酸性氧化物,都能与碱反应而不能与任何酸反应 C．最低价的气态氢化物都具有还原性,易与O2发生反应 D．其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：H2SO4>H2SiO3>H2CO3 5．下列与含氯化合物有关的说法正确的是 A．HClO是弱酸,所以NaClO是弱电解质 B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3胶体 C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电,所以HCl和NaCl均是离子化合物 D．电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状况),理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数) 6．由下列实验事实得出的结论正确的是 A．由SiO2不能与水反应生成H2SiO3,可知SiO2不是酸性氧化物 B．由SiO2＋2CSi＋2CO↑,可知碳的非金属性大于硅 C．CO2通入Na2SiO3溶液产生白色沉淀,可知酸性H2CO3>H2SiO3 D．SiO2可与NaOH溶液反应,也可与氢氟酸反应,可知SiO2为两性氧化物 7．(宁德模拟)某同学在一pH试纸上滴几滴新制的氯水,现象如图所示,下列有关该实验的说法中正确的是 A．该实验说明Cl2分子具有漂白性 B．该实验说明H＋扩散速度比HClO分子快 C．将实验后的pH试纸在酒精灯上微热,试纸又恢复为原来的颜色 D．若用久置的氯水进行实验,现象相同 8．下列能够检验出KI中是否含有Br－的实验是 A．加入足量的新制氯水,溶液变色则有Br－ B．加入酸性KMnO4溶液,观察溶液颜色是否褪去 C．加入少量的碘水,再加入CCl4振荡,有机层有色,则有Br－ D．加入足量FeCl3溶液,用CCl4萃取后,取无色的水层并加入AgNO3溶液,有淡黄色沉淀生成,则含有Br－ 9．月球的矿产资源极为丰富,仅月球表层5 cm厚的沙土就含铁单质有上亿吨,月球上的主要矿物有辉石CaMgSi2O6、斜长石KAlSi3O8和橄榄石(Mg或Fe)2SiO4等,下列说法或分析不正确的是 A．辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿 B．斜长石的氧化物形式可表示为K2O·Al2O3·3SiO2 C．月球表层沙土中有游离态铁是因为月球的表面几乎没有氧气 D．橄榄石中铁为＋2价 10．(成都调研)从淡化海水中提取溴的流程如下：

下列有关说法不正确的是 A．X试剂可以为Na2SO3饱和溶液 B．步骤Ⅲ的离子反应：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2 C．工业上每获得1 mol Br2,需要消耗Cl2 44.8 L D．步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏 11．如图所示。若关闭阀门Ⅰ,打开阀门Ⅱ,让一种含氯气的气体经过甲瓶后,通入乙瓶,布条不褪色；若关闭阀门Ⅱ,打开阀门Ⅰ,再通入这种气体,布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是 ①浓硫酸 ②饱和氯化钠溶液 ③亚硫酸钠溶液 ④饱和碳酸氢钠溶液 A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④ 12．(莱州一中质检)将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中,两者恰好完全反应(已知反应过程放热),生成物中有三种含氯元素的离子,其中ClO－和ClO－3两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化如图所示。下列说法不正确的是 A．反应中转移电子的物质的量是0.21 mol B．ClO－3的生成可能是由于温度升高引起的 C．苛性钾溶液中KOH的质量是16.8 g D．一定有3.36 L氯气参加反应 13．(六安一中段考)碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在,在海水中主要以I－的形式存在,几种粒子之间有如图所示关系,根据图示转化关系推测下列说法不正确的是 A．可用淀粉KI试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘 B．足量Cl2能使湿润的淀粉KI试纸变白的原因可能是5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl C．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>IO－3 D．途径Ⅱ中若生成1 mol I2,反应中转移的电子数为10NA 14．(银川模拟)科学家最新研制的利用氯化氢和氢气生产高纯硅的工艺流程如图所示：

容器Ⅰ中进行的反应为①Si(粗)＋3HCl(g)===SiHCl3(l)＋H2(g)； 容器Ⅱ中进行的反应为②SiHCl3＋H2===Si(纯)＋3HCl。 下列说法正确的是 A．该工艺流程的优点是部分反应物可循环使用 B．最好用分液的方法分离Si和SiHCl3 C．反应①和②中HCl均作氧化剂 D．反应①和②属于可逆反应 15．甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X－(X－为Cl－、Br－、I－中的一种),向甲溶液中加入淀粉溶液和新制氯水,则溶液变为橙色,再加入丙溶液,颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有的卤素离子是 A．Br－、Cl－、I－ B．Br－、I－、Cl－ C．I－、Br－、Cl－ D．Cl－、I－、Br－ 16．氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂,有强氧化性,其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4倍～5倍,下列有关氯胺(NH2Cl)的说法一定不正确的是 A．氯胺的水解产物为NH2OH(羟氨)和HCl

B．氯胺的电子式为 C．氯胺中氯的化合价为＋1 D．氯胺的消毒原理与漂白粉相似 二、非选择题（共52分） 17．硅是无机非金属材料的主角,硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。 （1）下列物质不属于硅酸盐的是________。 A．陶瓷 B．玻璃 C．水泥 D．生石灰 （2）SiO2是玻璃的主要成分之一,SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为__________________________,工艺师常用________(填物质名称)来雕刻玻璃。 （3）用Na2SiO3水溶液浸泡过的棉花不易燃烧,说明Na2SiO3可用作________________。Na2SiO3

可通过SiO2与纯碱混合高温熔融反应制得,高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是( )

A．普通玻璃坩埚 B．石英玻璃坩埚 C．氧化铝坩 D．铁坩埚 （4）工业上常利用反应2C＋SiO2Si＋2CO↑制备硅单质,该反应中所含元素化合价升高的物质是________(填化学式,下同),氧化剂是_________。 18．海水是宝贵的资源宝库,目前氯碱工业、海水提镁、海水提溴为人类提供了大量工业原料。如图是海水综合利用的部分流程图,据图回答问题：

（1）由海水晒制的粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO2－4等离子,为除去这些离子,所加试剂及其先后顺序为(写化学式)：_______________________________________________________。 （2）①电解饱和食盐水的化学方程式为_________________________________。 ②制取MgCl2的过程中涉及反应：MgCl2·6H2OMgCl2＋6H2O,该反应要在HCl气氛中进行,原因是____________________________________________。 （3）苦卤中通入Cl2置换出Br2,吹出后用SO2吸收,写出用SO2吸收发生的离子方程式：________________________________________________________________________,由此判断Cl2、Br2、SO2的氧化性由强到弱的顺序为_____________________________。 （4）也有工艺是在吹出Br2后用碳酸钠溶液吸收,生成溴化钠和溴酸钠,同时有CO2放出,该反应的离子方程式是____________________________________；最后再用H2SO4处理得到Br2,之后加入CCl4进行Br2的萃取,最终用________方法得到单质Br2。