人教版高中化学选修四高二上周末练习

范县一中2015-2016学年高二上学期12月周考题1．下列表示水解的离子方程式正确的是A．CH 3COO— + H2O CH3COOH + OH—B．NH 4+ + H2O NH4OH + H+C．S2—+ 2H 2O H2S+2OH—D．HCO 3—+ H2O H3O++CO32—2．能说明醋酸是弱电解质的事实是A．醋酸溶液的导电性比盐酸弱B．醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳C．醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降D．0．1mol/L的CH3COOH溶液中，氢离子的浓度约为0．001mol/L3．下列过程或现象与水解无关的是A．纯碱溶液去油污B．配制氯化铁溶液时加入少量的盐酸C．NaHCO3与Al2（SO4）3混合作泡沫灭火剂D．铁在潮湿的环境下生锈4．25℃，向稀硫酸溶液中逐渐加入氨水，当溶液中c（NH4＋）=2c（SO42－）时，溶液的pHA．等于7 B．大于7 C．小于7 D．无法判断5．在新制的氯水中存在平衡：Cl2+H2O HCl+HClO。

加入少量下列物质能使c(HClO)增大的是A．CaCO3 B．NaOH C．CaSO3 D．HCl6．相同温度下，两种氨水A、B浓度分别为0.2mol/L和0.1mol/L，则A、B的OH-浓度之比A．大于2 B．小于2 C．等于2 D．不能确定7．物质的量浓度相同的三种正盐NaX、NaY、NaZ的水溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是A、HX>HZ>HYB、HZ>HY>HZC、HX>HY>HZD、HY>HZ>HX8．在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)2(s)V2O5△高温、高压催化剂浓硫酸Δ180℃催化剂充电放电催化剂Δ放电充电Ca2+(aq)+2OH—(aq)。

当温度不变时向此悬浊液中加入少量生石灰，此时下列说法正确的是A．c(Ca2+)增大 B．n(Ca2+)不变 C．c(OH—)增大 D．n(OH—)减小9．下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是A．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度B．在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，AgCl的Ksp增大C．在AgI的沉淀溶解平衡体系中，加入K2S固体，AgI沉淀可转化为Ag2S沉淀D．在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中，通入CO2气体，溶解平衡不移动10．（双选）已知H2S两级电离常数分别为K1＝1.3×10—7，K2＝7.1×10—15；CH3COOH的电离常数K＝1.75×10—5，试根据上述数据，判断下列化学反应方程式正确的是A．Na2S+2CH3COOH(足量)＝2CH3COONa+H2S↑B．Na2S+2CH3COOH(少量)＝2CH3COONa+H2S↑C．Na2S(少量)+CH3COOH＝CH3COONa+NaHSD．CH3COOH+NaHS＝CH3COONa+H2S↑11．已知K sp(AgCl)=1.56×10-10，K sp(AgBr)=7.7×10-13，K sp(Ag2CrO4)=9.0×10-12，某溶液中含有C1-, Br- 和CrO42-，浓度均为0.010mo1·L-，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为A.C1-、Br-、CrO42-B.CrO42-、Br-、C1-C.Br-、C1-、CrO42-D.Br-、CrO42-、C1-12．往FeCl3溶液中加入下列溶液后，不会．．出现红褐色沉淀的是A．NH3·H2O B．CuSO4 C．NaOH D．NaHCO313．在溶液(NH4)2SO4中，离子浓度大小顺序正确的是A．c(NH4+)> c(SO42－)>c(H＋)>c(OH－)B．c(SO42－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H＋)C．c(NH4+)>c(SO42－)>c(OH－)>c(H＋)D．c(SO42－)>c(H＋)>c(NH4+)>c(OH－)14．现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的顺序是①20mL 0．01mol/L KCl溶液②30mL 0．02mol/L CaCl2溶液③40mL 0．03mol/L HCl溶液④10mL 蒸馏水⑤50mL 0．05mol/L AgNO3溶液A．④＞①＞③＞②＞⑤ B．①＞②＞③＞④＞⑤C．⑤＞④＞②＞①＞③ D．④＞③＞⑤＞②＞①15．已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的NaA和NaB 混合溶液中，下列排序正确的是A．c(OH－)>c(HA)>c(HB)>c(H＋) B．c(OH－)>c(A－)>c(B－)>c(H＋)C．c(OH－)>c(B－)>c(A－)>c(H＋) D．c(OH－)>c(HB)>c(HA)>c(H＋)16．下列说法中正确的是A．原电池是把电能转化为化学能的装置B．原电池中电子流入的一极是正极，发生还原反应C．铜锌原电池中电子由锌电极经过溶液到铜电极D．原电池中的阳离子向负极移动17．下列可设计成原电池的化学反应是A．H2O (l)+CaO(s) ＝Ca(OH)2(s)B．Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3·H2O+8H2OC．2KClO32KCl+3O2↑D．CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)18．关于如图所示的原电池，下列说法正确的是A．电子从铜电极通过检流计流向锌电极B．盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移C．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应D．铜电极上发生的电极反应是2H＋＋2e－===H2↑19．下图所示装置中观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，指针指向M，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的组合是20．把a､b､c､d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池｡若a､b相连时，a为负极；c､d相连时，电流由d到c；a､c相连时，c极上产生大量气泡；b､d相连时，b上产生大量气泡｡则四种金属的活动性顺序由强到弱的是A.a>b>c>dB.a>c>d>bC.c>a>b>dD.b>d>c>a21．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作英德中学高二化学上学期期末复习题1（理科）第一章测试题班级姓名座号成绩题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Ca：40 Zn：65 Pb：207一、选择题（1-10题每题只有1个正确答案，11-20题每题有1到2个正确答案，40分）1.有关下列能量转化的认识不正确的是A．植物的光合作用使得太阳能转化为了化学能B．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能C．生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理有效D．白炽灯工作时将电能全部转化为光能2.热化学反应方程式中物质前的化学计量数表示A．分子数B．原子个数C．物质的质量D．物质的量3.已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是A．X的焓一定高于M B．Y的焓一定高于NC．X和Y的总焓一定高于M和N的总焓D．反应M+N=X+Y的△H<04. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。

下列属于．．未来新能源标准的是①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧5.下列说法不正确的是①在热化学方程式中无论是反应物还是生成物必须标明聚集状态；②所有的化学反应都伴随着能量变化；③放热反应发生时不必加热；④吸热反应在加热后才能发生；⑤化学反应的热效应数值与参加反应的物质的多少有关；⑥一般来说，吸热反应在一定条件下也能发生；⑦依据盖斯定律，反应热的大小与反应的途径有关，无论是一步完成还是分几步完成，其反应热基本相同。

A．②③④⑦B．③④⑤⑦C．④⑥⑤⑦D．③④⑦6.下列燃料中不属于．．．化石燃料的是A．煤B．石油C．天然气D．水煤气7. 分别向1L0.5mol/LNaOH 溶液加入①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸。

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）英德中学高二化学上学期期末模拟2班级姓名座号成绩题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案题号10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cu：64 Zn：65 N：14 K：39一、选择题（1-9题每题只有1个正确答案，10-18题每题有1到2个正确答案，63分）1.下列叙述中，不正确．．．的是A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数B．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的C．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡D．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化2.能增加反应物分子中活化分子的百分数的是：A．降低温度B．使用催化剂C．增大压强D．增加浓度3．在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应：4A(g)+6B(g) 4C(g) +5D(g)。

若经5s后，剩下的A是2.5mol，则B的反应速率是A．0.45 mol / (L·s)B．0.15 mol / (L·s)C．0.225 mol / (L·s)D．0.9 mol / (L·s)4．现有反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，已知1 mol CO和2 mol H2O(g)在一定条件下反应达平衡时生成0.7 mol CO2，若其它条件不变，把2 mol H2O(g)改成4 mol，达平衡时生成CO2可能是：A．1.2 mol B．0.83 mol C．1.5 mol D．2 mol5.下列有关工业生产的主要设备中采取的措施不能．．达到相应目的的是选项化学工业主要设备措施目的A．电解食盐水电解槽阳离子交换膜只允许阳离子通过B．合成氨合成塔500℃左右提高氨的日产量C．接触法制硫酸接触室加入催化剂提高二氧化硫的转化率D．石油炼制分馏塔减压降低馏分的沸点6．有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g) 2Z(g)，ΔH＜0。

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）成都龙泉第一中学高2014级高二（上）第13周周周清试题（考试时间：40分钟满分：100分）一、选择题（每小题4分，共40分）1．下列物质在常温时发生水解，对应的离子方程式正确的是( )A．Na 2CO3：CO2－3＋2H2O H2CO3＋2OH－B．NH4Cl：NH＋4＋H2O NH3↑＋H2O＋H＋C．CuSO 4：Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2＋2H＋D．NaF：F－＋H2O===HF＋OH－2．对滴有酚酞溶液的下列溶液，操作后颜色变深的是( )A．明矾溶液加热 B．CH3COONa溶液加热C．氨水中加入少量NH4Cl固体 D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体3．25 ℃的醋酸钠溶液中，下列关系式正确的是( )A．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) B．c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)C．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋) D．c(Na＋)＜c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)4．25 ℃时，某一元酸(HB)的盐NaB的水溶液呈碱性，下列叙述正确的是( )A．HB的电离方程式为HB===H＋＋B－B．NaB溶液中：c(Na＋)>c(B－)>c(H＋)>c(OH－)C．NaB溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HB)＋c(B－)D．0.1 mol/L NaB溶液中水电离的OH－浓度大于10－7 mol/L5．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是( )A．CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－用热的纯碱溶液清洗油污B．Al3＋＋3H 2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋明矾净水C．TiCl 4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·x H2O↓＋4HCl 制备TiO2纳米粉D．SnCl 2＋H2O Sn(OH)Cl↓＋HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠6．50 ℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是( )A．pH＝4的醋酸中：c(H＋)＝4.0 mol·L－1B．饱和小苏打溶液中：c(Na＋)＝c(HCO－3)C．饱和食盐水中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)D．pH＝12的纯碱溶液中：c(OH－)＝1.0×10－2mol·L－17．室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：实验编号起始浓度/(mol·L－1) 反应后溶液的pH c(HA) c(KOH)①0.1 0.1 9②x0.2 7下列判断不正确的是( )A．实验①反应后的溶液中：c(K＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)B．实验①反应后的溶液中：c(OH－)＝c(K＋)－c(A－)＝K w/1×10-9 mol/LC．实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)＞0.1 mol/LD．实验②反应后的溶液中：c(K＋)＝c(A－)＞c(OH－) ＝c(H＋)8．经测定某溶液中只含有NH＋4、Cl－、H＋、OH－四种离子，下列说法不正确的是( )①溶液中四种离子之间不可能满足：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH＋4)＞c(OH－)②若溶液中c(NH＋4)＝c(Cl－)，则该溶液一定显中性③若溶液中离子间满足：c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(H＋)＞c(OH－)，则溶液中溶质一定只有NH4Cl④若溶液中离子间满足：c(NH＋4)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)，则溶液中溶质一定为NH4Cl和NH3·H2OA．①②B．①③ C．②④ D．③④9．室温下，用0.100 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。

6．将 0．6 mol A 和 0．5 mol B 充入 0.4L 密闭容器中发生 2A(g)+B(g)mD(g)+E(g) ，经过 5min 后到化学平衡，此时测得 D 为 0． 2 mol 。

又知 5min 内用 E 表示的平均反应速－ 1－ 1）率为 0.1 mol L· ·min，以下结论正确的选项是（高中化学学习资料金戈铁骑整理制作河北南宫一中2015—— 2016 学年高二上学期第三次周考A ． A 、 B 的转变率均为20%B ． m 值为 1－ 1－ 1C． 5min 内用 A 表示的平均反应速率为 0． 1 mol L· ·minD ．平衡时混杂物总物质的量为 1 mol7．必然温度下将 amolPCl 5通入一个容积不变的反应器中，达到以下平衡： PCl 5P1，此时向反应器中再通入amolPCl 5，在温度不变的情况下再度达到平衡，测得压强为的关系是（）A ． 2P1＞P21＝ P21＜ P2 D.无法判断PCl 3+Cl 2测得压强为P2。

则 P1和 P化学试题一、选择题（每题只有一个正确答案）S-32Fe-56 C-12 H-11、有关热化学方程式书写与对应表述均正确的选项是（）A ．稀硫酸与 0． 1 mol ／ LNaOH 溶液反应： H+（aq） +OH －（ aq） = H 2O（ l ）△ H = -57 ． 3 kJ mol·-1 B．在 101KPa 下氢气的标准燃烧热△H = － 285． 5 kJ mol·-1，则水分解的热化学方程式：2H2O（ l ） =2H 2（ g） +O 2（ g）△ H = +285 ． 5 kJ mol·-1C．已知 2C（ s） +O 2（ g） =2CO（ g）△ H=－ 221 kJ ·mol -1，则可知 C 的标准燃烧热为110．5 kJ ·mol -1 D．密闭容器中， 9．6 g 硫粉与11． 2 g 铁粉混杂加热生成硫化亚铁17 ． 6 g 时，放出19． 12 kJ 热量。

高中化学学习材料（精心收集**整理制作）英德中学高二化学上学期期末复习题3（理科）第三章测试题班级姓名座号成绩题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Ag：108 Cu：64 Zn：65 Pb：207一、选择题（1-10题每题只有1个正确答案，11-20题每题有1到2个正确答案，40分）1.下列事实，可以证明氨水是弱碱的是A.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B.铵盐受热易分解C.0.1mol/L的氨水可以使酚酞试液变红D.0.1mol/L的NH4Cl溶液的pH约为52.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B.用酸度计测得某稀盐酸的pH为1.54C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D.用精密pH试纸测得某烧碱溶液的pH为13.153.25℃时，在浓度为1 mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得其c(NH4+)分别为a、b、c（单位为mol/L）。

下列判断正确的是A、a = b = cB、a＞b＞cC、a＞c＞bD、c＞a＞b4．在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离，且氢离子浓度增大，应采取的措施是A. 升温B. 降温C. 加入NaOH溶液D. 加入稀HCl5.下列各组离子一定能大量共存的是A．在含有大量AlO2－的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、H＋B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－C．在pH＝12的溶液中：NH4＋、Na＋、SO42－、Cl－D．在c(H+)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO3－6.pH均为5的NH4Cl溶液和稀盐酸中，由水电离出的H+浓度比较A. 一样大B. 前者大C. 后者大D. 无法判断7.pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH值与溶液体积V的关系如图所示。

高中化学学习材料河北南宫一中2015——2016学年高二上学期第三次周考化学试题一、选择题（每题只有一个正确答案）S-32 Fe-56 C-12 H-11、有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是（）A．稀硫酸与0．1 mol／LNaOH溶液反应：H+（aq）+OH－（aq） = H2O（l）△H = -57．3 kJ·mol-1 B．在101KPa下氢气的标准燃烧热△H =－285．5 kJ·mol-1，则水分解的热化学方程式：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H = +285．5 kJ·mol-1C．已知2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=－221 kJ·mol-1，则可知C的标准燃烧热为110．5 kJ·mol-1 D．密闭容器中，9．6 g硫粉与11．2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17 ．6 g时，放出19．12 kJ热量。

则Fe（s）+S（g）=FeS（s）△H= - 95．6 kJ·mol-12．下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )A．在101Kpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l) ΔH=+285.8KJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)==2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝+2×283.0kJ/molC．在稀溶液中H＋(aq)＋OH－(aq) H2O(l) △H＝－57.2 kJ/mol 若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.2 kJD．己知2H2（g）+O2（g）2H2O（l）△H1 ,2H2（g）+O2（g）2H2O（g）△H2 , 则△H1 > △H23．符合下列情况的化学反应一定能自发进行的是( )A．△H<0、△S>0 B．△H<0、△S<0C．△H>0、△S<0 D．△H>0、△S>04．可以证明可逆反应N2（g）+3H2（g ）2NH3（g）已达平衡状态的是：①一个N≡N键断裂的同时，有3个H－H键断裂；②一个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键断裂；③其他条件不变时，混合气体的总质量不变；④恒温恒容下的反应，体系压强不再改变；⑤反应体系中反应物和生成物的百分含量都不再改变；⑥恒温恒压下的反应，密度不再改变；⑦正反应速率v(H2)=0.6mol/（L·min），逆反应速率v(NH3)=0.4mol/（L·min）（）A．全部 B．②④⑤⑥⑦C．②③④⑤⑥⑦D．③④⑤⑥⑦5．已知高锰酸钾与重铬酸钾（K2Cr2O7）都是化学中常用的强氧化剂，高锰酸钾溶液呈紫红色而重铬酸钾溶液中存在如下平衡：2CrO42-（黄色）+2H+Cr2O72-（橙色）+H2O;若要使溶液的橙色加深，下列可采用的方法是( )A．加入适量稀硝酸B．加入适量稀盐酸C．加入适量烧碱固体 D．加水稀释6．将0．6 mol A和0．5 mol B充入0.4L密闭容器中发生2A(g)+B(g) mD(g)+E(g)，经过5min后达到化学平衡，此时测得D为0．2 mol。

高中化学学习材料唐玲出品成都龙泉实验中学2016-2017学年度高二（上）第二周周考试题化学（满分：100分考试时间：45分钟）一、单项选择题（每小题6分，共42分）1．生活处处有化学。

下列说法正确的是（A）A．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸2．下列叙述正确的是( D )A．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体B．CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO－)增大C．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可制得Ca(OH)2D．25℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度3．现有以下几种措施:①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理;②少用原煤作燃料;③燃煤时鼓入足量空气;④开发清洁能源。

其中能减少酸雨产生的措施是( C)A.①②③B.②③④C.①②④D.①③④4.已知下列热化学方程式:2H 2(g)+O 2(g)2H 2O(g) ΔH =-483.6 kJ ·mol -1H 2(g)+O 2(g)H 2O(g) ΔH =-241.8 kJ ·mol -1 2H 2(g)+O 2(g)2H 2O(l) ΔH =-571.6 kJ ·mol -1 则氢气的燃烧热是( D )A.483.6 kJ ·mol -1B.241.8 kJ ·mol -1C.571.6 kJ ·mol -1D.285.8 kJ ·mol -1 5.乙醇汽油是普通汽油与燃料乙醇调和而成的,它可有效改善汽油的性能和质量,降低CO 、碳氢化合物等主要污染物的排放。

乙醇的燃烧热是1 366.8 kJ ·mol -1。

燃烧1 mol 这种乙醇汽油生成CO 2和液态水,放出的热量为Q kJ 。

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）第二章化学反应速率与化学平衡专题练1．在生活、生产中为增大反应速率而采取的措施合理的是A．食物放在冰箱中B．塑料制品中添加抑制剂C．在糕点包装内放置小包除氧剂D．燃煤发电时用煤粉代替煤块2．可逆反应A＋a B C＋2 D(a为化学计量数)，已知B、C、D为气态物质。

反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。

下列说法不正确．．．的是A．T2＞T1，p2＞p1 B．该反应为放热反应C．若a＝2，则A为液态或固态物质D．增加B的物质的量，该反应的△H增大3．在100℃时，将N2O4、NO2分别充入两个各为1 L的密闭容器中，反应过程中浓度变化如下：[2NO2(g)N2O4(g) ΔH＜0]容器物质起始浓度/（mol·L-1）平衡浓度/（mol·L-1）ⅠN2O4 0.100 0.040NO20 0.120ⅡN2O4 0 0.014NO20.100 0.072下列说法正确的是A．平衡时，Ⅰ、Ⅱ中反应物的转化率α(N2O4)＜α(NO2)B．平衡时，Ⅰ、Ⅱ中上述正反应的平衡常数K(Ⅰ) = 2K(Ⅱ)C．平衡后，升高相同温度，以N2O4表示的反应速率ν(Ⅰ)＜ν(Ⅱ)D．平衡后，升高温度，Ⅰ、Ⅱ中气体颜色都将变深4．下列事实不能．．用平衡移动原理解释的是A．钢铁在潮湿的空气中比在干燥空气中更容易生锈B．用加热蒸干AlCl3溶液的方法不能制得无水AlCl3C．蒸馏水和0.1 mol•L-1 NaOH溶液中的c(H+)，前者大于后者D．向含有少量Fe3+的MgCl2酸性溶液中加入MgCO3，可将Fe3+转化成Fe(OH)3除去5．在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应：2X(g)+Y(g)3Z(g)△H<0，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。

高中化学学习材料唐玲出品河北南宫一中2015——2016学年高二上学期第6次周考化学试题1．下列说法正确的是A．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的B．自发反应在恰当条件下才能实现C．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变D．自发反应在任何条件下都能实现2．硝酸生产工艺中，在吸收塔里发生如下反应：3NO2＋H2O2HNO3＋NO ΔH<0，为提高NO2的转化率，理论上应该采取的措施是A．减压 B．增压C．升温D．加催化剂3．反应FeO(s)+C(s)=Fe(s)+CO(g)；△H＞0，ΔS＞0，下列说法正确的是A．低温下自发进行，高温下非自发进行B．高温下自发进行，低温下非自发进行C．任何温度下均为非自发进行D．任何温度下均为自发进行4．一定条件下将2mol SO2和2mol SO3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应：2SO2＋O2 2SO3，平衡时SO3体积分数为n ％，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO3的体积分数大于n ％的是（）A．2 mol SO2＋0.5mol O2 B．6 mol SO2＋ 1 mo+l O2＋ 2 SO3C．4 mol SO2＋ 1 mol O2 D．3 mol SO2＋ 0．5 mol O2＋ 1 SO35．将4 moI A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)＋B(g)2C(g)，若经2秒后测得C的浓度为0.6 mo1·L-1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L-1·s -1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L-1·s -1③ 2s时物质A的转化率为70%④ 2s时物质B的浓度为0.7 mo1·L-1其中正确的是()A.①③B.①④C.②③D.③④6．某温度时，向pH=6的蒸馏水中加入少量硫酸氢钠晶体，温度不变测得溶液的pH=2，下列说法不正确的是：A．此时溶液的c(H+)= 1×10-2mol·L-1B．溶液中水电离出的c(H+)= 1×10-12mol·L-1C．H2O的电离程度随温度升高而增大D．c(H3O +)> c(SO42—)7．下列溶液在常温下：①pH=14的NaOH溶液②0.5mol·L-1的NaOH溶液③0.1mol·L-1NaCl 溶液④0.1mol ·L -1醋酸溶液 ⑤0.1mol ·L -1HNO 3溶液；由水电离出的c(OH -)由大到小的顺序为：A. ③④⑤①②B. ①②⑤③④C. ⑤④③②①D. ③④⑤②①8．能证明醋酸是弱酸的事实是( )A ．能溶于水B.常温下，0.1 mol ·L ˉ1醋酸溶液中的c(H +)为1.32×10-3mol ·L ˉ1C ．能使紫色石蕊试液变红D ．能被弱碱氨水中和9．常温时,纯水电离的c(H +)=a ，PH=1的盐酸中由水电离的c(H +)=b ，0.2 mol/L 的盐酸与0.1mol/L 的氢氧化钠溶液等体积混合后，由水电离的c(H +)=c ，则a 、b 、c 的关系正确的是（ ）A 、a ﹥b=cB 、a ﹥c ﹥bC 、c ﹥a ﹥bD 、b ﹥ c ﹥a10．醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH H ＋＋CH 3COO －，下列叙述不正确的是( )A ．CH 3COOH 溶液中离子浓度的关系满足：c(H ＋）＝c(OH －）＋c(CH 3COO －）B ．0.1 mol/L 的CH 3COOH 溶液加水稀释，溶液中c(OH －）减小C ．CH 3COOH 溶液中加入少量CH 3COONa 固体，平衡逆向移动D ．常温下，pH ＝2的CH 3COOH 溶液与pH ＝12的NaOH 溶液等体积混合后，溶液的pH<711．若1体积硫酸恰好与10体积pH ＝11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为( )A ．10∶1B ．5∶1C ．1∶1D ．1∶1012．常温下取浓度相同的NaOH 和HCl 溶液，以3∶2 体积比相混合，所得溶液的pH 等于12，则原溶液的浓度为（ ）A ．0.01 mol •L -1B ．0.017 mol •L -1C ．0.05 mol •L -1D ．0.50 mol •L -113．对室温下pH 相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是A. 加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH 均增大B. 使温度都升高20℃后，两溶液的pH 均不变C. 加水稀释2倍后，两溶液的pH 均减小D. 加足量的锌充分反应后，盐酸中产生的氢气速率快14．室温下，水的电离达到平衡：H 2O H ＋＋OH －。