当前位置：文档之家 › 名校高考模拟试卷精选化学(第八模拟)

名校高考模拟试卷精选化学(第八模拟)

  • 格式：doc
  • 大小：86.00 KB
  • 文档页数：10

1 著名重点中学高考模拟试卷精选化学（第八模拟） 第Ⅰ卷 （选择题 共83分） 一．选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题只有一个选项符合题意） 1．使用单质碳代替铝合金制造活塞发动机，可以减少废气的排放，根据低成本高质量的原则及加工的方便程度，可选用的是

[ ] A．金刚石 B．足球烯 C．石墨 D．无定形碳 2．一些发达地区，夏季喷洒马路的水中常含有下列溶液中的

[ ] A．食盐溶液 B．福尔马林 C．氯化钙溶液 D．碳酸钠溶液 3．下列物质中，有一种物质的漂白作用原理与其余三种不同，这种物质是 [ ] A．漂白粉 B．Na2O2 C．SO2 D．新制氯水 4．盛液溴的试剂瓶中注入一定量水，其目的是 [ ] 2

A．制取溴水 B．隔绝空气 C．防止液溴挥发 D．比较液溴和水的密度 5．下列5种烃：①2-甲基丁烷 ②2，2-二甲基丙烷 ③戊烷 ④丙烷 ⑤丁烷，按它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是

[ ] A．①＞②＞③＞④＞⑤ B．②＞③＞⑤＞④＞① C．③＞①＞②＞⑤＞④ D．④＞⑤＞②＞①＞③ 二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。） 6．常温下各取n g金属钠、铝、铁，加入V mL 1 mol／L的稀H2SO4中，要使铝铁反应后放出等量的氢气，且比钠反应生成的氢气少，则V比n的关系是 [ ] A．V≤1000 n／46 B．V≤n／23 C．V＜n／46 D．V≥1000 n／18 7．由某两种短周期元素X和Y，可组成化合物XY3，当X的原子序数为m时，Y的原子序数可能为：①m+4，②m-8，③m+2，④m-6，⑤m-14，⑥m+12。其中正确的组合是 [ ] A．只有①②③ B．只有①④⑤⑥ 3

C．只有①③④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥ 8．下列物质的水溶液中，通入过量的CO2仍有沉淀生成的是

[ ] A．Na2SiO3 B．CaCl2 C．NaAlO2 D．Ca（OH）2 9．据报导，科研人员最近用计算机模拟出类似C60的新物质N60，下列对N60

有关叙述中不正确的是 [ ]

A．N60属于原子晶体 B．N60的稳定性比N2差 C．N60的熔点比N2低 D．分解1mol N60所消耗能量比分解1mol N2大 10．将2 mol SO2和2 mol SO3气体混合于某固定体积的密闭容器中，在一定条件下反应： 2SO2+O2 2SO3（气） 平衡时SO3为W mol。相同温度下，分别按下列配比在相同体积的容器中反应，反应达到平衡时，SO3物质的量大于W mol的是

[ ] A．2molSO2+1molO2 B．4 mol SO2+1 mol O2 C．2 mol SO2+1 mol O2+2 mol SO3 D．3 mol SO2+1 mol SO3 4

11．溴化碘的分子式为IBr。它的化学性质活泼，能跟大多数金属反应，也能跟某些非金属单质反应，它跟水反应的化学方程式为： H2O+IBr HBr+HIO 下列于溴化碘的叙述中，不正确的是 [ ] A．固态IBr是分子晶体 B．把0.1 mol IBr加入水中配成500mL溶液，所得溶液中Br-和I-的物质的量浓度均为0.2 mol／L C．IBr跟水反应是一个氧化还原反应 D．在化学反应中，IBr可以作为氧化剂 12．下列离子方程式不正确的是 [ ] A．硫酸氢钠溶液中滴加Ba（OH）2溶液至呈中性

B．FeCl3溶液中加入足量的Na2S溶液：2F3++3S2-==2FeS↓+S↓ C．0.05 mol／LCa（H2PO4）2溶液与0.15 mol／L NaOH以等体积混合：

+9H2O D．实验室用FeS与稀盐酸制取H2S气体： S2-+2H+====H2S↑ 13．HClO是比碳酸还弱的酸，反应：Cl2+H2O HCl+HClO达平衡后，要使HClO浓度增加，可加入

[ ] A．H2S（气） B．HCl 5

C．CaCO3（固） D．H2O 三、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题只有一个选项符合题意。） 14．已知元素X的原子序数小于元素Y的原子序数，X、Y间形成的常见化合物的分子式可表示为X2Y、X2Y2。则这两种元素的原子序数之和等于 [ ] A．16 B．17 C．18 D．19 15．已知氧化锂（LiH）属离子晶体，LiH与水反应放出氢气，下列叙述正确的是 [ ] A．LiH的水溶液显中性 B．LiH是一种强氧化剂 C．LiH中的氢离子可以被还原成氢气 D．LiH中氢离子与锂离子核外电子排布相同，但半径大于锂离子。 16．在一定条件下，将1 mol CO和1 mol水蒸气混合后发生如下反应： CO（气）+H2O（气） CO2（气）+H2（气）若反应达到平衡时测得CO的转化率为21.75％，则平衡混合气体的密度为相同条件下H2密度的 [ ] A．5.75倍 B．11.5倍 C．30.67倍 D．46倍 17．下列叙述正确的是 6

[ ] A．饱和溶液一定是浓溶液 B．不饱和溶液一定是稀溶液 C．相同温度下，同种物质饱和溶液的浓度一定大于不饱和溶液的浓度 D．以上叙述都不正确 18．用惰性电极电解下列溶液一段时间后，再加入一定量的另一种物质（方括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是

[ ] A．CuCl2[CuSO4] B．NaOH[NaOH] C．NaCl[HCl] D．CuSO4[Cu（OH）2] 19．在雷达的微波过滤器里使用的铁氧磁性体，如钇铁石榴石Y3Fe5O12，其中Y是ⅢB族稀土元素。下面有关叙述正确的是

[ ] A．可表示为3YO3·3FeO·Fe2O3 B．可表示为Y3O5·Fe3O4·Fe2O3 C．其中钇、铁均为+3价 D．其中钇、铁均有+2价、+3价 20．下列实验操作正确的是 [ ] A．分馏石油的实验装置中，冷却用水从冷凝管套管的下口进入，从上口出 7

B．中和滴定实验时，应用右手旋转酸式滴定管活塞，左手持锥形瓶 C．溴乙烷在NaOH存在下水解后，加入AgNO3检验Br-的存在 D．分馏石油的实验中，温度计水银球部分一定要插入烧瓶中石油的液面下 21．乙二酸具有还原性，可被强氧化剂氧化为CO2。现有0.10mol／L的乙二酸溶液20mL，恰好被4.0×10-3molVO2+所氧化，则此反应中还原产物VOn+中的n值为 [ ] A．2 B．3 C．4 D．5 22．1997年诺贝尔化学奖由三位生物化学家获得，其中美国的博耶和英国的沃克两位生物化学家的卓越贡献是发现了生物体内能量的主要来源物质三磷酸腺苷（ATP）在体内的形成过程。下面是ATP的结构简式，式中以线示键，线的交点处代表有碳原子并用H原子数补足四价，但C、H原子都未标记出来

请分析结构简式，判断下列说法不正确的是 [ ] A．该物质不能发生水解反应 B．该物质能发生酯化反应 C．该物质具有酯类的结构特点 D．该物质的分子式为C10H16O13N5P3

第Ⅱ卷 （非选择题 共67分） 8

四、（本题包括2小题，共20分） 23．（6分）实验室中要制取较纯净的Fe（OH）2沉淀（不必从水溶液中滤出）。现有下列实验用品：15×150试管、胶头滴管、100mL烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、石棉网、酒精灯、角匙、普通漏斗及滤纸、细铁粉、氢氧化钠（分析纯）、久置绿矾、久置蒸馏水、苯、四氯化碳、无水乙醇、稀硫酸。 请选用合理的仪器和试剂并采用必要的操作方法完成实验步骤（不准将胶头滴管伸入反应器中）： （1）配制溶液（无严格的浓度及量的限制，有关仪器组装可省略）。 ①配制NaOH溶液：选取适量NaOH固体于洁净的烧杯中，加入适量煮沸过的蒸馏水，搅拌制得NaOH溶液备用。 ②配制纯FeSO4溶液：____。 ③制较纯净的Fe（OH）2沉淀：____。 （2）配制NaOH溶液及FeSO4溶液所用的蒸馏水，应先加热煮沸并冷却后再使用，其目的是____。 24．（14分）有下列实验装置如图8-1：

示意图中A是简易的氢气发生器，B是大小适宜的圆底烧瓶，C是装有干燥剂的U形管，a是旋转活塞，D是装有还原铁粉的反应管，E是装有酚酞的试管。 实验前先检查实验装置的气密性。实验开始时，先关闭活塞a，并取下烧瓶B；向A中加入一定量适当浓度的盐酸，产生氢气。经必要的“操作”〔见问题（2）〕后，在导管的出口处点燃氢气，然后如图所示套上烧瓶B，塞紧瓶

合集下载

2020届衡水中学高考化学模拟汇编卷(八)

2020届衡水中学高考化学模拟汇编卷(八)

2020届化学高考模拟汇编卷（八）1、对以下古诗文中的现象，分析错误的是( )A. “以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手、面及屋舍”，指的是黑火药爆炸，其主要反应的方程式为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑B. “司南之杓(勺)，投之于地，其杓指南”，司南中“杓”的主要成分为Fe3O4C. “试玉要烧三日满，辨才须待七年期”，此文中“玉”的主要成分为硅酸盐，该诗句表明玉的硬度很大D. “自古书契多编以竹简，其用缣帛者(丝织品)谓之为纸”，文中“纸”的主要成分是蛋白质2、阿伏加德罗常数的数值为N A。

下列说法正确的是( )A．1L 1mol·L－1的NaHSO3溶液中含有的离子数为3N AB．2.24L CO2与足量的Na2O2反应，转移电子数为0.1N AC．5.6g乙烯和环丙烷的混合物中含C—H键数目为0.8N AD．常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3N A3、将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。

下列有关该实验的说法正确的是( )A．铁被氧化的电极反应式为Fe−3e−=Fe3+B．铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能C．活性炭的存在会加速铁的腐蚀D．以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀C H，下列说法4、化合物(甲)、(乙)、(丙)的分子式均为88不正确的是( )A.甲、乙、丙在空气中燃烧时均产生明亮并带有浓烟的火焰B.甲、乙、丙中只有甲的所有原子可能处于同一平面Br的量:甲>乙C.等量的甲和乙分别与足量的溴水反应，2D.甲、乙、丙的二氯代物数目最少的是丙5、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。

其中X与Y可形成一种淡黄色物质P，常温下将0.05mol P溶于水，配成1L溶液，其中12()110()c Hc OH+--=⨯；Z为金属元素，且Z可在W的一种氧化物中燃烧，生成一种白色的物质和一种黑色的物质。

2021届全国百强中学新高考模拟试卷(八)化学试题

2021届全国百强中学新高考模拟试卷(八)化学试题

2021届全国百强中学新高考模拟试卷（八）化学试卷★祝考试顺利★注意事项：1、考试范围：高考范围。

2、试题卷启封下发后，如果试题卷有缺页、漏印、重印、损坏或者个别字句印刷模糊不清等情况，应当立马报告监考老师，否则一切后果自负。

3、答题卡启封下发后，如果发现答题卡上出现字迹模糊、行列歪斜或缺印等现象，应当马上报告监考老师，否则一切后果自负。

4、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。

5、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。

6、填空题和解答题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。

如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

7、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。

答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。

8、保持答题卡卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。

9、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28 S 32 Ca 40 Fe 56第Ⅰ卷选择题(共126 分)一、选择题：本题共13 小题，每小题6 分，共78 分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.化学与环境、科学、技术密切相关。

下列有关说法中正确的是（）A. 酒精能杀菌，浓度越大效果越好B. 二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中C. 铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝D. 海水提镁、炼铁、制造玻璃等工业都用到石灰石【答案】D【解析】【详解】A．医用酒精的浓度为75%，并不是浓度越大越好，浓度过大的酒精能使细菌表面的蛋白质凝固，形成一层硬膜，这层硬膜阻止酒精分子进一步渗入细菌内部，反而保护了细菌，A项错误；B．二氧化硫对食品有漂白性和对植物性食物内的氧化酶有强烈的抑制作用，中国规定可用于葡萄酒和果酒中，B项错误；C．铝合金的大量使用归功于人们能通过电解熔融的氧化铝获得铝，C项错误；D．海水提镁是用氢氧化钙沉淀镁离子，要用到石灰石来制取氢氧化钙，工业炼铁需要加入石灰石来造渣，工业玻璃是用石灰石、纯碱和二氧化硅为原料制取的，D项正确；答案选D。

2020┄2021届高三化学+全国卷高考化学模拟试题八全国Word版 含答案

2020┄2021届高三化学+全国卷高考化学模拟试题八全国Word版 含答案

2021年高三化学全国卷高考化学模拟试题八（全国I）（考试用时：45分钟试卷满分：100分）第Ⅰ卷（选择题共42分）本卷共7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．下列防疫物品的主要成分属于无机物的是A．聚丙烯B．聚碳酸酯C．二氧化氯D．丁腈橡胶8．．．．选项事实解释A 向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgCl+S2−== Ag2S+2Cl−B 将水蒸气通过灼热的铁粉，产生可燃性气体2Fe+3H2O（g） === Fe2O3+3H2C 向澄清石灰水中滴加少量小苏打溶液，产生白色沉淀Ca2++OH−+HCO3−== CaCO3↓+H2OD将Cl2通入KBr溶液，无色溶液变黄色Cl2+2Br−== 2Cl−+Br29．完成下列实验，所用仪器或操作合理的是A B C D配制250 mL 0.10 mol·L−1NaOH溶液除去工业乙醇中的杂质除去粗盐水中的不溶物用标准NaOH溶液滴定锥形瓶中的盐酸10.已知由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐。

向混盐CaOCl2中加入足量浓硫酸，发生反应：CaOCl2+H2SO4（浓）== CaSO4+Cl2↑+H2O。

下列说法不正确的是．．．A．CaOCl2中的两种酸根阴离子分别为Cl—和ClO—B．CaOCl2和Cl2中均含有非极性共价键C．在上述反应中，浓硫酸不体现氧化性D．每产生标准状况下2.24 L Cl2，转移电子的数目约为6.02×102211．室温时，下列说法正确的是A．pH=11的氨水和pH=11的Na2CO3溶液中，由水电离产生的c（OH—）均为1×10−11 mol·L−1 B．分别把100 mL pH=11的NaOH溶液和pH=11的氨水加水稀释至1 L，所得溶液pH均为10C．分别向等体积的0.1 mol·L−1 HCl溶液和0.1 mol·L−1 CH3COOH溶液中加入等浓度的NaOH溶液，恰好为中性时，消耗NaOH溶液的体积相等D．分别向1 mL pH=3的盐酸和pH=3的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，两溶液的pH均增大12科学家发现对冶金硅进行电解精炼提纯可降低高纯硅制备成本。

2021-2022年高三第八次模拟考试理综化学试卷 含答案

2021-2022年高三第八次模拟考试理综化学试卷 含答案

2021年高三第八次模拟考试理综化学试卷含答案7. 化学与生活、生产、可持续发展密切相关，下列说法中正确的是（）A．14C可用于文物年代的鉴定，14C和12C互为同素异形体B．淀粉和纤维素都是高分子化合物，且都是非电解质C．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料D．现代工业生产中芳香烃主要来源于石油化工的催化重整和煤的干馏8. 柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示，有关柠檬烯的分析正确的是（）A．它的一氯代物有9种（不考虑立体异构）B．它的分子中最多有7个原子共平面C．一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、还原反应D．它和丁基苯（）互为同分异构体9. N A代表阿伏加德罗常数数值，下列有关叙述正确的是（）A. 28g CO、C2H4混合气体的分子总数N A，体积约为22.4LB. 9.2g金属钠投入到足量的重水中所得气体中含有0.4N A中子C. 25℃时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2N AD. 0.1mol/LFeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1N A10. 短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y、Z具有如下信息：①R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同；②Q是地壳中含量最高的元素，R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数；③W与R同主族，Z与Q同主族。

下列说法正确的是（）A．Q与Y组成的常见物质是一种两性物质，结构中含有共价键B．已知WRZQ3溶液呈酸性，若将WRZQ3固体溶于水，能促进水的电离C．元素Q与W形成的两种常见化合物中含有相同比例的阴、阳离子D．元素T、Q、W、Y的原子半径大小为T<Q<Y<W11. 某温度下，已知醋酸的电离常数K a=1.8×10-5，醋酸银的溶度积常数K sp=1.6×10-3，碳酸银的溶度积常数K sp=8.3×10-12，在不考虑盐类水解的情况下，下列有关说法正确的是（） A．该温度下醋酸银的溶解度约为0.668gB．该温度下饱和醋酸水溶液的pH=2.5－lg1.8C．某溶液中含有CH3COO-和CO32-，浓度均为0.01mol/L，向其中逐滴加入0.01 mol/L的AgNO3溶液，CH3COO-离子先产生沉淀D．醋酸溶液加水稀释后，溶液中导电粒子的数目减少12. 钠硫电池作为一种新型储能电池，其应用逐渐得到重视和发展。