化学名师专题讲座11

校本课程：《化学与环境》之专题讲座主题2 大气污染课时：2课时主讲老师：高小刚时间：星期三下午劳动课地点：化学实验室二楼东内容提要：1、大气污染的概念及起因2、大气污染的分类2、大气污染的现状3、大气污染的危害4、大气污染的防治第一课时空气是无色、无臭、无味的混合气体，主要由氧、氮、氩组成（占99.96％），二氧化碳、臭氧、水蒸汽、氖、氦等含量很少。

一般情况下，它们在空气中的组成是保持相对恒定的，正常情况下空气是清洁的。

然而由于人类的生产和生活活动，向大气中排出了许多物质，引起空气成分改变，对人类和其他生物产生不良影响。

二氧化硫、飘尘、氮氧化物、碳氢化物、一氧化碳、二氧化碳等是排放到大气中的主要污染物。

一：大气污染的概念，起因（1）概念当大气中污染物质的浓度达到有害程度，以至破坏生态系统和人类正常生存和发展的条件，对人或物造成危害的现象叫做大气污染。

或者说大气中污染物或由它转化成的二次污染物的浓度达到了有害程度的现象。

（2）原因造成大气污染的原因，既有自然因素又有人为因素，尤其是人为因素，如工业废气、燃烧、汽车尾气和核爆炸等。

随着人类经济活动和生产的迅速发展，在大量消耗能源的同时，同时也将大量的废气、烟尘物质排入大气，严重影响了大气环境的质量，特别是在人口稠密的城市和工业区域。

所谓干洁空气是指在自然状态下的大气（由混合气体、水气和杂质组成）除去水气和杂质的空气，其主要成分是氮气，占78.09%；氧气，占20.94%；氩，占0.93%；其它各种含量不到0.1%的微量气体(如氖、氦、二氧化碳、氪)。

二：大气污染的分类（1）天然污染物和人为污染物大气污染物的天然发生源，如排出火山灰、二氧化硫、硫化氢等的活火山，自然逸出煤气和天然气的煤田和油田，放出有害气体的腐烂的动植物。

天然污染源造成的大气污染，目前还不能控制。

能引起公害的往往是人为污染物，它们主要来源于燃料燃烧和大规模的工矿企业。

颗粒物：指大气中液体、固体状物质，又称尘。

第3讲化学反应中的能量变化1.下列说法正确的是( )A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.放热反应在常温下一定很容易发生C.是放热反应还是吸热反应主要由反应物､生成物所具有的总能量的相对大小决定D.吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量,放热反应不需要外界能量解析:化学反应的条件与吸､放热没有必然联系;反应是吸热还是放热取决于反应物和生成物总能量的相对大小;有些放热反应需从外界吸收能量来引发反应｡答案:C2.(2010·山东卷,有改动)下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )A.生成物总能量一定低于反应物总能量B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应的反应热D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同解析:本题考查化学反应能量变化,意在考查考生的分析推理能力和实际运用知识的能力｡放热反应的特点是生成物总能量低于反应物总能量,吸热反应的特点是生成物总能量高于反应物总能量,A选项错误;反应速率受反应物本身的性质､压强､温度､浓度､催化剂等因素影响,与反应放热或吸热无直接关系,B选项错误;盖斯定律表明:反应热与反应过程无关,只与反应始态和终态有关,C选项正确;同一反应的ΔH不因反应条件的改变而改变,D选项错误｡答案:C3.(2010·全国卷Ⅱ)下列均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25℃,101 kPa):①C4H10(g)+132O 2(g)＝4CO2(g)+5H2O(l);ΔH=-2878 kJ·mol-1②C4H10(g)+132O2(g)＝4CO2(g)+5H2O(g);ΔH=-2658 kJ·mol-1③C4H10(g)+92O2(g)＝4CO(g)+5H2O(l);ΔH=-1746 kJ·mol-1④C4H10(g)+92O2(g)＝4CO(g)+5H2O(g);ΔH=-1526 kJ·mol-1由此判断,正丁烷的燃烧热是( )A.-2878 kJ·mol-1B.-2658 kJ·mol-1C.-1746 kJ·mol-1D.-1526 kJ·mol-1解析:本题考查燃烧热定义,意在考查考生对基本概念的理解与运用｡②中,生成物水是气态;③④中均生成CO,气态水和CO均不是稳定的氧化物｡答案:A4.(2010·四川省攀枝花市高三期末教学检测)已知:①H+(aq)+OH-(aq)＝H 2O(l);ΔH1;②2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g);ΔH2｡其他条件不变时,改变反应物的量,则下列判断正确的是( )A.ΔH1增大,ΔH2减小 B.ΔH1增大,ΔH2增大C.ΔH1减小,ΔH2减小 D.ΔH1不变,ΔH2不变解析:ΔH1表示稀溶液中强酸与强碱反应生成1 mol水的反应热,与反应物的量无关;ΔH2表示2 mol二氧化硫气体与1 mol氧气完全反应生成2 mol三氧化硫的反应热,与反应物的量无关｡答案:D5.(2010·石家庄质检一)已知在101 kPa下,1 g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水时,放出热量120.9 kJ｡则下列说法中正确的是( )A.氢气的燃烧热为241.8 kJ•mol-1B.1 mol H2O(l)具有的能量大于1 mol H2O(g)具有的能量C.反应的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g);ΔH=+483.6 kJ•mol-1D.2 mol H2(g)和1 mol O2(g)具有的能量总和大于2 mol H2O(g)具有的能量答案:D6.(2010·广东卷)在298 K､100 kPa时,已知:2H2O(g)＝O2(g)+2H2(g);ΔH1Cl2(g)+H2(g)＝2HCl(g);ΔH22Cl2(g)+2H2O(g)＝4HCl(g)+O2(g);ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是( )A.ΔH3=ΔH1+2ΔH2B.ΔH3=ΔH1+ΔH2C.ΔH3=ΔH1-2ΔH2D.ΔH3=ΔH1-2ΔH2解析:本题考查盖斯定律,意在考查考生对盖斯定律的运用能力及对反应热的计算能力｡设提供的三个热化学方程式分别为①､②､③,根据盖斯定律,由①+②×2可以得到③,故ΔH1+2ΔH2=ΔH3,A项正确｡答案:A7.(2010·新课标全国卷)已知:HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-12.1 kJ·mol-1;HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-55.6 kJ·mol-1｡则HCN在水溶液中电离的ΔH等于( )A.-67.7 kJ·mol-1B.-43.5 kJ·mol-1C.+43.5 kJ·mol-1D.+67.7 kJ·mol-1解析:本题考查化学反应热的计算,意在考查考生对盖斯定律的运用能力｡题述反应的离子方程式依次为:HCN(aq)+OH-(aq)＝CN-(aq)+H2O(l);ΔH=-12.1 kJ·mol-1①,H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l);ΔH=-55.6 kJ·mol-1②,①-②得:HCN(aq)＝H+(aq)+CN-(aq);ΔH=+43.5 kJ·mol-1｡答案:C8.已知:2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g);ΔH=-566 kJ·mol-1Na2O2(s)+CO2(g)＝Na2CO3(s)+12O2(g);ΔH=-226 kJ·mol-1根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是( )A.CO 的燃烧热为283 kJB.上图可表示由CO 生成CO 2的反应过程和能量关系C.2Na 2O 2(s)+2CO 2(s)＝2Na 2CO 3(s)+O 2(g) ΔH>-452 kJ·mol -1D.CO(g)与Na 2O 2(s)反应放出509 kJ 热量时,电子转移数为6.02×1023解析:CO 的燃烧热为283 kJ·mol -1,A 不正确;题中图只能表示能量关系,不表示反应过程,B 不正确;CO 2由固态到气态需吸收能量,所以反应2Na 2O 2(s)+2CO 2(s)＝2Na 2CO 3(s)+O 2(g)可知放出的能量小于226×2 kJ,即ΔH>-452 kJ·mol -1,C 正确;由已知热化学方程式可得CO(g)+Na 2O 2(s)＝Na 2CO 3(s);ΔH=-509 kJ·mol -1,当该反应放出509 kJ 热量时,电子转移2 mol,D 不正确｡答案:C9.(2010·湖北重点中学联考)下列关于热化学反应的描述中正确的是( ) A.已知H +(aq)+OH -(aq)＝H 2O(l);ΔH=-57.3 kJ·mol -1,则H 2SO 4与氢氧化钡溶液反应热ΔH=2×(-57.3)kJ·mol -1B.燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是:2CH 3OH(g)+O 2(g)＝2CO 2(g)+4H 2(g);ΔH=-192.9 kJ·mol -1,则CH 3OH 的燃烧热为192.9 kJ·mol -1C.H 2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol -1,则2H 2O(g)＝2H 2(g)+O 2(g);ΔH=+571.6 kJ·mol -1D.在通常条件下,可以发生吸热反应,也可以发生放热反应解析:生成硫酸钡要放热,H 2SO 4与氢氧化钡反应热ΔH<-2×57.3 kJ·mol -1,A 项错误;表示甲醇燃烧热的反应是甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水,B 项错;氢气燃烧热表示,1 mol 氢气完全燃烧生成液态水时释放的热量,C 项错误｡吸热反应或放热反应与条件无关,如氯化铵与氢氧化钡晶体混合发生吸热反应,酸碱中和或金属与酸或水反应都是放热反应,这些反应在常温下进行,D 项正确｡答案:D10.下列各组变化,化学反应的热量变化前者小于后者的一组是( ) ①CH 4(g)+2O 2(g)＝CO 2(g)+2H 2O(l) ΔH 1; CH 4(g)+2O 2(g)＝CO 2(g)+2H 2O(g) ΔH 2 ②2H 2(g)+O 2(g)＝2H 2O(l) ΔH 1; H 2(g)+12O 2(g)＝H 2O(l) ΔH 2 ③t℃时,在一定条件下,将1 mol SO 2和1 mol O 2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中,达到平衡状态时放出的热量分别为Q 1､Q 2④CaCO 3(s)＝CaO(s)+CO 2(g) ΔH 1; CaO(s)+H 2O(l)＝Ca(OH)2(s) ΔH 2 A.①②③ B.②④C.②③④D.③④解析:①中,CH4燃烧生成液态水时放出的热量多,则ΔH1<ΔH2;②中ΔH1=2ΔH2,ΔH1､ΔH 2均为负值,则ΔH1<ΔH2;③中,1 mol SO2和1 mol O2反应时恒容条件下比恒压条件下转化率小,放出的热量少,故Q1<Q2,④中,CaCO3分解为吸热反应ΔH1>0,CaO和H2O反应为放热反应ΔH2<0,故ΔH1>ΔH2｡综上所述选A｡答案:A11.北京时间2009年10月28日,美国“战神Ⅰ-X”火箭于佛罗里达州肯尼迪航天中心腾空而起｡这是美国首次对下一代运载火箭进行飞行测试｡火箭使用的燃料主要有液氢､肼等｡(1)火箭升空时,由于与大气层的剧烈摩擦,产生高温｡为了防止火箭温度过高,在火箭表面涂上一种特殊的涂料,该涂料的性质最可能的是( )A.在高温下不熔化B.在高温下可分解气化C.在常温下可分解气化D.该涂料不可能发生分解(2)如果火箭使用的推进剂是液氢和液氧,这种推进剂的主要优点是( )A.等质量的燃料,氢气燃烧放热量多B.燃烧产物对环境无污染C.原料来源广泛(3)已知H2(g)+12O2(g)＝H2O(l);ΔH=-285.8 kJ·mol-1H 2(g)＝H2(l);ΔH=-0.92 kJ·mol-1O 2(g)＝O2(l);ΔH=-6.84 kJ·mol-1H 2O(l)＝H2O(g);ΔH=+44.0 kJ·mol-1请写出液氢和液氧反应生成气态水的热化学方程式:____________________ ｡解析:(1)保护火箭不被熔化,必须在其表面涂上一层保护膜,该保护膜在高温时分解,吸热,降低火箭表面温度;(2)火箭升空需要尽可能多地携带原料,故用液氢和液氧作燃料,主要考虑减轻负荷,等质量燃料放出热量多;(3)H2(g)+12O2(g)＝H2O(l);ΔH=-285.8kJ·mol-1①H 2O(l)＝H2O(g);ΔH=+44.0 kJ·mol-1②1 2O2(g)＝12O2(l);ΔH=-6.84×12kJ·mol-1③H 2(g)＝H2(1);ΔH=-0.92 kJ·mol-1④H 2(l)+12O2(l)＝H2O(g);ΔH⑤根据盖斯定律知,①+②-③-④得⑤:ΔH=[-285.8+44.0-(-6.84)×12-(-0.92)]kJ·mol-1=-237.46 kJ·mol-1答案:(1)B (2)A(3)H2(l)+12O2(l)＝H2O(g);ΔH=-237.46 kJ·mol-112.通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能｡键能可以衡量化学键的强弱,也可用于估算化学反应的反应热(ΔH),化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差｡表示,但每个硅原子分摊两个Si—Si键):(1)比较下列两组物质的熔点高低(填“>”､“<”､“=”)SiC________Si;SiCl4________SiO2｡(2)工业上所用的高纯硅可通过下列反应制取:SiCl4(g)+2H2(g)高温Si(s)+4HCl(g)该反应的反应热ΔH=________kJ/mol｡解析:(1)考查根据键能判断物质的熔点高低｡固体物质受热变为熔融状态,吸收的热量用来破坏化学键,所以化学键键能越大,熔点就越高｡Si—C键的键能是347 kJ·mol-1,Si—Si键的键能是176 kJ·mol-1,故SiC的熔点大于Si的熔点;SiCl4是分子晶体,SiO2是原子晶体,所以SiCl4的熔点低于SiO2的熔点｡(2)考查化学反应中反应热的计算｡计算方法的依据是“反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差”,值得注意的是:尽管在化学方程式中硅单质用Si 表示,但其分摊到的化学键是两个Si—Si键｡所以,ΔH=4×360 kJ·mol-1+2×436kJ·mol-1-2×176 kJ·mol-1-4×431 kJ·mol-1=236 kJ·mol-1｡答案:(1)> < (2)+23613.已知:①CH4的燃烧热为802 kJ·mol-1;②1 mol CH4气体不完全燃烧生成CO和H2O(l)时,放出的热量为519 kJ;③1 mol CH4与一定量的O2反应生成CO､CO2气体和H2O(l),放出731.25 kJ热量,试回答下列问题:(1)写出上述②的热化学方程式________________________________________ ｡(2)发生反应③消耗的氧气的质量m=________g｡解析:由题意书写不完全燃烧的热化学方程式为:2CH4(g)+3O2(g)＝2CO(g)+4H2O(l);ΔH=-1038 kJ·mol-1或CH4(g)+3/2O2(g)＝CO(g)+2H2O(l);ΔH=-519 kJ·mol-1①同理完全燃烧的热化学方程式为:CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l);ΔH=-802 kJ·mol-1②可设不完全燃烧､完全燃烧的CH4的物质的量分别是x､y,由①②得CH4~3/2 O2~CO~519 kJx x·3/2 519x kJCH4~2O2~CO2~802 kJy 2y 802y kJ得关系式x+y=1 mol,x·3/2+2y=m/32 mol,519x kJ·mol-1+802y kJ·mol-1=731.25 kJ, 解得:x=0.25 mol,y=0.75 mol,m=60 g｡答案:(1)2CH4(g)+3O2(g)＝2CO(g)+4H2O(l);ΔH=-1038 kJ·mol-1或CH4(g)+3/2O2(g)＝CO(g)+2HO(l);ΔH=-519 kJ·mol-12(2)60。

高中化学竞赛辅导专题讲座——三维化学近年来，无论是高考，还是全国竞赛，涉及空间结构的试题日趋增多，成为目前的热点之一。

本文将从最简单的五种空间正多面体开始，与大家一同探讨中学化学竞赛中与空间结构有关的内容。

在小学里，我们就已经系统地学习了正方体，正方体（立方体或正六面体）有六个完全相同的正方形面，八个顶点和十二条棱，每八个完全相同的正方体可构成一个大正方体。

正四面体是我们在高中立体几何中学习的，它有四个完全相同的正三角形面，四个顶点和六条棱。

那么正方体和正四面体间是否有内在的联系呢？请先让我们看下面一个例题吧：【例题1】常见有机分子甲烷的结构是正四面体型的，请计算分子中碳氢键的键角（用反三角函数表示）【分析】在化学中不少分子是正四面体型的，如CH4、CCl4、NH4＋、 SO42－……它们的键角都是109º28’，那么这个值是否能计算出来呢？如果从数学的角度来看，这是一个并不太难的立体几何题，首先我们把它抽象成一个立体几何图形（如图1-1所示），取CD中点E，截取面ABE（如图1-2所示），过A、B做AF⊥BE，BG⊥AE，AF交BG于O，那么∠AOB就是所求的键角。

我们只要找出AO（=BO）与AB的关系，再用余弦定理，就能圆满地解决例题1。

当然找出AO和AB的关系还是有一定难度的。

先把该题放下，来看一题初中化学竞赛题：【例题2】CH4分子在空间呈四面体形状，1个C原子与4个H原子各共用一对电子对形成4条共价键，如图1-3所示为一个正方体，已画出1个C原子(在正方体中心)、1个H原子(在正方体顶点)和1条共价键(实线表示)，请画出另3个H原子的合适位置和3条共价键，任意两条共价键夹角的余弦值为①【分析】由于碳原子在正方体中心，一个氢原子在顶点，因为碳氢键是等长的，那么另三个氢原子也应在正方体的顶点上，正方体余下的七个顶点可分成三类，三个为棱的对侧，三个为面对角线的对侧，一个为体对角线的对侧。

初高中化学衔接——氧化物-对比学习过氧化钠第一部分：知识点讲解知识点1.了解氧化物分类（按性质分）酸性氧化物氧化物碱性氧化物知识点2. 理解酸性氧化物和碱性氧化物的概念酸性氧化物：能与酸反应只生成盐和水的氧化物。

包括：大多数非金属氧化物如：CO2、SO2、SO3、SiO2、P2O5等。

碱性氧化物：能与酸反应只生成盐和水的氧化物。

包括：大多数金属氧化物如：Na2O、CaO、Fe2O3、CuO、MgO等。

知识点3.掌握酸性氧化物和碱性氧化物的通性酸性氧化物通性（1）与碱反应：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O（2）与水反应：CO2 + H2O = H2 CO3（3）与碱性氧化物反应：K2O + CO2 = K2CO3注意：大多数酸性氧化物能与水反应生成相应的酸，但SiO2不能与水反应碱性氧化物通性（1）与酸反应：Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O（2）与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2（3）与酸性氧化物：Na2O + CO2 = Na2CO3注意：一般可溶性的碱对应的碱性氧化物才能与水反应。

（常见的有：Na2O 、K2O、 CaO、BaO）第二部分：教材剖析初中课标要求：能从组成上识别氧化物在人教版九年级化学上册第二单元，结合氧气与硫、磷、铝的反应，认识了氧化反应，同时说明其生成物二氧化硫、五氧化二磷、氧化铝等都是氧化物。

由于学生还没有元素、分子等概念，因此在课本里只能给出最基本的一些知识，到学习分子、元素的知识时，再从组成上进一步认识这些概念。

但整个初中教材中都未提及酸性氧化物、碱性氧化物的概念和性质。

这就为学生在高一化学中学习《碱金属》及《氧族元素》造成了一定的困难。

高中要求：理解酸性氧化物和碱性氧化物的概念，掌握酸性氧化物和碱性氧化物的通性.建议：在高一化学第二章第二节钠的化合物教学前补充碱性化合物和酸性化合物的概念和性质，以消除学生初中化学学习中留下的“硬伤”。

高中化学竞赛辅导专题讲座——三维化学简单分子的空间结构在前面几节，我们学习了几种常见的空间模型，本节将着重探讨简单分子的空间构型。

这里会涉及不少杂化理论、价层电子互斥理论、离域π键和等电子体原理，本节不着重探讨，请大家参考有关竞赛和大学参考书，或是《高中化学竞赛辅导习题集——三维化学》选编的某些内容。

下表是通过杂电子对数目中心原子杂化类型电子对的空间构型成键电子对数孤电子对数电子对的排列方式分子的空间构型实例2 sp 直线 2 0 直线BeCl2 CO23 sp2 三角形3 0 三角形BF3SO3 2 1 V—形SnBr2PbCl24 sp3 四面体4 0 四面体CH4CCl4 3 1 三角锥NH3PCl3 2 2 V—形H2O5 sp3d 三角双锥5 0 三角双锥PCl5 4 1变形四面体SF4 3 2 T—形BrF3 2 3 直线形XeF26 sp3d2 八面体6 0 八面体SF6 5 1 四角锥IF5 4 2 正方形XeF4【讨论】给出一个分子或离子，我们一般先找出中心原子，确定它的成键电子对数和孤电子对数，判断杂化类型和电子对构型，再判断分子或离子的构型。

由于等电子体具有类似的空间结构，我们也可以据此判断复杂的分子或离子的空间构型。

我们结合以下例题具体讨论。

【例题1】磷的氯化物有PCl3和PCl5，氮的氯化物只有NCl3，为什么没有NCl5？白磷在过量氯气（其分子有三种不同的相对分子质量）中燃烧时，其产物共有几种不同分子。

①【分析】PCl5中心原子P有3d轨道，能与3s、3p轨道一起参与杂化，杂化类型为sp3d，构型为三角双锥。

第二问是通过同位素来考察三角双锥的空间构型：“三角”是一个正三角形的三个顶点，等价的三个点；“双锥”是对称的两个锥顶。

P35Cl5的37Cl的一取代物可在角上和锥顶上2种情况；37Cl 的二取代物可在两个角上、两个锥顶上和一个角一个锥顶上3种情况；利用对称性，三取代物、四取代物与二取代物、一取代物是相同的。

1、用氢气还原10克CuO，加热片刻后，冷却称得剩余固体物质量为8.4克，则参加反应CuO 的质量是多少克？2、将CO和CO2的混合气体2.4克，通过足量的灼热的CuO后，得到CO2的质量为3.2克，求原混合气体中CO和CO2的质量比？3、将30克铁片放入CuSO4溶液中片刻后，取出称量铁片质量为31.6克，求参加反应的铁的质量？4、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。

把30mL甲烷和氧气的混合气体点燃，冷却致常温，测得气体的体积为16mL，则原30mL中甲烷和氧气的体积比？5、给45克铜和氧化铜的混合物通入一会氢气后，加热至完全反应，冷却称量固体质量为37克，求原混合物中铜元素的质量分数？答案：1、8克2、7∶ 53、11.2克4、8∶7 7∶235、28.89%6、将盛有12克氧化铜的试管，通一会氢气后加热，当试管内残渣为10克时，这10克残渣中铜元素的质量分数？7、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。

现有CO、O2、CO2混合气体9ml，点火爆炸后恢复到原来状态时，体积减少1ml，通过氢氧化钠溶液后，体积又减少3.5ml，则原混和气体中CO、O2、CO2的体积比？8、把CO、CO2的混合气体3.4克，通过含有足量氧化铜的试管，反应完全后，将导出的气体全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液质量增加了4.4克。

求⑪原混合气体中CO的质量？⑫反应后生成的CO2与原混合气体中CO2的质量比？9、CO和CO2混合气体18克，通过足量灼热的氧化铜，充分反应后，得到CO2的总质量为22克，求原混合气体中碳元素的质量分数？10、在等质量的下列固体中，分别加入等质量的稀硫酸（足量）至反应完毕时，溶液质量最大的是（）A FeB AlC Ba（OH）2D Na2CO311、P克结晶水合物A·nH20，受热失去全部结晶水后，质量为q克，由此可得知该结晶水合物的相对分子质量为（）Ａ、18Pn/（P—q）B、18Pn/q C、18qn/P D、18qn/（P—q）答案：6、96% 10、A 11、A1、一块质量为4克的合金，与足量的盐酸反应，产生0.2克氢气。