贵州省2020版高二上学期期中化学试卷C卷

贵州省2020版高二上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分）将秸秆、粪便等转化为沼气，既可获得清洁能源又可改善环境质量．沼气的主要成分是（）A . COB . CH4C . H2D . H2S2. （2分） (2018高一下·牡丹江期末) 下列说法正确的是（）A . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B . 化学反应中的能量变化都表现为热量变化C . 任何放热反应在常温下一定能发生D . 反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热3. （2分）已知C（s）+CO2（g）=2CO（g）在常温下为非自发反应（△G＞0），下列有关说法正确的是（）A . 该反应是焓减的反应B . 该反应是熵增的反应C . 降低温度可使该反应自发进行D . 无论反应温度是多少，该反应都不能自发进行4. （2分） (2016高二上·莆田期中) 我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为在硬币制作时，钢芯应做（）A . 阴极B . 阳极C . 正极D . 负极5. （2分） (2019高二上·太原期末) 如图所示，相同温度下，在容器Ⅰ和Ⅱ中分别充入等物质的量的HI，发生反应2HI(g) H2（g）+I2(g)。

下列关于反应起始时容器Ⅰ和Ⅱ中活化分子的说法错误的是（）A . Ⅰ和Ⅱ中活化分子数相同B . Ⅰ和Ⅱ中活化分子百分数相同C . Ⅰ和Ⅱ中单位体积内活化分子数相等D . Ⅰ中化学反应速率比Ⅱ中的小6. （2分） (2019高一下·慈利期中) 能源可划分为一次能源和二次能源，直接从自然界取得的能源称为一级能源，一次能源经过加工、转换得到的能源成为二次能源。

下列能源中属于一次能源的是（）A . 氢能B . 电能C . 核能D . 水煤气7. （2分）已知热化学方程式C2H2（g）+5/2O2（g）=2CO2（g）+H2O（g）；△H=-1256kJ/mol，下列说法正确的是（）A . 乙炔的燃烧热为1256kJ/molB . 若转移10mol电子，则消耗2.5molO2C . 若生成2mol液态水，则△H=-2512kJ/molD . 若形成4mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512kJ8. （2分）以下是表示反应2A+B=3C+4D的反应速率数据．按照反应快慢顺序排列应为（）①υ（A）=0.5mol•L﹣1•S﹣1②υ（B）=0.3mol•L﹣1•S﹣1③υ（C）=0.8mol•L﹣1•S﹣1④υ（D）=1mol•L﹣1•S﹣1 ．A . ④＞③＞①＞②B . ②＞③＞①=④C . ②＞③＞①＞④D . ③＞②＞①=④9. （2分）(2016·海淀模拟) 下列说法正确的是（）A . 用镀锡铁做罐头盒，当镀层破坏后锡能对铁提供保护B . 用铜作电极电解稀硫酸，发生反应：Cu+H2SO4 CuSO4+H2↑C . 某原电池的电极材料分别为Mg和Al，则Mg一定做负极D . 某可逆反应升高温度，活化能大的方向化学反应速率增大程度小10. （2分） (2016高二上·双峰期中) 下列对“改变反应条件，导致化学反应速率改变”的原因描述不正确的是（）A . 增大反应物的浓度，活化分子百分数增加，反应速率加快B . 增大气体反应体系的压强，单位体积中活化分子数增多，气体反应速率加快C . 升高反应的温度，活化分子百分数增加，有效碰撞的几率提高，反应速率增大D . 催化剂通过改变反应路径，使反应所需的活化能降低，反应速率增大11. （2分） (2016高三上·六合期中) 在一块表面无锈的铁片上滴食盐水，放置一段时间后看到铁片上有铁锈出现．铁片腐蚀过程中发生的总化学方程式：2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2 ， Fe（OH）2进一步被氧气氧化为Fe （OH）3 ，再在一定条件下脱水生成铁锈，其原理如图．下列说法正确的是（）A . 铁片发生还原反应而被腐蚀B . 此过程中电子从C移向FeC . 铁片腐蚀中负极发生的电极反应：2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣D . 铁片里的铁和碳与食盐水形成无数微小原电池，发生了电化学腐蚀12. （2分） (2018高三上·辽源期中) 下列关于铁电极的说法中，正确的是（）A . 钢铁的吸氧腐蚀中铁是正极B . 在铁片上镀铜时铁片作阳极C . 电解饱和食盐水时可用铁作阴极D . 镀锌铁板发生电化学腐蚀时铁是负极13. （2分）(2018·长宁模拟) 下列关于钢铁发生吸氧腐蚀的分析正确的是（）A . 吸氧腐蚀是吸热反应B . 铁作原电池正极C . 正极电极反应为：2H2O+O2+4e-=4OH-D . 原电池负极反应为：Fe-3e-=Fe3+14. （2分）(2015·天津模拟) 某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A（g）+xB（g）⇌2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示．下列说法中正确的是（）A . 30min时降低温度，40min时升高温度B . 反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应C . 8min前A的平均反应速率为0.08mol/（L•min）D . 30min～40min间该反应使用了催化剂15. （2分） (2015高二下·翔安期中) 一定条件下的可逆反应2NO2⇌2NO+O2 ，在密闭容器中达到化学平衡状态的标志是（）A . 反应停止了B . 正反应速率与逆反应速率均为零C . 反应物和生成物浓度相等D . 混合气体的颜色不变16. （2分） (2018高二下·海宁期中) 用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图像如下：分析图像，以下结论错误的是（）A . 溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀B . 生铁的腐蚀中化学腐蚀比电化学腐蚀更普遍C . 在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀D . 两溶液中负极反应均为：Fe – 2e－=Fe2+17. （2分） (2017高二上·揭阳期末) 下列图象能正确地表达可逆反应3A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0的是（）A .B .C .D .18. （2分） (2018高二上·成都期中) 已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述符合题意是（）①生成物的质量分数一定增加②生成物的产量一定增大③反应物的转化率一定增大④反应物的浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了合适的催化剂A . ①②B . ②③⑤C . ②⑤D . ④⑥19. （2分）(2017·南通模拟) 下列图示与对应的叙述相符的是（）A . 图1表示相同温度下，相同体积、pH均为1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时溶液pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强B . 图2表示CH3COOH溶液中逐步加CH3COONa固体后，溶液pH的变化C . 图3表示某可逆反应正、逆反应速率随温度变化，则该反应的正反应是吸热反应D . 图4表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2（g）⇌N2O4（g），相同时间后测得NO2体积分数的曲线，则该反应的正反应△H＜020. （2分）已知强酸与强碱在稀溶液里发生中和反应生成1mol H2O 时放出57.3kJ热量，用500mL 0.6mol•L ﹣1的稀硫酸跟含1mol NaOH的溶液反应，放出的热量是（）A . 68.76 kJB . 57.3 kJC . 34.38 kJD . 17.19 kJ21. （2分） (2016高一下·广州期末) 图为番茄电池的示意图，下列说法正确的是（）A . 电流由锌通过导线流向铜B . 负极反应为Zn﹣2e﹣=Zn2+C . 一段时间后，铜片质量会减少D . 一段时间后，锌片质量会增加22. （2分） (2016高一下·安乡期中) 把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由下图表示．在下列因素中对产生H2速率没有影响的是（）A . H+的浓度B . 镁条的表面积C . 溶液的温度D . Cl﹣的浓度23. （2分） (2016高一下·河北期中) 实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取Cl2 ，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb+SO42﹣﹣2e﹣═PbSO4正极：PbO2+4H++SO42﹣+2e﹣═PbSO4+2H2O今欲制得Cl20.050mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是（）A . 0.025 molB . 0.050 molC . 0.100 molD . 0.20 mol24. （2分） (2020高二上·大理期末) 下列实验过程可以达到实验目的的是（）编号实验目的实验过程A 探究浓度对反应速率的影响分别向2支盛有等体积、等浓度的FeCl3和CuCl2溶液的试管中同时加入2 mL5%H2O2溶液B制备无水AlCl3蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液C 探究温度对化学平衡的影响将盛有NO2和N2O4平衡混合气体(常温下)的玻璃球浸于热水中，观察颜色的变化D比较金属的活泼性向两只盛有稀硫酸的烧杯中分别投入铜丝和银丝A . AB . BC . CD . D25. （2分） (2016高二下·枣阳期中) 下列对化学反应的认识错误的是（）A . 必然引起物质状态的变化B . 会产生新的物质C . 必然会引起化学键的变化D . 必然伴随着能量的变化二、非选择题 (共4题；共22分)26. （5分） (2019高二下·温州月考) 随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2 ，引起了各国的普遍重视。

贵州省2020年高二上学期化学期中考试试卷（文科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共19题；共38分)1. （2分）(2018·西宁模拟) 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A . 丙烯和氯乙烯可以合成食品包装材料B . 蚕丝羊毛、棉花可用来制作纺织品，它们的成分都是蛋白质C . 用于文物年代鉴定的放射性14C和作为相对原子质量的12C,化学性质不同D . 将水库的钢闸门与电源负极相连或将锌块焊接于钢闸门上以防止钢闸门生锈2. （2分） (2018高一下·肇庆期末) 下列叙述错误的是（）A . 天然气和沼气的主要成分都是甲烷B . 空气中二氧化碳浓度升高，导致酸雨的形成C . 淀粉、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解D . 葡萄糖和蔗糖都含有C,H,O三种元素，但不是同系物3. （2分） (2018高二下·揭阳期末) 下列说法正确的是（）A . 乙烯和苯都能使酸性KMnO4溶液褪色B . 乙醇和乙醛均能发生氧化反应生成乙酸C . 淀粉和聚乙烯都是天然高分子化合物D . 油脂水解的产物是氨基酸和甘油4. （2分） (2018高三上·台州月考) 下列有关生命活动中的营养物质，说法错误的是（）A . 氨基酸既能与强酸反应，也能与强碱反应B . 植物油、脂肪与氢氧化钠溶液反应均有醇生成C . 淀粉、纤维素、蛋白质和油脂都是有机高分子化合物D . 丝绸与棉布可以通过燃烧闻气味的方法进行鉴别5. （2分） (2018高三上·衡水期中) 化学与生产、生活密切相关。

下列说法正确的是（）A . 砒霜的主要成分是三硫化二砷B . 氢氧化铝和碳酸钠均可用于治疗胃酸过多C . 过量服用阿司匹林引起酸中毒后，可用静脉注射NaHCO3溶液的方法解毒D . 铜单质制成的“纳米铜”在空气中能燃烧，说明“纳米铜”的金属性比铜片强6. （2分）(2016·衡阳模拟) 2015年国际十大环境新闻之一是“《巴黎协定》”；降低碳排放，明确全球升温控制在2℃内的目标，下列有关二氧化碳的说法不正确的是（）A . 二氧化碳是一种弱电解质B . 金属钠着火不能用液态二氧化碳灭火C . 二氧化碳和水经“人工树叶”合成燃油，可实现由太阳能转变为化学能D . 用二氧化碳合成可降解的聚碳酸酯塑料，有利于遏制白色污染7. （2分）化学与我们的生活密切相关，但我们在改善自己生活环境的同时也破坏了自然，旨在限制温室气体排放量、抵制全球范围内气候持续变暖的《京都议定书》于2005年2月16日正式生效．我国二氧化碳的排放量位居世界第二，下列减少二氧化碳这种温室气体排放的措施不切实际的是（）A . 积极开发氢能源B . 充分利用太阳能C . 不使用化石燃料D . 积极开发核能源8. （2分）(2016·汽开区模拟) 下列对生产、生活有关化学问题的分析不正确的是A . 白色污染是指聚乙烯、聚氯乙烯等塑料垃圾B . 吗啡、海洛因等虽然有麻醉、止痛、镇静作用，但易上瘾且有害，这类物质属于毒品C . 为保证人体所需要的足量的蛋白质，我们应多吃肉，少吃蔬菜和水果D . 青霉素等抗生素对病原体有抑制和杀灭作用，这是“治本”而不是“治标”9. （2分） (2018高一上·雅安期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值。

贵州省2020版高二上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2015高二下·红河期中) 通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．下列是一些化学键的键能化学键C﹣H C﹣F H﹣F F﹣F键能/（kJ•mol﹣1）414489565155根据键能数据估算下列反应的反应热△H为：CH4 （g）+4F2 （g）═CF4（g）+4HF（g）（）A . ﹣1940 kJ•mol﹣1B . 1940 kJ•mol﹣1C . ﹣485 kJ•mol﹣1D . 485 kJ•mol﹣12. （2分） (2015高二下·龙海期中) 已知正丁烷、异丁烷燃烧的热化学方程式分别为：CH3CH2CH2CH3（g）+ O2（g）→4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣2878kJ•mol﹣1（CH3）2CHCH3（g）+ O2（g）→4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣2869kJ•mol﹣1则下列说法正确的是（）A . 正丁烷的燃烧热大于异丁烷，故正丁烷分子中的碳氢键比异丁烷的多B . 正丁烷的稳定性大于异丁烷C . 正丁烷转化为异丁烷的过程是一个放热过程D . 正丁烷分子储存的能量小于异丁烷分子3. （2分）下列说法正确的是（）A . 若2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ•mol﹣1 ，则H2燃烧热（△H）为﹣241.8kJ•mol﹣1B . 在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，若将含0.6molH2SO4的稀硫酸与含1molNaOH 的溶液混合，放出的热量大于57.3kJC . 已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定D . 由BaSO4（s）+4C（s）=4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ•mol﹣1①BaSO4（s）+2C（s）=2CO2（g）+BaS （s）△H2=+226.2kJ•mol﹣1②可得反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）的△H=+172.5kJ•mol﹣14. （2分） (2018高二上·汽开区月考) 合成氨所需的氢气可用煤和水做原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH<0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（）A . 增大压强B . 降低温度C . 增大CO的浓度D . 更换催化剂5. （2分） (2017高二上·黑龙江期末) 在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A . v（A）=0.5 mol/（L•s）B . v（B）=0.3 mol/（L•s）C . v（C）=0.8 mol/（L•s）D . v（D）=1 mol/（L•s）6. （2分） (2016高一下·武城期中) 将0.1mol N2和0.3mol H2置于密闭容器中发生反应N2+3H2⇌2NH3下列关于该反应的说法中正确的是（）A . 反应物所具有的总能量等于生成物所具有的总能量B . 最终可生成0.2 mol NH3C . 反应达平衡后，使用催化剂，不能使平衡向右移动D . 当n（N2）：n（H2）=1：3时，一定达化学平衡7. （2分） (2018高二下·六安开学考) 25℃时，在等体积的① pH=0的H2SO4溶液②0.05mol·L-1的Ba(OH)2溶液③pH=10的Na2S溶液④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（）A . 1∶10∶1010∶109B . 1∶5∶5×109∶5×108C . 1∶20∶1010∶109D . 1∶10∶104∶1098. （2分）下列说法正确的是（）A . pH＜7的溶液一定显酸性B . 25℃时，pH=5的溶液与pH=3的溶液相比，前者c(OH－)是后者的100倍C . 室温下，每1×107个水分子中只有一个水分子发生电离D . 在0.1mol/L的氨水中，改变外界条件使c(NH4+)增大，则溶液的pH一定增大9. （2分）下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A . HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为2×（－57.3）kJ/molB . CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则表示CO燃烧热的热化学方程式为CO(g)＋1/2 O2(g) ===CO2 (g)△H ＝－283.0 kJ/molC . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D . 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多10. （2分）在容积不变的密闭容器中，可逆反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）达到平衡的标志（）A . H2、I2、HI的浓度之比1：1：2B . H2、I2、HI的浓度保持不变C . 混合气体的密度保持不变D . 容器内气体的总压强不随时间变化而变化11. （2分）已知平衡：①C2H4（g）⇌C2H2（g）+H2（g），②2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g）．当升高温度时，①和②式皆向右移动．（1）C（s）+2H2（g）⇌CH4（g）△H1（2）2C（s）+H2（g）⇌C2H2（g）△H2（3）2C（s）+2H2（g）⇌C2H4（g）△H3下列有关（1）、（2）和（3）中的△H1、△H2、△H3大小顺序排列正确的是（）A . △H1＞△H2＞△H3B . △H2＞△H3＞2△H1C . △H2＞△H1＞△H3D . △H3＞△H2＞2△H112. （2分） (2017高一下·唐山期中) 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（）A . 反应的化学方程式为：2M⇌NB . t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C . t3时，正反应速率大于逆反应速率D . t1时，N的浓度是M浓度的2倍13. （2分） (2016高二上·黑龙江期中) 可逆反应mA（固）+nB（气）⇌cC（气）+fD（气）反应过程中，当其它条件不变时，C的体积分数（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如下图所示，下列叙述正确的是（）A . 达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数增大B . 达到平衡后，若使温度升高，化学平衡向逆反应方向移动C . 化学方程式中n＞c+fD . 达到化学平衡后，增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动14. （2分）可逆反应mA（固）＋nB（气） eC（气）＋fD（气），反应过程中，当其它条件不变时，C 的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图：下列叙述正确的是（）A . 达平衡后，加入催化剂则C％增大B . 达平衡后，若升温，平衡左移C . 化学方程式中n<e+fD . 达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动15. （2分）下列试纸中测溶液的性质时，预先不能用蒸馏水润湿的是（）A . 红色石蕊试纸B . 蓝色石蕊试纸C . KI淀粉试纸D . pH试纸16. （2分） (2018高二上·唐山期中) 现有：①0.1 mol·L－1醋酸溶液，②0.1 mol·L－1盐酸，③pH＝1的醋酸溶液。

贵州省2020-2021版高二上学期化学期中考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共21题；共42分)1. （2分）在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是（）①增大反应物的浓度②升高温度③移去生成物④增大压强⑤加入催化剂．A . ①③B . ②④C . ②⑤D . ①⑤2. （2分） (2018高二上·盐城期末) 反应2SO2＋O2 2SO3在密闭容器中进行。

下列关于该反应的说法正确的是（）A . 增大压强能减慢反应速率B . 升高温度能减慢反应速率C . 使用恰当的催化剂能加快反应速率D . 0.2molSO2与0.1mol O2充分反应生成0.2molSO33. （2分）可逆反应：2NO22NO+O2 在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2②单位时间内生成n molO2的同时，生成2n mol NO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 :2 :1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态A . ①④B . ①③④C . ②③⑤D . ①②③④⑤4. （2分） (2018高二上·湖南月考) 1 mol CH4气体完全燃烧放出的热量为802 kJ，但当不完全燃烧生成CO和H2O时，放出的热量为519kJ。

如果1 mol CH4与一定量O2燃烧生成CO、CO2、H2O，并放出731.25kJ的热量，则一定量O2的质量为（）A . 40 gB . 56 gC . 60 gD . 无法计算5. （2分） (2017高二上·宁波期中) 在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A . v（A）=0.5 mol•L﹣1•s﹣1B . v（B）=0.3 mol•L﹣1•s﹣1C . v（C）=0.6 mol•L﹣1•s﹣1D . v（D）=1.6 mol•L﹣1•s﹣16. （2分）将2molA与2molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+3B（g）⇌2C（g）+xD（g），2min后达到平衡时，A的转化率为50%，测得v（D）=0.25mol/（L•min）．下列推断正确的是（）A . v（C）=0.5mol/（L•min）B . x=3C . B的转化率为25%D . 若使用催化剂可以缩短达到平衡的时间，但A转化率不变7. （2分）在恒温恒压、不做功时，反应A+B═C+D在下列哪种情况下，一定能自发进行（）A . △H＜0，△S＜0B . △H＞0，△S＜0C . △H＜0，△S＞0D . △H＞0，△S＞08. （2分） (2016高二上·孝感期中) 决定化学反应速率的主要因素是（）A . 催化剂B . 参加反应的物质本身的性质C . 反应物的浓度D . 温度、压强以及反应物的接触面9. （2分） (2018高二上·北京期末) 在一定温度下，向2L体积固定的密闭容器中加入1molHI，∆H>0，H2的物质的量随时间的变化如图所示，下列说法正确的是（）A . 该温度下，恒容时充入HI气体，HI的百分含量增大B . 0~2min内的HI的平均反应速率为0.05mol·L-1·min-1C . 恒压下向该体系中加入N2 ，平衡不移动，反应速率不变D . 升高温度，平衡向正反应方向移动，只有正反应速率加快10. （2分） (2015高二上·宁强月考) 设C+CO2⇌2CO；△H＞0，反应速率为v1；N2+3H2⇌2NH3；△H＜0，反应速率为v2 ，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（）A . 同时增大B . 同时减小C . v1增大，v2减小D . v1减小，v2增大11. （2分） (2016高一下·襄阳期中) 根据下列热化学方程式，判断氢化物的稳定性顺序正确的是（）N2（g）+ H2（g）=NH3（g）△H=﹣46.19kJ•mol﹣1H2（g）+ Cl2（g）=HCl（g）△H=﹣92.36kJ•mol﹣1I2（g）+ H2（g）=HI（g）△H=﹣4.74kJ•mol﹣1 ．A . HCl＞NH3＞HIB . HI＞HCl＞NH3C . HCl＞HI＞NH3D . NH3＞HI＞HCl12. （2分） (2018高二上·沈阳开学考) 下列说法中错误的是（）①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A . ①④B . ①④⑤C . ①②③④D . ①②③④⑤13. （2分） (2018高一下·南平期末) 一定条件下，密闭容器中的反应N2+3H2 2NH3 ，达到化学平衡状态的标志是（）A . 单位时间内消耗1 mol N2 ，同时生成2 mol NH3B . 容器内三种气体物质的量比为n(N2)：n(H2)：n(NH3)=1：3：2C . 断裂1molH-H键同时生成2molN-H键D . 容器中各组分的物质的量分数不随时间变化14. （2分）在容积固定的4L密闭容器中，进行可逆反应：X（g）+2Y（g）2Z（g）并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示的反应速率v（正）、v（逆）与时间t的关系如图所示．则图中阴影部分面积表示（）A . X的浓度的减少B . Y物质的量的减少C . Z的浓度的增加D . X物质的量的减少15. （2分）升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是（）A . 分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多B . 反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C . 该化学反应的过程是吸热的D . 该化学反应的过程是放热的16. （2分） (2017高二上·宁波期中) 2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣221.0kJ•mol﹣1 ，这个热化学方程式表示（）A . 2g碳燃烧生成一氧化碳时放出221.0kJ的热量B . 2mol碳燃烧生成一氧化碳时吸收221.0kJ的热量C . 2mol固体碳在氧气中燃烧生成2mol一氧化碳气体时放出221.0kJ的热量D . 12g碳和氧气反应生成一氧化碳时放出221.0kJ的热量17. （2分） (2018高一下·仙桃期末) 下列有关图示的说法正确的是（）A . 图甲表示CH4 (g)+2O2 (g)=CO2 (g)+2H2O(1)的能量变化B . 图乙表示压强对2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(g)的影响，且压强：P甲>P乙C . 图丙表示温度对N2 (g)+3H2(g) NH3 (g) △H<0的影响D . 图丁表示N2 (g)+3H2(g) 2NH3 (g)平衡时NH3体积分数随起始n(N2)／n(H2)的变化，则转化率：αA(H2)=αB(H2)18. （2分） (2015高三上·潍坊期末) 在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）⇌Ni（CO）4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如表：温度/℃2580230平衡常数5×1042 1.9×10﹣5下列说法不正确的是（）A . 上述生成Ni（CO）4（g）的反应为放热反应B . 25℃时反应Ni（CO）4（g）⇌Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为2×10﹣5C . 在80℃时，测得某时刻，Ni（CO）4（g）、CO浓度均为0.5 mol/L，则此时v（正）＞v（逆）D . 80℃达到平衡时，测得n（CO）=0.15mol，则Ni（CO）4的平衡浓度为0.125 mol/L19. （2分） (2016九上·盐城月考) 在温度和压强不变时，1LNO2高温分解（2NO22NO+O2）达到平衡时体积变为1.3L，这时NO2的转化率为（）A . 40%B . 20%C . 60%D . 5%20. （2分）关于平衡常数，下列说法不正确的是（）A . 平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变B . 平衡常数随温度的改变而改变C . 平衡常数随压强的改变而改变D . 使用催化剂不能使平衡常数增大21. （2分）根据碘与氢气反应的热化学方程式(ⅰ)I2(g)＋H2(g) 2HI(g) ΔH＝－9.48 kJ·mol－1(ⅱ)I2(s)＋H2(g) 2HI(g) ΔH＝＋26.48 kJ·mol－1下列判断正确的是（）A . 254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJB . 1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC . 反应(ⅰ)的产物比反应(ⅱ)的产物稳定D . 反应(ⅱ)的反应物的总能量比反应(ⅰ)的反应物的总能量低二、综合题 (共3题；共13分)22. （3分）(2018·陆川模拟) 氢能是一种高效清洁、极具发展潜力的能源。

贵州省2020年高二上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。

) (共14题；共42分)1. （3分） (2018高二下·陆川期末) 下列有关化学反应速率的说法正确的是（）A . 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B . 100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C . SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D . 汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2 ，减小压强反应速率减慢2. （3分） (2016高二上·和平期末) 下列说法正确的是（）A . 可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B . 在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C . 在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动D . 在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态3. （3分） (2016高二下·东台月考) 下列说法正确的是（）A . 分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液B . 使用催化剂可以改变化学反应的反应热C . 将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，所得固体的成分均为氢氧化钠D . 反应2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H＞0可以自发进行4. （3分） (2015高三上·方城开学考) 美国研究人员将CO和O附着在一种钌催化剂表面，用激光脉冲将其加热到2000K，成功观察到CO与O形成化学键生成CO2的全过程．下列说法不正确的是（）A . CO2属于酸性氧化物B . CO与O形成化学键的过程中放出能量C . 钌催化剂可以改变该反应的焓变D . CO与O形成化学键的过程中有电子转移5. （3分） (2016高一下·襄阳期中) 已知：①H2O（g）=H2O（l）△H1=﹣a kJ•mol﹣1②C2H5OH（g）=C2H5OH（l）△H2=﹣b kJ•mol﹣1③C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H3=﹣c kJ•mol﹣1根据盖斯定律判断：若使46g液态无水酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（）A . （b﹣a﹣c）KjB . （3a﹣b+c ）kJC . （a﹣3b+c）kJD . （b﹣3a﹣c）kJ6. （3分）恒温、恒压下，反应N2 (g)+3H2 (g) 2NH3 (g)从两条途径分别建立平衡：Ⅰ．N2、H2的起始浓度分别为1 mol / L和3 mol / L；Ⅱ．NH3的起始浓度为4 mol / L。

贵州省2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2017高二上·大连期中) 下列富含糖类的是（）A . ①③④B . ①②④C . ②③④D . ①②③2. （2分） (2018高二上·黑龙江开学考) 化学与生产、生活、环境等息息相关，下列有关说法中正确的是（）A . SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，且原理相同B . 工业上生产玻璃、水泥均需要用石灰石为原料C . 食品袋中常放有硅胶和铁粉，都能起到干燥的作用D . 燃煤中加入CaO能可以减少酸雨的形成及温室气体的排放3. （2分） (2016高一上·黑龙江期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 31.6 g高锰酸钾完全分解产生O2的体积约为2.24 LB . 在25℃、101KPa时，24.5L氨气所含质子数约为10NAC . 0.3 mol•L﹣1硫酸钠溶液中所含Na+和SO42﹣总物质的量为0.9 molD . 25℃、101KPa下，2.24 L二氧化碳与二氧化硫的混合气体中所含氧原子数约为0.2NA4. （2分） (2018高二下·洛阳期末) 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确的是（）A . 酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸B . 锥形瓶用蒸馏水洗净,必须干燥后才能加入一定体积未知浓度的NaOH溶液C . 滴定时,没有排出滴定管中的气泡D . 读数时视线与滴定管内液体凹液面最低处保持水平5. （2分） (2016高二下·莆田期末) 1gH2燃烧生成液态水放出142.9KJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）A . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣142.9kJ•mol﹣1B . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1C . 2H2+O2=2H2O△H=﹣571.6kJ•mol﹣1D . H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=﹣285.8kJ•mol﹣16. （2分）全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池。

贵州省2020-2021年高二上学期期中化学试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共22题；共44分)1. （2分）(2015·崇州模拟) 运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是（）A . 某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B . NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C . 可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底D . 增大反应物浓度可加快反应速度，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率2. （2分） (2016高一上·黑龙江期中) 下列各物质中属于弱电解质的是（）A . 液态氯化氢B . 氨气C . 稀醋酸D . 纯水3. （2分） (2016高一下·唐山期中) 对热化学方程式C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol ﹣1最准确的理解是（）A . 碳和水反应吸收131.3 kJ热量B . 1 mol碳和1 mol水反应生成一氧化碳和氢气，同时放出131.3 kJ热量C . 1 mol碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol CO和1 mol H2 ，同时吸收131.3 kJ热量D . 1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1 kJ4. （2分） (2018高一下·广东期末) 分析下图，不能得出的结论是（）A . H2与O2反应是放热反应B . 断开化学键要放出能量C . 化学反应伴随着物质变化和能量变化D . 2mol H2和1mol O2具有的总能量高于2mol H2O 的总能量5. （2分）在恒容密闭容器中通入物质的量浓度均0.1mol·L-1的CH4与CO2 ，在一定条件下发生反应： CO2（g）+CH4（g） 2CO（g）+2H2（g），测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系下图，下列有关说法正确的是（）A . 上述反应的△H>0B . 压强P1>P2>P3>P4C . 1100℃该反应的平衡常数为64D . 压强为P4时，在Y点：v(正)<v(逆)6. （2分） (2016高一下·夷陵月考) 下列离子方程式正确的是（）A . 将氯气通入石灰乳中制取漂白粉：Cl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl﹣+H2OB . 氯气和水的反应：C12+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣C . 铜屑放入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2OD . NaClO溶液中通入过量SO2：ClO﹣+H2O+SO2═C1﹣+SO42﹣+2H +7. （2分） (2016高二上·东营开学考) 可逆反应mA（s）+n D（g）⇌pX（g）+qY（g）在反应过程中，其他条件不变，D的转化率和温度T 或压强P关系如图所示（D%为D的转化率），下列叙述中正确的是（）A . 正反应为放热反应B . 使用催化剂，D的物质的量减小C . 化学方程式系数m+n=p+qD . 增加物质A或D的用量，平衡均向右移动8. （2分） (2017高二上·衡阳期末) 25℃时，已知弱酸的电离常数：K（CH3COOH）=1.8×10﹣5；K1（H2CO3）=4.4×10﹣7；K2（H2CO3）=4.7×10﹣11；K（HClO）=4.0×10﹣8 ．则下列说法正确的是（）A . 25℃时，0.1mol/L的醋酸溶液比0.01mol/L的醋酸溶液的K值小B . 25℃时，甲基橙滴入0.1mol/L的醋酸溶液中，溶液呈黄色C . 新制氯水与碳酸氢钠不反应D . 等物质的量浓度的碳酸钠溶液、醋酸钠溶液、次氯酸钠溶液的pH：pH[Na2CO3（aq）]＞pH[NaClO（aq）]＞pH[CH3COONa（aq）]9. （2分）在一个体积可变的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应：2A（气）+B（气）⇌3C（气）+D （气）达到平衡时，C的浓度为Wmol/L，若维持容器温度和压强不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度不为Wmol/L的是（）A . 3molC+1molDB . 2molA+1molB+3molC+1molDC . 3molC+1molD+1molBD . 4molA+2molB10. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 用如图装置实验，下列实验现象预期及相应结论均正确的是（）a b实验现象预期结论A铜丝浓硝酸试管c中有大量红棕色气体硝酸有强氧化性B木条18.4mol/L硫酸木条变黑浓硫酸有酸性及氧化性C生铁NaCl溶液导管处发生倒吸生铁发生吸氧腐蚀D铁丝含少量HCl的H2O2溶液试管c中有大量无色气体该反应中铁作催化剂A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2018高二上·林州开学考) 将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A （g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.25mol•L﹣1•min﹣1 ，下列说法正确的是（）A . 该反应方程式中，x=1B . 2min时，A的转化率为50%C . 2min时，A的物质的量为0.75molD . 反应速率v（B）=0.25 mol•L﹣1•min﹣112. （2分） (2016高二上·广州期中) 将浓度为0.1mol•L﹣1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（）A . c（H+）B . Ka（HF）C .D .13. （2分） (2018高二下·山东开学考) 下列说法正确的是（）A . 将pH=3的醋酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低B . 在纯水中加入少量NaOH或醋酸钠均可抑制水的电离C . 常温下，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，溶液的pH＞7D . 用标准NaOH溶液滴定醋酸至刚好完全反应时，溶液中C(Na+)=C(CH3COO-)14. （2分）(2018·大庆模拟) 25℃时，有c(HA)+c(A-)=0.1mol/L 的一组HA、KA 混合溶液，溶液中c(HA)、c(A-)与pH的关系如下图所示。

贵州省2020版高二上学期化学期中考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共33分)1. （2分） (2015高二上·宁城期末) 常温下，0.2mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后（忽略混合前后溶液体积的变化），溶液的pH＜7，则下列有关此溶液叙述正确的是（）A . 溶液中由水电离产生的H+浓度为1×10﹣7mol/LB . c（CH3COO¯）+c（CH3COOH）﹣c（Na+）=0.05mol/LC . 溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度D . 溶液中离子浓度的大小关系为：c（Na+）＞c（CH3COO¯）＞c（H+）＞c（OH¯）2. （2分）某反应物和产物均为气态的可逆反应在一定条件下达到平衡状态，在T时刻改变条件，平衡被破坏，在新的条件下又可建立新的平衡。

化学反应速率的变化规律的图像如图所示。

观察图像，据此判断T时改变的条件可能是下列的（）A . 其他条件不变升高温度B . 其他条件不变增大压强C . 其他条件不变使用催化剂D . 保持温度及生成物浓度不变增大反应物浓度3. （2分）下列关于判断过程的方向的说法错误的是（）A . NH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程B . 同一种物质气态时熵值最大，液态时次之，而固态时熵值最小C . 不借助于外力能自发进行的过程，其体系的能量趋向于从高能状态转变为低能状态D . 由焓判据和熵判据组合而成的复合判据，更适合于所有的过程4. （2分）有关下列图象说法正确的是（）A . 由图1可知合成氨反应为自发反应，加入适当的催化剂，E和△H都减小B . 图2表示向含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+中加入NaOH溶液与产生沉淀质量的变化关系C . 图3表示合成氨反应在其他条件不变的情况下，改变起始物n（H2）对此反应平衡的影响．可知反应物N2的转化率最高的是b点；T1＞T2 ， K2＞K1（T1和T2表示温度，K1、K2表示对应温度下平衡常数）D . 图4表示25℃时，用0.1 mol•L﹣1盐酸滴定20 mL 0.1 mol•L﹣1氨水的pH随加入盐酸体积的变化5. （2分） (2018高三上·长安期中) 以下实验操作不能达到相应的实验目的的是（）A . 除去食盐水中混有的杂质碘B . 萃取时振荡混合液C . 向容量瓶中转移液体D . 闻气体的气味6. （2分） (2018高一下·泰州期末) 对于可逆反应4NH3(g）+5O2(g） 4NO(g）+6H2O(g），下列叙述正确的是（）A . 达到化学平衡时，4v正(O2）=5v逆(NO）B . 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态C . 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D . 化学反应速率关系是：2v正(NH3）=3v正(H2O）7. （2分） (2017高二下·遂宁期末) 下列说法正确的是（）A . 常温下将等体积pH =3的H2SO4和pH =11的碱BOH溶液混合，所得溶液不可能为酸性B . 两种醋酸溶液的pH分别为a和(a+1),物质的量浓度分别为c1和c2,则c1=10c2C . 常温下将0.1mol/L的HI溶液加水稀释100倍，溶液中所有离子的浓度随之减小D . NH4＋浓度相同的下列溶液：①(NH4)2Fe(SO4)2 ②(NH4)2CO3 ③(NH4)2SO4 ，各溶液浓度大小顺序：③＞②＞①8. （2分） Fe3+、SO42–、Al3+和X四种离子以物质的量之比2:4:1:1大量共存于同一溶液中，X可能是A . Na+B . OH-C . CO32-D . Cl-9. （2分） (2017高二上·佛山期中) 将V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）．下列叙述正确的是（）A . 做该实验时环境温度为22℃B . 该实验表明化学能可以转化为热能C . NaOH溶液的浓度约是1.00 mol/LD . 该实验表明有水生成的反应都是放热反应10. （2分）A . H2A⇌2H++A2﹣ K=10﹣5.4B . 在 0.1mol/L NaHA溶液中，各离子浓度大小关系为：c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（H+）＞c（A2﹣）＞c（OH ﹣）C . 已知25℃时HF的 Ka=10﹣3.45 ，将少量H2A的溶液加入足量NaF溶液中，发生的反应为：H2A+F﹣═HF+HA ﹣D . 将等物质的量的NaHA、Na2A溶于水中，所得溶液pH恰好为4.211. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 下列说法正确的是（）A . 铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B . 常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0C . 一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D . 相同条件下，溶液中Cu2+、Fe3+、Zn2+的氧化性依次增强12. （3分） (2017高二上·荆州期中) 今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（）①②③④pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A . ①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小B . 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③C . ①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）D . VaL④与VbL②溶液混合后，若混合后溶液pH=7，则Va：Vb=1：1113. （2分） (2018高三上·长春期中) 下表实验、现象和结论均正确的是（）选项实验现象结论A 向浓度均为0.1mol·L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)B向某溶液中滴加足量稀硫酸溶液中出现了气泡和淡黄色浑浊溶液中可能含有S2O32－C 常温下，用pH试纸测定等物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液pH值前者的 pH值比后者的大水解程度：CN－＜ClO－D向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固体（已知FeCl3 +KSCNFe(SCN)3+3KCl）溶液颜色变浅平衡向逆反应方向移动A . AB . BC . CD . D14. （2分）一定温度下，在三个体积均为0.5L的恒容密闭容器中发生反应：CO（g）+Cl2（g）⇌COCl2（g），其中容器Ⅰ中5min时到达平衡．下列说法中正确的是（）A . 容器Ⅰ中前5 min的平均反应速率v（CO）=0.16 mol•L﹣1•min﹣1B . 该反应正反应为吸热反应C . 容器Ⅱ中起始时Cl2的物质的量为0.55 molD . 若起始时向容器Ⅰ加入CO 0.8 mol、Cl2 0.8 mol，达到平衡时CO转化率大于80%15. （2分）中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（）A . AB . BC . CD . D16. （2分） (2018高二下·河北开学考) 将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（g）＋B（g） 2C（g）；△H ＜0。

贵州省2020年高二上学期期中化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高一下·昆明期中) 别向盛有NaBr，KI溶液的试管中，滴加适量氯水，用力振荡后加入少量CCl4 ，振荡、静置，有关现象描述不正确的是（）A . 原NaBr溶液分层，上层液体呈现橙色B . 原NaBr溶液分层，下层液体呈现橙色C . 原KI溶液分层，上层几乎无色D . 原KI溶液分层，下层呈现紫红色2. （2分）化学与生活、社会密切相关。

下列说法不正确的是A . 利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B . 凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C . 为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D . 提倡人们购物时不用塑料袋，主要是为了防止白色污染和节约资源3. （2分）某有机产品只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等），下列有关该产品的说法正确的是（）A . 该产品的名称是甲基丙酸B . 该产品与甲酸互为同系物C . 四个黑球一定在同一个平面上D . 一定条件下，可以与乙醇发生酯化反应，也可与氯化氢发生加成反应且产物只有一种4. （2分） (2015高三上·庄河开学考) 下列化学用语表达正确的是（）A . 小苏打电离方程式：NaHCO3+H2O⇌Na++H3O++CO32﹣B . 丙烷分子的球棍模型：C . 氮气化学性质稳定是因为其分子中含有氮氮三键，电子式为D . 核内含有1个质子和1个中子的原子可表示为： H5. （2分）下列除去杂质的方法不正确的是（）A . 镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B . 用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+C . 用加热的方法出去苏打中少量的小苏打D . Al（OH）3中混有少量Mg（OH）2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤6. （2分） (2016高一上·莆田期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB . 25℃，1.01×105 Pa，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NAC . 标准状况下，11.2LH2O 含有的分子数为0.5NAD . 在常温常压下，44gCO2含有的分子数为3NA7. （2分）下列有机物命名正确的是（）A . 二乙酸乙二酯B . 2﹣甲基﹣2﹣氯丙烷C . 2﹣甲基﹣1﹣丙醇D . 2﹣甲基﹣3﹣丁炔8. （2分）下列分子式有且仅有3种同分异构体的是（）A . C2H6B . C5H10C . C6H6D . C2H2Cl29. （2分）下列说法中正确的一组是（）A . H2和D2互为同位素B . 和互为同分异构体C . 正丁烷和异丁烷是同系物D . 和是同一种物质10. （2分）下列有机化合物中沸点最高的是（）A . 乙烷B . 乙烯C . 乙醇D . 乙酸11. （2分） (2015高二下·广州期中) 某烃含有一个碳碳三键，与氢气发生加成反应后，产物结构简式为，则该烃的可能的结构有几种（）A . 4种B . 3种C . 2种D . 1种12. （2分）某有机物的结构简式为下列对其化学性质的判断中，不正确的是A . 能被银氨溶液氧化B . 能使KMnO4酸性溶液褪色C . 1mol该有机物只能与1molBr2发生加成反应D . 1mol该有机物只能与1molH2发生加成反应13. （2分）某化妆品的组分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下反应制备：下列叙述错误的是（）A . X、Y和Z均能使溴水褪色B . X和Z均能与NaHCO3溶液反应放出CO2C . Y既能发生取代反应，也能发生加成反应D . Y可作加聚反应单体，X可作缩聚反应单体14. （2分） (2018高二上·鸡泽期中) 设阿伏伽德罗常数为NA ，则下列说法正确的是（）A . 15g甲基(－CH3)所含有的电子数是NAB . 常温常压下，4g氦气所含有的原子数目为NAC . 标准状况下，1L正戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为5/22.4 NAD . 常温常压下，1mol丙烷所含有的共价键数目为12NA15. （2分） (2018高二上·桂林开学考) 已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是（）A . 异丙苯的分子式为C9H12B . 异丙苯的沸点比苯高C . 异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D . 异丙苯和苯为同系物16. （2分）某烃的衍生物分子式可写为(CH2)m(CO2)n(H2O)p。

贵州省2020年高二上学期化学期中考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分）危险化学品的包装标签上要印有警示性标志．下列物质选用“腐蚀品”标志的是（）A . 汽油B . 食盐C . 浓硫酸D . 炸药2. （2分） (2017高一上·延安期中) 下列说法中，正确的是（）A . 1 mol NO的质量是30gB . 标准状况下，1 mol H2O的体积是22.4 LC . 17 g NH3含有的氢原子总数为6.02×1023D . 100 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中，Na+的物质的量为 0.01 mol3. （2分） (2016高一上·眉山期中) 根据气象台报道，近年每到春季，沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞．雾属于下列分散系中的（）A . 溶液B . 悬浊液C . 乳浊液D . 胶体4. （2分） (2016高一上·临沂期中) 下列关于化学基本概念和基本理论的几点认识中正确的是（）A . 胶体区别于其它分散系的本质特征是具有丁达尔现象B . 碱性氧化物一定是金属氧化物、金属氧化物不一定是碱性氧化物C . 能在水溶液中电离出氢离子的化合物一定是酸D . 置换反应和分解反应都属于氧化还原反应5. （2分） (2015高一上·宣城月考) 表中所示物质或概念间的从属关系符合图示的是（）X Y ZA硫酸铜晶体混合物盐B氢氧化铁胶体分散系C电解质化合物纯净物D稀硫酸酸电解质A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2016高三上·桓台期中) 化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关．下列有关说法正确的是（）A . MgO和Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也可用于电解法冶炼Mg、AlB . 水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质C . 臭氧层吸收太阳紫外线，反应3O2=2O3有单质参加，属于氧化还原反应D . 向水中加入明矾进行杀菌消毒7. （2分）(2018·泉州模拟) 古籍中对“鍮石”有如下记载：“鍮石，自然铜之精也。