2017-2018学年人教版选修3 2.3分子的性质 作业

第3节分子的性质第2课时较强的分子间作用力——氢键1.氨气溶于水中，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子。

根据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为()A. B.C. D.答案 B2.下列物质中含有氢键，且氢键最强的是()A.甲醇B.NH3C.冰D.(HF)n答案 D3.在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。

则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是()A.sp，范德华力B.sp2，范德华力C.sp2，氢键D.sp3，氢键答案 C4.下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是()A.F2>Cl2>Br2>I2B.CF4>CCl4>CBr4>CI4C.HF<HCl<HBr<HID.CH4<SiH4<GeH4<SnH4答案 D5.下列事实与氢键没有关系的是()A.H2O比H2S更难分解B.HF的熔、沸点高于HClC.酒精可以和水以任意比例互溶D.邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛答案 A6.下列叙述正确的是()A.氢键能随时断裂、随时形成B.氢键能存在于固态、液态甚至于气态物质中C.由于氢键的存在，使水凝结为冰时密度减小，体积增大D.由于氢键的存在，导致某些物质的气化热、升华热减小答案 C7.下列说法中错误的是()A.氨水中含有分子间氢键B.H2O的沸点比HF的高，可能与氢键有关C.氢键X—H…Y—的三个原子总在一条直线上D.卤化氢中，HF沸点最高，是由于HF分子间存在氢键答案 C8.比较下列化合物的沸点，前者低于后者的是()A.乙醇与氯乙烷B.邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸C.对羟基苯甲醇与邻羟基苯甲醇D.H2O与H2Te答案 B9.下列说法不正确的是()A.范德华力与氢键可同时存在于分子之间B.分子间作用力是分子间相互作用力的总称C.氢键是一种特殊的化学键，它广泛存在于自然界中D.分子间氢键的形成除使物质的熔、沸点升高外，对物质的溶解度等也有影响答案 C10.下列关于范德华力与氢键的叙述中正确的是()A.任何物质中都存在范德华力，而氢键只存在于含有N、O、F的物质中B.范德华力比氢键的作用还要弱C.范德华力与氢键共同决定物质的物理性质D.范德华力与氢键的强弱都只与相对分子质量有关答案 B11.二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。

（094）§2.3.1分子的性质一．选择题（每题6分，共60分）1．下列关于化学键的叙述中正确的是A．化学键存在于原子之间，也存在于分子之间B．两个原子之间的相互作用叫做化学键C．离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力D．化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用2．下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是A．CO2和SO2B．CH4和SiO2C．BF3和NH3D．HCl和HI3．下列说法中正确的是A．乙烯中C＝C的键能是乙烷中C－C键能的2倍B．氮气分子中含有1个σ键和2个π键C．N－O键的极性比C－O键的极性大D．NH4＋中4个N－H键的键能不相同4．关于CS2、SO2、NH3三种物质的说法中正确的是A．CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子B．SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子C．CS2为非极性分子，所以在三种物质中熔沸点最低D．NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有极性5．已知SO3、BF3、CCl4、PCl5、SF6都是非极性分子，而H2S、NH3、NO2、SF4、BrF5都是极性分子，由此可推出AB n型分子属于非极性分子的经验规律是A．AB n型分子中A、B均不为氢原子B．A元素的相对原子质量必小于B元素的相对原子质量C．分子中所有原子都在同一平面上D．AB n型分子中中心原子A的价电子对数等于n6．科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N（NO2）3（如图所示）．已知该分子中N﹣N﹣N键角都是108.1°，下列有关N（NO2）3的说法正确的是A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键B．分子中四个氧原子共平面C．该物质既有氧化性又有还原性D．15.2g该物质含有6.02×1022个原子7．根据等电子原理判断，下列说法中错误的是A．B3N3H6分子中所有原子均在同一平面上B．B3N3H6分子中存在双键，可发生加成反应C．H3O+和NH3是等电子体，均为三角锥形D．CH4和NH4+是等电子体，均为正四面体8．X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期，X原子的最外层电子排布是2s22p4。

高中化学学习材料唐玲出品知能巩固提升/课后巩固作业一、选择题1.固体乙醇中不存在的作用力是( )A.离子键B.极性键C.非极性键D.范德华力2.已知H2O2的分子空间结构可在二面角中表示，如图所示，则有关H2O2结构的说法中正确的是( )A.分子的正、负电荷中心重合B.分子中只有极性键C.它是极性分子D.它是非极性分子3.H2O与H2S结构相似，都是V形的极性分子，但是H2O的沸点是100 ℃，H2S的沸点是-60.7 ℃。

引起这种差异的主要原因是( )A.范德华力B.共价键C.氢键D.相对分子质量4.(2012·岳阳高二检测)下列化合物中氢键最强的是( )A.CH3OHB.HFC.H2OD.NH35.下列化合物中，共价键的极性(极性或非极性)和分子的极性(极性或非极性)完全相同的是 ( )A.CO2和C2H4B.CH4和C2H2C.BF3和SO2D.HCl和HI6.下列物质的沸点，从高到低的顺序不正确的是( )A.HI＞HBr＞HCl＞HFB.CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4C.I2＞Br2＞Cl2＞F2D.H2O＞H2S7.(2012·大连高二检测)下列现象不能用“相似相溶”规律解释的是( )A.氯化氢易溶于水B.氯气易溶于NaOH溶液C.碘易溶于CCl4溶液D.碘难溶于水8.下列说法不正确的是( )A.分子间作用力是分子间相互作用力的总称B.分子间氢键的形成对物质的溶解度有影响C.范德华力与氢键可同时存在于分子之间D.氢键是一种特殊的化学键，它广泛地存在于自然界中9. (2012·青海高二检测)如图中两分子的关系是( )A.互为同分异构体B.是同一种物质C.是手性分子D.互为同系物10.下列两组命题中，B组中命题正确，且能用A组中的命题加以解释的是( )A.I①B.Ⅱ②C.Ⅲ③D.Ⅳ④A组B组I.H—I键的键能大于H—Cl键的键能①HI比HCl稳定Ⅱ. H—I键的键能小于H—Cl键的键能②HCl比HI稳定Ⅲ.H2S的范德华力大于H2O的范德华力③H2S的沸点比H2O的高Ⅳ. HI的范德华力小于HCl的范德华力④HI的沸点比HCl的低二、非选择题11.在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2中：(1)以非极性键结合的非极性分子是________；(2)以极性键相结合，具有直线形结构的非极性分子是________；(3)以极性键相结合，具有三角锥形结构的极性分子是________；(4)以极性键相结合，具有正四面体形结构的非极性分子是________；(5)以极性键相结合，具有V形结构的极性分子是________；(6)以极性键相结合，而且分子极性最大的是________。

分子的性质（第三课时）课堂练习1. 下列说法不正确的是（ ）A. 互为手性异构体的分子互为镜像B.利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子C.手性异构体分子组成相同D.手性异构体性质相同2. 下列说法中正确的是（ ）A. 极性分子组成的溶质一定易溶于极性分子组成的溶剂之中,非极性分子组成的溶质一定易溶于非极性 分子组成的溶剂屮B. 浪分子和水分子是极性分子，四氯化碳分子是非极性分子,所以浪难溶于水而易溶于四氯化碳C. 白磷分子是非极性分子，水分子是极性分子，而二硫化碳是非极性分子，所以白磷难溶于水而易溶于二 硫化碳D. 水分子是极性分子，二氧化碳可溶于水，因此二氧化碳是极性分子3. 微波炉加热时，电炉内的微波场以极高的频率改变电场的方向，使水分子迅速摆动而产生热效应。

在高频改 变方向的电场中水分子会迅速摆动的原因是（）5.S2CI2是橙黄色液体。

少量泄漏会产生窒息性气味，喷水雾可减慢其挥发,并产生酸性悬浊液。

其分子结构如下图所示。

下列关于S 2C12的说法错误的是（）B. 分子屮既含有极性键又含有非极性键C. 与S2BH 结构相似，熔、沸点S 2Br 2>S 2C12D. 与水反应的化学方程式可能为2S 2C12+2H 2O==SO2T+3SJ+4HC16. 下列无机含氧酸分子中酸性最强的是（）A. 水分子具有极性共价键 C.水由氢、氧两种元素组成4. 下列分子为手性分子的是（）A. CH 2C12 0II C H —（:—（-1 B. 水分子中有共用电子对D.水分子是极性分子B. CH ;—CH —COOH0HD. CH3CH2COOCH2CH37. 关于丙氨酸的下列说法，正确的是（A. I 和II 的结构和性质完全不相同B. I 和II 呈镜面对称,具有不同的分子极性C. I 和II 都属于非极性分子D. I 和II 中化学键的种类与数目完全相同8. 当一个碳原子连接四个不同的原子或原子团时，该碳原子叫“手性碳原子S 下列化合物屮含有2个手性9. 374 °C 、22」MPa 以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H*和OFF,由此可知超临界水（）10. 下列叙述正确的是（ ）A. NH 3是极性分子，分子中氮原子处在3个氢原子所组成的三角形的中心B. CCb 是非极性分子，分子屮碳原子处在4个氯原子所组成的正方形的屮心C. H 2O 是极性分子,分子中氧原子不处在2个氢原子所连成的直线的中央D. CO 2是非极性分子，分子中碳原子不处在2个氧原子所连成的直线的中央11. 下列推论正确的是（）A. SiHq 的沸点高于CHs 可推测PH3的沸点高于NH3B. NH ；为正四血体结构，可推测PH ；也为正四血体结构C. CO?晶体是分子晶体，可推测SiCh 晶体也是分子晶体D. C2H6是碳链为直线形的非极性分子，可推测C3&也是碳链为直线形的非极性分子12. 关于CS2、SO2、NH 3三种物质的说法中正确的是（）A. CS2在水中的溶解度很小，是由于其屈于极性分子B. SO?和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子 A. HNO 2B. H2SO3C. HCIO3D. HCIO4 碳原了的是（ )C1I0CHO 1 1 A. CIIOH1 B. CH ： CH.OH * H —€—BrClCOOH 0H I | C ・ CHOH I). CHC1 I CH 、I CHBrCl A.显屮性，pH 等于7C. 显酸性，pH 小于7B.表现出非极性溶剂的特性 D.表现出极性溶剂的特性 COOHc. CS2为非极性分子，所以在三种物质中熔沸点最低D. NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有极性13.含氧酸的酸性强弱与酸中的非梵基氧原子数77有关屮越大，酸性越强。

第6讲3-2-3分子的性质题一：下列关于化学键的说法中不正确的是()A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合C．构成单质分子的微粒中不一定含有共价键D．含有离子键的化合物一定是离子化合物题二：下列叙述中正确的是()A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．含有离子键的化合物一定是离子化合物C．含非极性键的纯净物一定是单质D．原子最外层2个电子的元素一定在ⅡA族题三：下列判断与分子间作用力无关的是()A．熔点：H2O＞H2S B．NH3易液化C．CH3CH2OH易溶于水D．HI易分解题四：干冰气化时发生变化的是（）A.分子内共价键B.分子间作用力C.分子内原子间的吸引力D.分子内原子间的距离题五：下列说法正确的是（）A. 氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键B. 冰中存在氢键，水中不存在氢键C. 分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高D. H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致题六：下列说法中正确的是（）A.每个水分子内含有两个氢键B.在水蒸气、水和冰中都含有氢键C.分子间能形成氢键使物质的熔点和沸点升高D. HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键题七：经验规律表明(相似相溶原理)：一般来说，由极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂。

以下事实中不．能用相似相溶原理解释的是()A．HCl易溶于水B．I2易溶于CCl4C．Cl2可溶于水D．NH3易溶于水题八：下列现象中，不．能用“相似相溶”原理解释的是（）A．酒精与水以任意比互溶B．用纯碱洗涤油脂C．氨易溶于水D．用苯将溴水中的溴萃取出来题九：如图有机物分子中带“*”碳原子是手性碳原子（连有四个不同基团的碳原子）。

该有机物分别发生下列反应，生成的有机物分子中不会含有手性碳原子的是（）①与甲酸发生酯化反应②与足量NaOH水溶液反应③与银氨溶液作用只发生银镜反应④催化剂作用下与H2反应A. ①②③④B. ①③C. ②④D. 以上反应都不成立题十：当一个碳原子连有彼此互不相同的四个原子或原子团时，该碳原子为手性碳原子．凡是有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性．有机物X 的结构简式为，若使X 通过化学变化失去光学活性，不可能发生的反应类型有（）A．酯化B．水解C．消去D．还原题十一：判断含氧酸（含有氧元素的酸）酸性强弱的一条经验规律是：含氧酸分子的结构中含非羟基（羟（1）根据以上信息可知，上表中X═______，Y═_____ ；（2）溶质的质量分数相同时溶液的pH：磷酸溶液________（填“大于”、“小于”或“等于”）硫酸溶液。

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作第二章 第三节 分子的性质1．具有下列电子排布式的原子中，不能形成π键的是( )A ．1s 22s 22p 63s 23p 4B ．1s 22s 22p 3C ．1s 22s 22p 63s 1D ．1s 22s 22p 22．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是( )A ．NH 4Cl=====△NH 3↑＋HCl ↑B ．NH 3＋CO 2＋H 2O===NH 4HCO 3C ．2NaOH ＋Cl 2===NaCl ＋NaClO ＋H 2OD ．2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 23．与NO 3－互为等电子体的是( )A ．SO 3B ．BF 3C ．CH 4D ．NO 24．（双选）人们把原子数和电子数相同的分子或离子称为等电子体，等电子体的结构相似。

如下图所示，B 3N 3H 6(硼氮苯)与苯是等电子体。

由苯的结构和性质推测下列说法中正确的是( )A ．B 3N 3H 6各原子不在同一平面上B ．B 3N 3H 6能发生加成反应和取代反应C ．B 3N 3H 6不能使酸性KMnO 4溶液褪色D ．B 3N 3H 6具有碱性5．下列说法不正确的是( )A．互为手性异构体的分子互为镜像B．利用手性催化剂合成可得到一种或主要得到一种手性分子C．手性异构体分子组成相同D．手性异构体性质相同6．（双选）根据科学人员探测，在海洋深处的沉积物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物。

有关其组成的两种分子的下列说法正确的是()A．它们都是极性键构成的极性分子B．它们都只有σ键C．它们的成键电子的原子轨道都是sp3－sD．它们的立体结构都相同7．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为()A．两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为sp2杂化，而CH4是sp3杂化B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道C．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子8．2007年9月，美国科学家宣称：普通盐水在某种无线电波照射下可以燃烧，这一发现，有望解决用水作人类能源的重大问题。

第三节分子的性质第1课时键的极性、分子的极性、范德华力1.下列分子中，含有极性键和非极性键的是()A.H2SB.N2C.CS2D.H2O2答案D2.下列物质中，既有离子键又有非极性共价键，还有极性共价键和配位键的是()A.KOHB.NH4BrC.CH3COONH4D.H2C==CH2答案C3.下列关于共价键的说法正确的是()A.构成单质分子的粒子之间一定存在共价键B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C.非极性键只存在于双原子单质分子中D.不同种元素组成的多原子分子中的化学键一定都是极性键答案B4.X、Y为两种不同元素，由它们组成的下列物质的分子中，肯定有极性的是()A.XY4B.XY3C.XY2D.XY答案D5.用一带静电的玻璃棒靠近A、B两种纯液体流，现象如图所示。

试分析A、B两种液体分子的极性正确的是()A.A是极性分子，B是非极性分子B.A是非极性分子，B是极性分子C.A、B都是极性分子D.A、B都是非极性分子答案B6.已知H2O2的分子空间结构可在二面角中表示，如图所示，则有关H2O2结构的说法中不正确的是()A.分子的正、负电荷中心不重合B.H2O2分子内既含极性键又含非极性键C.H2O2是极性分子D.H2O2是非极性分子答案D7.下列物质：①BeCl2，②C2H4，③P4，④BF3，⑤NF3，⑥H2O2，其中含有极性键的非极性分子是()A.①③④B.②③⑥C.①②④D.③④⑤答案C8.我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像(模型如图所示)，下列关于水分子的说法不正确的是()A.水分子间存在π键B.水分子中含极性键C.水分子是V形结构D.水分子是极性分子9.有一种AB2C2型分子，在该分子中A为中心原子。

下列关于该分子的立体构型和极性的说法中，正确的是()A.假设为平面四边形，则该分子一定为非极性分子B.假设为四面体，则该分子一定为非极性分子C.假设为平面四边形，则该分子可能为非极性分子D.假设为四面体，则该分子可能为非极性分子答案C10.下列关于范德华力的叙述正确的是()A.是一种较弱的化学键B.分子间存在的较强的电性作用C.直接影响物质的熔、沸点D.稀有气体的原子间存在范德华力答案D11.下列物质发生状态变化时，克服了范德华力的是()A.食盐熔化B.HCl溶于水C.碘升华D.氢氧化钠熔化答案C12.下列叙述与范德华力无关的是()A.气体物质加压或降温时能凝结或凝固B.熔、沸点高低：CH3CH3<CH3(CH2)2CH3C.干冰易升华，SO2固体不易升华D.氯化钠的熔点较高13.将下列粒子的符号填入相应的空格内：CO2、(NH4)2SO4、SiCl4、H2S、C2H4、Cl2、NH3、H2O2、NaOH。

第3节分子的性质第2课时溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性基础练1.有机物具有手性，发生下列反应后，生成的分子仍有手性的是( )①与H2发生加成反应②与乙酸发生酯化反应③发生水解反应④发生消去反应A.①②B.②③C.①④D.②④解析原有机物中与—OH相连的碳原子为手性碳原子，与H2加成后，该碳原子连有两个乙基，不再具有手性；与乙酸发生酯化反应后，该碳原子所连四个取代基不同，仍具有手性；发生水解反应后，该碳原子所连四个取代基也不同，仍具有手性；当发生消去反应时，原手性碳原子生成双键后不再具有手性。

故选B。

答案 B2.当一个碳原子连接四个不同的原子或原子团时，该碳原子叫“手性碳原子”。

下列化合物中含有2个手性碳原子的是( )解析由题意可知，A项、B项与D项中各有1个手性碳原子；C项中有2个手性碳原子。

答案 C3.根据“相似相溶”规律判断，下列物质在水中溶解度最大的是( )A.乙烯B.二氧化碳C.二氧化硫D.氢气解析乙烯、二氧化碳和氢气都是非极性分子，二氧化硫属于极性分子，易溶于极性分子组成的溶剂，水属于极性溶剂，所以极性分子二氧化硫在水中的溶解度最大，C项正确。

答案 C4.某同学在所收到的信封上发现有收藏价值的邮票，便将邮票剪下来浸入水中，以去除邮票背面的黏合剂。

根据“相似相溶”规律判断，该黏合剂的成分可能是( )解析根据选项中物质的结构可知，四种物质中只有中的—OH与水分子的—OH相近，结合“相似相溶”规律可得该物质能溶于水，其余三种物质均难溶于水，B项正确。

答案 B5.已知含氧酸可用通式(HO)n XO m来表示，如X是S，则m＝2，n＝2，这个式子就表示H2SO4。

一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸。

下列各含氧酸中酸性最强的是( )A.HClO4B.H2SeO3C.H3BO3D.H3PO4解析根据题目所给通式，HClO4表示为(HO)ClO3，m＝3；H2SeO3表示为(HO)2SeO，m＝1；HBO3表示为(HO)3B，m＝0；H3PO4表示为(HO)3PO，m＝1。

2.3 分子的性质第3课时练基础落实知识点1 溶解性1．利用相似相溶这一经验规律可说明的事实是( )①HCl易溶于水②NH3易溶于H2O ③N2难溶于水④HClO4是强酸⑤盐酸是强酸⑥氢氟酸是弱酸⑦HF很稳定A．①②③ B．④⑤⑥ C．⑥⑦ D．④⑤2．从碘水中提取碘，可供选择的有机试剂是( )A．苯、酒精 B．汽油、甘油C．四氯化碳、汽油 D．二硫化碳、乙醇3．根据物质的溶解性“相似相溶”的一般规律，说明溴、碘单质在四氯化碳中比在水中溶解度大，下列说法正确的是( )A．溴、碘单质和四氯化碳中都含有卤素 B．溴、碘是单质，四氯化碳是化合物C．Cl2、Br2、I2是非极性分子，CCl4也是非极性分子，而水是极性分子D．以上说法都不对知识点2 手性4．下列化合物中含3个“手性碳原子”的是( )5．含手性碳原子的分子称手性分子，手性分子具有光学活性。

如下图有机物具有光学活性(式中标有*号的为手性碳原子)，也能发生下列反应，请问发生哪种反应后，该有机物仍然一定具有光学活性( )A．消去反应 B．水解反应 C．银镜反应 D．酯化反应6．下列物质中不存在手性异构体的是( )知识点3 无机含氧酸的酸性7．下列物质的酸性强弱比较中，错误的是( )A．HClO4>HBrO4>HIO4 B．HClO4>H2SO4>H3PO4C．HClO4>HClO3>HClO D．H2SO3>H2SO4>H2S2O38．下列无机含氧酸分子中酸性最强的是( )A．HNO2 B．H2SO3 C．HClO3 D．HClO4练方法技巧无机含氧酸“元数”的确定方法9．已知磷酸分子中三个氢原子都可以与重水(D2O)中的D原子发生交换，又知次磷酸(H3PO2)也能跟D2O进行氢交换，次磷酸钠(NaH2PO2)却不能再跟D2O发生氢交换，由此推断出次磷酸分子的结构是( )无机含氧酸的酸性强弱的判断方法10．下列物质的酸性强弱比较正确的是( )A．HBrO4<HIO4 B．H2SO4<H3PO4 C．HClO3<HClO D．H2SO4>H2SO3练综合拓展11．若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。

1．由两种元素X、Y，它们可组成下列分子，其中肯定是极性分子的是( ) A．XY B．XY2C．XY3D．XY4【答案】 A2．下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(或非极性)皆相同的是( ) A．CO2和SO2B．CH4和SiO2C．BF3和NH3D．HCl和HI【解析】A中CO2为极性键构成的非极性分子，为直线形结构，SO2为V形结构，是极性分子；B中CH4为极性键构成的非极性分子，是正四面体结构，SiO2不是分子；C中BF3为极性键构成的非极性分子，是平面三角形结构，NH3为极性键构成的极性分子，是三角锥形结构；D中HCl和HI都是极性键构成的直线形结构，故都是极性分子。

【答案】 D3．下列关于范德华力的叙述正确的是( )A．是一种较弱的化学键B．分子间存在的较强的电性作用C．直接影响物质的熔、沸点D．稀有气体的原子间存在范德华力【答案】 D4．(2018·锦阳高二检测)下列物质中不存在氢键的是( )A．冰醋酸中醋酸分子之间B．液态氟化氢中氟化氢分子之间C．氨水中氨分子与水分子之间D．可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子与水分子之间【解析】甲烷中的碳原子电负性较小，不能与水分子形成氢键。

【答案】 D5．下列物质的分子中含有极性键的非极性分子是( )A．H2O2B．CS2C．CCl4D．C2H5OH【解析】A、D中有H—O键、C—H键、C—O键是极性键，且H2O2、C2H5OH是极性分子；CS2、CCl4是非极性分子，但其中的C===S键、C—Cl键是极性键。

【答案】BC6．膦(PH3)又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。

以下关于PH3的叙述不正确的是( )A．PH3分子中有未成键的孤电子对B．PH3是极性分子C．它的分子构型是平面三角形D．磷原子采用sp3杂化方式【解析】PH3分子中含有3个σ键和一个孤电子对，故杂化轨道的数目为4，采取sp3杂化方式，分子构型为三角锥形，与NH3相似。

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）2.3分子的性质一、选择题1、下列各说法中正确的是：A.分子中键能越高，键长越大，则分子越稳定B.水分子可表示为HO—H，分子中键角为180°C.元素周期表中的ⅠA族（除H外）和ⅦA族元素的原子间不能形成共价键D.H—O键键能为463kJ/mol，即18g H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×463kJ2、某物质含有极性共价键，则下列说法不正确的是A．可能含有离子键 B．可能是无机物或有机物C．可能是单质或化合物 D．不可能是金属晶体3、下列说法正确的是( )A．离子化合物中可能含有共价键，但不一定含有金属元素B．分子中一定含有共价键C．非极性分子中一定存在非极性键D．对于组成结构相似的分子，一定是相对分子质量越大，熔沸点越高4、下列分子中属于含极性键的非极性分子的是A. H2S B. CH4C. Cl2D.NH35、下列各式能真实表示物质分子组成的是A．CaF2 B．CH4C．SiO2D．Na2O 26、下列物质的变化过程中，只需克服分子间作用力的是A.食盐溶解B.铁的熔化C.干冰升华D.氯化铵分解7、下列叙述中正确的是( )A．NH3、CO、CO2都是极性分子B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子8、下列化合物中，含有非极性键的离子化合物是A. Ba(OH)2 B. H2SO4C. Na2O2D. CaCl29、下列各组分子中，均含有非极性键且属于非极性分子的是 ( )A．C2H2NH3B．Cl2C2H4C．CO2H2S Ｄ．NH3H2O210、下列含有极性键的非极性分子是（）①CCl4②NH3③CH4④CO2⑤N2⑥H2O ⑦HFA．②③④⑤ B．①③④⑤ C．①③④ D．以上均不对11、通常状况下，NC13是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NC13的有关叙述正确的是（）A.分子中N—C1键键长比CCl4分子中C—C1键键长长B.分子中的所有原于均达到8电子稳定结构C.NCl3分子是非极性分子D.NBr3比NCl3易挥发12、下列事实与氢键有关的是（）A．水加热到很高温度都难以分解B．水结成冰体积膨胀，密度变小C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D．NH3的热稳定性比PH3强二、非选择题13、W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的四种元素，它们的原子序数依次增大。

课时分层作业(八)(建议用时：45分钟)[基础达标练]1．下列原子跟氢原子形成的化学键中，极性最强的是()A．F B．ClC．N D．OA[与H元素相比，得电子能力越强的元素跟氢原子形成的化学键极性越强。

由于F的得电子能力最强，故F原子跟氢原子形成的化学键极性最强。

] 2．下列分子属于含有极性键的非极性分子的是()A．O2B．NH3C．H2O2D．C2H2D[O2分子中只有非极性键，A项错误，NH3、H2O2含有极性键，但都是极性分子，B、C两项都错；C2H2含有极性键C—H键，但是C2H2分子是非极性分子，D项正确。

]3．人们熟悉的影片《蜘蛛侠》为我们塑造了一个能飞檐走壁、过高楼如履平地的蜘蛛侠，现实中的蜘蛛能在天花板等比较滑的板面上爬行，蜘蛛之所以不能从天花板上掉下的主要原因是()A．蜘蛛脚的尖端锋利，能抓住天花板B．蜘蛛的脚上有“胶水”，从而能使蜘蛛粘在天花板上C．蜘蛛脚上的大量细毛与天花板之间的范德华力这一“黏力”使蜘蛛不致坠落D．蜘蛛有特异功能，能抓住任何物体C[蜘蛛不能掉下的根本原因是蜘蛛脚上的大量细毛与天花板之间存在范德华力。

]4．关于氢键，下列说法正确的是()【导学号：79652096】A．氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键B．冰中存在氢键，水中不存在氢键C．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致C[氢键属于分子间作用力，其大小介于范德华力和化学键之间，不属于化学键，分子间氢键的存在，加强了分子间作用力，使物质的熔、沸点升高，A项错误，C项正确；在冰和水中都存在氢键，而H2O的稳定性主要是由分子内的O—H的键能决定，B、D项错误。

]5．下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是() A．CO2和SO2B．CH4和PH3C．BF3和NH3D．HCl和HID[题目所给各物质分子中均为极性键。

CO2、CH4、BF3为非极性分子，SO2、PH3、NH3、HCl、HI为极性分子。

2.3 分子的性质第3课时练基础落实知识点1溶解性1．利用相似相溶这一经验规律可说明的事实是()①HCl易溶于水②NH3易溶于H2O③N2难溶于水④HClO4是强酸⑤盐酸是强酸⑥氢氟酸是弱酸⑦HF很稳定A．①②③B．④⑤⑥C．⑥⑦D．④⑤2．从碘水中提取碘，可供选择的有机试剂是()A．苯、酒精B．汽油、甘油C．四氯化碳、汽油D．二硫化碳、乙醇3．根据物质的溶解性“相似相溶”的一般规律，说明溴、碘单质在四氯化碳中比在水中溶解度大，下列说法正确的是()A．溴、碘单质和四氯化碳中都含有卤素B．溴、碘是单质，四氯化碳是化合物C．Cl2、Br2、I2是非极性分子，CCl4也是非极性分子，而水是极性分子D．以上说法都不对知识点2手性4．下列化合物中含3个“手性碳原子”的是()5．含手性碳原子的分子称手性分子，手性分子具有光学活性。

如下图有机物具有光学活性(式中标有*号的为手性碳原子)，也能发生下列反应，请问发生哪种反应后，该有机物仍然一定具有光学活性()A．消去反应B．水解反应C．银镜反应D．酯化反应6．下列物质中不存在手性异构体的是()知识点3无机含氧酸的酸性7．下列物质的酸性强弱比较中，错误的是()A．HClO4>HBrO4>HIO4B．HClO4>H2SO4>H3PO4C．HClO4>HClO3>HClO D．H2SO3>H2SO4>H2S2O38．下列无机含氧酸分子中酸性最强的是()A．HNO2B．H2SO3C．HClO3D．HClO4练方法技巧无机含氧酸“元数”的确定方法9．已知磷酸分子中三个氢原子都可以与重水(D2O)中的D原子发生交换，又知次磷酸(H3PO2)也能跟D2O进行氢交换，次磷酸钠(NaH2PO2)却不能再跟D2O发生氢交换，由此推断出次磷酸分子的结构是()无机含氧酸的酸性强弱的判断方法10．下列物质的酸性强弱比较正确的是()A．HBrO4<HIO4B．H2SO4<H3PO4C．HClO3<HClOD．H2SO4>H2SO3练综合拓展11．若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。