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高中化学物质结构与性质人教版本第一章《原子结构与性质》测试卷【有答案】

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第一章《原子结构与性质》测试卷
一、单选题(共15小题)
1.某一能层上d能级所能容纳的最多电子数为()
A． 6
B． 10
C． 14
D． 15
2.下列各组指定的元素不能形成AB2型化合物的是()
A． 2s22p2和2s22p4
B． 2s22p2和3s23p4
C． 3s2和3s23p5
D． 3s1和3s23p5
3.铋的相关信息如图所示，下列说法正确的是（）
A． Bi元素的质量数是209
B． Bi元素位于第六周期第ⅤA族
C． Bi原子的6p能级上有1个未成对电子
D． Bi原子最外层有5个能量相同的电子
4.下列表示式错误的是()
A． Na＋的轨道表示式：
B． Na＋的结构示意图：
C． Na的电子排布式：1s22s22p63s1
D． Na的简化电子排布式：[Ne]3s1
5.图中所发生的现象与电子的跃迁无关的是()
A．答案A
B．答案B
C．答案C
D．答案D
6.下列各组微粒半径的比较正确的是()
①Cl<Cl－<Br－②F－<Mg2＋<Al3＋③Ca2＋<Ca<Ba④S2－<Se2－<Br－
A．①和③
B．①和②
C．③和④
D．①和④
7.具有下列电子层结构的原子或离子，其对应的元素在周期表中的位置说法正确的是()
A．最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s2的原子，所对应的两元素一定在同一主族
B．3p能级上有1个空轨道的原子和4p能级上有1空轨道的原子，所对应的两元素一定在同一主族
C．最外层电子排布为n s nn p n的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子，所对应的两元素一定在同一周期
D．原子核外M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未有电子的两种原子，所对应的两元素一定在同一周期
8.下列给出的基态原子的电子排布式，其中正确的是()
A．11Na：1s22s22p7
B．47Ag：1s22s22p63s23p63d104s24p64d95s2
C．20Ca：1s22s22p63s23p63d2
D．35Br：[Ar]3d104s24p5
9.以下列出的是一些基态原子的2p轨道和3d轨道中电子排布的情况，违反洪特规则的是()
A．①②③
B．④⑤⑥
C．②④⑥
D．③④⑥
10.将14Si的电子排布式写成1s22s22p63s23p，它违背了()
A．构造原理
B．泡利原理
C．洪特规则
D．能量守恒原理
11.下列各组中的性质比较，正确的是()
①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4②碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2③稳定性：HCl>H2S>PH3④还原性：F－>Cl－>Br－
A．①②④
B．③④
C．①②③
D．①②③④
12.下列电子排布式是基态原子的电子排布式的是()
①Be：1s22s12p1②O：1s22s22p4③He：1s12s1④Cl：1s22s22p63s23p5
A．①②
B．②③
C．①③
D．②④
13.M能层对应的能层是()
A．第一能层
B．第二能层
C．第三能层
D．第四能层
14.下列关于电负性的叙述中不正确的是()
A．电负性越大的主族元素，其原子的第一电离能越大
B．电负性是以氟为4.0作为标准的相对值
C．元素电负性越大，元素非金属性越强
D．同一周期元素从左到右，电负性逐渐变大
15.几种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，已知元素X的原子核外电子数是M的2倍。

下列说法不正确的是()
A．第一电离能：X<Y
B． X位于第三周期ⅡA族，其单质可通过电解其熔融氯化物制备
C．元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HNO3
D．气体分子(MN)2的电子式为N⋮⋮M M⋮⋮N
二、填空题(共3小题)
16.比较下列原子的能级的能量高低：
(1)3d，4s；(2)3s，3p，3d；(3)2s，3s，4s。

17.有A、B、C、D四种元素，其原子序数依次增大，且质子数均小于18。

A元素原子的最外层只有1个电子，该元素阳离子与N3－核外电子排布相同；B元素原子核外各轨道上均无成单电子；C 元素原子的价电子排布为n s2n p2；D－的核外电子构型与Ar相同。

(1)写出A、C、D的元素符号：A________，C________，D________。

(2)写出B元素电子的电子排布式______________；D元素电子的电子排布图______________。

18.原子结构与元素周期表存在内在联系，按要求回答下列问题：
(1)根据元素在周期表中的位置，写出元素基态原子的价电子排布式。

①第四周期ⅥB族：______________________________________________________________；
②第五周期ⅠB族：______________________________________________________________；
③第五周期ⅣA族：______________________________________________________________；
④第六周期ⅡA族：______________________________________________________________。

(2)根据元素电子排布可以确定元素在周期表中的位置。

①具有(n－1)d10n s2电子排布的元素位于周期中的________族；
②基态金原子的价电子排布式为5d106s1，试判断金元素在元素周期表中位于第________周期第________族；
③已知某元素＋2价离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d3。

该元素位于元素周期表________(填字母)。

A．第二周期第ⅡB族 B．第四周期第ⅡA族
C．第四周期第ⅤB族 D．第五周期第ⅡB族
答案解析
1.【答案】B
【解析】d能级可容纳的最多电子数为5的二倍，即为10。

2.【答案】D
【解析】A项为C和O，能形成CO2；B项为C和S，能形成CS2；C项为Mg和Cl，能形成MgCl2；D项为Na和Cl，不能形成NaCl2。

3.【答案】B
【解析】A项，209为铋元素的相对原子质量不是质量数，错误。

C项，Bi原子的6p能级上有3个未成对电子，错误。

D项，Bi原子最外层的5个电子能量不完全相同，错误。

4.【答案】A
【解析】A项，轨道表示式用一个方框表示能级中的轨道，用箭头“↑”或“↓”来区别自旋方向不同的电子，每个轨道最多容纳2个电子，2个电子处于同一轨道内，且自旋方向相反，所以Na＋的轨道表示式为，错误；B项，Na＋的原子核内有11个质子，核外有10个电子，结构示意图为，正确；C项，钠原子的电子排布式为1s22s22p63s1，或写为[Ne]3s1，正确；D项，钠原子的简化电子排布式为[Ne]3s1，正确。

5.【答案】D
【解析】燃放烟火、霓虹灯、燃烧蜡烛等获得的光能都是电子跃迁时能量以光的形式释放出来导致的，而平面镜成像则是光线反射的结果。

6.【答案】A
【解析】同种元素：阳离子半径<原子半径，原子半径<阴离子半径，则半径：Cl<Cl－，Ca2＋<Ca。

①Cl－、Br－的最外层电子数相同，电子层数增多，所以离子半径：Cl－<Br－，①正确；②Al3＋、Mg2＋、F－的核外电子排布相同，核电荷数依次减小，则离子半径：Al3＋<Mg2＋<F－，②错误；③Ca、Ba的最外层电子数相同，电子层数依次增多，则半径：Ca<Ba，③正确；半径应为Se2－>Br－，④错误。

7.【答案】B
【解析】A项，原子核外电子排布式为1s2的元素为He，原子核外电子排布式为1s22s2的元素为Be，两元素不在同一族；B项，3p能级上有1个空轨道的原子是14号硅和4p能级上有1空轨道的原子是32号元素锗，都是第ⅣA族；C项，最外层电子排布为2s22p6的离子可能是阴离子也可能是阳离子，如O2－、Na＋等，而钠元素不在第二周期；D项，符合条件的原子的核外电子排布式。

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人教版高中化学选修三第一章原子结构与性质测试题含答案及解析

人教版高中化学选修三第一章原子结构与性质测试题含答案及解析

绝密★启用前人教版高中化学选修三第一章原子结构与性质测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分。

第Ⅰ卷一、单选题(共20小题，每小题 3.0分,共60分)1.生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是()A．钢铁长期使用后生锈B．节日里燃放的焰火C．金属导线可以导电D．卫生丸久置后消失2.下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol－1)。

下列关于元素R的判断中一定正确的是()①R的最高正价为＋3价②R元素位于元素周期表中第ⅡA族③R元素第一电离能大于同周期相邻元素④R元素基态原子的电子排布式为1s22s2A．①②B．②③C．③④D．①④3.某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6，下列关于该微粒的说法一定正确的是() A．质子数为10B．单质具有还原性C．是单原子分子D．电子数为104.下列不能根据元素电负性判断元素()A．是金属还是非金属B．正负化合价C．化学键类型D．化合物溶解度5.电子排布式为[Ar]3d54s2的元素是()A．稀有气体B．过渡元素C．主族元素D．卤族元素6.下列叙述正确的是()A．能级就是电子层B．每个能层最多可容纳的电子数是2n2C．同一能层中的不同能级的能量高低相同D．不同能层中的s能级的能量高低相同7.下列原子中未成对电子数最多的是()A． CB． OC． ND． Cl8.某种原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1，有关该原子的下列说法中正确的是() A．该原子核内有13个中子B．该原子的简化电子排布式为[He]3s23p1C．该原子最外层有1个电子D．该原子第二能层上有8个电子9.下列说法正确的是()A．基态原子的能量一定比激发态原子的能量低B． 1s22s12p1表示的是基态原子的电子排布C．日常生活中我们看到的许多可见光，如霓虹灯光、节日焰火，都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱10.人类对原子结构的认识经历了漫长的历史阶段。

新人教版高中化学选修二第一章《原子结构与性质》测试卷(答案解析)(1)

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一、选择题1．(0分)[ID ：139238]短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。

X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。

下列说法正确的是A ．原子半径的大小顺序：r(Y)>r(Z)>r(W)B ．由X 、Y 、Z 三种元素形成的化合物中只含共价键C ．元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强D ．Y 、W 两元素最高价氧化物的水化物均为强电解质2．(0分)[ID ：139225]下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的是 ①还原性：Cl -＜S 2- ②HCl 的酸性比 H 2S 强 ③HCl 的稳定性比 H 2S 强 ④HCl 的还原性比 H 2S 强 ⑤HClO 的酸性比 H 2SO 4 强 ⑥Cl 2 能与 H 2S 反应生成 S⑦ Cl 2 与铁反应生成 FeCl 3，而 S 与铁反应生成 FeS A ．③④⑤⑦B ．②③⑥⑦C ．①③⑥⑦D ．①②③④⑤⑥⑦3．(0分)[ID ：139299]如下表为元素周期表前4周期的部分，下列有关R 、W 、X 、Y 、Z 五种元素的叙述中，正确的是A ．W 、R 元素单质分子内都存在非极性键B ．X 、W 的最简单氢化物的分子立体构型不相同C ．键长：W-H 键<Y-H 键，键能：键Y-H >W-H 键D ．键长：X-H 键<W-H 键，键能：键X-H >W-H 键4．(0分)[ID ：139297]X 、Y 、Z 三种主族元素的原子，其最外层电子排布分别为1as 、b-1b-2bs bp 、c 2c cs cp ，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是A ．2XYZB ．23X YZC ．22X YZD ．3XYZ5．(0分)[ID ：139287]已知X 、Y 是主族元素，I 为电离能，单位是 kJ·mol －1。

人教版化学选修3第一章《原子结构与性质》测试试题(含答案)

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人教版化学选修3第一章《原子结构与性质》测试试题（含答案）第一章《原子结构与性质》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4∶3，Y原子P能级上有2个未成对电子，Z原子比X原子的核外电子数多4。

下列说法正确的是（）A．X、Y、Z的电负性大小顺序是Z＜Y＜XB．WY2分子中σ键与π键的数目之比是2∶1C．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序是X＞Y＞Z＞WD．W、Z形成的分子的空间构型是三角锥形2．下列说法中正确的是（）A．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强B．按Mg、Si、N、F的顺序，原子半径由小变大C．某主族元素的电离能I1～I7数据如下表所示(单位：kJ/mol)，可推测该元素位于元素周期表第ⅤA族D．在①P、S，②Mg、Ca，③Al、Si三组元素中，每组中第一电离能较大的元素的原子序数之和为413．1911年，卢瑟福根据 粒子散射实验结果提出了（）A．近代原子论B．原子结构的葡萄干面包模型C．原子结构的行星模型D．核外电子排布规则4．H、H、H、H+、H2是（）A．氢的五种同位素 B．五种氢元素C．氢的五种核素 D．氢元素的五种不同粒子5．根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序正确的是( )A．电负性：He＞F＞O B．第一电离能：O＞N＞PC．离子半径： S2－＞Cl－＞Ca2＋ D．热稳定性：H2O＞H2Se＞H2S6．关于元素周期表，下列叙述中不正确的是( )A．元素周期表中共有18列， 16族B．周期表中的族分为主族、副族、0族和Ⅷ族1/ 10C．过渡元素全部是副族元素D．主族都是由短周期元素和长周期元素共同组成7．江苏中国矿业大学一名大学生用铊盐进行投毒事件，引起警方高度重视。

铊（TI）的毒性高于铅和汞，在生产鞭炮（花炮）的原料中往往也含有高量的铊元素，长时间在鞭炮爆炸物氛围中也会引起中毒。

2020年人教版化学物质结构与性质第一章《原子结构与性质》单元测试卷

2020年人教版化学物质结构与性质第一章《原子结构与性质》单元测试卷

第一章《原子结构与性质》单元测试卷一、单选题(共15小题)1.在元素周期表中，第一、二、三、四周期元素的数目分别是()A． 2、8、8、18 B． 2、8、18、18C． 2、18、18、18 D． 2、8、18、322.某元素的原子核外有三个能层，最外层有4个电子，该原子核内的质子数为()A． 14 B． 15C． 16 D． 173.人们通常将在同一原子轨道上运动、自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”，将在某一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。

下列基态原子的电子排布式中，未成对电子数最多的是()A． 1s22s22p63s23p6 B． 1s22s22p63s23p63d54s2C． 1s22s22p63s23p63d54s1 D． 1s22s22p63s23p63d104s14.下列说法正确的是()A．同一周期相邻主族的两种元素的原子序数之差是1 B．同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是36 C．同一主族相邻周期的两种元素的原子序数之差可能是18 D．同一主族相邻周期的两种元素的原子序数之差都相同5.下列原子或离子核外电子排布不属于基态排布的是()A． Na：1s22s22p53s2 B． S2－：1s22s22p63s23p6C． N：1s22s22p3 D． Si：1s22s22p63s23p26.已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。

X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。

X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子，下列说法正确的是()A． X元素原子基态时的电子排布式为[Ar]4s24p3B． X元素是第四周期第ⅤA族元素C． Y元素原子的电子排布图为D． Z元素具有两性7.甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他层电子总数的2倍。

下列推论正确的是()A．甲与乙处于同一周期B．甲与乙处于同一主族C．甲与乙都位于元素周期表的p区D．甲与乙的原子序数之和为偶数8.若某元素原子处于能量最低状态时，价电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是()A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子B．该元素原子核外共有5个电子层C．该元素原子的M层共有8个电子D．该元素原子最外层有3个电子9.下列说法中正确的是()A． 1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动B．电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目多C．n s能级的原子轨道图可表示为D． 3d3表示3d能级有3个轨道10.如图表示前20号元素的原子序数和气态原子失去核外第一个电子所需的能量的变化关系，其中A、B、C各点表示的元素是()A． N、S、P B． F、Cl、O C． He、Ne、Ar D． Si、C、B11.下列说法正确的是()A．第三能层有s、p共两个能级B． 3d能级最多容纳5个电子C．第三能层最多容纳8个电子D．无论哪一能层的s能级最多容纳的电子数均为2个12.生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是()A．钢铁长期使用后生锈B．节日里燃放的焰火C．金属导线可以导电D．卫生丸久置后消失13.右表为元素周期表前四周期的一部分，下列是有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述，其中正确的是()A． W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能B． Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C． p能级未成对电子最多的是Z元素D． X元素是电负性最大的元素14.下列各组P、Q原子中，彼此的化学性质一定相似的是()A． P原子：最外电子层1s2；Q原子：最外电子层2s2B． P原子：M电子层上有2个电子；Q原子：N电子层上有2个电子C． P原子：2p能级上有1个未成对电子；Q原子：3p能级上也有1个未成对电子D． P原子：最外电子层L层上只有一个空轨道；Q原子：最外电子层M层上也只有一个空轨道15.下列图示中横坐标是表示元素的电负性数值，纵坐标表示同一主族的五种元素的序数的是()A．B．C．D．二、填空题(共3小题)16.按要求填空：(1)基态B原子的电子排布式为________。