(江苏专版)2020版高考化学一轮复习 专题二 第七讲 钠及其化合物

钠及其化合物[江苏考纲要求]————————————————————————————————————．理解并能应用常见金属的活动顺序。

．了解常见金属钠、镁及其重要化合物的主要性质和重要应用。

．认识化学在金属矿物等自然资源综合利用和实现物质间转化等方面的实际应用。

．了解金属材料在生产和生活中的重要应用。

认识常见无机物在生产中的应用和对生态环境的影响。

[教材基础—自热身]．物理性质性。

还原钠在化学反应中易失去最外层的一个电子，表现()与非金属单质(如、)的反应()化学方程式：＋＋↑；离子方程式：＋＋＋－＋↑。

钠与水(含酚酞)反应的实验现象分析：()与酸的反应。

↑＋＋＋＋[注意] 先与酸反应，再与水反应——先酸后水。

()与盐的反应钠的性质及应用＋―→＋↑ ．工业制备 (熔融)＋↑ ．保存钠易与空气中的、反应，且钠的密度比煤油的密度大，不与煤油反应，故通常将钠保存在煤油中。

．钠的用途()制钠钾合金，用于原子反应堆的导热剂。

()作还原剂来制取活泼金属。

如＋＋。

()制作高压钠灯。

[知能深化—扫盲点]钠与盐溶液的反应原理分析。

↑＋－＋＋＋ 离子方程式为反应。

水与、、溶液反应：实质是与()()与溶液反应：钠先与水反应，生成的再与反应，－＋＋()↓。

＋()＋－，()过量的溶液能溶解与铝盐溶液反应：要考虑钠与铝盐的量的问题，因为()。

＋＋－与反应，与溶液反应：钠先与水反应，生成的再() 。

·＋－与反应，与溶液反应：钠先与水反应，生成的再()[注意] 钠不能从盐溶液中置换出金属单质。

[对点练]将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是。

①溶液②溶液③溶液④饱和澄清石灰水⑤()溶液⑥溶液⑦饱和溶液解析：＋＋↑，①中＋＋－()↓；④中反应消耗水，溶液温度升高，()的溶解度降低，析出()产生沉淀；⑤中＋＋＋－↓＋；⑥中生成的()是蓝色沉淀，不符合题意；⑦中水减少，(＋)增大，使＋()＋－()平衡向左移动，析出()。

钠、镁及其重要化合物一、选择题1.在密闭容器中，加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中固体剩余物是()A.Na2CO3和Na2O2B.Na2CO3和NaOHC.NaOH和Na2O2D.NaOH、Na2O2和Na2CO3答案 B2.下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()答案 D3.过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。

下列有关说法不正确的是()A.Na2O2与CO2反应时，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂B.熔融过氧化钠时不可使用石英坩埚C.过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠均表现出强氧化性D.过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠答案 A4.有关纯碱和小苏打的叙述正确的是()A.等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀盐酸反应，NaHCO3产生的CO2多B.等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同浓度盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸多C.向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀，而Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀D.Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钡反应5.通过测定混合气中O2含量可计算已变质的Na2O2(含Na2CO3) 纯度，实验装置如图(Q为弹性良好的气囊)。

下列分析错误的是()A.干燥管b中装入碱石灰B.Q气球中产生的气体主要成分O2、CO2C.测定气体总体积必须关闭K1、K2，打开K3D.读完气体总体积后，关闭K3，缓缓打开K1；可观察到Q气球慢慢缩小答案 D6.五彩缤纷的焰火表演为各种节日增添了许多喜庆的气氛，这与金属的焰色反应直接相关。

下列说法中正确的是()A.只有金属单质在灼烧时才会产生不同的焰色B.进行焰色反应时一定有氧化还原反应发生C.进行焰色反应实验时可用洁净无锈的铁丝代替铂丝D.某样品的焰色反应呈黄色，则该样品中一定含钠而不含钾答案 C7.下列叙述与钠的化合物的性质与其用途不相符的是()A.Na2O2可用于呼吸面具或潜水艇中的供氧剂B.NaHCO3可用于治疗胃酸过多，作胃酸中和剂C.用热的烧碱洗去油污是因为Na2CO3可直接与油污反应D.NaHCO3受热易分解生成CO2，可用作发酵粉答案 C8.将NaHCO3和Na2O2的固体混合物置于密闭容器中，加热至270 ℃，使其充分反应，最后测得生成的气体和残余固体均由两种物质组成，则其组成应是()9.卫生部发出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO 2) 等食品添加剂。

钠、镁及其化合物(30分钟50分)一、选择题(本题包括3小题,每题6分,共18分)1.将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中,既有气体,又有白色沉淀产生的是( ) ①MgSO4溶液②NaCl溶液③Na2SO4溶液④浓CaCl2溶液⑤CuSO4溶液⑥饱和NaCl溶液A.①②⑤B.①④⑥C.①④⑤D.①⑤⑥【解析】选B。

钠与溶液中的水反应,水的量减少。

①中MgSO4+2NaOHMg(OH)2↓+Na2SO4;④中CaCl2+2NaOH Ca(OH)2↓+2Na Cl;⑤中生成的是蓝色的Cu(OH)2沉淀,不合题意要求;⑥中水减少,有NaCl析出。

2.(双选)(2020·济南模拟改编)Na2CO3是一种重要的化工原料,工业上生产Na2CO3的主要流程可表示如下:则下列说法中正确的是( )A.A气体是NH3,B是CO2B.通入B后的离子方程式为Na++NH3+CO2+H2O NaHCO3↓+NC.③中生成的CO2可循环使用,它可完全满足生产的需要D.溶液Q的成分是NH4Cl,可通过降温结晶的方法使其析出【解析】选A、B。

因为NH3在水中的溶解度远远大于CO2,先将溶液氨化后,吸收CO2的效果更好,A正确;因有一部分CO2转化到Na2CO3中,C错误;溶液Q中还存在没有转化的NaCl,D错误。

3.下列操作或实验现象的解释(方程式)正确的是( )A.除去Na2CO3溶液中的Na2SO4,加入适量Ba(OH)2溶液后,过滤:Ba2++SBaSO4↓B.钠投入盛有FeCl3溶液的烧杯中,产生无色气体与红褐色沉淀:6Na+2Fe3++6H2O2Fe(OH)3↓+6Na++3H2↑C.Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间,变成白色黏稠物:2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2D.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水,出现白色沉淀2HC+Ca2++2OH-CaCO3↓+C+2H2O【解析】选B。

Na2CO3与Ba(OH)2也反应,且还会引入OH-,A错误; 钠投入盛有FeCl3溶液的烧杯中,先与H2O反应:①2Na+2H2O2NaOH+H2↑,生成无色气体,NaOH与FeCl3反应:②3NaOH+FeCl3Fe(OH)3↓+3NaCl,生成红褐色沉淀,将①②联立得离子方程式:6Na+2Fe3++6H2O2Fe(OH)3↓+6Na++3H2↑,B正确;Na2O2在潮湿的空气中吸水,生成NaOH,C 错误;澄清石灰水过量,则C不可能以离子形式存在,D错误。

钠及其化合物1．关于钠元素的单质及其化合物的叙述不正确的是( )A．钠是银白色金属，质软，熔点相对较低，密度比水小B．Na2O2中阴阳离子个数比为1∶1C．金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠D．Na2O和Na2O2都能由金属钠和氧气化合生成，但Na2O和Na2O2中O的价态不同解析：选B B项，Na2O2中阳离子为为阴离子，阴、阳离子个数比为1∶2，错误；C项，金属钠切开后置于空气中，发生反应：4Na＋O2===2Na2O、Na2O＋H2O===2NaOH、2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O、Na2CO3＋10H2O===Na2CO3·10H2O、Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O，正确；D项，Na2O2中O为－1价，Na2O中O为－2价，正确。

2．下列各反应中，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是( )A．Na和O2B．NaOH和CO2C．NaHCO3和NaOH D．Na2CO3和HCl解析：选C A项反应条件不同，生成物不同；B项CO2的用量不同，生成物不同；D项，HCl的用量不同，生成物不同。

3．下列事实及其解释不正确的是( )A．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3 B．钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气C．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应D．钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O与水和二氧化碳反应解析：选A A项，对NaHCO3溶液微热，红色加深，是因为HCO－3的水解程度增大，溶液碱性增强。

4．下列有关焰色反应实验操作注意事项的说法中正确的是( )①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察②先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净④实验时最好选择本身颜色较浅的火焰⑤没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替A．仅有③不正确 B．仅有④不正确C．仅有⑤不正确 D．全对解析：选D 由于焰色反应是通过观察火焰颜色来检验离子是否存在的方法，所以实验时所用火焰和所用金属丝在灼烧时都不应该有很明显的颜色，否则将无法观察到被检验离子的真实焰色反应情况；观察钾的火焰颜色时要透过蓝色钴玻璃，目的是滤去黄光，避免钠的干扰。