高一化学金属及其化合物1

.WORD资料. 第三章 金属及其化合物

第一节 钠及其重要化合物

一、钠

1、物理性质

银白色金属光泽，质软（可用小刀切割），密度比水小比煤油大（保存在煤油中），熔沸点低，具有良好的导热性和导电性。

2、化学性质

（1）与非金属反应：如O2、Cl2、S等。

①钠与氧气反应

常温下生成Na2O（白色），化学方程式为： 4Na+O2=2Na2O

燃烧时生成Na2O2（黄色），化学方程式为： 2Na+O2 Na2O2

②钠与氯气反应

化学方程式为：2Na+Cl2 2NaCl

③钠与硫反应

化学方程式为： 2Na+S Na2S

（2）与水、酸反应（反应顺序：先酸后水）

①钠与水、酸反应的实质上均是和H+反应，离子方程式分别为：

2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑、2Na＋2H+＝2Na+＋H2↑

②钠与水反应（加酚酞）的实验现象和解释

现象 解释

a 浮在水面上

钠的密度比水小

b 熔成闪亮的小球 钠与水反应放热，钠的熔点低

c

四处游动，发出“嘶嘶”声 钠与水剧烈反应生成气体

d 反应后溶液由无色变为红色 钠与水反应生成碱性物质 （3）Na与盐溶液的反应（反应顺序：先与水反应，再考虑NaOH是否与盐反应）

①钠投入到NH4Cl溶液中，有H2和NH3逸出，化学方程式为：

2Na+2NH4Cl=2NaCl+2NH3↑+H2↑

②投入到CuSO4溶液中，有气体放出和蓝色沉淀生成，化学方程式：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 、 CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu(OH)2↓

思考：金属钠露置在空气中的变化过程是怎样的？ 点燃

点燃

加热

2019年人教版高一化学必修一第三章金属及化合物复习专题——钠及化合物(有答案）

1 / 9 钠及其化合物

学习目标：

1.了解金属钠的保存方法。

2.掌握钠单质的物理性质和化学性质。

3.掌握钠的化合物的性质并了解焰色反应。

知识研读

一、钠的性质

1. 钠的物理性质

钠是一种银白色金属、质软、有金属光泽的固体，熔沸点低（97.7℃），密度比水小但比煤油大。

钠有良好的导热性、导电性，可作为核反应堆的导热剂。

2. 钠的化学性质

结构决定性质，钠元素是一种非常活泼的金属元素，它的原子结构示意图如右图所示。

钠原子极易失去最外层的1个电子，变成8电子的稳定结构。所以金属钠表现出非常强的还

原性，因此在自然界中通常以化合态的形式存在。

（1）钠与O2反应

常温下，新切开的金属钠表面的银白色金属光泽迅速变暗，因为钠和

氧气发生缓慢氧化反应，生成白色的氧化钠。

4Na + O2 ＝ 2Na2O

加热条件下，钠跟氧气剧烈反应，金属钠先熔化后剧烈燃烧，发出黄色火焰，

生成淡黄色固体——过氧化钠（Na2O2）。

2Na + O2 △ Na2O2

+11 2 8 1 2019年人教版高一化学必修一第三章金属及化合物复习专题——钠及化合物(有答案）

2 / 9 （2）钠与H2O反应

在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后用镊子把钠从煤油中取出来，并用滤纸将表面的煤油吸干，用小刀切绿豆大小的金属钠投入到水中，在烧杯口盖上玻璃片，观察实验现象。

实验现象：钠浮在水面上（钠的密度比水小），迅速熔化成一个光亮的小球（该反应放热，钠的熔点低），并在水面上四处游动、发出嘶嘶的响声（生成了气体），加入酚酞溶液后，溶液变为红色（生成了碱性物质）。

化学方程式：2 Na + 2 H2O ＝ 2 NaOH + H2↑

离子方程式：2 Na + 2 H2O ＝ 2 Na+ + 2 OH－+ H2↑

思考：试解析上述现象

第三章 铁 金属材料

第一节 铁及其化合物

铁及其化合物，是高中阶段学习的非常典型的一种变价金属元素系列，这一部分内容和氧化还原理论联系密切，又和好多的实验物质制备，工业产品生产相关联，所以在实验题和化学工艺流程题中经常见到铁及其化合物的身影，为了好好掌握，还是先看看价类二维图吧！

一、 铁及其化合物的颜色

铁粉是黑色的；铁块是银白色的 Fe2＋—浅绿色

Fe3O4—黑色晶体

Fe(OH)2—白色沉淀

Fe3＋—黄色

Fe(OH)3—红褐色沉淀

Fe(SCN)3—血红色溶液

FeO—黑色粉末

Fe2O3—红棕色粉末

FeS—黑色固体

这部分内容有时候作为基础题考察记忆颜色的准确性，更多的时候是作为一些推断题的突破口。

对点练习1

（2020·浙江高一月考）下列关于Na、Fe及其化合物的说法不正确的是

A．Na着火时不能使用泡沫灭火器灭火

B．Na2O在空气中久置变为Na2CO3

C．Fe2O3 常用作油漆、涂料的红色颜料

D．铁粉与水蒸气反应生成黑色的氧化亚铁

【答案】D

【详解】

A.Na着火时生成的过氧化钠可以和泡沫灭火器喷出的CO2反应生成O2，使燃烧更旺，故A正确；

B.Na2O在空气中与水反应生成NaOH，NaOH与CO2反应生成Na2CO3，所以Na2O在空气中久置变为Na2CO3，故B正确；

C. Fe2O3是红棕色固体，常用作油漆、涂料的红色颜料，故C正确；

D. 铁粉与水蒸气反应生成黑色的四氧化三铁，故D错误；

答案选D。

二、铁与水蒸气反应的实验探究

常温下，铁与水不反应，只有在高温条件下，Fe才会与水蒸气反应。实验时只要注意以下细节，就能顺利完成。 a、棉花最好是一整块的，揉捏到合适大小后伸入试管底部。如果只有多块小棉花，则必须沿试管的纵向，用较大的包裹较小的，然后再塞入。不要把小块棉花简单堆积，因热水沸腾时会使外面的棉花冲出，一旦接触到高温铁粉，一方面使水突然剧烈沸腾，另一方面降低了铁粉的温度，不利于反应。

高一化学必修一第三章化学方程式总结

在高一化学必修一第三章中，我们学习了众多重要的化学方程式，这些方程式是理解化学变化和化学反应原理的关键。下面就让我们一起来总结一下这一章的主要化学方程式。

一、金属钠及其化合物

1、 钠与氧气在常温下反应：4Na ＋ O₂ ＝ 2Na₂O

在这个反应中，钠在常温下与氧气接触，表面逐渐变暗，生成白色的氧化钠。

2、 钠在空气中燃烧：2Na ＋ O₂ ＝ Na₂O₂

钠在空气中燃烧时，会产生黄色火焰，生成淡黄色的过氧化钠。

3、 钠与水反应：2Na ＋ 2H₂O ＝ 2NaOH ＋ H₂↑

钠投入水中，浮在水面上迅速游动，熔化成小球，发出嘶嘶的响声，溶液变红，同时产生氢气。

4、 氧化钠与水反应：Na₂O ＋ H₂O ＝ 2NaOH

氧化钠溶于水生成氢氧化钠。

5、 过氧化钠与水反应：2Na₂O₂ ＋ 2H₂O ＝ 4NaOH ＋ O₂↑

过氧化钠与水反应会产生氧气和氢氧化钠。 6、 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na₂O₂ ＋ 2CO₂ ＝ 2Na₂CO₃ ＋

O₂

过氧化钠常用于呼吸面具和潜水艇中，用于吸收二氧化碳并提供氧气。

二、金属铝及其化合物

1、 铝与氧气反应：4Al ＋ 3O₂ ＝ 2Al₂O₃

铝在空气中能与氧气形成一层致密的氧化铝保护膜，阻止内部的铝继续被氧化。

2、 铝与盐酸反应：2Al ＋ 6HCl ＝ 2AlCl₃ ＋ 3H₂↑

铝与盐酸反应产生氯化铝和氢气。

3、 铝与氢氧化钠溶液反应：2Al ＋ 2NaOH ＋ 2H₂O ＝ 2NaAlO₂

＋ 3H₂↑

这个反应体现了铝既能与酸反应，又能与碱反应的特性。

4、 氧化铝与盐酸反应：Al₂O₃ ＋ 6HCl ＝ 2AlCl₃ ＋ 3H₂O

氧化铝是两性氧化物，能与酸反应。

5、 氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al₂O₃ ＋ 2NaOH ＝ 2NaAlO₂

＋ H₂O

氧化铝也能与碱溶液反应。