2020年高考化学一轮总复习第二章第8讲氧化还原反应规律及应用课件

第二章 化学物质及其变化
大阶段高考总结(一) 化学基本概念
本阶段的基本概念非常多。主要包括以物质的量为核心的物理 量；两种重要反应(离子反应和氧化还原反应)的有关概念和规律。在 命题方向上主要有：①以阿伏加德罗常数(NA)为载体的有关粒子计算 与判断，②离子方程式的书写与正误判断，③氧化还原反应的有关判 断与得失电子守恒计算。高考命题难度主要以中档题为主，题型可以 是选择题和非选择题。
离子方程式的书写与判断
【典例 3】 (2021·广州高三二模)下列实验对应反应的离子方程
式书写正确的是( ) 实验 编号 试剂 a
含氯物质
现象
① NaHS 溶液 新制氯水
出现乳黄色沉淀
② NaHCO3 溶液 新制氯水
产生无色气体
③ KClO3 溶液 浓盐酸 产生黄绿色刺激性气味气体
④ NaHSO3 溶液 浓盐酸
D [1 L 0.1 mol·L－1 NaClO 溶液中 NaClO 物质的量为 0.1 mol， ClO－水解，因此含有 ClO－的数目小于 0.1NA，故 A 错误；将 1 mol NH3 完全溶于水，氨气溶于水是可逆反应，因此所得溶液中 n(NH3)＋ n(NH3·H2O)＋n(NH＋ 4 )＝NA，故 B 错误；1 L 0.1 mol·L－1 NaHSO4 溶液 中 NaHSO4 物质的量为 0.1 mol，NaHSO4 电离出钠离子和氢离子，因 此含有的阳离子数目为 0.2NA，故 C 错误。]
C．50 mL 18.4 mol·L－1 浓硫酸与足量铜微热反应，生成 SO2 分子 数目为 0.46NA
D．某密闭容器盛有 0.1 mol N2 和 0.3 mol H2，在一定条件下充分 反应，转移电子的数目为 0.6NA

配平)，生成 1 mol CO2 时转移电子的物质的量为 4 mol( )
(14)反应 2NH4Cl＋4CuO△,3Cu＋CuCl2＋N2↑＋4H2O，氧化剂和还原剂的物质
的量之比为 2∶1( )
(15)反应 4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋，每 4 mol Na2O2 发生反应，转移 4 mol e－( )
栏目索引
第二章 化学物质及其变化
高考备考指南
理科综合 化学
2
第二章 化学物质及其变化
考点突破
栏目索引
高考备考指南
理科综合 化学
价态规律、对立统一思想应用★★★★★
1 ． 已 知 在 热 的 碱 性 溶 液 中 ， NaClO 发 生 如 下 反 应 ： 3NaClO===2NaCl ＋
NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是( )
⑤向久置的Na2SO3溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，再加入足量
稀盐酸，沉淀部分溶解，证明Na2SO3部分被氧化
A．①②③
B．②④⑤
C．③④⑤
D．全部
【答案】D
栏目索引
第二章 化学物质及其变化
高考备考指南
理科综合 化学
【解析】①在含等物质的量的 FeBr2、FeI2 的溶液中缓慢通入 Cl2，Cl2 具有强氧 化性，先和还原性强的离子反应，离子还原性的顺序：I－、Fe2＋、Br－，错误；②往 Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3 的混合溶液中逐渐加入铁粉，铁粉先和氧化性强的离子 反应，微粒的氧化性顺序：HNO3、Fe3＋、Cu2＋，错误；③由 H2SO3＋I2＋H2O===H2SO4 ＋2HI 可知，还原性：H2SO3>HI，由 HI＋Cl2===I2＋2HCl 可知，还原性：HI>HCl， 综合可知，物质的还原性：H2SO3>HI>HCl，错误；④根据氧化还原反应中价态变化 规律知，3 mol Cl2 中有 5 mol Cl 来源于 HCl、有 1 mol Cl 来源于 KClO3，故每生成 3 mol Cl2 时转移的电子数目为 5NA，错误；⑤若加入 Ba(NO3)2 溶液，出现白色沉淀， 再加入足量稀盐酸，相当于加入 HNO3，会将生成 BaSO3 氧化为 BaS栏O目4索沉引 淀，故应 选用 BaCl2 溶液，若加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解，说明剩余沉淀为 BaSO4，则 Na2SO3 中部分 SO23－被氧化为 SO24－，错误。

△ NH4Cl,2NaHCO3=====Na2CO3＋CO2↑＋H2O↑，选 C。
返回导航
2．(2019 届荆门一中月考试题)O2F2 可以发生反应：H2S ＋ 4O2F2 ＝ SF6 ＋ 2HF ＋ 4O2，下列说法正确的是( )
A．氧气是氧化产物 B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为 1：4 C．O2F2 既是氧化剂又是还原剂 D．标准状况下生成 4.48 L HF，则转移 0.8 mol 电子 答案：B
返回导航
解析：A.只有 N 元素的化合价发生变化，NF3 既是氧化剂又是 还原剂，故 A 错误；B.NF3 生成 NO，被还原，NF3 生成 HNO3，被 氧化，还原剂与氧化剂的物质的量之比为 1：2，故 B 错误；C.生成 0.2molHNO3，转移的电子的物质的量为 0.2mol×(5－3)＝0.4mol， 故 C 错误；D.生成的 NO 易与空气中氧气反应生成红棕色气体二氧 化氮，故 D 正确；故选 D。
返回导航
二、有关概念及其相互关系
返回导航
△ 例如：反应 4HCl(浓)＋MnO2=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 中， 氧化剂是 MnO2 ，氧化产物是 Cl2 ，还原剂是 HCl ，还原 产物是 MnCl2 ；生成 1 mol Cl2 时转移电子的物质的量为 2 mol ，被氧化的 HCl 的物质的量是 2 mol 。
返回导航
题组二 氧化还原反应中电子转移的表示方法
及简单计算 4．已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4===2CuI↓ ＋13I2＋12K2SO4＋12H2O，下列说法正确的是( ) A．Cu(IO3)2 作氧化剂，Cu(IO3)2 中的铜和碘元素被还原 B．CuI 既是氧化产物又是还原产物 C．每生成 1 mol CuI，有 12 mol KI 发生氧化反应 D．每转移 1.1 mol 电子，有 0.2 mol ＋I5被氧化

精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！第8讲 氧化还原反应的基本概念和规律【核心素养分析】证据推理与模型认知：建立氧化还原反应的观点，掌握氧化还原反应的规律，结合常见的氧化还原反应理解有关规律；通过分析、推理等方法认识氧化还原反应的特征和实质，建立氧化还原反应计算和配平的思维模型。

科学探究与创新意识：认识科学探究是进行科学解释和发现。

创造和应用的科学实践活动；能从氧化还原反应的角度，设计探究方案，进行实验探究，加深对物质氧化性、还原性的理解。

【重点知识梳理】知识点一 氧化还原反应的相关概念 一、氧化还原反应1．氧化还原反应的本质和特征2．氧化还原反应的相关概念及其关系例如，反应MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 中，氧化剂是MnO 2，还原剂是HCl ，氧化产物是Cl 2。

生成1 mol Cl 2时转移电子数目为2N A ，被氧化的HCl 的物质的量是2_mol ，盐酸表现的性质是酸性和还原性。

【特别提醒】元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原。

如：Cu 2＋→Cu 时，铜元素被还原，Cl－→Cl2时，氯元素被氧化。

3．氧化还原反应中电子转移的表示方法(1)双线桥法①表示方法写出Cu与稀硝酸反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：。

②注意事项a．箭头指向反应前后有元素化合价变化的同种元素的原子，且需注明“得到”或“失去”。

b．箭头的方向不代表电子转移的方向，仅表示电子转移前后的变化。

c．失去电子的总数等于得到电子的总数。

(2)单线桥法①表示方法写出Cu与稀硝酸反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：。

②注意事项a．箭头从失电子元素的原子指向得电子元素的原子。

b．不标“得到”或“失去”，只标明电子转移的总数。

c．线桥只出现在反应物中。

4．一些特殊物质中元素的化合价5．氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系(1)有单质参与的化合反应是氧化还原反应。