地壳中元素含量前5位

第六章物质的结构【概念和规律】一、物质由微粒构成1、无论生物还是非生物，都是由分子、原子或离子构成。

2、对于由分子构成的物质来说，分子是保持物质的化学性质的最小微粒。

3、不同分子构成不同的物质。

4、在化学反应中，分子可以分解成原子。

5、有的分子由一个原子构成（稀有气体），有的分子由多个相同或不同的原子构成。

6、金属直接由原子构成。

7、1803年英国化学家道尔顿提出了原子论，1811年意大利化学家阿伏伽德罗提出了分子假说，1897年英国物理学家汤姆生发现了电子。

8、在一定条件下，原子可以失去或得到电子，成为带电荷的离子。

9、有的物质由离子构成，如氯化钠。

10、卢瑟福根据α粒子散射实验提出的原子有核模型认为：原子由带正电的原子核和带负电的核外电子构成。

11、现代研究表明：原子核由带正电的质子和不带电的中子构成。

而且它们由更小的微粒夸克构成。

12、原子核中的质子数和核外的电子数相等，所以整个原子不带电。

13、实验表明：构成物质的微粒之间存在着空隙和相互作用，并处在永不停息的运动之中，而且微粒之间存在着相互作用的引力和斥力。

二、元素1、把物质中的同一种原子统称为元素。

元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。

2、自然界中的所有物质都是由元素组成。

3、每种元素都有一个名称和符号，符号通常用拉丁文名称的第一个大写字母表示，若有重复，增加第二个小写字母。

4、目前人类发现的元素有112种，其中94种为天然元素，18种为人工合成元素。

5、元素的分布不均匀①宇宙中氢元素最丰富，其次是氦元素；②地壳中的元素含量依次为：氧元素、硅元素、铝元素；③地核中的元素含量依次为：铁元素、镍元素；④空气中的元素含量依次为：氮元素、氧元素。

678、在非金属元素中He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn称为稀有气体元素。

539、由不同种元素组成的纯净物叫做化合物。

10、单质和化合物都有确定的组成，并可以用元素符号表示。

11、由同种单质或同种化合物组成的物质叫做纯净物。

初三化学元素试题1. 2011年日本福岛核电站发生核泄漏所产生的污染物之一“碘-131”，碘是人体必需的微量元素之一。

（1）该元素的原子的核电荷数为，（2）相对原子质量为。

【答案】（1）53 （2）126.9【解析】（1）元素周期表中任一种元素的方格上可以反映出这样几个信息：1、原子序数（也就是质子数=核外电子数=核电荷数），2、元素符号，3、元素名称（从中可以判断元素的分类），4、相对原子质量（而在原子中相对原子质量=质子数+中子数，所以结合前面的质子数，可以大约推算出中子数），所以碘元素的原子序数为53，相对原子质量为126.9【考点】元素周期表2.随着日本福岛核电站放射性碘泄漏，碘这种元素被人们所认知。

下图是元素周期表中提供的碘元素的部分信息及碘原子的结构示意图。

下列说法正确的是（）A．碘原子核内的质子数为53、中子数127B．碘原子最外层有7个电子，碘离子核外共有54个电子C．碘元素属于非金属元素，碘原子在化学反应中容易得到电子D．碘盐中含有碘酸钾（KIO3），KIO3中碘元素的化合价为-1价【答案】C【解析】根据元素周期表中的一个小格所提供的信息，以及微粒结构示意图分析判断。

A、由图示可知，碘原子核内质子数为53，相对原子质量为126.9；根据原子中，质子数+中子数=相对原子质量，可知其中子数为74，错误；B、由碘原子的结构示意图可知，碘原子核外共有53个电子，最外层有7个电子，至于碘离子核外的电子数，取决于其得失电子数，故不一定是54，错误；C、由碘元素的汉字名称“碘”，可知其为非金属元素；由于碘原子最外层有7个电子，可知其在化学反应中容易得到电子，正确；D、根据化合价的原则，“在化合物中，正负化合价的代数和为零”，已知钾的化合价为+1价，氧的化合价为-2价，设KIO3中碘元素的化合价为x，则（+1）+x+（-2）×3=0，解得x=+5价，错误。

故选C【考点】元素周期表的特点及其应用，原子结构示意图与离子结构示意图点评：解答本题的关键是，理解元素周期表的特点及其应用，熟练掌握原子结构示意图与离子结构示意图。

江苏省常州市武进区2021-2022学年九年级上学期期中化学试题一、单选题1. 下列是中国古代四大发明的某一工艺流程或应用，其中属于化学变化的是()A.破布捣烂(造纸)B.活字排版(印刷)C.烟花燃放(火药)D.航海导向(指南针)2. 生活中用到的下列物质，属于纯净物的是()A.温度计中水银B.取暖用的煤炭C.调味用的食醋D.饮料用的果汁3. 空气成分中体积分数最大的是（）A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.水蒸气4. 下列物质或主要成分由离子直接构成的是()A.石墨B.酒精C.黄金D.食盐5. 下列化学仪器的名称书写正确的是()A.水漕B.长劲漏斗C.锥形瓶D.坩锅钳6. 下列不属于人体微量元素的是()A.铁B.氧C.锌D.碘7. 下列表示地壳中元素含量示意图的是()A. B. C. D.8. 下列物质或主要成分属于氧化物的是()A.液氧(O2)B.水晶(SiO2)C.大理石(CaCO3)D.氨气(NH3)9. 下列物质的化学式书写正确的是()A.氯酸钾KClB.氧化镁MgOC.氧化铁FeOD.汞Ag10. 下列滴管使用或放置图示正确的是A.取液时挤入空气B.将滴管横放在桌面C.洗净后放入洁净的烧杯D.用完后洗净放入滴瓶11. 2019年是“国际化学元素周期表年”，我国的北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间。

下图是铷元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是A.铷元素属于非金属元素B.铷元素的相对原子质量为85.47gC.铷原子的质子数等于中子数D.原子核外有37个电子12. 自然界中存在氧循环和碳循环，其中能将二氧化碳转化为氧气的是A.钢铁的锈蚀B.植物的光合作用C.动植物的呼吸D.煤炭的燃烧13. 钛被认为是21世纪的重要金属材料，四氯化钛(TiCl4)是制取金属钛的重要中间物质，该物质中氯元素为−1价，则钛元素的化合价为（）A.−4B.+1C.+2D.+414. 已知氢原子的相对原子质量约为1，则根据图示，A原子的相对原子质量约为A.12B.16C.5D.1015. 以下关于燃烧现象的描述，正确的是A.铁丝在空气中燃烧火星四射B.红磷在氧气中燃烧产生大量白雾C.氢气在氧气中燃烧发出红光D.镁带在空气中燃烧发出耀眼白光16. 要区别下列各组物质，所选择的方法(或试剂)不正确的是A.O2和CO2(带火星的木条)B.氧化镁和五氧化二磷(观察颜色)C.硬水和软水(肥皂水)D.白酒和白醋(闻气味)17. 向一定质量的过氧化氢溶液中加入一些二氧化锰，立即产生氧气，下列说法正确的是A.过氧化氢中含有水和氧气B.反应物有过氧化氢和二氧化锰C.二氧化锰加速过氧化氢分解出氧气D.过氧化氢使二氧化锰分解产生氧气18. 卢瑟福在测定原子构成时做了如下实验:用a粒子(带正电荷的氮核)菱击一张极薄的金箔，发现绝大多数a粒子通过了金箔，极少数a粒子发生偏转或被弹回。

2024年天津市初中学业水平考试试卷化学化学和物理合场考试，合计用时120分钟。

本试卷分为第I卷(选择题)、第II卷(非选择题)两部分。

第I卷为第1页至第3页，第II卷为第4页至第8页。

试卷满分100分。

答卷前，请务必将自己的姓名、考生号、考点校、考场号、座位号填写在“答题卡”上，并在规定位置粘贴考试用条形码。

答题时，务必将答案涂写在“答题卡”上，答案答在试卷上无效。

考试结束后，将本试卷和“答题卡”一并交回。

祝你考试顺利!第I卷注意事项：1.每题选出答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号的信息点涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号的信息点。

2.本卷共15题，共30分。

3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ni-59 Cu-64一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意)1. 下列变化属于化学变化的是A. 粮食酿酒B. 汽油挥发C. 石蜡熔化D. 玻璃破碎【答案】A【解析】【分析】有新物质生成的变化是化学变化，无新物质生成的变化是物理变化。

【详解】A、粮食酿酒有新物质生成，属于化学变化，故A符合题意；B、汽油挥发无新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意；C、石蜡熔化无新物质生成，属于物理变化，故C不符合题意；D、玻璃破碎无新物质生成，属于物理变化，故D不符合题意。

故选A。

2. 地壳中含量最多的金属元素是A. 氧B. 硅C. 铝D. 铁【答案】C【解析】【详解】试题分析：地壳中元素含量排在前四位的是：O、Si、Al、Fe ，含量最多的金属元素是Al。

故选C。

考点：元素的含量3. “加铁酱油”中“铁”指的是A. 原子B. 分子C. 元素D. 单质【答案】C【解析】【详解】物质是由元素组成的，“加铁酱油”中的“铁”不是以分子、原子、单质等形式存在，这里所指的“铁”是强调存在的元素，与具体形态无关；故选：C。

选择题下列物质的用途主要利用了其物理性质的是A．氢气是清洁燃料B．液氮用做制冷剂C．氧气用于气割气焊D．氮气充于食品袋中防腐【答案】B【解析】试题分析：A．氢气是清洁燃料，利用的是可燃性，错误；B．液氮由液态变为气态是从周围吸收大量的热，故用做制冷剂，利用的是物理性质，正确；C．氧气用于气割气焊，利用氧气支持燃烧的化学性质，错误；D．氮气充于食品袋中防腐，利用氮气的化学性质稳定，错误。

故选B。

选择题下列基本实验操作正确的是( )A.闻气味B.滴加液体C.振荡试管D.倾倒液体【答案】D【解析】A、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作错误；B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误；C、振荡试管时，振荡试管中的液体的正确方法是手指拿住试管，用手腕的力量左右摆动，而不是用手紧握试管、堵住试管口上下晃动，图中所示操作错误；D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶塞没有倒放，图中所示操作正确。

故选D。

选择题世界环境日为每年的6月5曰，中国环境保护部在4月27曰发布2017年环境曰主题：“绿水青山就是金山银山”，旨在动员引导社会各界牢固树立“绿水青山就是金山银山”的强烈意识，尊重自然、顺应自然、保护自然，自觉践行绿色生活，共同建设美丽中国．下列做法不符合这一主题的是()A. 实行垃圾分类回收，以促进资源利用B. 废水净化后再排放，以防止水体污染C. 露天焚烧作物秸秆，以增加土壤养分D. 适度使用农药化肥，以提高农业产量【答案】C【解析】A、实行垃圾分类回收，以促进资源利用；B、废水净化后再排放，以防止水体污染；D、适度使用农药化肥，以提高农业产量；C、不能露天焚烧作物秸秆，以增加土壤养分，会造成大量烟尘污染空气。

初中化学第三单元基础知识默写—物质构成的奥秘课题1 分子和原子1．构成物质的微粒有：、、。

铁是由构成，水由构成，氯化钠由构成。

2．微粒的基本性质：（1）微粒的质量和体积。

（2）微粒是在：温度越高，微粒的；温度越低，微粒的。

（3）微粒之间有。

①一般情况下，气体物质分子间的间隔相对，固体和液体物质分子间的间隔相对。

因此容易被压缩，较难被压缩。

①微粒之间的空隙受温度和压强的影响：温度升高，微粒之间的空隙；温度降低，微粒之间的空隙。

压强增大，微粒之间的空隙；压强减小，微粒之间的空隙。

①物体的热胀冷缩现象，就是物质受热时，微粒间隔，遇冷时，微粒间隔的缘故。

3．如下图①所示，“分子运动现象的实验”：观察到的现象是，从微观的角度得到的结论是。

酚酞变红色的根本原因是：浓氨水挥发出的运动到A烧杯中，与水形成，使酚酞变红色。

如果把此实验改为在密闭装置进行（下图①所示），优点是。

①①4．由分子构成的物质，分子是保持其的最小粒子。

保持氧气化学性质的最小粒子是。

保持二氧化碳化学性质的最小粒子是。

注意：单个分子只能保持物质的化学性质，不能保持物质的。

物质的如颜色、状态、气味、沸点等宏观性质，是。

5．分子是由构成的，如：1个二氧化碳（CO2）分子是由构成。

1个水分子（H2O）是由构成。

6．化学变化的实质：在化学变化中，可以分裂成，又可以结合成新的。

可见，在化学变化中，分子的种类发生变化，原子的种类发生改变。

因此，原子是化学变化中的。

7．分子和原子的区别与联系：（1）区别：化学变化中，分子要分成_ _，而原子却不能_ 。

（2）联系：分子由构成，分子和原子都可直接构成_ _。

8．用化学符号表示：3个二氧化碳分子，2个氢原子，2个氧分子。

9．判断下列说法的对或错（填“√”或“×”）。

（1）水由液态变成气态，体积膨胀，说明水分子体积变大了。

（2）分子一定比原子的质量大。

（3）原子是最小的粒子，不能再分。

（4）原子不能保持物质的化学性质。

名词解释1.地球化学：是研究地球及其子系统（含部分宇宙体）的化学组成、化学机制和化学演化的学科。

2.元素丰度：通常将元素在宇宙体或较大的地球化学系统中的平均含量称为丰度。

3.浓度克拉克值：某元素在某地质体中的平均含量与其克拉克值的比值。

4.克拉克值：通常将元素在宇宙体或较大的地球化学系统中的平均含量称为丰度，而元素在地壳中的丰度则称为克拉克值。

5.浓集系数：元素在矿床中的最低可采品位与克拉克值的比值，称为该元素的浓集系数。

6.离子电位π表示离子吸引或排斥对方电荷的能力，是表征离子电场强度的参数,π等于离子的电荷Z与半径r（单位为10nm）的比值。

7.元素的赋存状态：元素在其迁移历史的某个阶段所处的物理化学状态及与共生元素的结合特征。

8.Eh值：指环境的氧化还原电位,是氧化还原反应强度的指标。

当体系处于平衡状态时,体系中个氧化还原反应的电极电位(非标准电极电位)E应与环境的氧化还原电位Eh相等。

9.晶体场稳定能：d轨道电子能级分裂后的d电子能量之和, 相对于未分裂前d电子能量之和的差, 称为晶体场稳定能(CFSE).10.八面体择位能：任意给定的过渡元素离子在八面体配位的晶体场中获得的晶体场稳定能通常高于其在四面体配位的晶体场中获得的晶体场稳定能,二者的差值称为该离子的八面体择位能。

11.微量元素：微量元素是一个相对概念，通常将自然体系中含量低于0.1%的元素称为微量元素。

12.封闭温度：当岩石、矿物形成以后冷却到基本上能完全保留放射成因子体同位素的温度，称同位素封闭温度，简称封闭温度。

13.CHUR：具有球粒陨石w(Sm)/w(Nd)比值的均一岩浆库14.BABI：指玄武质无球粒陨石的(87Sr/86Sr) 比值为0.69897±0.00003,代表地球形成时的初始比值.15.δ值：是稳定同位素质谱分析所给出的样品的重/轻同位素比值R样与标准样品的重/轻同位素比值R标的相对偏差，一般用千分数表示Δ(‰)=(R样-R标)/R标×1000=(R样/R标-1)×100016.Tdm为样品相对于亏损地幔的Nd同位素模式年龄,代表地壳物质从亏损地幔总分离的时代.17.电负性：电负性为电离能与电子亲和能之和，是元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度，其值与原子在化合物中吸引电子的能力成正比。