2018年高考化学苏教版一轮复习配套课时作业14 Word版含解析

课时作业(十四)

1．[2017·濮阳检测]浓硫酸与下列物质作用时，既表现氧化性，又表现酸性的是( )

①红热的木炭 ②H2S气体 ③Cu ④FeO

⑤NH3 ⑥使木材炭化 ⑦CuSO4·5H2O

⑧对铁、铝的钝化

A．③④ B．①②⑤⑧

C．①②③④⑦ D．以上答案均不正确

答案：A 解析：与木炭、H2S反应及Fe、Al钝化时浓硫酸只表现氧化性；浓硫酸与NH3反应时只表现酸性；⑥是浓硫酸的脱水性；⑦是浓硫酸的吸水性。③和④符合题意。

2．[2017·湖北六校调研]食品、大气、工业尾气中的SO2均需严格检测或转化吸收，下列有关SO2的检测或吸收方法正确的是( )

A．滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒试样以测定葡萄酒中SO2的浓度

B．沉淀法：用Ba(OH)2溶液沉淀SO2，然后将沉淀在空气中洗涤、过滤、干燥、称重以测定大气中SO2的浓度

C．氨酸法：用氨水吸收尾气中的SO2后再将吸收液与硫酸反应，将富集后的SO2循环使用

D．石灰-石膏法：常温下用石灰石吸收尾气中的SO2得到CaSO3，再经氧化，所得物质可用于生产石膏

答案：C 解析：酸性KMnO4溶液既能与SO2发生反应，也能与乙醇发生反应，A选项错误；BaSO3能被空气中的O2氧化成BaSO4，B选项错误；氨水吸收SO2生成(NH4)2SO3或NH4HSO3，(NH4)2SO3或NH4HSO3与H2SO4反应生成SO2，富集后的SO2可循环使用，C选项正确；常温下石灰石与SO2不反应，D选项错误。

3．为确定某纯净的气体Q的成分，进行了如下几种实验，其中不正确的是( )

操作及现象(现象在括号内) 结论 A 闻Q气味(有刺激性)――→通入酸性KMnO4溶液(褪色) Q一定是SO2

B 闻Q气味(有刺激性)――→通入澄清石灰水(变浑浊) Q一定是SO2

C Q――→通入品红溶液(褪色)――→△变红色 Q一定是SO2

D Q――→通入紫色石蕊试液(先变红色后褪色) Q一定不是SO2

答案：A 解析：能使KMnO4溶液褪色且有刺激性气味的气体还有HCl等，A错误；能使澄清石灰水变浑浊的有CO2、SO2，但前者无气味，B正确；使品红溶液褪色且具有可逆性的只有SO2，C正确；SO2不能漂白紫色石蕊试液，D正确。

4．[2017·北京西城区期中联考]下列事实中，能用同一化学原理解释的是( )

A．氯气和二氧化硫都能使品红溶液褪色

B．二氧化硫和乙烯都能使溴水溶液褪色

C．二氧化硫和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．大量Na2SO4和甲醛都能使蛋白质从溶液中析出

答案：C 解析：二氧化硫与品红化合生成无色物质，而氯气与水反应生成的HClO具有强氧化性使品红褪色，则原理不同，故A错误；二氧化硫和乙烯都能使溴水褪色，前者是氧化反应，后者是加成反应，二者原理不同，故B错误；二氧化硫和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，都体现还原性，原理相同，故C正确；硫酸钠溶液使蛋白质产生盐析，甲醛使蛋白质变性，二者原理不同，故D错误。

5．[2017·莆田联考]某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如图所示。下列说法不正确的是( )

A．X可能含有2种盐

B．a是SO3

C．Y可能含有(NH4)2SO4

D．(NH4)2S2O8中S的化合价不可能为＋7 答案：B 解析：X中含有亚硫酸铵或亚硫酸氢铵中的一种或两种盐，故A正确；气体a为二氧化硫，故B错误；X中加过量硫酸生成硫酸铵或硫酸氢铵，故C正确；S的最高化合价是＋6，不可能为＋7，故D正确。

6．[2017·南通模拟]在探究SO2水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是( )

A．向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有气泡产生，说明SO2水溶液呈酸性

B．向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，说明SO2水溶液中含有SO2－4

C．向SO2水溶液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO2水溶液具有还原性

D．向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液颜色褪去，说明SO2水溶液具有漂白性

答案：A 解析：SO2溶于水生成H2SO3，与NaHCO3反应生成CO2，酸性H2SO3>H2CO3，A项正确；SO2溶于水显酸性，与NO－3结合成HNO3，会氧化SO2－3生成SO2－4，B项错误；发生反应：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，SO2作氧化剂，C项错误；KMnO4具有强氧化性，可以氧化SO2生成SO2－4，SO2表现为还原性，D项错误。

7．锌与100 mL 18.5 mol·L－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH＝1。下列叙述不正确的是( )

A．反应中共消耗1.8 mol H2SO4

B．气体甲中SO2与H2的体积比为4∶1

C．反应中共消耗97.5 g Zn

D．反应中共转移3 mol电子

答案：B 解析：反应后溶液的pH＝1，说明硫酸过量，且反应后硫酸的物质的量为0.05 mol，则反应掉的硫酸的物质的量为18.5×0.1 mol－0.05 mol＝1.8

mol，A正确；随着反应的进行，硫酸浓度会变稀，可能会生成氢气，所以生成的气体甲可能是SO2和H2的混合物，由Zn＋2H2SO4(浓)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑，不论是生成SO2还是H2都是1 mol Zn产生1 mol气体甲，n(Zn)＝n(甲)＝n(ZnSO4)＝33.6 L22.4 L·mol－1＝1.5 mol，则反应中共消耗Zn 97.5 g，C正确；反应中转移电子的物质的量为锌的物质的量的两倍，为3 mol，D正确；由硫原子守恒可知n(SO2)＝1.8 mol－1.5 mol＝0.3 mol，n(H2)＝1.5 mol－0.3 mol＝1.2 mol，所以SO2和H2的体积比为1∶4，B错误。

8．[2017·重庆期中联考]天然海水中主要含有Na＋、K＋、Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO2－4、Br－、CO2－3、HCO－3等离子。火力发电燃煤排放的含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如图所示：

下列说法错误的是( )

A．天然海水pH≈8的原因是由于海水中的CO2－3、HCO－3水解

B．“氧化”是利用氧气将H2SO3、HSO－3、SO2－3等氧化生成SO2－4

C．“反应、稀释”时加天然海水的目的是中和、稀释经氧化后海水中生成的酸

D．“排放”出来的海水中SO2－4的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同

答案：D 解析：海水中主要含有Na＋、K＋、Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO2－4、Br－、CO2－3、HCO－3等离子，在这些离子中能发生水解的是CO2－3、HCO－3离子，CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－，HCO－3＋H2OH2CO3＋OH－，它们水解呈碱性，所以天然海水的pH≈8，呈弱碱性，故A正确；天然海水吸收了含硫烟气后，要用O2进行氧化处理，因为氧气具有氧化性，被氧化的硫元素的化合价为＋4价，具有还原性，所以氧气将H2SO3、HSO－3、SO2－3等氧化为硫酸，如亚硫酸被氧化的反应为2H2SO3＋O2===2H2SO4，故B正确；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，是因中和稀释经氧气氧化后海水中生成的酸(H＋)，故C正确；从框图可知，排放出来的海水，是经过加天然海水中和、稀释经氧化后海水中生成的酸后排放的，所以SO2－4的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水不相同，故D错误。

9．用如图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是( )

选项 ①中试剂 ①中现象 解释

A Ba(NO3)2

溶液 生成白

色沉淀 SO2－3与Ba2＋生成白色BaSO3沉淀

B 品红溶液 溶液褪色 SO2具有漂白性

C 紫色石

蕊溶液 溶液变红 SO2与水反应生成酸

D 酸性KMnO4

溶液 紫色褪去 SO2具有还原性

答案：A 解析：A项，Cu与浓H2SO4反应生成的SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中，SO2首先与水反应生成H2SO3，H2SO3能被NO－3氧化成SO2－4，SO2－4与Ba2＋生成白色BaSO4沉淀，解释不合理；B项，Cu与浓H2SO4反应生成的SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，解释正确；C项，Cu与浓H2SO4反应生成的SO2与水反应生成亚硫酸，紫色石蕊溶液遇酸变红，解释正确；D项，Cu与浓H2SO4反应生成的SO2具有还原性，能被酸性KMnO4溶液氧化，并使酸性KMnO4溶液褪色，解释合理。

10．[2017·赣州考前冲刺]某校化学兴趣小组的学生，分成两组对酸雨及空气中二氧化硫的含量进行了测定。

第一组，取刚降到地面的酸雨水样，进行了如下实验：

①将一片红色的玫瑰花瓣浸在一份水样中；

②向雨水试样中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成；

③每隔一定时间测定其pH，数据如表所示。

不同时间酸雨的pH

测定时间/小时 0 1 2 4

pH 4.73 4.62 4.56 4.55

(1)一段时间后，观察到玫瑰花瓣红色变浅，原因是____________________

_____________________________________________________________。 (2)生成白色沉淀的离子方程式___________________________________。

(3)分析上述pH数据变化，你认为可能的原因是(用化学方程式表示)_______________________________________________________________。

第二组，拟用如图装置定量分析空气中SO2的含量：

注：气体流速管用来测量单位时间内通过的气体体积

(4)通入空气前应进行的实验操作是________________________________；

KMnO4溶液中导管末端做成球状多孔结构的作用是________________。

(5)已知：5SO2＋2MnO－4＋2H2O===5SO2－4＋2Mn2＋＋4H＋。随着空气的不断通入，酸性高锰酸钾的溶液逐渐变浅直至褪色，说明SO2具有________性。

(6)若实验中气体流速a L·min－1，酸性KMnO4溶液的体积b L，其浓度为c

mol·L－1，从气体通入到紫色恰好褪去，用时5 min。则空气中二氧化硫的含量为________g·L－1。

答案：(1)SO2有漂白作用

(2)Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓

(3)2SO2＋2H2O＋O2===2H2SO4

(4)气密性检查 增大接触面积，有利于SO2的充分吸收 (5)还原 (6)32bca

解析：(1)玫瑰花瓣颜色褪去可以考虑酸雨中存在漂白物质，故酸雨中的SO2有漂白作用；(2)酸雨中含有硫酸，可以与钡离子形成沉淀，离子方程式为：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓；(3)pH降低，酸雨中的SO2被氧化为硫酸，弱酸转化为强酸，化学方程式为：2SO2＋2H2O＋O2===2H2SO4；(4)有气体参与的体系应先进行气密性检验；多孔结构表面积增大，使SO2尽可能的与高锰酸钾反应，增大了接触面积，有利于SO2的充分吸收；(5)根据反应可知5SO2＋2MnO－4＋2H2O===5SO2－4＋2Mn2＋＋4H＋，SO2与酸性高锰酸钾的溶液反应，硫从＋4价变为＋6价，发生氧化反应，所以酸性高锰酸钾的溶液逐渐变浅直至褪色，说明SO2