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浙江省台州市椒江区泰来高复学校2013届高三化学 沉淀溶解平衡习题

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浙江省台州市椒江区泰来高复学校2013届高三化学：沉淀溶解平衡习题（精选无答案）[练习 1] 写出AgCl、Fe(OH)3、Ag2SO4的沉淀溶解平衡及其Ksp的表达式。

AgClFe(OH)3Ag2SO4一：选择题1下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（）A、反应开始时，溶液中各离子浓度相等。

B、沉淀溶解平衡达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C、沉淀溶解平衡达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变。

D、沉淀溶解平衡达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解。

2：下列说法中正确的是（）A、物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B、不溶于水的物质溶解度为0C、绝对不溶解的物质是不存在的D、某粒子被沉淀完全是指该粒子在溶液中的浓度为零3、在BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2溶液,产生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度积，则平衡后溶液中（）A.[Ba2+]=[SO42-]= Ksp½B. [Ba2+]·[SO42-]＞ Ksp [Ba2+] = [SO42-]C. [Ba2+]·[SO42-] =Ksp [Ba2+]＞[SO42-]D. [Ba2+]·[SO42-]≠ Ksp [Ba2+]＜[SO42-]4、有关AgCl沉淀的溶解平衡，正确的说法是（）A. AgCl 沉淀的生成和溶解不断进行,但速率相等B. AgCl难溶于水,溶液中没有 Ag+和Cl-C.升高温度,AgCl沉淀的溶解度增大D.向AgC l沉淀中加入NaCl固体,其溶解度不变5、.下列说法正确的是（）A.两难溶电解质作比较时，K sp小的，溶解度一定小；B.欲使溶液中某离子沉淀完全，加入的沉淀剂应该是越多越好；C.所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子除净；D.欲使Ca2+离子沉淀最完全，选择Na2C2O4作沉淀剂效果比Na2CO3好。

6、Mg(OH)2固体在水中达到溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) + 2OH -(aq)时，为使Mg(OH)2固体的量减少，需加入少量的（）A.NH4NO3B.NaOHC.MgSO4D.NaHSO47、为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种过量的试剂，过滤后加入适量HCl，该试剂是已知：Mg(OH)2的Ksp：5.6×10 -12 mol3· L-3，Fe(OH)3的Ksp：2.6×10 -39 mol4 ·L-4A、氨水B、NaClC、Na2CO3D、 MgCO38、下列叙述中，正确的是（）A.溶度积大的化合物溶解度肯定大B.向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变C.将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积D.AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质9. 工业废水中常含Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金属离子，可通过加入过量的难溶电解质 FeS、MnS，使这些金属离子形成硫化物沉淀除去。

据以上事实，可推知FeS、MnS具有的相关性质是 ( )A．在水中的溶解能力大于CuS、CdS、PbS B．在水中的溶解能力小于CuS、CdS、PbSC．在水中的溶解能力与CuS、CdS、PbS相同 D．二者均具有较强的吸附性10. 已知K sp(CaC2O4)=4.0⨯10－9，若在c(Ca2＋)=0.020mol·L－1的溶液生成CaC2O4沉淀，溶液中的c(C2O42－)最小应为（）A．4.0⨯10－9mol·L－1 B．2.0⨯10－7mol·L－1 C．2.0⨯10－9mol·L－1 D．8.0⨯10－11mol·L－111．为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下，加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这试剂不可以是：（）A．NH3·H2O B．MgO C．Mg(OH)2 D．MgCO312．试验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，最适宜选用的试剂是（）A. Ba(OH)2溶液 B . NaOH溶液 C. 盐酸 D. 氨水13．一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其它电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2(s) Ba2+＋2OH－。

向此种悬浊液中加入少量的氢氧化钡粉末，下列叙述正确的是A．溶液中钡离子数目减小B．溶液中钡离子浓度减少C．溶液中氢氧根离子浓度增大D．PH减小14．有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是（）A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变15．已知常温下BaSO4的溶解度为2.33×10－4g，类似于水的离子积，难溶盐AmBn也有离子积Ksp且Ksp＝〔C （A n+）〕m·〔C（B m-）〕n，，则其Ksp为（）A．2.33×10－4B．1×10－5C．1×10－10D．1×10－1216．写出难溶电解质PbCl2、AgB r、Ba3(PO4)2、Ag2S的溶解平衡表达式或溶度积表达式错误的是A．PbCl 2(s)Pb2++2Cl—； Ksp==c(Pb2+)·c(Cl—)2B．AgBr(s)Ag++Br—； Ksp==c(Ag+)·c(Br—)C．Ba 3(PO4)2(s)3Ba2++2PO43—；Ksp==c(Ba2+)3·c(PO43—)2D．Ag 2S(s)2Ag++S2—；Ksp==c(Ag+)·c(S2—)17．在100ml0.01mol/LKCl溶液中，加入1ml0.01mol/LAgNO3溶液，下列说法正确的是（AgCl的Ksp＝1.8×10－10）（）A．有AgCl沉淀析出B．无AgCl沉淀C．有沉淀，但不是AgCl D．无法确定18．已知Ksp(AgCl )=1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16。

下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是A．AgCl不溶于水，不能转化为AgIB．两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物C．AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgID．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于11.8×10－11mol·L－119．石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH― (aq),加入下列溶液，Ca(OH)2减少的是（）A. Na2CO3溶液B. AlCl3溶液C. NaOH溶液D. CaCl2溶液20．1. 在Ca(OH)2（Ksp=5.5×10-6）、Mg(OH)2（Ksp=1.2×10-11）、AgCl（Ksp=1.56×10-10）三种物质中，下列说法正确的是（）A．Mg(OH)2的溶解度最小 B．Ca(OH)2的溶解度最小C ．AgCl 的溶解度最小D ．同温度下Ksp 越大的溶解度也越大21．将足量BaCO 3分别加入：① 30mL 水 ②10mL 0.2mol/LNa 2CO 3溶液 ③50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液 ④100mL0.01mol/L 盐酸中溶解至溶液饱和。

请确定各溶液中Ba 2+的浓度由大到小的顺序为 （ ）A ．①②③④ B．.③④①② C．④③①② D．②①④③22. 下列说法正确的是 （ ）A.在一定温度下AgCl 水溶液中，Ag +和Cl -浓度的乘积是一个常数；B.AgCl 的K sp = 1.8×10-10 mol 2·L -2，在任何含AgCl 固体的溶液中，c(Ag +) = c(Cl -)且Ag +与Cl -浓度的乘积等于1.8×10-10 mol 2·L -2；C.温度一定时，当溶液中Ag +和Cl -浓度的乘积等于K sp 值时，此溶液为AgCl 的饱和溶液；D ．向饱和AgCl 水溶液中加入盐酸，K sp 值变大。

23．对水垢的主要成分是CaC03和Mg(OH)2而不是CaC03和MgC03的原因解释，其中正确的有A ．Mg(OH)2的溶度积大于MgC03的溶度积，且在水中发生了沉淀转化B ．Mg(OH)2的溶度积小于MgC03的溶度积，且在水中发生了沉淀转化C ．MgCO 3电离出的-23CO -发生水解，使水中-OH -浓度减小，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Q c <K sp ，生成Mg(OH)2沉淀D ．MgCO 3电离出的CO 32-发生水解，使水中OH -浓度增大，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Q c > K sp ，生成Mg(OH)2沉淀24．某温度时，BaSO 4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

说法正确的是提示：BaSO 4(s) Ba 2+(aq)＋SO 42-(aq)的平衡常数Ksp ＝c(Ba 2+)·c(SO 42-)，称为溶度积常数。

A ．加入Na 2SO 4可以使溶液由a 点变到b 点B ．通过蒸发可以使溶液由d 点变到c 点C ．d 点无BaSO 4沉淀生成D ．a 点对应的Ksp 大于c 点对应的Ksp25．（08广东卷）已知Ag 2SO 4的K W 为2.0×10-3，将适量Ag 2SO 4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag +和SO 42-浓度随时间变化关系如右图（饱和Ag 2SO 4溶液中c (Ag +)＝0.034 mol ·L -1）。

若t 1时刻在上述 体系中加入100 mL. 0.020 mol ·L -1 Na 2SO 4 溶液，下列示意图中，能正确表示t 1时刻后Ag +和SO 42-浓度 随时间变化关系的是（ ）二，填空题26、.已知K sp [Ca(OH)2] = 5.5×10-6 mol 3·L -3，则其饱和溶液的pH 值是 。

27、将足量AgCl 分别溶于下列试剂中形成AgCl 饱和溶液 ，沉淀溶解平衡表示式为： AgCl (s) Ag + + Cl -， AgCl 的K sp =1.76×10-10 mol 2·L －2①5ml 水②10ml0.2 mol ·L -1MgCl 2 ③20 ml0.5 mol ·L -1NaCl ④40ml0.1 mol ·L - 1AlCl 3⑤20 ml0.3 mol ·L -1AgNO 3溶解至饱和，各溶液中Ag +浓度由大到小的顺序是 ，AgCl 的溶解度由大到小的顺序是 。

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【高考总复习】2013届高中化学技能训练1-8-4沉淀溶解平衡苏教版

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1-8-4沉淀溶解平衡(时间：45分钟分值：100分)基础巩固一、选择题1．(2012·郑州一检)已知CuSO4溶液分别与Na2CO3、Na2S溶液的反应情况如下。

A．CuS<Cu(OH)2<CuCO3B．Cu(OH)2<CuS<CuCO3C．CuCO3<Cu(OH)2<CuSD．CuCO3<CuS<Cu(OH)2[解析]离子互换型复分解反应发生的条件之一是向着溶解度更小的方向进行。

因此，根据表格中CuSO4与Na2CO3的反应可知，CuCO3的溶解度大于Cu(OH)2的溶解度；根据CuSO4与Na2S的反应可知，Cu(OH)2的溶解度大于CuS的溶解度。

[答案]A2．某酸性化工废水中含有Ag＋、Pb2＋等重金属离子。

有关数据如下：( )A ．氢氧化钠B ．硫化钠C ．碘化钾D ．氢氧化钙[解析]根据表格中的数据知，硫化银和硫化铅的溶度积很小，故应加入硫化钠除去这两种金属离子。

[答案]B3．25 ℃时，PbCl 2固体在不同浓度盐酸中的溶解度如图。

在制备PbCl 2的实验中，洗涤PbCl 2固体最好选用( )A ．蒸馏水B ．1.00 mol·L －1盐酸C ．5.00 mol·L －1盐酸D ．10.00 mol·L －1盐酸[解析]观察题图知，PbCl 2固体在浓度为1.00 mol·L －1的盐酸中，溶解度最小。

[答案]B4．在CaCO3饱和溶液中，加入Na2CO3固体，达到平衡时() A．c(Ca2＋)＝c(CO2－3)B．c(Ca2＋)＝c(CO2－3)＝K sp(CaCO3)C．c(Ca2＋)≠c(CO2－3)，c(Ca2＋)·c(CO2－3)＝K sp(CaCO3)D．c(Ca2＋)≠c(CO2－3)，c(Ca2＋)·c(CO2－3)≠K sp(CaCO3)[解析]溶液中c(Ca2＋)<c(CO2－3)，A、B均不正确；C项，正确；D 项，温度不变，则K sp(CaCO3)不变。

高中化学《化学反应原理》沉淀溶解平衡 专项练习(精选)

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专题三第三单元难溶电解质的沉淀溶解平衡()1．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解()2．将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是①20 mL 0.01 mol·L－1KCl溶液②30 mL 0.02 mol·L－1CaCl2溶液③40 mL 0.03 mol·L－1HCl溶液④10 mL蒸馏水⑤50 mL 0.05 mol·L－1AgNO3溶液A．①>②>③>④>⑤B．④>①>③>②>⑤C．⑤>④>②>①>③D．④>③>⑤>②>①()3．实验：①0.1 mol·L－1AgNO3溶液和0.1 mol·L－1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1 mol·L－1KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1 mol·L－1KI溶液，沉淀变为黄色。

下列分析不正确的是A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq) B．滤液b中不含有Ag＋C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgI D．实验可以证明AgI比AgCl更难溶()4．已知常温下：K sp(AgCl)＝1.8×10－10mol2·L－2，K sp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12mol3·L－3，下列叙述正确的是A．AgCl在饱和NaCl溶液中的K sp比在纯水中的K sp小B．向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明K sp(AgCl)＜K sp(AgBr)C．将0.001 mol ·L－1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L－1的KCl 和0.001 mol·L－1的K2CrO4溶液中先产生Ag2CrO4沉淀D．向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动()5．硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。

台州市椒江区泰来高复学校2013届高三化学 7 4训练(一)

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台州市椒江区泰来高复学校2013届高三化学7+4训练（一）（试题来源：镇海中学浙师大附中杭州中学）相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Cl－35.5 Ag－108 Ba－1377．下列说法正确的是：A．色谱法通常用于分离结构相近、物理性质和化学性质相似的物质。

纸层析法就是一种简单的色谱分析法。

B．构成物质的微粒有原子、分子、离子等，某些离子为带电的原子团，此类原子团结构稳定，但不一定能够独立存在C．炼铁高炉中的主要反应是高温下焦炭和氧化铁直接作用生成铁D．李比希法、钠融法、铜丝燃烧法、元素分析仪均可确定有机化合物的元素组成和空间结构。

8．下列有关实验说法正确的是A．在“镀锌铁皮厚度测量”实验中，当锌在酸中完全溶解后，产生氢气的速率会显著减慢，可借此判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全反应B．做“食醋总酸含量的测定”实验时，必须先将市售食醋稀释10倍，然后用洗净的酸式滴定管量取一定体积的稀释液于洁净的锥形瓶中，锥形瓶不需要先用醋酸溶液润洗C．铁钉镀锌前，先要用砂纸打磨直至表面变得光滑，然后放入45℃的浓盐酸中浸泡2min，再取出用水洗净。

D．在两支试管中分别加1ml无水乙醇和1.5g苯酚固体，再加等量等体积的钠，比较乙醇、苯酚羟基上氢原子的活泼性9．关于下列各图的叙述，正确的是A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为－483.6kJ·mol-1B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t l℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B>AD．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH 小于等物质的量浓度的NaB 溶液的pH 10．下列叙述正确的是图1 图2 图3A ．如图1所示将一定量的铜片加入到100 mL 稀硫酸和硫酸铁的混合溶液中，若铜片完全溶解时(不考虑盐的水解及溶液体积的变化)，溶液中的Fe 3＋、Cu 2＋、H ＋三种离子的物质的量浓度相等，且测得溶液的pH ＝1，则溶液中c (SO 42－)为0.5mol/LB ．如图2所示的装置中发生Cu ＋2Fe 3＋===Cu 2＋＋2Fe 2＋的反应，X 极是负极,Y 极的材料名称可以是铜 C ．Cu 2O 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu 2O 的电解池示意图如图3所示，石墨 电极上产生氢气，铜电极发生还原反应D ．如图3所示当有0.1mol 电子转移时，有0.1molCu 2O 生成 11．下列说法正确的是 A ．的名称是2，3－二甲基己烷B ．有机物CH 3CO 18OH 和C 2H 5OH 在浓硫酸催化作用下产物为CH 3CO 18OC 2H 5和H 2OC ．有机物的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应D ．反应属于加成反应，理论上该反应的原子利用率为100%12．下列说法正确的是：A ．已知某温度下纯水中的C(H +)=2×l0－7mol/L ，据此无法求出水中C(OH －)B ．已知MgCO 3的K SP =6.82×l0-6，则在含有固体MgCO 3的MgCl 2、Na 2CO 3溶液中，都有c (Mg 2+) =c (CO 32－)，且c (Mg 2+)·c (CO 32－) = 6.82×10－6 mol 2/L 2铜稀H 2SO 4和Fe 2 (SO 4)3C ．常温下，Mg(OH)2能溶于氯化铵浓溶液的主要原因可能是NH 4+结合OH -使沉淀溶解平衡发生移动 D ．已知： 213＋4＋－2＋32－42－100 mL 溶液分别进行下列实验：下列说法正确的是A ． c (K ＋)≥ 0.2 mol/LB ．一定存在的离子：Cl －、NH 4＋、CO 32－、SO 42－C ．一定不存在的离子：Ca 2＋、K ＋、Cl －D ． c (K ＋) + c (NH 4＋) = c (CO 32－) + c (SO 42－)填空题 26．（14分）Ⅰ．现有A 、B 、C 、D 、E 、F 六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，D 与E 同主族，且D 的氢化物常温时为液态。

高中化学选修四第三章沉淀溶解平衡典型题难题练习题带答案

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高中化学沉淀溶解平衡练习题一．选择题（共30小题）1．下列说法正确的是（）A．向饱和食盐水中加入少量的浓盐酸，看不到明显的现象B．将硫酸铜溶液与碳酸钠溶液混合，得到的沉淀是以Cu（OH）2为主，说明了在相同条件下Cu（OH）2的溶解度比CuCO3的更小C．在0.01mol/L NaCl溶液中加入少量的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，接着向上述溶液中加入足量的浓氨水，白色沉淀不会溶解D．CaCO3溶液的导电能力很弱，是因为CaCO3是弱电解质，存在如下电离平衡：CaCO3⇌Ca2++CO2．已知：298K时，四种物质的溶度积如表所示。

下列说法正确的是（）化学式CH3COOAg AgCl Ag2CrO4Ag2SK sp 2.3×10﹣3 1.56×10﹣10 1.12×10﹣12 6.3×10﹣50 A．298K时，将0.001mol•L﹣1的AgNO3溶液逐滴滴入0.001mol•L﹣1的KCl和0.001mol•L﹣1的K2CrO4的混合液中，则先产生Ag2CrO4沉淀B．298K时，向2.0×10﹣4mol•L﹣1的K2CrO4溶液中加入等体积的2.0×10﹣4mol•L的AgNO3溶液，则有Ag2CrO4沉淀生成（忽略混合时溶液体积的变化）C．298K时，向CH3COOAg 悬浊液中加入盐酸，发生反应的离子方程式为CH3COOAg+H++Cl﹣═CH3COOH+AgCl D．已知：＝0.65.298K时，四种物质的饱和溶液的物质的量浓度：c（CH3COOAg）＞c（AgCl）＞c（Ag2CrO4）＞c（Ag2S）3．某温度下，向10mL 0.1mol•L﹣1NaCl溶液和10mL 0.1mol•L﹣1K2CrO4溶液中分别滴加0.1mol•L﹣1AgNO3溶液。

滴加过程中pM[pM＝﹣lgM，M为c（Cl﹣）或c（CrO42﹣）]与所加AgNO3溶液体积之间的关系如图所示。

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