高中化学必修一非金属及其化合物氯、硫、氮、氨、硝酸、硫酸试题

氨、硝酸、硫酸一、选择题1、足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与1.68 L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。

若向所得硝酸铜溶液中加入6 mol·L—1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是A．60 mL B．50 mL C．30 mL D．15 mL2、三氟化氮（NF3）在微电子工业中有重要用途，可由氨气和氟气反应得到：4NH3+3F2＝NF3+3NH4F，NF3在潮湿的空气中与水蒸气反应的产物有HF、NO和HNO3 。

下列说法不正确的是（）A．氧化性由弱到强顺序：NH3＜NF3＜F2B．生成NF3反应中有0.5mol NH3被氧化，转移电子的数目为1.806×1024C．NF3在潮湿空气中反应，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2 :1D．若发生NF3泄漏，立即用NaOH或石灰水溶液喷淋的方法可减少污染3、固体X只可能由Al、（NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的一种或几种组成，某同学对该固体进行了如下实验下列判断正确的是（）A．气体甲一定是纯净物 B．白色沉淀乙不一定是Al(OH)3C．固体X中一定存在 (NH4)2SO4、 MgCl2 D．固体X中一定存在FeCl2、AlCl34、常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是（）A．MnO2 CuO FeO B．Na2CO3 CaCO3 K2CO3C．AgNO3 KNO3 Na2CO3 D． (NH4)2SO4 K2SO4 NH4Cl5、将NH4HCO3在试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管、足量浓硫酸的洗气瓶，最后得到的气体是( )A．NH3B．O2C．H2O D．CO26、下列离子方程式正确的是( )A．实验室制NH3：NH＋OH－===NH3↑＋H2OB．NaOH与NH4Cl溶液混合加热：NH＋OH－NH3·H2OC．氨水中加盐酸：NH3·H2O＋H＋===NH＋H2OD．氨气通入稀H2SO4中：NH3＋2H＋===NH7、用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。

化学必修1非金属及其化合物27硝酸时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分，每题有1－2个选项符合题意)1．下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是()A．使石蕊试液变红B．与铜反应放出NO气体，生成Cu(NO3)2C．与Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO3D．与S单质混合共热时生成H2SO4和NO22．为除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是()A．稀硝酸B．浓硝酸C．浓硫酸D．浓盐酸3．可用下图装置制取(必要时可加热)，净化、收集的气体()A．用铜和稀硝酸制一氧化氮B．用氯化钠与浓硫酸制氯化氢C．用锌和稀硫酸制氢气D．用硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢4．14g铜金合金与足量的某浓度HNO3反应，将产生的气体与1.12L(标准状况)O2混合，通入水中，气体恰好完全被吸收，则合金中铜的质量为()A．9.6g B．6.4gC．3.2g D．1.6g5．足量铜与一定浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。

若向所得硝酸铜溶液中加入5mol·L－1 NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是() A．60mL B．45mLC．30mL D．15mL6．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量BaCl2溶液的洗气瓶中(如下图装置)，下列说法正确的是()A．洗气瓶中产生的沉淀是BaCO3B．从Z导管出来的气体中无CO2C．洗气瓶中产生的沉淀是BaSO4D．在导管口有红棕色气体出现7．对下列事实解释错误的是()A．向蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有脱水性B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D．反应CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸8．把铁与铜的混合物放入稀硝酸中，反应后过滤，把滤出的固体物质投入盐酸中无气体放出，则滤液中一定含有的金属盐是()A．Cu(NO3)2B．Fe(NO3)3C．Fe(NO3)2D．Fe(NO3)2和Cu(NO3)29．取3张蓝色石蕊试纸放在玻璃上，然后按顺序分别滴加浓硝酸、浓硫酸、新制的氯水，3张试纸最后呈现的颜色是()A．白、红、白B．红、黑、红C．红、红、白D．白、黑、白10．向100mL 12mol·L－1浓HNO3中加入足量的Cu片，充分反应后，被还原的HNO3的物质的量()A．等于0.3mol B．等于0.6molC．小于0.6mol D．介于0.3mol与0.6mol之间11．在4mol/L的硫酸和2mol/L的硝酸混合溶液10mL中，加入0.96g铜粉，充分反应后最多可收集到标准状况下的气体的体积为()A．89.6mL B．112mLC．168mL D．224mL12．下列在酸性溶液中能大量共存的离子组是()A．Fe2＋、NO－3、Na＋、Cl－B．K＋、Cl－、SO2－4、Al3＋C．S2－、Na＋、NH＋4、NO－3D．SO2－3、K＋、NO－3、Cl－二、非选择题(共52分)13．(13分)某课外学习小组，为探究稀HNO3能与Cu反应生成无色的NO气体，设计了如图所示的装置。

第四章《非金属及其化合物》测试卷一、单选题(共15小题)1.氯气的氧化性比硫的氧化性强，能证明这一结论的事实是()A．通常情况下硫为浅黄色固体，而氯气为黄绿色气体B．硫不溶于水，而氯气能溶于水C．与金属反应时，硫被还原为－2 价而氯被还原为－1价D．与同一种金属反应时，金属被硫氧化成低价态，但被氯气氧化成高价态2.具有氮的固定作用的化学反应是()A．氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气B．一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮C．氨气经催化氧化生成一氧化氮D．由氨气制碳酸氢铵和硫酸铵3.下列说法正确的是()A．实验室用排水法收集氯气B．闻氯气气味时，用手轻轻在集气瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔C． Cl－和Cl2均有毒D． Cl－和Cl2均呈黄绿色4.如图是实验室进行氨溶于水的喷泉实验装置，下列叙述不正确的是()A．该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体B．进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水有碱性C．形成喷泉的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压D．用氯气代替氨气，利用此装置也可进行喷泉实验5.鉴别氯水和盐酸两种物质时，最合适的试剂是()A．硝酸银溶液B．淀粉碘化钾溶液C．碳酸钠溶液D．酚酞溶液6.在实验室中新制氯水最好保存在()A．橡胶塞无色试剂瓶B．橡胶塞棕色试剂瓶C．玻璃塞无色试剂瓶D．玻璃塞棕色试剂瓶7.已知0.1 mol某单质与足量的硫在一定条件下充分反应后质量增加了 1.6 g，则该单质可能是()A．钙B．铜C．铁D．铝8.某实验过程如图所示：则图③的试管中的现象是()A．无明显现象，因稀硫酸不与铜反应B．铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色C．铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体D．铜片溶解，产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色9.北京2008年奥运会金牌的直径为70 mm，厚度为6 mm。

奖牌正面为插上翅膀站立的希腊胜利女神和希腊潘纳辛纳科竞技场，奖牌背面镶嵌着取自中国古代龙纹玉璧造型的玉璧，环形玉璧由白玉制成，白玉的环形成分可简单看作是Ca2Mg5Si8O22(OH)2，将其改写成氧化物的形式为() A． 5CaO·2MgO·8SiO2·H2OB． 2CaO·5MgO·8SiO2·2H2OC． 2CaO·5MgO·8SiO2·H2OD． 2CaO·8MgO·5SiO2·H2O10.实验室可以按如图所示的装置干燥、贮存气体M，多余的气体可用水吸收，则M是()A．氨气B．一氧化碳C．二氧化氮D．氯化氢11.下列物质中属于酸性氧化物但不溶于水的是()A．三氧化硫B．二氧化硅C．二氧化碳D．氧化铁12.为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：③加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。

2018-2019学年高中化学第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸4.4.3 硝酸练习新人教版必修1编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018-2019学年高中化学第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸4.4.3 硝酸练习新人教版必修1）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。

本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2018-2019学年高中化学第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸4.4.3 硝酸练习新人教版必修1的全部内容。

4.4。

3 硝酸1．下列关于硝酸的认识中,正确的是( )A．浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性B．浓硝酸与金属反应不放氢气，而稀硝酸与金属反应可置换出氢气C．因常温下铝和铁不与浓硝酸反应，所以浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中D．硝酸与金属反应时,只表现出氧化性解析:浓、稀硝酸都有氧化性，可与除Au、Pt之外的所有金属反应；且不产生氢气,在与金属反应时，硝酸既表现氧化性又表现酸性；浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中，因为铝和铁在冷浓硝酸中钝化。

答案：A2．将1.92 g铜粉与一定量的浓硝酸反应，当铜粉完全反应时收集到气体1。

12 L（标准状况)，则所消耗的硝酸的物质的量是( ）A．0.12 mol B．0.11 mol C．0.09 mol D．0。

08 mol解析：铜与硝酸反应时，消耗的HNO3中的N进入Cu(NO3）2和氮的氧化物（NO2或NO)中。

n （Cu）＝错误!＝0。

03 mol，n(气体)＝错误!＝0。

05 mol。

所以共消耗硝酸的物质的量n（HNO3)＝0。

03 mol×2＋0。

05 mol＝0.11 mol。

高中化学必修(1)第四章非金属及其化合物——第三节硫和氮的氧化物第四节氨硝酸硫酸测试卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Fe：56 Cu：64第I 卷（选择题共48分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）1、下列名词与氮元素无关的是A、光化学烟雾B、水体富营养化C、酸雨D、白色污染2、大气污染是指A、大气中含有少量的有毒、有害的物质B、大气中的有毒、有害物质可以自净到正常值C、大气中某些有毒、有害物质的含量超过正常值或大气的自净能力D、空气中氮气的含量大于氧气的含量3、2022年2月28日，兰州市一加油站内发生液氨泄漏喷涌事件，消防人员在泄漏阀门附近完全结冰的条件下成功地进行了封堵，并用稀盐酸处理滞留在路面上的氨水。

下列叙述中不正确的是A、液氨汽化会吸收大量的热B、接触过多的氨应及时吸入新鲜空气C、氨易溶于水D、液氨与氨水的成分相同，都能与盐酸发生反应4、在实验室完成下列实验时，不需要考虑尾气处理的是A、Cu+4HNO3（浓）====Cu（NO3）2+2NO2 +2H2OB、Cu+2H2SO4（浓）====CuSO4+SO2+2H2OC、2NH4CL+Ca（OH）2====CaCL2+2H2O+2NH3D、2KCLO3====2KCL+3O25、以下性质不属于铵盐的通性的是A、易溶于水B、含有NH4+C、可分解放出氮气D、能与碱反应放出氨气6、下列选项中酸既表现出酸性又表现出强氧化性的是A、盐酸使石蕊试液变红B、与Cu反应：3Cu+8HNO3（稀）===3Cu（NO3）2+2NO +4H2OC、与Na2CO3溶液反应：Na2CO3+2HNO3===2NaNO3+CO2 +H2OD、浓H2SO4与C单质共热：C+2H2SO4（浓）===CO2 +2SO2 +2H2O7、向盛有白糖的小烧杯中滴入浓硫酸，白糖变黑，并迅速膨大，俗称“黑面包”，同时有气体逸出，若将该气体通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成，下列叙述中不正确的是A、浓硫酸的作用：脱水剂、强氧化剂B、“黑面包”的主要成分：CC、气体的主要成分：SO2、CO2D、气体的主要成分：SO2、H2O、CO28、下列各物质受热后，能发生氧化还原反应的是A、NH4HCO3B、NH4CLC、浓氨水D、KMnO49、已知X、Y、Z、W（含同一元素）有如下所示转化关系，且X能与W发生反应生成一种易溶于水的盐，则X可能是A、N2B、NO2C、NH3D、NO10、如图所示，室温下两个容积相等的烧瓶A、B中分别集满了两种气体（同温同压，列于下表中），现打开活塞编号①②③A中气体SO2NH3NOB中气体O2HCL O2A、①②③B、②③①C、③②①D、①③②11、若将液体Y滴入瓶中并摇动，一会儿小气球胀大（如图所示）。

2018-2019学年高中化学第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸4.4.1 氨练习新人教版必修1编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018-2019学年高中化学第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸4.4.1 氨练习新人教版必修1）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。

本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2018-2019学年高中化学第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸4.4.1 氨练习新人教版必修1的全部内容。

4。

4。

1 氨1．下列有关氨及铵盐的叙述中,不正确的是( ）A．铵态氮肥不能与碱性物质如草木灰混合施用B．氨的喷泉实验体现了氨的溶解性和还原性C．实验室里常用固体氯化铵与氢氧化钙反应制取少量氨气D．氨具有还原性,一定条件下可与氧化性的物质如氧气发生反应解析：铵态氮肥与碱性物质混合反应产生氨气，导致其肥效降低;氨的喷泉实验证明氨极易溶于水,不能体现氨的还原性；固体氯化铵与氢氧化钙加热可制得氨气；氨中氮元素为－3价，在一定条件下可被氧化剂氧化.答案：B2．如图装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液.挤压滴管的胶头，然后打开止水夹。

下列与实验事实不相符的是（）A．Cl2（饱和食盐水) 无色喷泉B．NH3(H2O含石蕊）蓝色喷泉C．HCl(H2O含石蕊) 红色喷泉D．SO2（NaOH溶液）无色喷泉解析：要形成喷泉，必须满足气体溶于水或与溶液反应,烧瓶内外形成较大的压强差。

A 中Cl2在饱和食盐水中的溶解度很小；B、C中NH3和HCl均极易溶于水；D中SO2极易与NaOH 溶液反应。

答案：A3．下列说法中正确的是（）①所有铵盐受热均可以分解,产物均有NH3②所有铵盐都易溶于水，不是所有铵盐中的氮均呈－3价③NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热时反应的离子方程式为NH＋4＋OH－错误!NH3↑＋H2O④NH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离A．①②B．②③C．③④D．①④解析：有的铵盐受热分解产生氨气(如NH4Cl),有的铵盐受热分解不产生氨气（如NH4NO3）；所有的铵盐都易溶于水，铵盐里除NH错误!中的N呈－3价外，还可能含有其他价态的N元素（如NH4NO3中的N有－3、＋5两种价态）；铵盐与碱加热反应时生成NH3，不加热时往往生成NH3·H2O；可用加热法分离NH4Cl和某些固体（不分解、不升华的固体)的混合物,但NH4Cl的分解不是升华。

高中化学学习材料第四章《非金属及其化合物》第四节《硫酸硝酸和氨》同步预习练习1、在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是（）A、锌粒与稀硫酸反应B、二氧化硫与氧气反应C、浓硫酸与铜反应D、二氧化硫与水反应2、蘸有浓硫酸的纸片或火柴梗会变黑，主要是浓硫酸具有（）A、吸水性B、脱水性C、强氧化性D、强酸性3、在下列反应中，浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性的是 ( )A、H2S+H2SO4(浓)B、Cu+H2SO4(浓)C、 C+ H2SO4 (浓)D、CuO+ H2SO4 (浓)4、下列事实能证明硫酸是强酸的是 ( )A、能与酸碱指示剂作用B、能与磷矿石[主要成分Ca3(PO4)2]反应生成磷酸C、能与金属锌反应产生氢气D、能与食盐固体共热产生氯化氢气体5、常温下，能被浓硝酸溶解的金属是（）A、AlB、AgC、FeD、Au6、下列气体水溶性最强的是（）A、NO2B、NH3C、HClD、SO27、利用右图装置，可制得下列气体中（）A、NO2B、Cl2C、O2D、NH38、下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是（）A、都可用铁制容器贮存B、常温下都能与铜较快反应C、露置于空气中，溶液质量均减轻D、露置于空气中，溶液浓度均降低9、用金属铜制取硝酸铜,从节约原料和防止环境污染考虑,最好并可行的方法是（）A、铜和浓硝酸反应B、铜和稀硝酸反应C、铜与氯气反应制得氯化铜，再与硝酸反应D、铜与氧气反应得到氧化铜，再与硝酸反应10、向含有下列离子的溶液中，分别加入少量的SO3固体后，溶液中离子总数一定增加的是( )A、HS-B、CO2-3C、Na+D、Ba2+11、起固定氮作用的化学反应是（）A、N2与H2在一定条件下反应生成NH3B、NO遇O2转化为NO2C、硝酸工厂用NH3氧化制NOD、由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵12、按要求分别用一个方程式表示：⑴说明浓H2SO4具有氧化性和酸性_____________________________________⑵说明浓H2SO4只表现氧化性______________________________________⑶说明浓H2SO4只表现酸性_______________________________________⑷说明浓硝酸只表现氧化性___________________________________⑸说明稀硝酸具有氧化性和酸性__________________________________13、检验NH3的方法有（1）用湿润的蓝色石蕊试纸，现象是_____________⑵也可用浓盐酸，现象是________________________14、氨是色，有性的气味的气体，比空气，氨溶于水,易液化，所以工业上用着___________。

第四章《非金属及其化合物》测试卷一、单选题(共15小题)1.对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确的是()A．冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁制的容器盛装B．浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性C．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料2.随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是()A．单质的熔、沸点逐渐降低B．卤素离子的还原性逐渐增强C．气态氢化物稳定性逐渐增强D．单质的氧化性逐渐增强3.电闪雷鸣的雨天，空气中的氮气会发生一系列反应，生成氮的化合物。

雷雨时，一般不可能生成的氮的化合物的是()①NH3①NO①NO2①N2O3①N2O5①HNO3A． ①①①B． ①①①C． ①①①D． ①①①①4.关于二氧化硫和氯气的下列说法中正确的是()A．都能使高锰酸钾溶液褪色B．都能使溴水褪色C．都能使品红溶液褪色D．都能使湿润红色布条褪色5.当不慎有大量氯气扩散到周围空间时，处在该环境中的人可以用浸有一定浓度某物质水溶液的毛巾捂住鼻子，以防中毒，最适合采用的是()A． NaOH B． NaCl C． NaHCO3 D． NH3·H2O6.下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是() A．B．C．D．7.下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是()A．氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的C．氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气D．氯水中加入有色布条，布条褪色，说明溶液中有Cl2存在8.光导纤维被认为是20世纪最伟大的发明之一。

光导纤维的主要成分是()A．硅B．二氧化硅C．硅酸钠D．石墨9.下列药品中不需要密封保存的是()A．水玻璃B．浓硫酸C．烧碱D．硫黄10.下列有关SiO2的叙述不正确的是()A．沙子、石英、水晶的主要成分都是SiO2B． SiO2是制作光导纤维的主要原料C． H2SiO3可由SiO2直接制得D． SiO2是酸性氧化物，一定条件下可与碱性氧化物或碱反应11.可以用以下哪种方法区分氯化钠溶液和硅酸胶体() A．将光束照射，有光路通过的是硅酸胶体B．在显微镜下观察，没有布朗运动的是硅酸胶体C．闻气味，有刺激性气味的是硅酸胶体D．看颜色，有色的是硅酸胶体12.实验室为了使用方便，通常将氯气溶解于水中形成氯水，或将其降温加压形成液氯来使用。

第四章 非金属及其化合物⑴氯原子的结构示意图：⑵氯气制法：MnCl 2 +4HCl (浓)加热MnCl 2 +2H 2O+Cl 2↑ 2KMnO 4+16HCl (浓)==2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O⑶氯气的氧化性①与绝大多数金属反应，生成高价金属氯化物2Na+Cl 2点燃2NaCl （剧烈燃烧，火焰为黄色，产生大量白烟）Cu+Cl 2点燃CuCl 2（剧烈燃烧，生成棕色烟，加少量水得绿色溶液，稀释得蓝色溶液） 2Fe+3Cl 2点燃2FeCl 3（剧烈燃烧，生成棕色烟，加水得棕黄色溶液） ②与非金属反应，得非金属氯化物。

H 2+Cl 2点燃2HCl （苍白色火焰，产生白雾）H 2+Cl 2光照2HCl （发生爆炸，产生白雾） ③与还原性化合物发生氧化还原反应 SO 2 +Cl 2+2H 2O= H 2SO 4+2HClCl 2+Na 2SO 3+H 2O=2HCl+Na 2SO 4（可用Na 2SO 3除去溶液中的余氯） 2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl —2I —+Cl 2=2I 2+2Cl —（检验Cl 2，用KI 淀粉试纸，变蓝）⑷氯气与水反应，生成盐酸和次氯酸。

Cl 2+H 2O HCl+HClOI 氯水的形成：Cl 2通入水中，得到氯水。

一部分Cl 2溶于水，一部分Cl 2与水反应。

II 氯水的成分：H 2O 、Cl 2、HClO 、H +、Cl —、ClO —、OH —。

⑸与碱反应，生成氯化物、次氯酸盐和水。

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（漂白液的有效成分是NaClO）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（制漂白粉）【延伸】漂白液、漂白粉的制备、使用和保存：①制备原理：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O次氯酸盐比次氯酸稳定主要成分：CaCl2、Ca(ClO)2；有效成分：Ca(ClO)2。

2020-2021学年人教版必修1第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸同步训练第I 卷（选择题）一、单选题1．一定条件下，硫的某种含氧酸H 2SO x (x≤4)与H 2S 可发生如下反应：H 2S+H 2SO x →S+(x -3)SO 2+H 2O(未配平)，则下列有关的推断合理的是（ ）A ．该反应中，一定有SO 2生成B ．该反应中，H 2S 作还原剂，H 2SO x 作氧化剂C ．若x=3，则还原剂与氧化剂的粒子个数之比为1：1D ．若x=4，则每生成1个S 原子，此时转移的电子为6个2．下列金属在常温时能溶于足量浓HNO 3的是（ ）A ．AuB ．CuC ．AlD ．Fe3．向50 mL 18 mol·L －1的H 2SO 4溶液中加入足量的铜片，加热使之反应。

则充分反应后，被还原的H 2SO 4的物质的量( )A ．小于0.45 molB ．等于0.45 molC ．在0.45 mol 和0.90 mol 之间D ．大于0.90 mol4．下列物质中，常用作还原剂的是（ ）A ．2ClB ．NaC ．3FeClD ．稀3HNO5．能使湿润的蓝色石蕊试纸最终褪色的气体是（ ）A ．SO 2B ．Cl 2C ．NH 3D ．HCl6．下列关于物质的分类及其用途的说法均正确的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D7．下列有关硫酸的性质说法正确的是（）A．在工业上可以用铁槽车或者铝槽车运输浓硫酸，是因为铝或铁与浓硫酸不反应B．蔗糖与浓硫酸混合后会变黑，这说明浓硫酸具有很强的脱水性C．实验室常用稀硫酸和金属锌反应制得氢气，说明稀硫酸比盐酸的酸性要强一些D．向盐酸中加入浓硫酸时会有白雾生成，说明浓硫酸具有强氧化性8．在一定温度下，32g金属铜与足量某浓度的硝酸完全反应，生成NO2和NO的物质的量之比为1∶3，则反应过程中转移的电子为（）A．1 mol B．2 mol C．3mol D．4 mo19．同学们在做铜与浓硝酸反应的实验时，发现反应后的溶液呈绿色，而不显蓝色。