高考化学第二轮复习题型解读与训练——选择题

题型八速率平衡型1．某温度下，在容积固定不变的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)ΔH>0，一段时间后，达到化学平衡状态。

下列叙述正确的是()A．加入少量W，逆反应速率增大B．通入一定量氦气，压强增大，平衡向正反应方向移动C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动D．降低温度，正反应速率减小，逆反应速率也减小，平衡向逆反应方向移动2．CO和NO都是汽车尾气中的有害气体，它们在催化转换器中能反应生成氮气和CO2，对此反应，下列说法中错误的是()A．改变压强不可以改变反应速率B．使用催化剂能同时增大正、逆反应的速率C．增加压强能增大反应速率D．升高温度能增大吸热方向的反应速率3．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。

对于密闭容器中的反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，673K,30 MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示。

下列叙述正确的是()A．点a的正反应速率比点b的大B．点c处反应达到平衡C．点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样D．其他条件不变，573 K下反应至t1时刻，n(H2)比上图中d点的值大4．一定条件下，分别对反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)(正向吸热)进行如下操作(只改变该条件)：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量。

上述措施中一定能使反应速率显著变大的是()A．①②③④B．①③④C．①②D．①③5．下列说法中正确的是()A．Na2S2O3＋2HCl2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O在加热条件下化学反应速率增大的主要原因是该反应是吸热反应，加热使平衡向正反应方向移动B．若在恒容容器中发生反应：N2＋3H22NH3，达到平衡后再充入适量NH3，由于压强增大，化学平衡向正反应方向移动C．在合成氨反应中，其他条件相同时，在有催化剂时(a)和无催化剂时(b)的速率—时间图像可用图一表示D．若在恒压容器中发生反应：2SO32SO2＋O2，达到平衡后再充入适量He，其速率—时间图像可用图二表示6.一定条件下，向2 L容积不变的密闭容器中加入一定量的N2、H2和NH3三种气体，发生反应：2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)(ΔH>0)，各物质的浓度随时间的变化如图1所示。

2023届高三化学高考备考二轮复习专题训练物质的组成、性质和应用(河北适用)选择题（共27小题）1．（2022•沧州二模）作为我国将“碳达峰、碳中和”纳人生态文明建设整体布局后的首个世界级体育盛会，北京2022年冬奥会向世界展现了我国的科技实力。

下列说法错误的是（）A．速滑运动员佩戴的头盔使用的碳纤维属于无机材料B．可穿戴式智能测温设备“测温创可贴”的测温芯片主要成分是二氧化硅C．二氧化碳取代氟利昂作为制冷剂，对保护臭氧层作出重要贡献D．可降解餐具的原料玉米淀粉、甘蔗渣的主要成分都属于糖类2．（2022•张家口三模）化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（）A．使用可降解的聚碳酸酯塑料有利于控制白色污染B．磷酸二氢钾是复合肥料，过量施用对环境无影响C．冬奥运动员的速滑竞赛服采用的合成纤维是有机高分子材料D．中国古代使用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈利用的是明矾溶液的酸性3．（2022•河北模拟）化学是推动科技进步和现代社会文明的重要力量。

下列有关说法错误的是（）A．制造“蛟龙号”潜水艇载人舱的钛合金是金属材料B．“天和”核心舱舷窗使用的耐辐射石英玻璃的主要成分为Na2SiO3C．利用化石燃料燃烧产生的合成聚碳酸酯可降解塑料，有利于实现“碳中和”D．我国“硅﹣石墨烯﹣锗高速晶体管”技术获重大突破，C、Si、Ge都是主族元素4．（2022•邯郸一模）化学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用。

运用化学知识对下列选项进行的分析合理的是（）A．石油的分馏、海水晒盐、煤的气化都是物理变化B．烟熏腊肉中含有丰富的脂肪，脂肪属于酯类，是天然高分子化合物C．制作湘绣需使用大量的丝绸，古代丝绸所含的天然纤维主要是蚕丝纤维D．大量SO2排放到空气中，不但能形成酸雨，而且易产生光化学烟雾危害环境5．（2022•青龙县模拟）化学与生活息息相关。

下列说法正确的是（）A．生石灰和活性炭可作食品袋中的除氧剂B．K2FeO4可用于饮用水的净化和消毒C．用稀NaOH溶液清洗沾在皮肤上的苯酚D．为了防控新冠肺炎，勤用“84”消毒液洗手6．（2022•唐山一模）化学与生活、科技、传统文化密切相关。

15道选择题组合练(三)一、单项选择题(本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意。

)1．2019年1月3日，嫦娥四号成功着陆月球背面，搭载砷化镓太阳能电池的玉兔二号月球车开始了月球漫步。

下列说法不正确的是( )A．太阳能是一种清洁、无污染的新能源B．砷化镓是制造太阳能电池的半导体材料C．砷化镓太阳能电池能将化学能转化为电能D．在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近可找到做半导体材料的元素解析：选C 太阳能电池能将太阳能转化为电能，太阳能是一种清洁、无污染的新能源，故A正确；砷化镓属于半导体材料，故B正确；太阳能电池能将太阳能转化为电能，故C错误；元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近可找到做半导体材料的元素，故D正确。

2．下列化学用语表示正确的是( )A．中子数为8的氮原子：15 8NB．铵根离子的电子式：C．硫离子的结构示意图：D．聚丙烯的结构简式：CH2—CH2—CH2解析：选B A．元素符号的左上角标质量数，左下角标质子数，中子数为8的氮原子，质量数为7＋8＝15，故应表示为15 7N，错误；B.铵根离子的电子式为，正确；C.硫的核电荷数为16, 硫离子的结构示意图应为，错误；D.聚丙烯的结构简式应为，错误。

3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A．SiO2熔点很高，可用于制造坩埚B．NaOH能与盐酸反应，可用作制胃酸中和剂C．Al(OH)3是两性氢氧化物，氢氧化铝胶体可用于净水D．HCHO可以使蛋白质变性，可用于人体皮肤伤口消毒解析：选A A．SiO2熔点很高，可用于制造石英坩埚，正确；B.NaOH能与盐酸反应，但 NaOH 具有腐蚀性，不能用作制胃酸中和剂，错误；C.氢氧化铝胶体可用于净水，是因为氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮物，与Al(OH)3是两性氢氧化物无关，错误；D.HCHO有毒，不能用于人体皮肤伤口消毒，错误。

4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A．0.1 mol·L－1的氨水：Cu2＋、Na＋、SO2－4、NO－3B．0.1 mol·L－1的CaCl2溶液：Na＋、K＋、Cl－、NO－3C．0.1 mol·L－1的Na2SO3溶液：K＋、H＋、SO2－4、NO－3D．0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液：K＋、Na＋、NO－3、OH－解析：选B A．0.1 mol·L－1的氨水与Cu2＋反应，不能大量共存，错误；B.0.1 mol·L－1的CaCl2溶液中Na ＋、K＋、Cl－、NO－3均不反应，能大量共存，正确；C.0.1 mol·L－1的Na2SO3溶液中SO23－能被H＋、NO－3氧化，不能大量共存，错误；D.0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO－3与OH－反应，不能大量共存，错误。

不定项选择题专练(2)(本练共7小题，每小题4分，共28分。

每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

)1．呋喃()和吡咯()是较常见的杂环化合物，呋喃通过下列反应可转化为吡咯：下列说法不正确的是()A ．呋喃和吡咯所含元素中电负性最大的是氧，第一电离能最大的元素是氮B ．呋喃分子中，碳原子的杂化方式是sp 2C ．氨气分子是极性键形成的非极性分子D ．1mol 吡咯分子中含10mol σ键2．在某种光电池中，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，发生反应：AgCl(s)=====光照Ag(s)＋Cl(AgCl)[Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化银表面]，接着发生反应：Cl(AgCl)＋e －===Cl －(aq)＋AgCl(s)。

如图为用该光电池电解尿素[CO(NH 2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图，下列叙述正确的是()A ．光电池工作时，Ag 极为电流流出极，发生氧化反应B ．制氢装置溶液中K ＋移向A 极C ．光电池工作时，Ag 电极发生的反应为2Cl －－2e －===Cl 2↑D ．制氢装置工作时，A 极的电极反应式为CO(NH 2)2＋8OH －－6e －===CO 2－3＋N 2↑＋6H 2O 3．反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。

相关数据如下表：反应积碳反应CH 4(g)===C(s)＋2H 2(g)消碳反应CO 2(g)＋C(s)===2CO(g)ΔH /(kJ·mol －1)75172活化能/ (kJ·mol－1)催化剂X3391催化剂Y4372在反应进料气组成、压强及反应时间相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如图所示。

升高温度时，下列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数(K)和速率(v)的叙述正确的是() A．K积、K消均增加B．v积减小、v消增加C．K积减小、K消增加D．v消增加的倍数比v积增加的倍数大4．短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A和B 形成的气态化合物的水溶液呈碱性，A和D同主族，B和C相邻，F 的最高价氧化物对应的水化物为无机含氧酸中的最强酸。

选择题审题、解题专项训练1．《本草纲目》记载了“升炼轻粉(Hg2Cl2)法”：用水银一两，白矾(明矾)二两，食盐一两，同研不见星，铺于铁器内，以小乌盆覆之，筛灶灰盐水和，封固盆口，以炭打二炷香，取开则粉升于盆上矣。

其白如雪，轻盈可爱。

一两汞，可升粉八钱。

文中从生成物中分离出轻粉涉及的操作方法为( )A．蒸馏 B．升华C．干馏 D．萃取解析：本题主要考查物质分离提纯的相关知识。

制备轻粉的方法为：把水银、明矾、食盐放到铁质容器中，盖上小乌盆，封固盆口，一段时间后，轻粉升于盆上，说明生成的轻粉能升华。

则从生成物中分离出轻粉涉及的操作方法为升华。

答案：B2．化学与生产生活联系紧密，下列有关说法正确的是( )A．热的纯碱溶液可用于洗涤煤油、柴油等矿物油污B．水垢中的CaSO4，可先转化为CaCO3，再用酸除去C．胃舒平主要成分[(Al(OH)3]和食醋同时服用可增强药效D．淀粉和纤维素在体内最终水解为葡萄糖，为人体提供能量解析：热的纯碱溶液可用于洗涤油脂，但不能洗涤煤油、柴油等矿物油污，只能用有机溶剂去洗涤矿物油污，故A错误；利用沉淀的转化原理，用饱和的碳酸钠溶液浸泡水垢中的CaSO4，可先转化为CaCO3，再用酸除去，故B正确；胃舒平可中和胃酸，但不能与醋酸混用，因为醋酸能溶解Al(OH)3降低药效，故C错误；淀粉在体内最终水解为葡萄糖，为人体提供能量，而纤维素在人体内不能水解，但可通过促进胃肠蠕动助消化，故D错误。

答案：B3．下列关于有机化合物的叙述中正确的是( )A．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色B．向溴的CCl4溶液和酸性KMnO4溶液中分别通入乙烯，溶液均褪色，且褪色原理相同C．乙醇、乙酸的官能团不同，但均能发生取代反应D．淀粉、纤维素和蛋白质均为高分子化合物，都能水解，且水解产物中都有葡萄糖解析：A项，聚乙烯没有碳碳双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，错误；B项，乙烯与溴的CCl4溶液发生加成反应而使溶液褪色，而乙烯被酸性KMnO4溶液氧化而使溶液褪色，错误；C项，乙醇与乙酸可发生酯化反应，酯化反应为取代反应，正确；D项，蛋白质的水解产物是氨基酸，错误。

二轮复习选择题强化训练：氧化还原反应的考查【解题策略】主要概念有氧化还原反应、氧化剂、还原剂、氧化反应、还原反应、氧化产物、还原产物等，依据概念进行判断。

1.依据概念，规范过程(1)涉及的氧化还原反应的概念较多，可利用口诀法有效记忆升失氧还氧(化合价升高，失去电子，氧化反应，还原剂，被氧化)降得还氧还(化合价降低，得到电子，还原反应，氧化剂，被还原)。

(2)规范解题过程，减少失误第一步，找变价、分升降;第二步，判类型、定其他;第三步，纵横比、下结论。

即遇到此类题目要根据氧化还原反应特征进行判断，首先标明元素的化合价，判断哪些元素的化合价升高，哪些元素的化合价降低;然后判断是否是氧化还原反应，或者判断哪些物质是氧化剂(或还原剂)，哪些物质被氧化(或被还原)，哪些物质是氧化产物(或还原产物)等;最后根据题意，得出相关结论。

氧化还原反应的基本规律。

（1）主要有价态归中规律，两强两弱规律，优先反应规律和守恒规律“全国卷考题涉及的考点内容”中相关内容)(1)物质氧化性或还原性强弱的比较方法。

【强化训练—经典30题答案+解析】1.下列反应属于氧化还原反应，但不属于四种基本类型反应的是（）A. H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OB. CuO+H2Cu+H2OC. Cu2(OH)2CO3 =2CuO+ CO2↑+H2OD. 3CO+Fe2O33CO2+2Fe【答案】D【解析】A. H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O属于复分解反应，与题意不符，A错误；B. CuO+H2Cu+H2O属于置换反应，与题意不符，B错误；C. Cu2(OH)2CO3 =2CuO+ CO2↑+H2O属于置换反应，与题意不符，C错误；D. 3CO+Fe2O33CO2+2Fe属于氧化还原反应，但不属于四种基本类型反应，符合题意，D正确；答案为D。

2．实验：①向2 mL 1 mol·L-1 NaBr溶液中通入一定量的氯气，溶液变为黄色；②取①所得溶液滴加到淀粉KI试纸上，试纸变蓝；③向①所得溶液继续通入氯气，溶液由黄色变成橙色。

专题1化学物质及其变化(一)物质的组成、分类及变化化学与传统文化(建议用时25分钟)选择题:在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求。

1.第24届冬奥会在北京市和张家口市成功举办。

下列不属于化学变化的是()A.冬奥场馆使用CO2跨临界直冷制冰(“水立方”场馆中的水冰转换)B.北京冬奥会菜单上有678道菜,工作人员对食材进行的煎、炒、烹、炸过程C.冬奥会开幕式中火炬“飞扬”中氢燃料的燃烧D.冬奥会上采用紫外线杀菌技术使蛋白质变性解析:选A。

二氧化碳跨临界直冷制冰技术,通过压力变化使二氧化碳汽化实现制冷,二氧化碳汽化属于物理变化,A正确;食材变熟,燃料的燃烧属于化学变化,B错误;氢燃料燃烧时氢气和氧气反应生成水,属于化学变化,C错误;蛋白质的变性为化学变化,D错误。

2.(2022·茂名模拟)广东省化州市的拖罗饼为省级非物质文化遗产制作技艺。

拖罗饼是以面粉、白糖为主料,用上乘的椰丝、叉烧、伍仁等作馅料,刷上油脂、蛋黄烘烤制作而成。

下列有关说法正确的是()A.面粉属于混合物B.糖类都能水解C.油脂属于高分子化合物D.烘烤拖罗饼过程发生的是物理变化解析:选A。

面粉属于高分子化合物,含聚合度不同的多种物质,属于混合物,A正确;糖类中的单糖不能水解,B错误;油脂不属于高分子化合物,C错误;烘烤拖罗饼过程将面食由生变熟,发生的是化学变化,D错误。

3.下列我国科研成果所涉及的材料中,主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是()A.4.03米大口径碳化硅反射镜B.2022年冬奥会聚氨酯速滑服C.能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线D.“玉兔二号”钛合金筛网轮解析:选A。

碳化硅(SiC)是由碳元素和硅元素组成的无机非金属材料,且碳元素与硅元素均位于元素周期表第ⅣA族,A正确;聚氨酯为有机高分子化合物,不属于无机非金属材料,B错误;碳包覆银纳米材料属于复合材料,不属于无机非金属材料,且银不是主族元素,C错误;钛合金为含有金属钛元素的合金,其属于金属材料,不属于无机非金属材料,且钛不是主族元素,D错误。

专题能力提升训练(八)1. (2023·北京西城统考一模)下列反应与电离平衡无关的是( D )A．FeSO4溶液与NH4HCO3溶液反应制备FeCO3B．电解饱和NaCl溶液制备NaOHC．加氨水除去NH4Cl溶液中的杂质FeCl3D．将Na2CO3溶液加入水垢中使CaSO4转化为CaCO3【解析】FeSO4溶液与NH4HCO3反应的方程式：FeSO4＋2NH4HCO3===FeCO3↓＋(NH4)2SO4＋CO2↑＋H2O，利用了碳酸氢根离子的电离平衡，A不选；电解饱和NaCl溶液制备NaOH，利用了水可以电离出氢离子的电离平衡，B不选；加氨水除去NH4Cl溶液中的杂质FeCl3，利用了一水合氨的电离平衡，C不选；将Na2CO3溶液加入水垢中使CaSO4转化为CaCO3，利用了难溶物的转化，不属于电离平衡，D选；故选D。

2. (2023·上海崇明统考一模)室温下，在10 mL浓度均为0.1 mol/L的醋酸和盐酸混合液中，滴加0.1 mol/L的NaOH溶液V mL，则下列关系正确的是( B ) A．V＝0时：c(H＋)>c(Cl－)＝c(CH3COOH)B．V＝10 mL时：c(OH－)＋c(CH3COO－)＝c(H＋)C．V＝20 mL时：c(Na＋)<c(CH3COO－)＋c(Cl－)D．加入NaOH溶液至pH＝7时，V>20 mL【解析】V＝0时，盐酸完全电离，醋酸部分电离，c(H＋)>c(Cl－)＞c(CH3COOH)，A不正确；V＝10 mL时，依据电荷守恒，c(OH－)＋c(CH3COO－)＋c(Cl－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，此时盐酸刚好完全反应，c(Na＋)＝c(Cl－)，所以c(OH －)＋c(CH3COO－)＝c(H＋)，B正确；V＝20 mL时，两种酸刚好完全反应，此时溶液呈碱性，c(OH－)＞c(H＋)，根据电荷守恒c(Na＋)＞c(CH3COO－)＋c(Cl－)，C 不正确；V＝20 mL时，两种酸刚好完全反应，此时溶液呈碱性，所以pH＝7时，V＜20 mL，D不正确；故选B。

1 题型十一 速率平衡型 一、单项选择题 1.某温度下在2 L密闭容器中加入一定量A，发生以下化学反应：2A(g)B(g)＋C(g) ΔH ＝－48.25 kJ·mol－1。反应过程中B、A的浓度比与时间t有如图所示关系，若测得第15 min时c(B)＝1.6 mol·L－1，下列结论正确的是( )

A.反应达平衡时，A的转化率为80% B.A的初始物质的量为4 mol C.反应到达平衡时，放出的热量是193 kJ D.15 min时，v正＝v逆＝0 答案 A

解析 由图可知，15 min时反应到达平衡，平衡时c(B)＝1.6 mol·L－1，c(B)c(A)＝2，故平衡时c(A)＝0.8 mol·L－1。反应达平衡时，c(B)＝1.6 mol·L－1，减小的A的浓度是3.2 mol·L－1，

平衡时c(A)＝0.8 mol·L－1，所以A的初始浓度是4.0 mol·L－1，A的转化率为3.24×100%＝80%，故A正确；浓度变化量之比等于化学计量数之比，故Δc(A)＝2c(B)＝2×1.6 mol·L－1＝3.2 mol·L－1，A的起始浓度为3.2 mol·L－1＋0.8 mol·L－1＝4 mol·L－1，故A的初始物质的量为4 mol·L－1×2 L＝8 mol，故B错误；参加反应的A的物质的量为3.2 mol·L－1×2 L＝6.4 mol，

故放出的热量为48.25 kJ×6.4 mol2＝154.4 kJ，故C错误；15 min时，反应达到平衡状态，化学平衡是动态平衡，v正＝ v逆≠0，故D错误；故选A。 2.在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中发生反应X(g)＋ Y(g)2Z(g) ΔH < 0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下： t/min 2 4 7 9

n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10

下列说法正确的是( ) A.反应前2 min的平均速率v(Z)＝2.0×10－5 mol·L－1·min－1 B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v逆＞v正 C.该温度下此反应的平衡常数K＝1.44 D.其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大 2