必修一第一章氯气的练习-经典习题

课时 2 氯气的性质【基础梳理】1．氯气能够用来消灭田鼠，使用方法是将氯气经过软管灌入田鼠洞中，这是利用了氯气以下性质中的：①黄绿色②密度比空气大③有毒④较易液化⑤能溶解于水（）A 2．() ．①②③下B列反．②③应发C生．③④时,D会产．③④⑤生白烟的是A.C. 铁在氯气中焚烧氢气在氯气中焚烧B.铜在氯气中焚烧D.钠在氯气中焚烧3．氯气性质开朗,以下物质不可以由氯气和单质直接化合获得的是( )2 C.FeCl3 D.CuCl 24．以下说法不正确的选项是( )A．液氯是纯净物，氯水是混淆物B．氢气在氯气中焚烧生成的气体溶于水中形成盐酸C．次氯酸比次氯酸钙稳固D．漂白粉的主要成分是Ca(ClO) 2和 CaCl2 5．用漂白粉溶液浸泡过的有色布条, 假如晾置在空气中, 过了一段时间 , 其漂白成效会更好的原由可()A. 漂白粉被氧化了B.有色布条被空气中的氧气氧化了C.漂白粉跟空气中的 CO2反响充足 , 生成了许多量的 HClOD.漂白粉溶液蒸发掉部分水 , 其浓度增大6．以下选项中，与氯气用途没关的是（）A ．消毒杀菌B ．制漂白粉C ．制盐酸D ．从海水中提取食盐7．检验一瓶氯水是否已经完全变质,可以采用的试剂是( )A.硝酸银溶液B.酚酞试剂C.碳酸钠溶D. 紫色石蕊试剂8．（ 1）以下图，将氯气挨次经过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有湿润有色布条的广口瓶，可察看到的现象是_______________________ 。

（2）为防备氯气尾气污染空气，依据氯水显酸性的性质，可用溶液吸收剩余的氯气，原理是（用化学方程式表示）_______________________________ 。

(3)依据这一原理，工业上常用低价的石灰乳汲取工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是________（填化学式）, 漂白粉制取原理的反响方程式是；漂白粉搁置在空气中无效的方程式是长久露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是______（用字母代号填）。

高一化学必修1专题练习―――氯一．知识基础回顾：写出下列各步反应的化学方程式二．基础知识练习：１．除去氯气中混有的少量的氯化氢气体，最好选用A．水B．饱和食盐水C．纯碱溶液D．烧碱溶液２．鉴别Cl-．Br-．I-可以选用的试剂A．碘水．淀粉溶液B．氯水．四氯化碳C．溴水．汽油D．硝酸银溶液．稀硝酸３．区别氯化氢气体和氯气不可以选用A．硝酸银溶液B．湿润的淀粉KI试纸C．湿润的蓝色石蕊试纸D．湿润的红色石蕊试纸４．配制一定物质的量浓度的溶液，下列情况会导致实验结果偏高的是A．溶解后所用玻璃棒未洗净B．定容时俯视液面C．容量瓶中原有少量蒸馏水D．定容时加蒸馏水超过了刻度线５．将充满氯气的集气瓶倒放在盛有水的水槽内，经日光照射一段时间后，看到现象是A．气体黄绿色变浅，瓶内水面无变化B．气体黄绿色不变，瓶内水面无变化C．气体黄绿色变浅，瓶内水面先上升而后又逐渐下降D．气体黄绿色不变，瓶内水面先上升而后又逐渐下降６．下列关于氯水的叙述，正确的是A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸变红且不褪色C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D．氯水放置数天后pH将变小７．用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后再注入鱼缸，其目的是（）A ．利用紫外线杀死水中的细菌B ．提高水温，有利金鱼生长C ．增加水中氧气的含量D ．促使水中的次氯酸分解 ８．下列物质中只含有Cl 2分子的是（ ）A ．氯水B ．液氯C ．盐酸D ．食盐９．饱和氯水久置后，溶液中的各种微粒：①Cl 2 ②H 2O ③Cl - ④HClO ⑤H +会减少的是 A ．①②④ B ．①②③ C ．①④ D ．②④10．下列反应都是用盐酸制Cl 2，为制得等量Cl 2，消耗盐酸最多的是（ ） A ．MnO 2+4HCl ∆MnCl 2+2H 2O+Cl 2↑B ．2KMnO 4+16HCl=2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2OC ．KClO 3+6HCl=KCl+3Cl 2↑+3H 2OD ．4HCl+O 2C450CuCl 2︒2H 2O+2Cl 2↑11．常温常压下，下列溶液中含有大量氯离子的是（ ） A ．NaCl 饱和溶液 B ．AgCl 饱和溶液 C ．新制氯水 D ．KClO 3溶液 12．可证明次氯酸是弱酸的实验事实是（ ）A ．次氯酸可与碱反应B ．次氯酸有漂白性C ．次氯酸钙可与碳酸反应生成次氯酸D ．次氯酸见光分解13．Cl 2是有毒的，曾被法西斯制成毒气弹用于侵略战争。

氯气同步练习【同步达纲】一、选择题1.灼热的钢丝放入盛有氯气的集气瓶内，发生化学反应后，再向集气瓶中注入少量水可观察到的现象是( )A.棕色的雾B.棕色的烟C.绿色溶液D.棕色溶液2.潮湿的Cl2，新制的氯水、次氯酸及漂粉精能使有色布条褪色，其原因是这些物质中含有( )A.HClB.Ca(ClO)2C.Cl2D.HClO3.在Cl2与水反应中下列说法正确的是( )A.Cl2是氧化剂B.Cl2是还原剂C.Cl2既是氧化剂又是还原剂D.Cl2发生了还原反应4.下列离子方程式书写正确的是( )A.Cl2与水反应：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-B.NaCl溶液与稀硫酸混合加热 Cl-+H+HCl↑C.盐酸滴入AgNO3溶液中Cl-+Ag+AgCl↓D.CaCl2溶液与Na2CO3溶液反应Ca2++CO2-3CaCO3↓5.下列关于氯水的叙述正确的是( )A.新制的氯水中只含有Cl2和H2O分子B.新制的氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C.光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D.氯水放置数天后PH值将变小6.下列说法不正确的是( )A.H2在Cl2中燃烧会产生苍白色火焰.B.氯水用于漂白表现了HClO的强氧化性.C.漂粉精是混合物，其有效成分是次氯酸钠.D.漂粉精放入稀酸中可以提高漂白速度.7.下列粒子或物质中化学性质最活泼的是( )A.Cl-B.ClC.Cl2D.液氯8.用自来水(用Cl2消毒)养金鱼时，将水注入鱼缸的前需在阳光下暴晒一段时间，目的是( )A.使水的硬度减小B.使水中HClO分解C.起到杀菌作用D.增加水中O2的含量二、用化学方程式表示下列各反应(是离子反应的用离子方程式表示且标出②⑤⑥⑦⑨反应中电子转移数目)①②③④⑤⑥⑦⑧⑨三、填空题10.实验室用MnO2和浓盐酸反应制Cl2时，除Cl2外往往还含有等气体杂质，这是因为 .为检验纯Cl2的性质可先通过以除去其中的，再通过盛有的洗气瓶除去 .11.漂粉精是用Cl2与反应来制取的制取反应方程式为_____________漂粉精是(填纯净物、混合物)，其有效成分为 (化学式).Cl2和漂粉精用于漂白物体是因为在一定条件下产生之故.四、计算题12.用含MnO2的质量分数为80％的软锰矿不与足量的浓盐酸反应.制取6.76LCl2(标况)至少需这种软锰矿石多少克?若浓盐酸质量分数为37％密度为1.19g/cm3，反应中至少消耗这种盐酸多少毫升?【优化训练】一、选择题1.证明次氯酸是一种弱酸的事实是( )A.次氯酸不稳定易分解B.次氯酸钙与CO2和H2O作用C.次氯酸是一种强氧化剂D.次氯酸能漂白有色物2.为了防止储存氯气的钢瓶被腐蚀，钢瓶在装入氯气之前必须( )A.充入惰性气体B.用水清洗干净C.必须彻底干燥D.用酸除去铁锈3.把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉未95mg溶于水后，与足量的硝酸银溶液反应，生成氯化银沉淀300mg，则该氯化镁中的杂质可能是( )A.NaClB.AlCl3C.KClD.CaCl24.下列反应都能制取Cl2，为了制等量的Cl2，起还原作用的HCl用量最少的是( )A.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2OB.2KMnO4+16HCl(浓) 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2OC.KClO3+6HCl(浓) KCl+3Cl2↑+3H2OD.2HCl 电解H2↑+Cl2↑5.今有四瓶黑色粉未，分别是CuO、MnO2、Fe粉和C粉.能将它们一一鉴别出来的一种试剂是( )A.稀H2SO4B.稀盐酸C.NaOH溶液D.浓盐酸6.用MnO2和浓盐酸制取Cl2时，当有4molHCl被氧化时生成的Cl2在标准状况下的体积是( )A.22.4LB.44.8LC.67.2LD.89.6L7.1molMnO2与含HCl4mol浓盐酸反应在不考虑HCl挥发的情况下得到的Cl2为( )A.2molB.1molC.小于1molD.大于2mol二、填空题8.现有XYZ三种元素(1)X的单质可以在Z的单质中燃烧生成XZ，火焰为苍白色(2)XZ极易溶于水同时电离出X+和Z-其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红.(3)X、Y、Z的单质在常温下为气体.(4)两分子X的单质可以和Y单质化合生成两分子X2Y(常温下为液体)(5)Z的单质溶于X2Y中得到溶液具有漂白性，推断①XYZ各为何元素?(写元素符号)X Y Z②XZ和X2Y各是什么物质(写化学式)XZ X2Y三、计算题9.在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2的混合气体通过由火花点燃三种气体正好完全反应，冷却到室温即得溶液的质量分数为25.26％，则原容器中H2、O2、Cl2的分子数之比是多少? 【实际运用】世界环保联盟即将全面禁止在自来水中加氯气，推广采用高效杀菌消毒剂的二氧化氯(ClO2)，黄绿色气体.目前欧洲和我国主要采用Kestins法(原料为氯酸钠和盐酸)制取ClO2，该法的优点是同时产生Cl2(占ClO2体积的一半)，使产物浓度降低.(1)试写出该法制ClO2的化学方程式(2)Cl2和ClO2都是通过强氧化性作用而杀菌消毒，试计算在同质量时，ClO2氧化能力是Cl2的倍.【验证实验】1.怎样通过实验鉴别稀盐酸和稀硝酸两种溶液?【准备】在实验室准备两支洁净的试管和胶头滴管.【操作】各取两种无色溶液少量分别注入两支洁净的试管中，再分别滴入几滴AgNO3溶液. 【现象及结论】出现白色沉淀为稀盐酸，无明显变化者为稀HNO3.2.实验室制Cl2，若只有MnO2，没有浓盐酸，可用何种物质替代?替代后可用何种装置制取? 提示：用NaCl晶体和浓硫酸替代，装置同实验室用MnO2和浓盐酸制Cl2的装置，反应原理为：2NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl4HCl+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O【探究学习】1.比较次氯酸的漂白作用与活性炭的褪色作用在本质上的区别.次氯酸具有强氧化性，能使有色物质氧化而褪色，是化学变化，漂白后的物质一般不恢复到原色.而活泼炭的褪色作用是它的吸附作用引起，吸附了有色物质而褪色，是物理变化过程.2.实验室制Cl2，除可用MnO2作氧化剂氧化浓盐酸制Cl2外，还可用哪些物质作氧化剂氧化浓盐酸制Cl2?请在老师指导下完成.提示：还可用到的氧化剂有：KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2、K2Cr2O7等，另外，我国古代用CuCl2作催化剂，在450℃时利用空气中的O2跟HCl反应制Cl2，这一反应的化学方程式为试比较MnO2、KMnO4、O2三种氧化剂氧化能力的强弱.参考答案【达纲练习】一、1.C 2.D 3.C 4.CD 5.B、D 6.C 7.B 8.B二、9.①2Na+Cl2点燃2NaCl③H2+Cl2点燃2HCl④Cl-+Ag+=AgCl↓⑧ClO-+H+HClO三、10.HCl和H2O；浓盐酸具有挥发性；饱和食盐水;HCl；浓H2SO4；H2O、11.石灰乳；2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；混合物；Ca(ClO)2；HClO四、12.32.8g；100mL【优化训练】一、1.B 2.C 3.B 4.C 5.D 6.B 7.C二、8.①X∶H Y∶O Z∶Cl ②HCl H2O三、9.13∶6∶1。

第二节《富集在海水中的元素——氯》练习题一、氯气1．下列物质中，不能使干燥的有色布条褪色的是A．Cl2B．氯水C．NaClO溶液D．Na2O2与水反应后的溶液2．下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是A．燃烧一定是氧化还原反应B．燃烧一定发光放热C．燃烧一定是化学反应D．燃烧一定有氧气参与3．用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日光晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是A．利用紫外线杀死细菌B．提高水温，有利于金鱼生长C．增加水中氯气的含量D．促使水中的次氯酸分解二、氯离子检验卤素1．向下列溶液中分别加入AgNO3溶液和稀HNO3，能生成不溶于稀HNO3的白色沉淀的是A．氯水B．氯酸钾C．氯化钾D．四氯化碳2．检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是( )A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥的有色布条C．将气体通人AgNO3溶液D．用湿润的淀粉碘化钾试纸3．鉴别氯水和盐酸两种物质时，最合适的试剂是A．硝酸银溶液B．碘化钾淀粉溶液C．碳酸钠溶液D．酚酞溶液4．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。

下列实验现象和结论一致且正确的是A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C．加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在5．在含有+2Ba离子的酸性溶液中，能够大量存在的离子是A．AlO2-B．CO32-C．Cl-D．SO42-6．下列离子方程式中，正确的是A．向氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2++Cl2Fe3++2Cl-B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2OC．铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH-＝AlO2-＋H2↑D．金属铝溶于盐酸中：Al＋2H +＝Al3+＋H2↑7．溴（Br）与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强，下面是根据的氯性质对溴的性质的预测，其中不正确的是A．溴单质常温下为液态，但极容易挥发为溴蒸气B．溴单质只具有氧化性C．溴原子外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子，表现氧化性D．溴离子可以用酸性AgNO3溶液来检验8．（10分）甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种。